广西2024届普通高中学业水平选择性考试第二次调研考试 化学试题(含解析)

2024届广西普通高中学业水平选择性考试第二次调研考试
化学
(本卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1．答题前，考生请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字述的签字宇笔成钢笔分别填写在试卷和答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应是题目选项的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹签字笔成钢笔作答，答案必须写在答题卡各指定区域内，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

在试卷上答题无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7
B-11C-12
N-14
O-16
Na-23
S-32
Cr-52
一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

)
1．北京故官博物院是国家级博物馆，同时也是中国最大的古代文化艺术博物院。

下列馆藏文物主要由合金材料
制成的是
A ．玉器之宝：玉云龙纹炉
B ．书画之宝：清明上河图
C ．陶瓷之宝：郎窑红釉穿带直口瓶
D ．青钢之宝：酗亚方尊
2．下列有关化学用语正确的是
A ．CO 2的电子式：··O ¨¨··C ¨¨··O ¨
¨
··
B ．H 2O 的球棍模型：
C ．草酸在水溶液中的电离方程式：H 2C 2O 4⇌2H ＋
＋C 2O 2-
4，
D ．基态Fe 3＋
的价电子排布图：
3．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A ．控制NO 2、SO 2排放是防治酸雨的主要措施
B ．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的主要成分都是高纯硅
C ．空气质量监测中的“PM2.5”是指直径大小在2.5pm 范围的固体颗粒
D ．丝、毛棉、麻等天然纤维主要成分都是纤维素
4．化学实验是进行科学实验的基础。

某实验小组在用NaOH 标准溶液满定未知浓度的稀盐酸的实验中，下列操
作符合规范的是
A ．试剂分类存放
B ．量取稀盐酸
C ．碱式滴定管排气泡
D ．滴加酚酞
5．25°C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A ．某中性溶液中：Na ＋
、Fe 3＋
、SO 2-
4、NO －
3
B ．与Al 反应能放出H 2的落液中：Mg 2＋
、K ＋
、NO －
3、SO 2-
4
C．加入甲基橙显红色的溶液中：NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3
D．水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH＋4、Na＋、AlO－2、CO2－3
6．依据元素周期律，下列判断不正确的是
A．原子半径：Mg＜Na＜K B．第一电离能：Li＜Be＜B
C．电负性：N＜O＜F D．热稳定性：SiH4＜PH3＜HCl
7．某研究小组在铑催化的研究区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应反应，如下图所示(－Ph代表苯基，－Me代表甲基)。

下列叙述正确的是
A．甲能与FeCl3溶液发生显色反应B．乙分子中含有1个手性碳原子
C．丙存在顺反异构体D．用酸性KMnO4溶液可以证明甲含有碳碳双键
8．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L3H2所含质子数为4N A
B．11.0g H2C2O4·2H2O晶体中含有的离子总数为0.3N A
C．100mL0.1mol/L K2Cr2O7酸性溶液中，含铬元素离子的数目为0.01N A
D．高温时，0.3mol铁粉与足量水蒸气完全反应时转移电子数为0.8N A
9．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．图甲：可制取氨气
B．图乙：可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．图丙：可制取乙烯并验证其易被氧化
D．图丁：可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
10．一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如下图所示。

已知X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期，下列说法正确的是
A．该阴离子结构中含有配位键
B．X不存在同素异形体
C．X、Y、Z三种元素中电负性最大的是Z
D．该钠盐不具有强氧化性
11．如右图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li 3Bi ，下列说法正确的是
A ．放电时，电子流向为M 电极→熔融LiCl 和KCl →N 电极
B ．放电时，N 电极反应为3Li ＋
＋Bi －3e －
＝Li 3B
C ．充电时，M 电极的质量增加
D ．充电时，N 极与外接电源的负极相连12．由实验操作和现象，得出正确实验结论的是
选项实验操作
实验现象
结论
A 将SO 2
缓慢通入酸性KMnO 4溶液中溶液紫红色褪去
SO 2具有漂白性B 取少量某无色溶液，先滴加少量氯水，再
加入少量CCl 4，振荡、静置
溶液分层，下层溶液呈紫红色
原无色溶液中一定有I
－
C 将盛有相同浓度的CuCl 2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中
冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色
Cu 2＋
在不同温度下颜色不同
D
向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液
支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
室温下，
K sp (AgI)>K sp (AgCl)
13．环氧环已烷作为一种重要的中间体，在有机合成中具有很高的应用价值。

