高中化学_氧化还原反应复习教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计
学情分析
氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。

但是学生还是有以下几个反面不够理想
一、氧化还原反应中概念辨析不清，容易混淆，特别是氧化还原反
应和四大反应类型的关系：
二、不能正确使用氧化还原反应的一些规律
三、新信息方程式的配平。

特别是第二个和第三方面是重点解决的方面。

本节课的效果分析
1.本节课复习的三个考点，大部分同学掌握较好，特别是概
念和计算反面比较理想
2.大部分同学能跟进教学过程，勇于发言，锻炼了思维能力
和积极争取的思想
3.从本节课的来看，新信息方程式的配平，学生掌握还不到
位，遇到陌生方程式还不能准确把握书写要领，课堂练习较少，在下一节课在着重练习
4.学生大部分掌握了基本的计算要领，计算过程比以前严谨。

教材分析
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

而且金属的腐蚀及电
化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基
本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

高三学生需对氧化还原反
应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。

本节内容可分为三部分：氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应的相关规律、氧化还原反应的配平。

氧化还原反应的概念已简单复习为主，学生完成知识特训，自己分析。

氧化还原反应的规律已守恒律为主强化计算的复习。

氧化还原反应的配平已新信息的配平为主
氧化还原反应评测练习1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性
2．在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为()
A．Cu2S B．MnO2
C．H2SO4D．MnO2和H2SO4
3．NaClO2可用作造纸的漂白剂，可由反应：H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是()
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
C．ClO2中氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
4．U的常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]―→U x O y＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒
扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成的铀的氧化物化学式是()
A．UO2B．2UO2·UO3
C．UO3D．UO2·2UO3
答案C
5．等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2＋、SO2－4，还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为1∶1∶1(相同条件下测定)二者消耗硝酸的物质的量之比为()
6．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正
确的是
()
A．该反应的还原剂是Cl－
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
7．H3PO2是精细磷化工产品。

工业制备原理如下：
Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列推断不正确的是()
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24 L PH3时，转移0.3 mol电子
答案C
8．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，向所得的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀的质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是()
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．稀硝酸与Cu、Cu2O反应后剩余的HNO3为0.2 mol
9．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。

其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。

(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。

若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是___________________________________________________________________ _____
___________________________________________________________________ _____。

10．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。

请回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是________(填化学式)。

(2)写出该反应的化学方程式：
______________________________________________
___________________________________________________________________ _____。

(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。

(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。

方法是取 2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是____________________________________
___________________________________________________________________ _____。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_______________________。

③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________g。

课后反思
本节课是复习课，所以以考试大纲为主线进行复习，剖析考试大纲，分析出3个常考点，一是氧化还原反应的基本概念，二是基本规律，三是配平。

方程式的配平和守恒计算是重点复习地方。

在授课过程中，第一个基本概念用时稍多，对学生的学情分析不是太理想，第二个环节基本规律的复习，处理较理想，重点练习了守恒规律学生掌握较理想，第三个环节主要是配平方面，由于学生对配平的流程较熟悉，基本方程式的配平掌握较好，但是对新信息方程式的配平、在工艺流程题时书写方程式不够理想，因为时间关系，这块处理略显仓促。

本节课基本达到了教学目标，学生对复习内容也初步掌握，对氧化还原反应也有了更深的理解。

本节课是复习课所以课标分析以分析考纲为主
考纲解读要求:
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

我们可以从以下几个方面理解:
1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

可以从几个方面预测:
氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点。

命题的趋向：(1)以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；(2)将氧化还原反应与物质的推断结合在一起，考查学科内知识的综合应用能力；(3)将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查；(4)氧化还原反应与电化学原理、新
型绿色能源的开发相结合的综合性题目。