九上科学同步课时作业单1.4 几种重要的盐(一)

1.4 几种重要的盐（一）
一、基础检测：
1．下列物质属于盐的是（）
A．烧碱B．纯碱C．硫酸D．熟石灰
2．关于纯碱的下列说法中，不正确的是[ ] A．它属于盐类B．它的主要成份是Na2CO3
C．它的主要成份是NaOH D．它与盐酸反应可以放出二氧化碳气体
3．下列说法正确的是[ ] A．胆矾不是盐B．纯碱不是碱C．烧碱不是碱D．醋酸不是酸
4．下列哪组物质都不溶于水（）
A．K2CO3、NaCl B．CaCO3、AgCl C．NH4Cl、CuSO4D．Na2CO3、Mg(NO3)2 5．下列各组物质混合，不能发生复分解反应的是[ ] A．HCl和NaOH B．KNO3和NaCl C．AgNO3和HCl D．Na2CO3和HCl
6．下列实验中，能证明某物质含有碳酸盐的是[ ] A．给此物质加热，产生一种无色气体
B．将此物质放入水中，白色固体不能溶解
C．往此物质中通入适量的二氧化碳，有白色沉淀产生
D．往此物质中加入适量的盐酸，生成一种无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体
7．写出下列物质在溶液里的电离方程式：
① KCl：；② K2CO3：
③ MgSO4:：；④ NH4NO3：
⑤ Na2CO3：
由上述电离方程式可知，盐是一种在电离时能生成的化合物。

8．氯化钠俗称，它在水中或熔融状态电离时能生成离子和离子。

二、拓展提高：
9．关于酸、碱、盐组成的说法正确的是[ ] A．酸根中一定含氧元素B．酸和碱的组成中一定含氢元素
C．盐中一定不含氧元素D．盐中一定含金属元素
10．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是[ ] A．成年人在正常情况下，每天需摄入食盐5克左右
B．通常的食醋中约含3%－5%的醋酸
C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
D．空气中体积分数为0.03%的CO2不可少，但达到1%以上就对人有害
11．有同学对NaCl、Na2CO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4、CuSO4·5H2O五种固体样品进行鉴别，试回答下列实验中的问题，并用相应物质的化学式填空。

（1）观察样品，蓝色样品是。

（2）用四支试管分别取余下的四种样品少量，各加入溶液。

形成蓝色溶液的样品是；
无气体生成而形成无色溶液的样品是。

对有气体生成的样品继续实验。

（3）分别称取一定量实验（2）中有气体生成的样品，加热，冷却后再称量。

质量减少的样品是；
质量不变的样品是。

12．国家环保总局已将各类实验室纳入环保监管范围。

某班进行“碱和盐的性质”实验，使用的试剂有：石灰水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和无色酚酞试液等。

实验后将废液集中到废液缸中，测得pH=2。

（1）由此可知该废液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）实验室的废液未经处理直接排放会污染环境。

你对该废液的处理方法是： 。

三、挑战自我
13．人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。

她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水转移到烧杯中。

你认为她应该选用的是方法 ，简要说明理由 。

在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 （选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐 。

（2）用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。

由此可推测该白色沉淀的化学式是 。

（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。

你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”?
14．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

据此可判断，收集到的气体中含有 ；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。

（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。

1.4 几种重要的盐（一）
一、基础检测：
1．B 2．C 3．B 4．B 5．B 6．D
7．KCl=K ++Cl - K 2CO 3=2K ++CO 32- MgSO 4=Mg 2++SO 42- NH 4NO 3=NH 4++NO 3-
Na 2CO 3=2Na ++CO 32-
8．食盐 钠离子 氯离子
二、拓展提高：
9．D 10．C
11．（1）硫酸铜晶体 （2）硫酸 无水硫酸铜粉末 氯化钠
（3）十水碳酸钠固体 无水的碳酸钠粉末
12．（1）酸性 （2）用氢氧化钠溶液中和到中性在进行排放
三、挑战自我
13．方法一，自来水中可能含有氯离子，对汗液中的氯离子的鉴定会产生干扰
（1）不存在 （2）AgCl （3）不能，可能是氯化钾等其他氯化物
充分反应 过滤洗涤干燥
14．（1）二氧化碳
（2）57% 小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3．3g
X：3．3g = 100：44 X=7．5g
碳酸钙的百分含量为：7．5g/10g=75%
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4．3g
或小勇计算所用的数据“3．3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3．3g
感谢您的阅读，祝您生活愉快。