在过氧铌酸盐离子催化
剂作用下，用环己烯制备环氧环己烷的反应历程及与相对能量关系如下图所示，下列说法错误的是
A ．过氧铌酸盐离子和CH 3OH 在反应中均作催化剂
B ．总反应方程式为：
＋H 2O 2———→
催化剂
＋H 2O
C ．步骤I 是总反应的决速步骤
D ．环己烯制备环氧环已烷反应放出热量
14．常温下，用浓度为0.02mol/L 的NaOH 标准溶液滴定10mL 浓度均为0.02mol/L 的HCl 和HA 的混合溶液，
溶液的pH 、含A 微粒分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V(NaOH)的变化关系如右图所示，a 、b 、c 、d 四点均在同一条曲线上。

[比如A －
的分布系数：δ(A －
)=c (A －
)
c (A －
)+c (HA)
]，下列说法错误的是A ．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A －
)
B ．K a (HA)约为10-4.76
C ．曲线①②的交点与b 点重合
D ．水的电离程度：c>d
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。

)
15．(14分)铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中还原法和氧化法的工艺流程如下图所示：
回答下列问题。

(1)①“还原”时，加入H2SO4酸化的目的是将废水中的CrO2－4转化为Cr2O2－7，用硫酸而不用盐酸，原因是。

②“还原”时，加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式为。

下列溶液中可以代替上述流程中Na2SO3溶液的是______(填选项标号)。

A．NaHCO3溶液B．FeSO4溶液C．MnO2粉末D．Na2S2O3溶液
(2)25°C时，K sp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。

“中和”过程中，溶液中Cr3＋离子浓度为6.3×10-7mol/L时，pH=。

(3)“调pH”时，为提高含铬废水中Cr3＋离子沉淀速率，可采取的措施有(任写两种)。

(4)写出“氧化”时发生反应的化学方程式为。

(5)“沉淀”时，加入的Ba(NO3)2溶液比理论值稍过量的目的是。

16．(15分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种既能补碘又能补钙的新型饲料添加剂。

某实验小组设计了如下实验制备Ca(IO3)2并测定其含量。

I．Ca(IO)2的制备。

步骤①：在图甲所示的装置中依次加入2.20g I2、2.00g
KClO3和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，
使pH=1，85°C左右水浴加热，直至反应完全。

步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%
KOH溶液，使pH=10。

步骤③：用滴管逐渐加入10mL1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。

步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。

(1)仪器a的名称为_，仪器b中冷凝水从___(填“1”或“2”)口进。

(2)“步骤①”中发生反应：2KClO3＋I2＋HCl=KIO2·HIO3＋Cl2↑＋KCl，其中I2和Cl2的熔点，较高的是
(填“Cl2”或“I2”)。

(3)“步骤②”中发生反应的化学方程式为。

KIO3的立方晶胞如右图乙所示，则KIO3晶体中与K紧邻的O个数为。

(4)“步骤④”中，在冰水中静置的目的是，便于过滤。

II．产品中Ca(IO3)2的含量测定。

称取m g粗产品，配制成250mL溶液。

每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，
高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O2-3＝2I－＋S4O2－6，三次滴定平均消耗V mL Na2S2O3标准溶液。

(5)滴定终点的现象为。

(6)设Ca(IO3)2的摩尔质量为M g/mol，则Ca(IO3)2的纯度为(用含c、m、M的式子表示)。

17．(14分)物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：
已知I．；
II．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会脱水形成羰基。

回答下列问题：
(1)B的分子式为C11H13NO2，则C的结构简式为。

(2)C→D的反应类型是，E的化学名称是。

(3)写出E与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：。

(4)F中所含官能团名称为。

(5)W分子比E分子组成多一个CH2，满足下列条件的W的同分异构体有种。

①包含2个六元环，不含甲基；
②W可水解，W与NaOH溶液共热时，1mol W最多消耗3mol NaOH。

其中，水解产物的苯环上含有2种化学环境不同的氢原子，则W的结构简式为。

18．(15分)我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

为了实现这一目标，我国科技工作者加大了对二氧化碳转化技术研究的力度。

I．中国科技研究者在催化剂作用下利用CO2人工合成了甲醇，在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
i．CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1；
ii．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2。

