【配套K12】北京市第八十中学2016届高三化学下学期开学(零模)检测考试(含解析)
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北京市第八十中学2016届高三下学期开学(零模)检测考试化学一、单选题:共8题
1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C.加入水中,浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
【答案】D
【解析】地沟油的主要成分是油脂,在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油的主要成分是烃的混合物,不溶于水,氢氧化钠溶液,他们都能燃烧,密度比水小、没有固定的沸点,因此,选D。
2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是
A.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
【答案】C
【解析】本题考查气体的制备,化学实验方案的设计与评价。A、乙烯的密度与空气比较接近,不能用排空气法收集,错误;B、实验室制取的氯气中含有HCl和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,错误;C、Na2O2与H2O反应、H2O2在MnO2催化条件下都能制取O2,二者都是固体与液体反应,可选用相同的气体发生装置,正确;D、二氧化氮与H2O反应生成一氧化氮,仍然能污染空气,所以不能用水吸收,错误。
3.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:
下列分析正确的是
A.1molCPAE与NaOH溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol
B.咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面
C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代,加成和消去反应
D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
【答案】A
【解析】本题考查了有机物的结构和性质。1molCPAE中含有1molCPAE含有2mol酚羟基可消耗2mol氢氧化钠,1mol酯基可消耗1mol氢氧化钠,1mol CPAE中,酚羟基的邻位、对位有3mol,可消耗3mol溴,1mol碳碳双键可消耗1mol溴,1mol CPAE中,2mol苯环可消耗6mol氢气,1mol碳碳双键可消耗1mol氢气,故A正确。咖啡酸分子中所有碳原子可能共平面,故B错。咖啡酸和CPAE不能发生消去反应,故C错。因为咖啡酸中也含有酚羟基,所以无法用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成,故D错。
4.如图所示,甲池的总反应式为:N 2H4+O2 N2+2H2O,下列关于该电池工作时说法正确的是
A.甲池中负极反应为:N 2H4﹣4e﹣N2+4H+
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4 溶液恢复到原浓度
【答案】D
【解析】本题考查电化学原理,原电池与电解池的综合应用。A、甲池是碱性电池,负极反应为:N 2H4+4OH-﹣4e﹣N2↑+4H2O,错误。B、电池总反应:N2H4+O2=N2↑+2H2O,产物中有水生成,所以溶液pH减小,乙池中石墨为阳极,阳极OH-失电子,阴极Cu2+得电子,溶液pH 减小,错误;C、没有指明标准状况,无法进行计算,错误;D、乙池中,阳极OH-失电子,生成O2,阴极Cu2+得电子生成Cu,即乙池中减少的是氧元素和铜元素,则反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4 溶液恢复到原浓度,正确。答案选D。
5.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
【答案】B
【解析】本题考查元素周期律的应用。A、同主族金属元素从上到下,金属性增强,与水反应的剧烈程度增强,正确;B、半导体材料通常位于元素周期表中金属与非金属元素的分界线处,所以第四主族元素并非都是半导体材料,错误;C、同主族非金属元素从上到下非金属性减弱,则气态氢化物的稳定性减弱,正确;D、同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强,与氢气化合的容易程度增强,正确。答案选B。
6.已知:25° C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO
-)>c(CH
COO-)>c(OH-)>c(H+)
3
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+ H2O===2HClO+
C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【答案】C
【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度,各离子浓度的大小关系是c(Na
-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),错误;B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应+)>c(CH
3COO
只能生成碳酸氢根离子,离子方程式为:ClO-+CO2+ H2O===2HClO+,错误;C.图象中a、c两点处的溶液中=温度相同,
相等,正确;D.图象中a点pH大于b点,酸的总浓度小于b点酸的总浓度,错误,故选C。
7.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是
【答案】C
【解析】本题考查化学实验方案的设计、操作及评价。A、现象不对,一开始溶液都是蓝色,一段时间后,左管蓝色逐渐变浅,右管蓝色迅速褪去,错误;B、现象不对,因是放热反应,右边烧瓶内气体颜色变深,左边烧瓶内气体颜色变浅,错误;C、图中左试管内液面产生气泡,说明醋酸的酸性比碳酸强,右试管无明显现象,说明碳酸的酸性比硼酸强,正确;D、此图中没有外加电源,应是牺牲阳极的阴极保护法,错误。
8.与新能源相关的核反应是+→+,关于这个核反应的下列说法中正确的是