高二化学月考试题及答案-山东德州市乐陵一中-学年高二上学期第一次月考05

高二化学（理科）月考试题
相对原子量：碳-12 铜-64 氢-1 氧-16 硫-32 银-108 铅-207 锌-65
一、选择题：每小题只有一个．．
选项符合题意。

1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做( )
A ．阴极
B ．阳极
C ．正极
D ．负极
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
3、下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A 2SO2+O2==2SO3 ∆H=-196.6kJ ·mol-!
B 4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l) ∆H=-1143.2kJ ·mol-!
C C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=393.5kJ
D C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=393.5kJ ·mol-!
4、下列说法正确的是（ ）
A 任何酸和碱发生中和反应生成1molH 2O 的过程中，能量变化均相同
B 已知：C(s ，石墨)=C(s ，金刚石) ∆H=1.5kJ ·mol-! ， 则金刚石比石墨更稳定
C 若①2H 2(g ）+O 2(g ）=2H 2O(g) ∆H=-a kJ ·mol-!
②2H 2(g ）+O 2(g ）=2H 2O(l) ∆H=-b kJ ·mol-! 则 b>a
D 放热反应不需要任何条件就能发生
5．下列叙述正确的是( )
A ．工业上电解熔融的Al 2O 3冶炼铝用铁做阳极
B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1mol 电子转移，则生成1molNaOH
D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO 4溶液恢复原来浓度
6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：
H 2(g)＋Cl 2(g)==2HCl(g)＋Q 1 H 2(g)＋Br 2(g)==2HBr(g)＋Q 2
有关上述反应的叙述正确的是( )
A ．Q 1>Q 2
B ．生成物总能量均高于反应物总能量
C ．生成1 mol HCl 气体时放出Q 1热量
500℃ V 2O 5
D ．1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量
7、pH=a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pH>a ， 则电解质可能是（ ）
A NaOH
B H 2SO 4
C AgNO 3
D Na 2SO 4
8、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量的Fe 、Cu 、Zn 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )
A 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni 2++2e-=Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+
D 电解后，电解槽底部的阳极泥只有Cu 和Pt
9
、铅蓄电池用处极广，可多次充放电。

铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解 液为30%H 2SO 4溶液。

电池充、放电时的总反应可表示为
2PbSO 4+2H 2O Pb+PbO 2+2H 2SO 4下列关于此电池的说法中，不正确的是（ ） A 放电一段时间后，电解液的pH 将增大
B 充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动
C 放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb+SO 42-→PbSO 4+2e-
D 充电时，两极的量均减少，氧化铅电极发生氧化反应。

10．利用如图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应
用于工业生产。

下列说法中正确的是( )
A ．氯碱工业中，X 、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠
B ．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4
C ．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属
D ．外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属
11．在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1
Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3
则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )
A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 3
B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2
C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2
D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2
12．已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g)；ΔH ＝－72 kJ·mol －
1，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表：
充电
放电
则表中
A．404 B．260 C．230 D．200
13．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。

某研
究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示。

现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装
置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜。

下列有关说法正确的是()
A．电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极
B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO2－4向阴极移动
C．电解过程中阳极周围的pH明显增大
D．电解的总方程式可表示为2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
14．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是()
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4
15．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()
A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
16．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。

当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()
A．0.10 mol/L Ag＋B．0.20 mol/L Zn2＋
C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋
17．如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()
A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数
二、非选择题：
18、(1)写出惰性电极电解以下溶液的总反应的离子方程式
①NaCl溶液__________________________________________________
②CuSO4溶液__________________________________________________
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为NaOH溶液，写出负极的电极反应式
__________________________________________________
(3)惰性电极电解饱和的氢氧化钠溶液，请写出电解总反应和反应现象
电解总反应__________________________________________
反应现象__________________________________________
19．(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式：。

(2))依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：
△H=_____ 。

(3)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:。

20．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按上图连接。

(1)如果把电键K 接A ，Zn②的电极反应为 __________。

(2)上述反应进行5 min 后，转换电键K 到B ，Zn①的电极反应式是_________ 。

(3)将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl 2饱和溶液，把电键K 接A ，此时该装置为__________，阴极电极反应式为__________________。

(4)将铁片和锌片放在盛有NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。

正极上发生的电极反应为
阴极上发生的电极反应为
21． A ～G 是中学化学常见物质，A 、D 为单质，G 是含A 元素的酸性气体。

已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g) ΔH ＝＋131.4 kJ ·mol －
1，某同学实验测知，4 g A 发生上述反应吸收43.8 kJ 的热量。

(1)写出A 元素的名称________。

(2)另外知：
A(s)＋O 2(g)===G(g) ΔH ＝－393.6 kJ ·mol －
1 C(g)＋12
O 2(g)===G(g) ΔH ＝－283 kJ ·mol －1 D(g)＋12
O 2(g)===B(g) ΔH ＝－242 kJ ·mol －1 由此判断“因为283 kJ ·mol －1＋242 kJ ·mol －1＞393.6 kJ ·mol －
1，以A 燃烧时加少量B 可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_______________________________________________。

(3)写出A + O2 = C的热化学方程式：。

22．按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。

通电一段时间后，c极上有Cu析出。

又测得烧杯A溶液中NaOH的质量分数为10.23%，电极均为石墨电极，试回答：
(1)电源P端为________极；
(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)；
(3)c极上析出沉淀的质量为________g；
(4)d极上所发生的电极反应式：__________________________________。

高二9月月考试题答案
一、选择题：1-17：A C B C C A A D B D A D A A D C C
二、非选择题：
18.答案：略
19.答案：
(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ/mol
(2)226.7kJ·mol-1
(3)C
2H
5
OH(l)＋3O
2
(g)===2CO
2
(g)＋3H
2
O(l) ΔH＝－1367 kJ/mol
20.答案：
(1)Cu2＋＋2e－===Cu
(2)Zn－2e－===Zn2＋
(3)电镀池Zn2＋＋2e－===Zn
(4)2H2O＋O2 +4e－==4OH－2H＋＋2e－==H2↑
21.答案：
(1)碳
(2)不正确，因为1 mol A与O
2
直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先
与B反应生成C和D，C和D再与O
2
反应，共放出热量：－131.4 kJ＋283 kJ＋242 kJ＝393.6 kJ，两者相同
(3)C(s)＋1
2
O
2
(g)===CO(g) ΔH＝－110.6 kJ·mol－1
22.答案：
(1)负(2)2.8 (3)16
(4)4OH－-4e－=== 2H
2O＋O
2
↑。