(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。

下表中
为几种物质在298K的标准生成焓。

物质CO2H2O CH3OH H2
标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1)－393.51－241.82－201.170
①由此可求得ΔH1=____kJ/mol。

②反应i在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。

(2)已知甲醇选择性(S－CH3OH)=n(生成CH3OH)
n(消耗CO2)
×100%，CO2的平衡转化率(X－CO2)、甲醇的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如图所示：
①由图可知压强大小关系：p1_____(填“>”“<”或“=”)p2，
ΔH2___(填“>”“<”或“=”)0。

②300°C之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为。

(3)在恒温恒容的容器中，充入0.5mol CO2(g)和1.0mol H2(g)，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得
容器中生成0.3mol H2O(g)，压强为2
3
pkPa，反应②的平衡常数K p=。

(分压=物质的量分数
×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为K p)
II．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)，其工作原理如下图所示。

(4)电解过程中阴极表面发生的电极反应式为。

(5)若有1mol H＋通过质子交换膜时，该装置内生成HCOO－和HCOOH共计_mol。

2024年广西普通高中学业水平选择性考试第二次调研考试化学参考答案
一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1．D
[解析]玉器主要含有二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，A 选项不符合要求；书画材料包括纸张、水墨、染料等，不属于合金材料，B 选项不符合要求；陶瓷为硅酸盐材料，不属于合金材料，C 选项不符合要求；青铜器由含有铜、锡、铅等金属的合金制作而成，D 选项符合要求；故选D 。

2．D
[解析]CO 2的结构式为O ＝C ＝O ，电子式为O ¨¨····C ····O ¨
¨
，A 选项错误；H 2O 的结构式为H －O －H ，但由于O
原子的最外层有2个孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以水分子呈V 形结构，球棍模型为，B 选
项错误；H 2C 2O 4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为H 2C 2O 4⇌H ++HC 2O －
4、HC 2O －
4⇌H ++C 2O 2-
4，C 选项错误；基态Fe 3+的价层电子排布为3d 5，D 选项正确；故选D 。

3．A
[解析]酸雨主要由于向大气中排放大量的硫氧化合物、氮氧化合物等造成的，控制NO 2、SO 2排放是防治酸雨的主要措施，A 选项正确；计算机芯片、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，B 选项错误；空气质量监测中的“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm 的细颗粒物，C 选项错误；丝、毛的主要化学成分是蛋白质，棉、麻的主要化学成分是纤维素，D 选项错误；故选A 。

4．C
[解析]盐酸、NaOH 溶液分别属于酸溶液、碱溶液，不能存放在一起，A 选项错误；滴定过程中应用酸式滴定管量取稀盐酸，B 选项错误；碱式滴定管排气泡时尖嘴应向斜上方，C 选项正确；滴加酚酞时胶头滴管应在锥形瓶口处，D 选项错误；故选C 。

5．C
[解析]Fe 3+在中性溶液中完全水解，不能大量含有Fe 3+，A 选项错误；与Al 反应能放出H 2的溶液中呈较强酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根被铝还原为NO ，不能放出氢气，酸性条件下不含NO －
3，碱性条件下，Mg 2+
会生成Mg(OH)2沉淀，B 选项错误；加入甲基橙显红色的溶液中呈酸性，酸性条件下NH ＋
4、Ba 2+、Cl －
、NO －
3
相互之间不反应，能大量共存，C 选项正确；水电离的c (H +)＝1×10-13mol ·L -1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH ＋
4不能大量存在，酸性条件下AlO －
2、CO 2－
3不能大量存在，原溶液中NH ＋
4与AlO －
2发生互促水解而
不共存，D 选项错误；故选C 。

6．B
[解析]同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径:Mg<Na<K ，A 选项正确；Be 原子2s 能级全充满，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Li<B<Be ，B 选项错误；同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：N <O<F ，C 选项正确；同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，即SiH 4<PH 3<HCl ，D 选项正确:故选B 。

7．B
[解析]甲中不含酚羟基，因此甲不能与FeCl 3溶液发生显色反应，A 选项错误；根据手性碳原子的定义，乙中与－OH 、－Me 所连的碳原子为手性碳原子，乙分子中含有1个手性碳原子，B 选项正确；丙中碳碳双键上有一个碳原子连有相同的原子，不存在顺反异构，C 选项错误；甲结构中含有碳碳双键和羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液证明甲中含有碳碳双键，D 选项错误；故选B 。

