化学平衡图像专题

例2、在相同压强不同温度下的反应：
A(g)+B(g) C(g)；
A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是
A%
A．T1>T2，正反应吸热
B．T1<T2，正反应吸热
C．T1>T2，正反应放热
D．T1<T2，正反应放热
0
（C ）
T1 T2 t
A%表示Ａ物质的百分含量
3、在密闭容器中进行下列反应：
V V(正)
平衡点
V(逆)
T
A．t2时加入了催化剂 C．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度 D．t4～t5时间内转化率最低
2.反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡移 动,当反应一段时间后反应又达平衡,则曲线为
V
V
V正 V逆
At
V
V逆
V正
B
t
V
V逆 V正
C
t
V正 V逆
D
t
分析化学平衡图像的一般方法： 一.看图：
1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
（正反应放热）
v v(正)
v(逆) v(正)
v(逆)
2Z(g)
v(逆)
v(正)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，
t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的
初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ）
________________,采取的措施是____________; (5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的
高低：T2 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是 _________________________________________;
典例精析 速率-时间图像（v-t图像）
A
转
等温线
判断：
化
率
1.01107Pa
Q<0
1.01106Pa
1.01105Pa
m+n > p+q
0
T
温度
三、百分含量（转化率或产率）-温度-压强图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △H＝ＱkJ/mol
转
等压线 300C
判断：
<
200C 化
100C m+n p+q 率
Ｑ> 0
0
P
压强
例3.对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)，
下列图像正确的是
（ D）
A
B% 400℃
的
600℃
转
400℃
化
A
B率
200℃
200℃
0
t
0
C% C
1000kPa 100kPa 1kPa
A
的
转
D
化 率
P 1000kPa
100kPa
1kPa
0
T0
T
四.其它
例4.mM(s)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在
化学平衡图像专题
解读考纲
《2012年浙江省普通高考考试说明》（部分） 对化学学习能力的要求
1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、 图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生 活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象， 并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述
正确的是
A．A点时混合物的V正> V逆 B．A点比B点反应速率快 C．n>p
N%
A.
D．m+n>p
.B
压强
例5. 下列反应符合下图p-v变化曲线的是 A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g)
V V(正)
平衡点 V(逆)
P
下列反应符合下图T-v变化曲线的是
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
回答问题：
(1）反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从Leabharlann Baidu到小排列
次序为_________； (3）B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,
其值是__________; (4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
2．分析和解决（解答）化学问题的能力 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化 学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释 的能力。
一、c/n-t图像
26、反应aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容条件 下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
一看面（看清横坐标与纵坐标的含义） 。
二看线（弄清线的变化趋势）。 三看点（明确线的起点、拐点、终点及交点等）。
二、转化率 (产率或含量)-时间-温度(压强)图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); △H =QkJ/mol
C%
T2 T1
0 t1 t2 时间
>
判断:
T1 > T2 Q0
M（g）+N（g） R（g）+2L( ? ),在不同条件 下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙 述正确的是（C）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
三、百分含量（转化率或产率）-温度-压强图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △H＝ＱkJ/mol
二、转化率 (产率或含量)-时间-温度(压强)图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); △H =QkJ/mol
A转化率
P2 P1
0 t1 t2 时间
判断:
P1 P2 m+n < p+q
四看辅助线（如等温线、等压线等）。 五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）
二. 技巧： “先拐先平，斜率大数值大 “定一议二”
例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，达平衡，V（Y）与时间t 的关系如图，则Y平衡浓度表达式正确的是
A. 2 SaOb
B. 1 SaOb
C. 2 SabdO
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
D. 1 SbOd
O
d
t/s