高中化学第一章原子结构元素周期律整合提升课件鲁科必修第二册鲁科高一第二册化学课件
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第八页，共三十页。
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
解析：选 D。由题中信息和图示可知 W 位于第 2 周期，X、Y、 Z 位于第 3 周期，结合 W 与 X 的最高化合价之和为 8，且族序 数相差 2，可知 X 为 Al，W 和 Z 分别为 N 和 P，Y 为 Si。原 子半径：N<Al，A 项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B 项 正确；由非金属性：P<N 可知，气态氢化物热稳定性：PH3<NH3， C 项正确；Al 的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3 是典型的 两性氢氧化物，并非强碱，D 项错误。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
解析：根据“b 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍”可推 断 b 元素为碳，根据“c 的氢化物分子由四个原子构成”可推 断 c 元素为氮，则 d 元素为氧，e 元素为钠，a 元素为氢。
答案：(1)第 2 周期ⅣA 族 (2)Na2O2、Na2O (3)O BC
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
2．数目规律 (1)元素种数最多的是ⅢB 族(32 种)。 (2)同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三种情 况：第 2、3 周期(短周期)相差 1；第 4、5 周期相差 11；第 6、 7 周期相差 25。 (3)同主族相邻元素的原子序数 ⅠA、ⅡA 族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原 子序数＋上一周期元素的种数； ⅢA～ⅦA 族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原 子序数＋下一周期元素的种数。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
2．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的 简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元 素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后， 加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列 说法不正确的是( ) A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构 C．ZX2 可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
5．半径大小规律 (1)原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左 到右逐渐减小(0 族元素除外)。 (2)离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期 ——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同电子层结构的离子 ——核电荷数越大，离子半径越小。 (3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电 子数越少，半径越小。
(1)写出下列元素名称：
A________，B________，C__________，D__________。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
(2)E 在元素周期表中的位置：________________。 (3)F 的离子结构示意图：______________。 (4)C、D 按原子个数比 1∶1 组成的一种化合物与水发生反应的 化学方程式为______________________________________。 (5)能说明 E 的得电子能力比 F________(填“强”或“弱”)的 事 实 是 ____________________________________________( 举 一例)。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
(3)b 和 d 相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)， 下列事实能证明这一结论的是________。 A．常温下，b 的单质呈固态，d 的单质呈气态 B．d 的氢化物的稳定性强于 b 的氢化物 C．b 与 d 形成的化合物中，b 呈正价 D．d 的氢化物的沸点高于 b 的氢化物
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具体如下表所示：
ⅠA、ⅡA 族
周期序数
原子序数差
2、3 8
3、4
4、5 18
5、6
6、7
32
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
ⅢA～ⅦA 族
周期序数 原子序数差
2、3
8
3、4 18
4、5
5、6 32
6、7
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
4．a、b、c、d、e 五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a 为 非金属元素，且 a、e 同主族，c、d 为同周期的相邻元素。e 原 子的质子数等于 c、d 原子最外层电子数之和。b 原子最外层电 子数是内层电子数的 2 倍。c 的氢化物分子由四个原子构成。 试推断： (1)写出 b 元素在周期表中的位置：__________。 (2)e 的氧化物中，符合阴、阳离子个数比为 1∶2 的氧化物的化 学式为__________。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
【针对训练】 5．短周期元素 X、Y、Z，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位 于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列比较中正确的是( ) A．元素非金属性：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．原子半径：Z<Y<X D．气态氢化物的稳定性2021
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
4．分界线规律 位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属元素，左下角 为金属元素(H 除外)。分界线附近的元素一般既有金属性，又 有非金属性。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
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【针对训练】
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
1．2019 年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素
周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X
的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y 单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
二、解答短周期元素推断题时的主要“题眼” 1．位置与结构 (1)只由质子和电子构成的元素原子是 H(11H)。 (2)最高正价不等于族序数的元素是 O、F。 2．含量与物理性质 (1)地壳中含量最多的元素是 O，其次是 Si。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 Al。 (3)其氢化物中氢元素质量分数最高的元素是 C。 (4)其单质为天然物质中硬度最大的元素是 C。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
解析：据“A 的原子半径最小”知 A 为氢元素；据“C 为地壳 中含量最多的元素”知 C 为氧元素，则 B 为第 2 周期元素，原
子结构为
，所以 B 为碳元素；据“D 是原子半径最大
的短周期主族元素”知 D 为钠元素，Na 在 O2 中燃烧生成的 Na2O2 为淡黄色，所以 E 为硫元素；据原子序数大于 E 和“D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品”知 F 为氯元素。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
(5)其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是 F。 (6)其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是 O(臭氧 层被称为“地球的保护伞”)。 (7)能与强碱溶液反应的单质是 Al、Si、Cl2。 (8)最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是 Al。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