8．D
[解析]1个H 2含有2质子，标准状况下，22.4L (即1mol)3H 2所含质子数为2N A ，A 选项错误；草酸晶体不含有离子，B 选项错误；酸性重铬酸钾溶液存在可逆反应Cr 2O 2－7+H 2O ⇌2H ++2CrO 2－
4，因此，0.01mol K 2Cr 2O 7溶液中含有Cr 2O 2－7和CrO 2－
4总数为0.01N A 到0.02N A 之间，C 选项错误；高温条件下，铁粉与足量水蒸气反应时，发生反应3Fe+4H 2O(g)＝
＝＝＝高温
Fe 3O 4+4H 2，每3个铁原子反应转移电子8个，因此0.3mol 铁完全反应电子转移总数为0.8N A ，D 选项正确；故选D 。

9．B
[解析]生石灰与水反应放热，促使氨水分解生成氨气，该实验可用于快速制取氨气，A 选项不符合题意；乙酸乙酯与乙醇互溶，混合溶液不分层，不能用分液法分离，B 选项符合题意；乙醇在P 2O 5作用下，脱水生成乙烯，但挥发的乙醇能使酸性KMnO 4褪色，因此检验乙烯前可用KOH 溶液除去乙醇蒸气，C 选项不符合题意；浓硫酸能够使蔗糖脱水变黑，体现其脱水性，与碳反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，体现其漂白性，使高锰酸钾褪色说明二氧化硫具有还原性，D 选项不符合题意；故选B ．10．A
[解析]由该阴离子的结构可知，离子中X 、Y 、Z 形成共价键的数目分别为2、1、4，X 无最高正化合价，三种元素中Y 的原子半径最小，X 和Z 同周期，则离子中具有空轨道的Z 原子与具有狐对电子的X 原子形成配位键，X 为O 元素、Y 为H 元素、Z 为B 元素。

由阴离子的结构可知，离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氧原子形成配位键，A 选项正确；氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，B 选项错误；元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素中氧元素的非金属性最强，则电负性最大的是氧元素，C 选项错误；由该阴离子的结构可知，离子中含有过氧键，则该钠盐具有强氧化性，D 选项错误；故选A 。

11．C
[解析]由题图可知，放电时，M 极为负极，电极反应式为Li －e －
＝Li +；N 极为正极，生成金属间化合物Li 3Bi ，
电极反应式为3Li ++Bi+3e －
＝Li 3Bi ；充电时，M 电极为阴极，电极反应式为Li ++e －
＝Li ；N 极为阳极，电极
反应式为Li 3Bi －3e －
=3Li ++Bi ，结合分析可知，放电时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质，故
电子流向为M 极→外电路→N 电极，A 选项错误；放电时，N 电极为正极，电极反应式为3Li ++Bi+3e －
＝Li 3Bi ，
B 选项错误；充电时，M 电极为阴极，电极反应式为Li ++e －
＝Li ，质量增加，C 选项正确；充电时，N 极为
阳极，与正极相连，D 选项错误；故选C 。

12．B
[解析]将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，反应原理为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4体现SO2的还原性而不是漂白性，A选项不符合题意；I2的CCl4溶液呈紫红色，可知氯水将碘离子氧化生成碘，则原无色溶液中一定有I－，B选项符合题意:温度不同，且加热可促进铜离子水解，铜离子可与水形成配离子，由实验及现象可知，不能证明Cu2+在不同温度下颜色不同，C选项不符合题意；
相同体积、相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀AgI，另一支中无明显现象，没有AgCl生成，说明相同条件下，AgI的溶解度小于AgCl，所以K sp(AgI)<K sp(AgCl)，D选项不符合题意:故选B。

13．A
[解析]由题图可知，CH3OH是步骤II的产物，同时是步骤皿的反应物，因此是反应的中间产物，A选项错误；总反应为苯乙烯与H2O2在催化剂作用下生成环氧环已烷和水，B选项正确；由题图可知步骤I的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，慢反应为总反应的决速步骤，C选项正确；反应物质的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，D选项正确；故选A。

14．C
[解析]NaOH溶液和HCl、HA混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，HA未发生反应，溶质成分为NaCl和HA；b点时NaOH 溶液反应掉一半的HA，溶质成分为NaCl、HA和NaA；c点时NaOH溶液与HA恰好完全反应，溶质成分为NaCl、NaA；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、NaA和NaOH。

HCl是强酸，随NaOH的加入，HA分子的浓度开始变化不大，当盐酸反应结束时，HA分子减少，A离子开始增大，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)。

由上述分析可知，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A－)，A选项正确；由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和HA，c(HA)＝0.01mol/L，c(H+)＝10-3.38mol/L，K a(HA)＝10-3.38×10-3.38
-4.76，
0.01＝10
故K a(HA)约为10-4.76，B选项正确；点b溶液中含有NaCl及等浓度的HA和NaA，由于pH<7，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A的水解程度，则c(HA)<c(A)，曲线①②的交点与b点不重合，C选项错误；
c点溶液中A水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D选项正确；故选C。

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15．[答案](14分，每空2分)
(1)①Cr2O2－7在酸性溶液中有较强氧化性，会氧化Cl－生成Cl2②Cr2O2－7+3SO2－3+8H+＝2Cr3+
+4H2O+3SO2－4B、D
(2)6
(3)搅拌混合液、适当加热、提高氢氧化钠溶液浓度等(任写两种即可)
(4)2Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2CrO4+3NaCl+5H2O
(5)提高钡离子浓度，平衡向沉淀方向移动，让铬酸根离子充分沉淀，提高铬元素的回收率
[解析]
(1)①由分析可知，“还原”时，先加入硫酸将废水中的CrO2－4转化为Cr2O2－7。

由于盐酸具有还原性，能与Cr2O2－7
发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，不能用盐酸替代硫酸酸化。

②“还原"时，反应的离子方程式为2Cr3++4H2O+3SO2－4。

上述流程中Na2SO3的作用是把Cr2O2－7还原为Cr3+，选项中的FeSO4和Na2S2O3具有还原性，因此可代替上述流程中Na2SO故选BD。

(2)“中和”时，加入Na2CO3调节溶液的pH使Cr(OH)3沉淀，此时的溶液为Cr(OH)3的饱和溶液，则K sp[Cr(OH)3]＝c(Cr3+)·c3(OH-)，当c(Cr3+)＝6.3×10-7mol/L，可得c(OH-)＝1.0×10-8mol/L，即pH＝6。

(3)为提高反应速率，可搅拌混合液、适当加热、提高氢氧化钠溶液浓度等。

(4)加NaOH调节pH后，溶液中Cr3++3OH－＝Cr(OH)3↓，“氧化”时，发生反应的化学方程式为2Cr(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2CrO4+3NaCl+5H2O。

(5)根据沉淀溶解平衡可知，提高钡离子浓度，平衡向沉淀方向移动，减少铬酸根离子的溶解度，提高铬元素的回收率。

16．[答案](15分，除特殊说明外，每空2分)
(1)三颈烧瓶2(1分)(2)I2
(3)KIO3·HIO3+KOH=2KIO3+H2O12
(4)得到较大的沉淀颗粒
(5)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复
(6)M c V
2400m
-×100%
[解析]制备碘酸钙的实验中间产物为KIO3·HIO3，将反应液转入烧杯中，加入KOH溶液，调节溶液pH＝10，使碘酸氢钾反应生成KIO3然后用滴管逐渐加入10mL1mol/LCaCl2溶液制得产品。

(1)根据仪器构造可判断仪器的名称为三颈烧瓶，仪器b中冷凝水从下口进，即从2口进。

(2)I2和Cl2形成的均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，所以熔点较高的是I2。

(3)“步骤②”中加入KOH与“步骤①”中生成的KIO3·HIO3发生中和反应，因此“步骤②”中反应的化学方程式为KIO3·HIO3+KOH=2KIO3+H2O。

晶体中与K紧邻的O位于面心处，个数为12。

(4)Ca(IO3)2的溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，所以“步骤④”中，在冰水中静置的目的是得到较大的沉淀颗粒，便于过滤。

(5)碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复。

(6)根据IO－3+5I－+6H+＝3I2+3H2O，I2+2S2O2-3
＝2I－+S4O2－6可知Ca(IO3)2～6I2～12Na2S2O3，因此Ca(IO3)2的纯度为0.001c V×1
12×
250
50×M
m
×100%＝M c V
2400m
-
×100%。

