高考化学二轮复习课外自练(二)(2021年整理)

2018年高考化学二轮复习课外自练（二）
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课外自练(二)
一、选择题
1．下面有关电化学的图示，完全正确的是（)
解析：在Cu－Zn原电池中,由于金属活动性:Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确,B错误；在Fe片上镀锌时,Fe作阴极，Zn作阳极,电极连接不正确，C错误;电解饱和NaCl溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性,与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑,由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确.
答案:D
2．下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是（)
解析：A项，该装置是原电池装置，H＋放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B项，该装置是电解池，Cu＋2H2O错误!Cu（OH）2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大，错误；C项,电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确。

答案：D
3．下列说法正确的是( ）
A．水的电离方程式:H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时,c（H＋)减小，c（OH－）也减小
解析：A。

水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号,电离的方程式应为H2O H＋＋OH－,错误;B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C。

水是弱电解质，电离吸收热量,所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D。

将稀醋酸加水稀释时，c(H＋）减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。

答案：C
4．现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯;④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是（)
A．②③⑤ B．③⑥⑦
C．①③④ D．③⑤⑦
解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热,烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。

答案：D
5．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。

判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（)
A．KCl〉NaCl〉BaO〉CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO〉NaCl〉KCl
D．CaO〉BaO>KCl>NaCl
解析:离子晶体中,晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多,半径越小，晶格能越大。

答案:C
二、非选择题
1．红磷P(s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）、PCl5(g），反应过程如下：
2P(s）＋ 3Cl2（g） === 2PCl3（g) ΔH＝－612 kJ·mol－1
2P（s）＋ 5Cl2（g) ===2PCl5（g）ΔH＝－798 kJ·mol－1
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案PCl5(g)？?PCl3(g）＋ Cl2(g）ΔH＝＋93 kJ·mol－1
解析已知：①2P（s)＋3Cl2(g）===2PCl3（g）ΔH＝－612 kJ·mol－1，
②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g）ΔH＝－798 kJ·mol－1，
根据盖斯定律可知(①－②）/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式:PCl5(g)？？PCl3（g）＋Cl2(g）ΔH＝＋93 kJ·mol－1.
2．(1)H3PO2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因
________________________________________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。

并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有
________杂质。

该杂质产生的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2）电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________,说明理由：________________。

(3)化工生产的副产氢也是氢气的来源.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气：Fe＋
2H2O＋2OH－错误!FeO错误!＋3H2↑，工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO 2－，
,镍电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知:Na2FeO4 4
只在强碱性条件下稳定，易被H2还原.
①电解一段时间后,c(OH－)降低的区域在________(填“阴极室"或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出,其原因是
________________________________________________________________________.
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高
值的原因：________________________________________________________________________。

解析:（1）①阳极发生氧化反应，由于OH－的放电性大于SO错误!，则在反应中OH－失去电子，电
极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。

②阳极室H2O放电产生H＋，H＋进入产品室，原料室中的H2PO错误!穿过阴膜扩散至产品室，两者
发生反应：H＋＋H2PO错误!H3PO2。

③如果撤去阳膜,H2PO错误!或H3PO2可能被氧化为PO错误!。

(2)根据电解NO制备NH4NO3的工作原理图知：阴极反应式为3NO＋15e－＋18H＋===3NH错误!＋3H2O，
阳极反应式为5NO－15e－＋10H2O===5NO错误!＋20H＋，总反应式为：8NO＋7H2O错误!3NH4NO3＋2HNO3
为了使电解产生的HNO3全部转化为NH4NO3应补充NH3.
(3)①根据题意，镍电极有气泡产生是H＋得电子生成H2，发生还原反应，则铁电极上OH－发生氧
化反应，消耗OH－溶液中的OH－减少，因此电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在阳极室。

②H2
具有还原性,根据题意：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

因此，电解过程中，须将
阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低.③根据题意Na2FeO4只在强碱性条
件下稳定，在M点:c(OH－）低,Na2FeO4稳定性差，且反应慢；在N点:c(OH－)过高，铁电极上有
Fe（OH）3生成，使Na2FeO4产率降低。

答案：(1）①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO错误!穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
③PO错误!H2PO错误!或H3PO2被氧化
(2)NH3根据反应：8NO＋7H2O错误!3NH4NO3＋2HNO3,电解产生的HNO3多
(3)①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低③M点：c（OH－）低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢[或N点：c(OH－)过高，铁电极上有Fe（OH)3（或Fe2O3)生成,使Na2FeO4产率降低]。