化学优质课教学设计元素周期律教学设计

元素周期律
教学目标：
知识与技能：（1）根据元素周期表，以1－18号元素为例，让学生自主得出元素周期律的含义。

（2）认识元素周期律的实质。

过程与方法：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力
(2)培养学生的逻辑推理能力和动手实验能力和资料阅读能力。

情感、态度与价值观：(1)培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知
识的能力。

(2)使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由
量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重点和难点
教学重点：元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系。

教学难点：元素性质与原子结构的关系。

教法、学法
本节课主要采取引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。

教学过程
【创设情景、导入新课】
前面我们学习了元素周期表和原子核外电子排布规律，知道对本部分知识，做出贡献最大的科学家是：（）下面我们继续门捷列夫的探究历程，首先大家完成两个练习学生完成学生复习巩固的1、2（小组讨论，纠正答案，强化小组功能，培养合作意识）顺势提出问题，导入新课
【问题驱动，探究学习】
观察刚才填写的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现什么规律性变化？
学生思考讨论，老师板书课题
填写学案表格
原子序数电子
层数最外层
电子数
原子半径的变
化（不考虑稀
有气体元素）
最高或最
低化合价
的变化
1---2
3---10
11---18
结论
学生通过自己思考和小组合作讨论，分析得出三者每一周期的具体变化规律。

【归纳总结，成果交流】
而且发现，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价在每一周期都会出现相同的变化规律。

我们把这种变化称之为周期性变化（可通过季节的变化、计时的方法等说明周期性）。

得出探究成果：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现周期性变化。

并于同学交流分享。

（板书）
完成下面两个思考，深化知识。

思考：1、最高化合价与主族的族序数、最外层电子数之间存在什么样的关系？
2、最高化合价与负价之间存在什么关系？
做针对练习，知识应用。

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）
A、C、N、O、F
B、K、Mg、
C、S
C、F、Cl、Br、I
D、Li、Na、K、Rb
完成下面思考，知识拓展。

在每一周期内，元素的原子半径为什么会出现这样的变化？（试从结构的角度加以解释）【学以致用，性质预测】
既然，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈现周期性变化。

那么，元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现规律性的变化，呈现什么样的规律性变化？试从结构的角度解释。

学生通过自己思考和小组合作讨论：
每一周期都是原子半径逐渐减小（不考虑稀有气体），最外层电子数逐渐增多，失电子的能力减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素金属性减弱，、非金属性增强。

而且随着原子序数的递增也应该呈现规律性的变化。

【资料阅读、实验验证】
实验1、取一小段（1cm）镁条，放入试管中。

向试管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会加热试管至水沸腾。

观察现象。

Na+H2O Mg+H2O
现象
化学方程式
结论（金属性）
实验2、取一小段（1cm）镁条和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再加入2ml1mol/L盐酸。

观察现象。

Mg+HCl Al+HCl
现象
化学方程式
结论（金属性）
Na Mg Al
单质与水（或酸）反应与冷水反应：与冷水，
与热水；
与酸
与酸反应：
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH
()
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
()
通过刚才的试验和讨论，你能推断出钠、镁铝的金属性强弱吗？
Na 、Mg 、Al
金属性逐渐通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得到结论：
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐（）非金属性（）
【深化概括，拓展提升】
1、依据前面的探究成果，归纳总结出元素周期律的涵义。

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

2、依据结构决定性质的理论，得出元素周期律的实质。

元素原子的核外电子排布周期性的变化3、进行本节总结，回扣教学目标。

知识与技能：了解元素周期律的含义，认识其本质
过程与方法：小组合作，科学探究、实验验证、资料阅读
情感、态度与价值观：认识事物变化由量变引起质变的规律，进行辩证唯物主义教育。

【反馈训练，应用落实】
让学生完成学案的巩固练习。

Si
P S Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应加热
光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性强弱
H 2SIO 3弱酸H 3PO 4中强酸
H 2SO 4强酸
HClO 4
强酸（比H 2SO 4酸性强）。