解析：选 C。由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为钠，Z 为硫。同 周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O 的 热稳定性比 NH3 的强，A 项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋) 核外都有 10 个电子，B 项正确；SO2 能使湿润的紫色石蕊试纸 变红，但不能使其褪色，C 项错误；氧、硫位于同主族，钠、 硫位于同周期，D 项正确。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
三、元素“位”“构”“性”三者的关系及应用
1．“位”“构”“性”三者的关系
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
2．元素“位”“构”“性”三者关系的应用 利用三者的关系，可以比较或推断某些元素的性质，如 (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水 化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素的性质(找出参照元素)。 (4)推断一些相对较陌生的元素的某些性质。
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答案：(1)氢 碳 氧 钠 (2)第 3 周期ⅥA 族
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
(3)
,
(4)2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ (5)弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(答案合理即可)
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【针对训练】
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
3．有六种短周期元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增 大。在周期表中，A 的原子半径最小，B 元素的原子最外层电 子数是内层电子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是 原子半径最大的短周期主族元素，D 的单质燃烧时呈现黄色火 焰，D 的单质在加热条件下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E 的单质颜色相同的固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是 常用的调味品。试根据以上叙述回答下列问题：
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
章末整合提升
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
一、元素周期表中的重要规律 1．最外层电子数规律 (1)最外层电子数为 1 的元素：主族(ⅠA 族)、副族(ⅠB 族)、Ⅷ 族部分元素等。 (2)最外层电子数为 2 的元素：主族(ⅡA 族)、副族(ⅡB、ⅢB、 ⅣB、ⅦB 族)、0 族(He)、Ⅷ族(Fe、Co 等)。 (3)最外层电子数在 3～7 之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为 8 的元素：0 族(He 除外)。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
(5)其气态氢化物最易溶于水的元素是 N。 (6)其氢化物沸点最高的非金属元素是 O。 (7)常温下，其单质是有色气体的元素是 F、Cl。 (8)所形成的化合物种类最多的元素是 C。 (9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元 素是 C。 (10)密度最小的金属单质是 Li。 (11)其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl。 (12)常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br。
3.化合价规律 (1)同周期元素主要化合价：最高化合价由＋1 价→＋7 价(O、F 除外，稀有气体元素化合价为 0)递变、最低化合价由－4 价→ －1 价递变。 (2)关系式：最高化合价＋|最低化合价|＝8；最高化合价＝主族 序数＝最外层电子数(O、F 除外)。 (3)除Ⅷ族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的 序数及主要化合价也为奇(偶)数。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
3．化学性质与用途 (1)单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F。 (2)其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应 的元素是 N。(NH3＋HNO3 === NH4NO3) (3)常温下，其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的 单质的元素是 S。(2H2S＋SO2=== 3S↓＋2H2O) (4)形成氧化物最多的元素是 N。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
解析：选 D。由题中信息和图示可知 W 位于第 2 周期，X、Y、 Z 位于第 3 周期，结合 W 与 X 的最高化合价之和为 8，且族序 数相差 2，可知 X 为 Al，W 和 Z 分别为 N 和 P，Y 为 Si。原 子半径：N<Al，A 项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B 项 正确；由非金属性：P<N 可知，气态氢化物热稳定性：PH3<NH3， C 项正确；Al 的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3 是典型的 两性氢氧化物，并非强碱，D 项错误。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
解析：根据“b 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍”可推 断 b 元素为碳，根据“c 的氢化物分子由四个原子构成”可推 断 c 元素为氮，则 d 元素为氧，e 元素为钠，a 元素为氢。
答案：(1)第 2 周期ⅣA 族 (2)Na2O2、Na2O (3)O BC
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
2．数目规律 (1)元素种数最多的是ⅢB 族(32 种)。 (2)同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三种情 况：第 2、3 周期(短周期)相差 1；第 4、5 周期相差 11；第 6、 7 周期相差 25。 (3)同主族相邻元素的原子序数 ⅠA、ⅡA 族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原 子序数＋上一周期元素的种数； ⅢA～ⅦA 族，下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原 子序数＋下一周期元素的种数。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
2．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的 简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元 素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后， 加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列 说法不正确的是( ) A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构 C．ZX2 可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
5．半径大小规律 (1)原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左 到右逐渐减小(0 族元素除外)。 (2)离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期 ——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同电子层结构的离子 ——核电荷数越大，离子半径越小。 (3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电 子数越少，半径越小。
(1)写出下列元素名称：
A________，B________，C__________，D__________。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
(2)E 在元素周期表中的位置：________________。 (3)F 的离子结构示意图：______________。 (4)C、D 按原子个数比 1∶1 组成的一种化合物与水发生反应的 化学方程式为______________________________________。 (5)能说明 E 的得电子能力比 F________(填“强”或“弱”)的 事 实 是 ____________________________________________( 举 一例)。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
(3)b 和 d 相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)， 下列事实能证明这一结论的是________。 A．常温下，b 的单质呈固态，d 的单质呈气态 B．d 的氢化物的稳定性强于 b 的氢化物 C．b 与 d 形成的化合物中，b 呈正价 D．d 的氢化物的沸点高于 b 的氢化物
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具体如下表所示：
ⅠA、ⅡA 族
周期序数
原子序数差
2、3 8
3、4
4、5 18
5、6
6、7
32
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
ⅢA～ⅦA 族
周期序数 原子序数差
2、3
8
3、4 18
4、5
5、6 32
6、7
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
4．a、b、c、d、e 五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a 为 非金属元素，且 a、e 同主族，c、d 为同周期的相邻元素。e 原 子的质子数等于 c、d 原子最外层电子数之和。b 原子最外层电 子数是内层电子数的 2 倍。c 的氢化物分子由四个原子构成。 试推断： (1)写出 b 元素在周期表中的位置：__________。 (2)e 的氧化物中，符合阴、阳离子个数比为 1∶2 的氧化物的化 学式为__________。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
【针对训练】 5．短周期元素 X、Y、Z，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位 于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列比较中正确的是( ) A．元素非金属性：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．原子半径：Z<Y<X D．气态氢化物的稳定性2021
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4．分界线规律 位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属元素，左下角 为金属元素(H 除外)。分界线附近的元素一般既有金属性，又 有非金属性。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
1．2019 年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素
周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X
的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y 单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
二、解答短周期元素推断题时的主要“题眼” 1．位置与结构 (1)只由质子和电子构成的元素原子是 H(11H)。 (2)最高正价不等于族序数的元素是 O、F。 2．含量与物理性质 (1)地壳中含量最多的元素是 O，其次是 Si。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 Al。 (3)其氢化物中氢元素质量分数最高的元素是 C。 (4)其单质为天然物质中硬度最大的元素是 C。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
解析：据“A 的原子半径最小”知 A 为氢元素；据“C 为地壳 中含量最多的元素”知 C 为氧元素，则 B 为第 2 周期元素，原
子结构为
，所以 B 为碳元素；据“D 是原子半径最大
的短周期主族元素”知 D 为钠元素，Na 在 O2 中燃烧生成的 Na2O2 为淡黄色，所以 E 为硫元素；据原子序数大于 E 和“D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品”知 F 为氯元素。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
(5)其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是 F。 (6)其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是 O(臭氧 层被称为“地球的保护伞”)。 (7)能与强碱溶液反应的单质是 Al、Si、Cl2。 (8)最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是 Al。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
解析：选 C。由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为钠，Z 为硫。同 周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O 的 热稳定性比 NH3 的强，A 项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋) 核外都有 10 个电子，B 项正确；SO2 能使湿润的紫色石蕊试纸 变红，但不能使其褪色，C 项错误；氧、硫位于同主族，钠、 硫位于同周期，D 项正确。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
三、元素“位”“构”“性”三者的关系及应用
1．“位”“构”“性”三者的关系
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2．元素“位”“构”“性”三者关系的应用 利用三者的关系，可以比较或推断某些元素的性质，如 (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水 化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素的性质(找出参照元素)。 (4)推断一些相对较陌生的元素的某些性质。
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答案：(1)氢 碳 氧 钠 (2)第 3 周期ⅥA 族
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(3)
,
(4)2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ (5)弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(答案合理即可)
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
3．有六种短周期元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增 大。在周期表中，A 的原子半径最小，B 元素的原子最外层电 子数是内层电子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是 原子半径最大的短周期主族元素，D 的单质燃烧时呈现黄色火 焰，D 的单质在加热条件下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E 的单质颜色相同的固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是 常用的调味品。试根据以上叙述回答下列问题：
第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期 律
一、元素周期表中的重要规律 1．最外层电子数规律 (1)最外层电子数为 1 的元素：主族(ⅠA 族)、副族(ⅠB 族)、Ⅷ 族部分元素等。 (2)最外层电子数为 2 的元素：主族(ⅡA 族)、副族(ⅡB、ⅢB、 ⅣB、ⅦB 族)、0 族(He)、Ⅷ族(Fe、Co 等)。 (3)最外层电子数在 3～7 之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为 8 的元素：0 族(He 除外)。
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第1章 原子结构 元素(yuán sù)周期律
(5)其气态氢化物最易溶于水的元素是 N。 (6)其氢化物沸点最高的非金属元素是 O。 (7)常温下，其单质是有色气体的元素是 F、Cl。 (8)所形成的化合物种类最多的元素是 C。 (9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元 素是 C。 (10)密度最小的金属单质是 Li。 (11)其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl。 (12)常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br。
3.化合价规律 (1)同周期元素主要化合价：最高化合价由＋1 价→＋7 价(O、F 除外，稀有气体元素化合价为 0)递变、最低化合价由－4 价→ －1 价递变。 (2)关系式：最高化合价＋|最低化合价|＝8；最高化合价＝主族 序数＝最外层电子数(O、F 除外)。 (3)除Ⅷ族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的 序数及主要化合价也为奇(偶)数。
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3．化学性质与用途 (1)单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F。 (2)其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应 的元素是 N。(NH3＋HNO3 === NH4NO3) (3)常温下，其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的 单质的元素是 S。(2H2S＋SO2=== 3S↓＋2H2O) (4)形成氧化物最多的元素是 N。