2020-2021部编本高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的

第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态

1．纯水在25 ℃和80 ℃的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )

A．前者大B．前者小

C．相等D．不能肯定

解析：选B。水的电离是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动。

2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )

A．自来水

B．0.5 mol·L－1盐酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

解析：选B。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，自由移动离子浓度增大，导电性明显增强；

0.5 mol·L－1的KCl溶液中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强；100 mL 0.5 mol·L－1的盐酸恰能与0.05 mol NaOH完全反应生成强电解质NaCl和H2O，自由移动离子浓度几乎不变，不影响导电性。

3．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1×10－6mol·L－1，下列说法正确的是( ) A．该溶液中[H＋]≠[OH－]

B．Na＋、Cl－促进了水的电离

C．该NaCl溶液中K W＝1.0×10－14 mol2·L－2

D．在100 ℃时水的电离平衡常数较大

解析：选D。在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H 2O H＋＋OH－，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，[H＋]、[OH－]变大，但[H＋]＝[OH－]，K W＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6 mol·L－1×1.0×10－6 mol·L－1＝1.0×10－12 mol2·L－2。

4．下列叙述正确的是( )

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质

B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质

C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

解析：选D。液态HCl、固态NaCl均不导电，但水溶液能导电，又是化合物，所以HCl和NaCl均为电解质，A错；电解质是溶于水或熔融状态能电离出自由移动离子的化合物，NH3、SO3是非电解质，B错；电解质、非电解质都是化合物，单质不属于该概念范畴，C错；在溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物即为非电解质，D对。

5．完成下列填空：

(1)下列物质中：

①属于强电解质的是

________________________________________________________________________，

②属于弱电解质的是

________________________________________________________________________，

③属于非电解质的是

________________________________________________________________________，

④既不是电解质也不是非电解质的是

________________________________________________________________________，

⑤属于溶于水能导电的非电解质的是

________________________________________________________________________。

选项：KOH，C12H22O11(蔗糖)，盐酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。

(2)写出下列电解质的电离方程式：

①H2CO3：

________________________________________________________________________，

②CH3COOH：

________________________________________________________________________，

③KHCO3：

________________________________________________________________________，

④CH3COONa：

________________________________________________________________________。

解析：(1)强酸、强碱、大部分盐均为强电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；SO3、NH3的水溶液能导电，是因为与水反应生成了电解质H2SO4和NH3·H2O，其自身不能电离，是非电解质。

(2)H2CO3、CH3COOH是弱电解质，KHCO3、CH3COONa是强电解质，但KHCO3中的HCO－3部分电离。

答案：(1)①KOH、HBr、Ba(OH)2、(NH4)2CO3

②H2CO3、H2O、CH3COOH ③SO3、C12H22O11(蔗糖)、NH3、C2H5OH ④盐酸、H2⑤SO3、NH3

(2)①H 2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3

②CH 3COOH CH3COO－＋H＋

③KHCO 3===K＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3

④CH3COONa===CH3COO－＋Na＋