17．[答案](14分，除特殊说明外，每空2分)
(1)
(2)加成反应(或还原反应)邻醛基苯甲酸(或2-醛基苯甲酸)
(3)+2Ag(NH 3)2OH ——→△+2Ag ↓+2NH 3+H 2O
(4)醛基、酯基
(5)4
[解析]
(1)根据分析可知，在氢氧化销溶液作用下，B 发生水解，C 为。

(2)C 被氢气将酬碳基还原为羟基生成D ，反应类型为加成反应或还原反应。

E 为，化学名称为邻醛基苯甲酸(或2-醛基苯甲酸)。

(3)E 为，1mol E 含有1mol 醛基，因此可与2mol 银氨溶液
发生氧化反应为+2Ag(NH 3)2OH ——→△+2Ag ↓+2NH 3+H 2O 。

(4)F 中所含官能团名称为醛基、酯基。

(5)根据题意，W 含有酯基，1mol W 能与3mol NaOH 反应，所以含有的酯基为酚酯
基且含有一个酚羟基，故其结构可能为、、、；
其中在酸性或碱性条件下水解的产物，其苯环上两个酚羟基(或酚钠)处于对称位置，苯环上此时有两种化学环境不同的氢原子。

18．[答案](15分，除特殊说明外，每空2分)
(1)①－49.48
②低温(2)①>(1分)>(1分)
②反应i 放热，反应ii 吸热，随温度升高，反应ii 逆移，反应ii 正移，且反应ii 正向移动幅度更大，所以CO2的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低(3分)
(3)；38
(4)CO2+2e －+HCO －3＝HCOO －+CO 2-
3
(5)0.75[解析](1)①由题给信息可得反应i 的焓变ΔH ＝(201.17－241.82)kJ/mol －(－393.51+0)kJ/mol ＝－49.48kJ/mol ；②反应i 为放热的熵减反应，即ΔH<0、ΔS<0，根据ΔG ＝ΔH －TΔS 判断，反应i 在低温下可以自发进行。

(2)①反应i 为气体总分子数减小的反应，反应ii 为气体总分子数不变的反应，故增大压强，反应i 平衡向右移动，CO2的平衡转化率增加，甲醇选择性增加，结合图像可知，p1>P2；从图像可看出300°C 之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增大，而反应i 随温度升高平衡逆向移动，不利于CO2的平衡转化率增大，甲醇选择性降低，因此反应ii 随温度升高平衡正向移动，ΔH2>0．②反应i 放热，反应ii 吸热，反应达到平衡后，升高温度反应i 平衡逆向移动，反应ii 平衡正向移动，甲醇的选择率降低，是因为反应ii 平衡正向移动程度更大。

(3)设达到平衡后生成甲醇
的物质的量为x mol 、一氧化碳为y mol ，根据题给数据可列三段式：
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
起始量/mol
0.5100转化量/mol x 3x
x x 平衡量/mol0.5-x -y
1.0-3x -y x x +y CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
起始量/mol
0.5 1.000转化量/mol
y y y y 平衡量/mol 0.5-x -y 1.0-3x -y x x +y
平衡后气体总物质的量为(1.5－2x )mol ，由题给数据可得x +y ＝0.3，23p p
＝1.5－2x 1.5，解得x ＝0.25，y ＝0.05，则反应ii 的平衡常数K p ＝p(CO)·p(H 2O)p(CO 2)·p(H 2)＝(0.051×23p)×(0.31×23p)(0.21×23p)×(0.21×23
p)＝38。

(4)由题图可知，该装置与直流电源相连，说明装置为电解池，左侧电极CO2→HCOO －的过程中C 元素由+4价降为+2价，得电子，发生还原反应，为阴极，右侧电极发生氧化反应，为阳极，阴极表面发生的电极反应式为CO2+2e －+HCO －3＝HCOO －+CO 2-3，阳极表面发生的电极反应式为CH3OH+H2O －4e －
＝HCOOH+4H +。

(5)若有1mol H +通过质子交换膜时，则转移电子的物质的量为1mol ，阳极上生成0.25mol HCOOH ，阴极上生成0.5mol HCOO －，所以该装置内生成HCOO －和HCOOH 共计0.75mol 。