2019年高考化学一轮基础选习题6含解析新人教版

人教版化学2019高考一轮基础选习题（6）
李仕才
一、选择题
1．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( ) A．16O2、18O3互为同位素
B．次氯酸的电子式为
C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A项错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，则电子式为
，B项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F为－1价，O为＋2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如＋4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。

答案：B
2．下列有关物质的叙述正确的是( )
A．沼气和天然气都是可再生能源
B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸
C．冰和干冰既是纯净物又是化合物
D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体
解析：A中天然气不是可再生能源；B中盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D中油脂不属于胶体。

答案：C
3．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，
故试剂b 是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl 2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z 为FeCl 2溶液，在两次过滤得到FeCl 2溶液中通入氯气，发生反应2Fe 2＋
＋Cl 2===2Cl
－
＋2Fe 3＋
，把FeCl 2转化为FeCl 3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，
蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A 、B 错误，C 正确；溶液W 中有Cl －
，酸性KMnO 4溶液既可氧化Fe 2＋
，又可氧化Cl －
，故用酸性KMnO 4溶液不可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋
，D 错误。

答案：C
4．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( ) A ．①中描述的化学反应是可逆反应
B ．“曾青”是含有Cu 2＋
的溶液，如硫酸铜溶液 C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
解析：①中描述的化学反应为HgS=====△
Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。

答案：B
5．用下列三种途径制备等质量硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。

下列有关叙述不正确的是( ) A ．所消耗的铜的物质的量是：途径①＝途径②＝途径③ B ．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③ C ．途径③污染最小又节省硝酸，是合适的方法 D ．途径①反应最快反应又放热，是合适的方法
解析：依据反应前后铜元素守恒，可知三种途径消耗的铜的物质的量相同，A 正确；依据化学方程式：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,2Cu ＋O 2=====△
2CuO ，CuO ＋2HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋H 2O ，反应消耗的硝酸的物质的量，途径①＞途径②＞途径③，B 、C 正确；途径①原料利用率低，且产生污染性气体，不是最合适的方法，D 错误。

答案：D
6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L NO 与CO 2的混合气体中含有O 原子数为3N A
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—C．断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H
如图表示白磷
分子中磷磷键之间插入氧原子。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略
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解析：(1)X盛放固体无水CuSO4，为干燥管。

(2)先通HCl，再加热(防止加热时生成Cu2(OH)2Cl2)，结束时应先停止加热，冷却，再停止通HCl。

顺序为c→d→b。

(3)CuCl2分解生成的Cl2，遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色(Cl2＋H2＋HClO，变红是因为生成HCl，褪色是因为生成具有强氧化性的HClO)。

(4)D装置的作用是吸收Cl2，防止排入空气，污染大气，发生反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

(5)①若有CuCl2剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于300℃时CuCl2才分解生成CuCl和Cl2，说明温度不够高或加热不充分。

②由题给信息，CuO是Cu2(OH)2Cl2分解生成的，说明CuCl2·2H2O分解生成部分Cu2(OH)2Cl2，说明通入HCl的量不足。

答案：(1)干燥管
(2)cdb
(3)先变红后褪色
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足。