新教材物质的量

之间有什么关系？
物质的量与物质的质量、 摩尔质量的关系：
〖问题〗
m
n=
M
1、1mol不同物质的质量为什么不同？
2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
例题1 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
mM n（ H2SO4 ）=
（ ×）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ √ ）
微粒 （个）
1×（6.02×1023） 2×（6.02×1023） 3×（6.02×1023）
物质的量 （摩尔）
1mol水 ２mol水 ３mol水
微粒数= ?物质的量×（6.02×1023）
小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系
物质的量= （mol）
物质所含微粒数 阿佛加德罗常数
n= N NA
二、“物质的量”与微粒数之间的换 算
1、已知物质的量（n），求微粒数（N）
例：2mol氮分子含有2_×__6_._0_2_×_1_0_2_3__个氮分子
二、“物质的量”与微粒数间的换算
2、已知微粒数（N），求物质的量（n）
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，
符号NA。
1 摩尔 1 世纪
1打 1双
6.02X1023 个微粒 100年 12个
2个
1摩尔氦气中有6.02X1023个氦原子
1摩尔水中有6.02X1023个水分子
1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒
注意事项：
(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。
⑷ 1.5 CO2mol中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。
分析1mol物质的质量数值上有什么规律
C 物质的量 １mol
Ａl １mol
Ｏ２ １mol
Ｈ２Ｏ １mol
１mol物质 的质量
12 g 27 g 32 g 18
g
相对分子或原 子质量
12
27
32
18
二、摩尔质量：1mol物质的质量 （用M表示）
例：6.02×1023个氦原子是__1___mol氦 原子。
3.01×1023个氦原子的物质的量是 ___0_.5___mol。
例题2
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol
SO42-,约含 2mol×6.02×1023mol-1 个O
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
解： 根据公式：M= ——mn—
M= —1—.08—g— 0.01mol
=108g/mol
答：此物质的摩尔质量是108g/mol。
练习1：填空
⑴3.6gH2O的物质量是 0.2 mol ，含有 1. 204×1023 个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质量是 0.2 mol ，
温度和压强
0℃，101 kPa(即标准状况）
对于气体物质来说，1mol不同气体的体 积大约相同,标准状况时都约是22.4L。
不是固定不变的，它取决 于气体所处的温度和压强
在0℃、101KPa时，1mol任何气体的 体积都约为22.4L
条件
标准 对象
数值
气体摩尔体积与物质的量的关系
表达式：
则：
V
5.标准状况下Vm值是多少？ 6.1molO2在标准状况下的体积是多少？1molO2 和H2的混合气体在标准状况下的体积是多少？
液体物质
气体物质
①、影响物Biblioteka Baidu体积的因素有哪些？
微粒的大小 微粒的多少
主要决定 决定
1mol固体或 液体的体积 1mol物质的 体积
微粒的间距
主要决定
1mol固气体 体积
Vm= n
V
n=
Vm
⑴气体摩尔体积只适用于气体
⑵气体摩尔体积不仅适用于单一气体， 也适用于混合气体 ⑶条件不同时，气体摩尔体积不同
⑷同温同压下，气体摩尔体积的大小 只与气体分子数有关，与分子的种类 无关
1、判断下列说法是否正确 ⑴ 常温常压下，1mol任何气体的体积
都为22.4L ⑵ 标准状况下，气体摩尔体积都为
解： CO2的式量是44, CO2的摩尔质量是 44g/mol ，
则： n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol
N (CO2) ≈ 0. 25mol ×（ 6.02 × 1023）mol-1 = 1.51 × 1023
m (CO2) = 0. 25 mol × 44g/mol = 11 g 1个CO2 分子的质量 ≈ (44g)/(6.02 × 1023)
= 7.31 × 10－23 g
3、在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体 积为 0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质 量②Ｒ的相对原子质量，并说出其元素名称。 解：①在标况下，由 n = V / Vm 有
n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol ② R 的摩尔质量为： X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol
2mol
1mol
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O， 含有 1. 204×1024 个H2O。
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
一打＝１２支
1? 1 世纪
1打 1双
?个微粒(数量巨大)
100年 12个
2个
一、物质的量
（一）物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体称 为物质的量，符号为n。物质的量是国 际单位制中七个基本物理量之一。 符号：n 单位：摩尔(mol)，简称： 摩
1摩尔的标准：
1 mol粒子集体所含的粒子数≈ 6.02×1023
（ H2SO4 ） （ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？
解：
由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol
=157.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是157.0g。
(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、 离子、电子、质子等 (3)使用时应指明粒子的种类。 （一般后面跟化学式）
练习1：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子
（√ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ √ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子
（ ×）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
22.4L ⑶ 标准状况下，1mol水的体积为
22.4L ⑷ 标准状况下，1molO2和N2的混合气 体的体积为22.4L ⑸ 只有在标准状况下，气体的摩尔体
2、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分 子？ 约 含有多少个CO2分子？ 它的质量是多少？ 1个 CO2分子的质量分子约是多少克？
单位：克/摩（g/mol） 摩尔质量在数值上等于式量
氢气(H2)的式量为2
氢气的摩尔质量 =2 g/mol
即1摩尔氢气的质量=2克
思考：24g碳的物质的量有多少mol？
2 mol的铝的质量有多少克？
64g的氧气的物质的量有多少mol？
3 mol的氧气的质量有多少克？
质量（m） 物质的量（n） 摩尔质量（M）三者
共含离子 2. 408×1023 个。 ⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol ，
质量为 0.85 g
设 问：
如果是气体物质，无论是实验室或生产
中都是使用它的体积而不是质量。 那么，物质的量与气体体积之间有什么 关系呢？
气体摩尔体积
阅读P52思考下列问题
1.影响物质体积的因素有哪些？ 2.1 mol任意微粒，影响体积的因素有哪些? 3.影响1mol气体体积的因素是什么？为什么同温 同压下1mol任意微粒具有的体积相同？ 4.气体摩尔体积的定义是什么？它的数值受什么 影响？符号和单位怎么表示？
= 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以R 是硫元素
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普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
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167000000000000000 0000 1.67×1021个水分子
如果让１０亿人去数，每人每分 钟数１００个，日夜不停的数， 需要３万年才能数完．
当个体数量大时，人们怎样统计个体数量? 人们习惯以集体为单位统计个体数量