(化学)九年级化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析 (3)

（化学）九年级化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解
析
一、中考化学方程式的计算
1．100g 某稀硫酸恰好与13g 锌完全反应，生成氢气的质量是多少?___________________
【答案】0.4g
【解析】
【分析】
【详解】
设生成氢气的质量为x
24426Zn +H SO Z 521nSO +g
H 3x
＝
652=13g x
x ＝0.4g
答：反应生成氢气的质量为0.4g 。

2．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g 二氧化锰混合，其总质量为6g 。

依次加热该混合物T 1、T 2、T 3、T 4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：
反应的化学方程式为：2KClO 32MnO 加热2KCl + 3O 2↑
（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。

（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_____（氯酸钾样品纯度．．
是指样品中氯酸钾的质量分数）
【答案】1.92g 质量守恒定律 98%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g ；故填：1.92g ；质量守恒定律；
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x ．
3
222KClO 2KCl 3O MnO 245196
(6g 1g)x
1.92g 24596=(6g 1g)x 1.92g
+-⨯-⨯加热↑
x=98%
答：样品中氯酸钾的纯度是98%。

3．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH 溶液的溶质质量分数为20%。

（1）需要加入_____g 水来配得上述稀盐酸。

（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g 。

求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。

_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH 溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH 质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】375 8.4% 不变
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x ，则有：x 29.2%=500g 7.3%⨯⨯ 解得x=125g ，则需要加入水的质量为500g-125g=375g 。

（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g 。

设参加反应的氢氧化钠的质量为y ，生成氯化钠的质量为z ，则有：
2NaOH +
HCl =NaCl +H O 40
36.558.5y
200g 7.3%z ⨯ 由40y =36.5200g 7.3%
⨯解得y=16g 由58.5z =36.5200g 7.3%
⨯解得z=23.4g 则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g 20%=80g ÷ 恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为
23.4g 100%8.4%200g+80g ⨯≈ 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。

（3）NaOH 溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH 质量不变。

4．硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。

若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。

为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取 100 g 样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质的总质量为 341.3 g。

请计算：
（1）反应生成的二氧化碳为_____g。

（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少_________？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）__________
【答案】4.4 5.1% 80.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应生成的二氧化碳为：100g+245.7g-341.3g=4.4g；故填：4.4；
（2）设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x，同时消耗硝酸的质量为y 333222
BaCO2HNO=Ba(NO)H O CO
19712644
x y 4.4g
19712644
=
=
x y 4.4g
+++↑x=19.7g y=12.6g
稀硝酸的溶质质量分数为：12.6g
245.7g
×100%≈5.1%
样品中硫酸钡的质量分数为100g19.7g
100g
-
×100%＝80.3%
答：所用稀硝酸的溶质质量分数为5.1%，样品中硫酸钡的质量分数为80.3%。

5．黄铜是由铜和锌组成的合金，当含锌量小于35%时，塑性好，适于冷热加压加工。

若增加锌的含量，则黄铜抗拉强度逐渐下降，甚至无使用价值。

某兴趣小组对某黄铜样品进行探究，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量是____g。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少____？（请写出解题过程）
【答案】3.25 9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，铜锌合金与稀硫酸完全反应后，剩余6.75g，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，故铜锌合金中，锌的质量是：10.0g-6.75g=3.25g；
（2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x
↑
Zn+H SO=ZnSO+H
2442
6598
3.25g50gx
65 3.25g
=
9850gx
x=9.8%
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。

6．某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g 水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。

当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。

计算:
(1)样品中氯化钠的质量分数_____________。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】20% 10%
【解析】
【详解】
（1）假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反应的关系得:
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
4036.5
⨯⨯
5g(1-x)36.5g10%
40×36.5g×10% = 36.5×5g（1-x）解得x=20%
（2）根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量
钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素
氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量
样品中氯化钠的质量为5g×20% = 1g
样品中氢氧化钠中的钠元素=5g×0.8×23÷40=2.3g
盐酸中氯元素=10%×36.5g×35.5÷36.5=3.55g
溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g
溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g
溶质的质量分数=6.85g÷68.5g×100% = 10%
7．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。

若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：
（1）所得氢氧化镁的质量为_____g。

（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。

【答案】5.8g 19%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g；故填：5.8g。

（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是x
22
MgCl+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl
9558
x 5.8g
↓
9558
=
x 5.8g x=9.5g
所用氯化镁溶液的质量分数=9.5g
100%=19% 50g
⨯
故填：19%.
8．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。

（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）
（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。

_____
【答案】Na+、Cl﹣相符
【解析】
【详解】
（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；
（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x
33
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
58.5143.5
x 2.87g
↓
58.5x
=
143.5 2.87g
x=1.17g
氯化钠注射溶液的质量分数：1.17g
100%0.9%
130g
⨯=
答：与标签相符。

9．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下:
反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/ g
过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为______________________g。

(2)求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_____________。

【答案】1.6 3. 4g
【解析】
【详解】
（1）反应前后质量减少为生成氧气的质量，所以生成氧气质量=反应前总质量-反应后总质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；
（2）设过氧化氢的质量为m，
2
2222
MnO
2H O2H O+O
6832
m 1.6g
↑
68m
=
32 1.6g
m=3.4g，所以过氧化氢溶液中含有过氧化氢质量为3.4g。

10．化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。

试回答：
（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。

（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计
算过程，精确到小数点后一位）
【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解 67.73%（详见解析）
【解析】
【详解】
（1）b~c 段产生氧气的速度明显比为O~b 段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；
（2）c 点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g 氯酸钾和1.58g 高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量 。

设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x 。

2
3
2MnO Δ2KClO 2KC 245
149l + 34.9x O g ↑
245 4.9g =149x
，x=2.98g ；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g ； 设：高锰酸钾分解得到氧气的质量为y 。

424222KMnO K MnO + MnO + Δ316321.58O
g
y ↑
316 1.58g =32y
，y=0.16g ； 1.58gKMnO 4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl 的2.98g ，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl ；剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g ； KCl 的质量分数=2.98g 100%67.7%4.4g
⨯≈。

答：固体混合物中KCl 的质量分数最大，其数值为67.73%。