2020高考化学培优专练三 判断离子方程式的正误的几个方面 化学 教师版

培优点三判断离子方程式的正误的几个方面一．离子方程式的正误判断的几个方面

1．看是否符合可观事实

典例1．下列离子方程式正确的是（）

A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+

B．苏打中滴加少量盐酸混合：CO2－3+2H+==CO2↑+H2O

C．稀盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】D

【解析】A项不符合事实，Na要先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，无Cu 析出同，A项错；CO2－3与少量H+反应生成HCO－3而不是CO2，B项错；铁和稀盐酸的反应产物为Fe2+，应写为Fe+2H+==Fe2++H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。

2．化学式拆写是否正确

典例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸钡和稀硝酸反应：CO2－3+2H+＝CO2↑+H2O

B．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2==Ca2++2H2O

C．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3+2H+==H2SiO3↓

【答案】C

【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否遵循书写规律。A．碳酸钡是沉淀不拆，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为H++OH−=H2O；D．醋酸是弱电解质，不能拆写。故选C。

3．是否遵循守恒定律

典例3．下列离子方程式正确的是（）

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+

B．氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－

C．0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+4 +Al3++2SO2－4+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O2−7+14H++3C2O2－4=2Cr3++6CO2↑+7H2O

【答案】C

【解析】A中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+，是错误的；B.电荷不守恒，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－D中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2+，是错误的；C中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：NH+4+Al3++2SO2－4 +2Ba2++4OH－，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正确；D.用重铬酸钾溶液滴定草酸，离子方程式：Cr2O2−7+8H++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O，故D错误。

4．是否漏掉离子反应

典例4．下列离子方程式正确的是（）

A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O==HSO−3+HClO

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4+Ba2+==BaSO4↓

C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO−3+10I−+12H+==5I2+Fe2++3NO↑

+6H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH+4+OH−==NH3↑+H2O

【答案】C

【解析】次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：ClO−+SO2+H2O=2H++SO2－4 +Cl−，故A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH−+Cu2++SO2－4+Ba2+= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO−3+10I−+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O，故C正确；D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCO−3+NH+4+2OH−=NH3·H2O+H2O+CO2−3，故D错误。

5．反应物或产物的配比是否正确

典例5．下列各反应对应的离子方程式不正确的是（）

A．向含3mol次氯酸钠的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO−+H2O+SO2==2HClO+SO2－4 +Cl−

B．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

C．等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4

+Ba2++OH−==BaSO4↓+H2O

D．50mL 1mol·L−1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl－

【答案】D

【解析】A项，次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化为SO2－4，离子方程式为3ClO－+H2O+SO2==2HClO+SO2－4+Cl－；B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2，离子方程式：Ca2++2 ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故B正确；；C项，等物质的量浓度，等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，故C正确；D项，由于还原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，离子方程式为2I－+Cl2===I2+2Cl－。

6．是否符合题设条件的要求

典例6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH+4+H2O⇌NH3·H2O+H3O+ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO−4+6H++

5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO－3==Ag++NO↑+H2O

【答案】C

【解析】室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH4HSO4=NH+4+H++SO2−4，故A错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，导致溶液褪色，无法据此证明H2O2具有还原性，故B错误；；向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解，离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O，正确；得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag+4H++NO－3===3Ag++NO↑+2H2O。

二．对点增分集训

1．下列解释事实的有关方程式正确的是（）

A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+

D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO