2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题七 电解质溶液中的离子平衡
2014年高考化学分类汇编(高考真题 模拟新题)水溶液中的离子平衡
H 单元 水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b （NH 3·H 2O ）c （OH －），滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －)一直增大，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习专项训练 电解质溶液中粒子浓度的关系
专项训练 电解质溶液中粒子浓度的关系选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·无锡期末)室温时，向20mL 0.1mol ·L -1醋酸中不断滴入0.1mol ·L -1 NaOH 溶液，溶液的pH 变化曲线如下图所示。
在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )A. a 点时：c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)B. b 点时：c(Na +)=c(CH 3COO -)>c(H +)=c(OH -)C. c 点时：c(H +)=c(CH 3COOH)+c(OH -)D. d 点时：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)2. (2013·扬中中学最后一卷)常温下，向20 mL 0.2 mol ·L -1 H 2A 溶液中滴加0.2 mol ·L -1 NaOH 溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA -，Ⅲ代表A 2-)。
根据下图判断，下列说法正确的是 ( )A. 当V(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na +)>c(HA -)>c(H +)>c(A 2-)>c(OH -)B. 等体积、等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C. NaHA 溶液中：c(OH -)+c(A 2-)=c(H +)+c(H 2A)D. 向Na 2A 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小3. (2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是( ) A. 2CN -+H 2O+CO 22HCN+C 2-3OB. 2HCOOH+C2-3O 2HCOO -+H 2O+CO 2↑C. 中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 4. (2013·扬泰南连淮三模)25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。
(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。
②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。
(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。
(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。
【恒心】2014届高考化学二轮复习突破系列配套课件【四川专用】：第7讲 水溶液中的离子平衡
3
＋H2O
2― 3
H2CO3＋OH―(HCO (HCO
―
3
水解平衡)，HCO
―
3
H＋＋CO
＋ －
3
电离平衡)和水的电离平衡H2O H ＋OH 。离子
＋ ― ― ―
2 浓度的大小关系为c(Na )>c(HCO 3 )>c(OH ) >c(CO 3 )>c(H
＋
)。
知识体系建构
高考命题视角
－
判断正确的是
＋
(
－
)。
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3 ＋3OH === Al(OH)3↓
－ B．加水稀释后，溶液中c(NH＋ )· c (OH )变大 4
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 c(NH
盐酸中的c(H＋)。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸 溶液等体积混合，该混合溶液的pH是多少？ 答案 假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为 1 L，硫酸
溶液中 n (H ＋ ) ＝ 0.12 mol ，氢氧化钠溶液中 n (OH － ) ＝ 0.1
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考点一 弱电解质的电离平衡
角度1 弱电解质的电离平衡及其影响因素(2013· 福建，8)
知识链接
(1) 弱电解质在溶液中存在着电离平衡，溶液中含有弱电解
质分子、电离出的阳离子、阴离子及水分子、H＋、OH－。 (2) 电离平衡的影响因素：升温、加水稀释、加入能反应的 物质促进弱电解质的电离，加入同离子则抑制弱电解质的电 离。
高三《电解质溶液中的离子平衡》专题过关检测卷(含答案及解析)
《电解质溶液中的离子平衡》专题过关检测卷班级姓名得分一、单选题(本大题共10题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. (2019·江西九江浔阳区)25 ℃下,部分弱酸的电离常数如下表。
下列有关说法正确的是()弱酸HCOOH HClO H2S电离平衡常数(K a)K a=1.0×10-4K a=2.0×10-8K a1=1.3×10-7K a2=7.1×10-15A. 相同浓度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小B. 若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则=10C. 任何浓度NaHS溶液中总存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D. 向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO-+H2S S2-+2HClO2. 25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1NaOH 和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1 mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A. 未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B. 加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C. 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D. 加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)3. 下列浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(N)>c(OH-)>c(S)>c(H+)B. 0.1 mol·L-1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体 3.36 L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(C)+c(HC) +c(OH-)C. 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.2 mol·L-1的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D. pH相同的NaOH溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液的浓度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)4. 已知:室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变),则混合溶液的下列关系不正确的是()A. c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)B. c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C. c(N)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1D. c(N)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)5. (2018·河南周口期末调研)已知:pK a=-lg K a,25 ℃时,H2A的pK a1=1.85,pK a2=7.19。
高考化学复习电解质溶液中的离子平衡教学课件
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3.溶液的pH计算方法： （1）单一溶液的pH计算： 先求出溶液的H+浓度或OH-浓度，再代入公式计算。 pH＝－lgc(H＋) pH＝14＋lgc(OH-)（常温） ①强酸（HnA）溶液： 若浓度为a mol·L-，c(H+)=nc mol·L-，pH=-lgna ②强碱（B(OH)n）溶液： 若B(OH)n浓度为b mol·L-，c(OH-)=nbmol·L-， pH＝14＋lgc(OH-)=14+lgnb
c(H ) c(H )酸V酸 c(OH )碱V碱 V酸 V碱
pH＝－lgc(H＋)
c(OH ) c(OH )碱V碱 c(H )酸V酸 V酸 V碱
pH＝14＋lgc(OH-)
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【链接高考】
1.(2007-全国卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
H2S⇌H++HS- HS- ⇌H++S2c.强中有弱：
NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-⇌H++CO32-
3.电离平衡常数：
当弱电解质达到电离平衡时，电解质电离出的 离子浓度的幂之积与其浓度之比，就是电离平衡常数， 简称电离常数。 CH3COOH⇌H++CH3COO- Ka
NH3∙H2O⇌NH4++OH-
醋酸比较： ①H+ 浓度：盐酸大于醋酸 。 ②溶液pH：盐酸小于醋酸。 ③导电能力：盐酸的导电能力强。等体积稀
释后还是盐酸的导电能力强。
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2014年高考化学二轮专题复习09电解质溶液(含13真题及名校质检题)
2014年高考专题复习九电解质溶液【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向 电解质溶液是高考的必考题型，通常考查电解的概念、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡以及三大守恒关系。
通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。
近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强，从单一考查电离、水解到综合考查，从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。
在备考中从理论的角度进行深入复习，着重方法的掌握和运用。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO 2、NH 3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO 4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如25℃时0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H 2O 和CH 3COOH 分子，少量的H +、CH 3COO -和极少量的OH -离子。
2014高三化学考试说明全解全析2(5)溶液中的离子平衡
2化学基本概念和基本理论（5）溶液中的离子平衡（6点）１．电解质与非电解质（1）概念 在 水溶液 中或 熔融 状态下 能导电 的 化合物 叫做电解质。
在 水溶液 中或 熔融 状态下 都不能导电 的 化合物 叫做非电解质。
（2）判断 属于电解质的物质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 。
属于非电解质的物质： 绝大多数有机物（除羧酸）、非金属氧化物。
例1．下列物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①醋酸； ②氢氧化钠；③碳酸氢钠； ④酒精； ⑤铜； ⑥二氧化硫；⑦生石灰； ⑧硫酸钡； ⑨氯化氢； ⑩NaCl 溶液； ○11水 ２．电解质的电离：（1）概念 电解质在 水溶液 中或 熔融状态 下产生 自由移动的离子 的过程称为电离。
（2）书写 例：NaCl = Na ++Cl － H 2SO 4 = 2H ++SO 42－ Ca(OH)2 = Ca 2++2OH －例2．写出下列物质的电离方程式：HNO 3 ，NaOH ，MgCl 2，KClO 3。
【注意事项】要符合质量守恒，电荷守恒，符合事实（原子团不可拆、离子电荷不可错） （3）酸、碱、盐的电离定义酸：电离时生成的 阳离子全部是H + 的化合物。
碱：电离时生成的 阴离子全部是OH －的化合物。
盐：电离时生成 金属阳离子（或铵根）和酸根 的化合物。
例3．写出NaHSO 4的电离方程式 ，NaHSO 4属于酸式盐。
例4．写出明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的电离方程式 ，明矾属于 复盐 。
３．强电解质与弱电解质（1）概念 强电解质：在水溶液能 完全 电离的电解质，称为强电解质。
弱电解质：在水溶液只能 部分 电离的电解质，称为弱电解质。
（2）判断 强电解质：活泼金属氧化物：Na 2O盐 ：NaCl 、K 2SO 4强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3弱电解质：弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、HF 、H 3PO3所有的有机羧酸CH 3COOH弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3水（H 2O ）例52014·江苏·1）A ．水是弱电解质. （ ）１．电离方程式的书写：（1）弱电解质在溶液中部分电离，用“”，如：CH 3COOH CH 3COO －+H +；（2）多元弱酸的电离应分步书写，如 H 2CO 3H ++HCO 3－（主要），HCO 3－H ++CO 32－（次要）（3）多元弱碱的电离则写成一步：如 Fe(OH)3Fe 3++3OH －例1．写出下列物质的电离方程式：①H 2SO 4②Ba(OH)2 ③CH 3COOH ④NaHSO 4⑤NaHCO 3 ⑥NH 3·H 2O ⑦H 2SO 3 ⑧Fe(OH)3 ⑨H 2O⑩Na 2SO 4２．弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡常数：对于一元弱酸：HAH ++A －，平衡时，)()()(HA c A c H c K a -+⋅=对于一元弱碱：MOHM ++OH －， 平衡时，)()()(MOH c OH c M c K b -+⋅=意义：K 值越大，电离程度越大，相应酸 （或碱）的酸（或碱）性越强。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第7讲 水溶液中的离子平衡 (2)
题型4综合实验题的“审题”与“答题”
评价探究类综合性实验题能力要求高，主要考查在化学实验背景下发现问题和解决问题的能力和根据图表信息形成结论的能力。
该类试题主要由提出假设、制订方案、实验验证、得出结论等一系列步骤组成。
在审题过程中要注意审“目的”、审“图表”、审“操作”，答题时要注意抓住关键词、语言的组织与表达，做到规范严谨，切不可似是而非。
解答实验评价与探究类实验题的策略：
(1)理解实验原理。
实验原理是解答设计性实验题和评价性实验题的依据，首先要认真阅读和分析题目中所给的化学情境，结合元素化合物、化学基本实验操作和化学反应原理等有关知识理解原理。
(2)寻找与教材的结合点。
如果是物质制备实验，要注重联系元素化合物知识和各类物质之间的相互转化关系；如果是性质实验，要从物质的结构特点或所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，并设计出合理的实验方案。
(3)注意联系，学会创新。
不同的实验会给出同一仪器或类似的实验装置，需要认真领悟实验意图。
(4)对于实验的评价往往包含在综合性实验题之中，需要评价的内容很多，如试剂的选择、装置的评价、价格的考虑等。
解题时，要注意加强对比，找出各方案的异同，从不同点入手分析方案的合理性。
图1
(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分
，实验室可通过下列反应制取：
90 ℃
＋NH4Cl(aq)=====
＋NaCl(aq)
图2
：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L－1
溶液于锥形瓶中。
：经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 NaOH 溶液。
：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100。
2014届高考化学(新课标)二轮复习钻石卷——高考专题训练：水溶液中的离子平衡(含13年高考真题、模拟).pdf
水溶液中的离子平衡 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是( ) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋ 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C 2．(2013·新课标卷)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。
c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )A.lgB.lg C．14＋lg D．14＋lg 解析 根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝ ＝，则pH＝－lgc(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－(14－lg)＝14＋lg。
答案 C 3．(2013·江苏卷)下列有关说法正确的是( ) A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 解析 A项反应的ΔS<0，在室温下反应能自发进行，根据ΔH－TΔS<0，则该反应的ΔHc(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋) 解析 pH为12的氨水中水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，A错；由于没有给出氨水的浓度，所以无法得到B项的结论；与pH＝2的盐酸混合后生成NH4Cl，NH3·H2O过量，溶液显碱性，有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C错。
2014年化学一轮复习苏教版专题七溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡
• 一、强电解质和弱电解质 • 1．电解质与非电解质
• 2．强电解质、弱电解质
•
(1)强电解质溶液的导电能 力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？ • (2)溶于水能导电的物质一定是电解质吗？ • 提示 (1)导电能力的强弱要看溶液中离 子浓度的大小和离子所带电荷数的多少， 离子浓度大的，离子所带电荷数多的，导 电性强，所以溶液的导电能力与电解质的 强弱没有必然的联系。 • (2)溶于水能导电的物质不一定是电解质， 如CO2、Cl2等。
－
＋ H
＋
， 要 使 溶 液 中 ( )。
cH＋ 值增大，可以采取的措施是 cCH3COOH A．加少量烧碱 C．加少量冰醋酸 B．降低温度 D．加水
解析
对于选项 B 和 D 可以这样分析，在同一溶液中
＋ ＋
cH nH ＝ ， 升高温度和加水稀释平衡均 cCH3COOH nCH3COOH 向右移动，n(H )增大，n(CH3COOH)减小，因此比值增大； cH 对于选项 A 和 C 可借助于平衡常数进行分析， cCH3COOH
• 【典例2】 • 在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋 酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较 符合反应事实的曲线是( )
•解析 A、B都是关于溶液pH的变化问题，1 L、pH＝2的盐酸刚好与0.23 g Na反应，反应 完全后溶液呈中性，故pH＝7，而1 L、pH＝ 2的醋酸溶液则相对于0.23 g Na是过量的，反 应完全后溶液呈酸性，pH<7，因此A错，B对； Na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，由 题知在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠 的质量，最后两溶液中产生氢气的体积是相 同的，显然C不对；
cH＋· － cA cHA HA ＋＋A－，平衡常数 Ka＝ H
高考化学二轮复习 专题七 水溶液中的平衡专题讲义
第7讲水溶液中的离子平衡[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变(×)(2)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH 相等(×)(3)(2013·重庆高考)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V (醋酸)＜V (NaOH)(×)(4)(2013·江苏高考)CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)的值减小(√) (5)(2013·天津高考)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)二、必备知识掌握牢1．“电离平衡”分析判断中六大误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。
如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c (H ＋)浓度增大。
(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。
(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH ，如pH ＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。
(5)误认为由水电离出的c (H ＋)＝10－13mol/L 的溶液一定呈碱性。
如25℃，0.1mol/L 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c (H ＋)都为10－13 mol/L 。
(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。
如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。
2．影响水的电离平衡的“五”因素(1)加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离；(2)加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离；(3)加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离；(4)升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离；(5)投入金属钠：因消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习检测与评估：专题八 电解质溶液中的综合应用
专题八 电解质溶液中的综合应用非选择题1.右图是某水溶液在pH 从0至14的范围内H 2CO 3、HC -3O 、C 2-3O 三种成分平衡时的组成分数。
(1) 人体血液的pH 约为7.4，则CO 2在血液中多以 (填存在形式的化学式)形式存在。
(2) 若用CO 2和NaOH 反应制取NaHCO 3，应控制溶液的pH 范围是 。
(3) 在pH 分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是 和 。
(4) 现在用0.0100 mol ·L -1 HCl 溶液滴定0.0100mol ·L -1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的离子方程式是 。
(5) 常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
2.(2013·浙江联考)pC 类似于pH ，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol ·L -1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。
右图为25℃时H 2CO 3溶液的pC pH 图。
(若离子浓度小于10-5 mol ·L -1，可认为该离子不存在)(1) 在同一溶液中，H 2CO 3、HC -3O 、C 2-3O (填“能”或“不能”)大量共存。
(2) 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为 。
(3) H 2CO 3一级电离平衡常数K a1≈ 。
(4) 解释pH<5的溶液中H 2CO 3的pC 总是约等于3的原因是 。
(5) 人体血液中主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HC -3O )可以抵消少量酸或碱，维持pH ≈7.4。
当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的23(H )(H CO )c c 最终将 (填字母)。
A. 变大B. 变小C. 基本不变D. 无法判断3. (2013·连云港摸底)一种治理含Cr 22-7O 酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr 22-7O 被还原为Cr 3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以达到排放标准。
2014年高考化学二轮复习：电解质溶液综合检测
2014年高考生物二轮复习：电解质溶液综合检测时间：60分钟 分值：100分一、选择题（共17小题）1． (2013·上海，11)H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S ƒH ＋＋HS －和HS －ƒH ＋＋S 2－。
若向H 2S 溶液中( )A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 项错误；B 项发生反应：2H 2S ＋SO 2―→3S ↓＋2H 2O ，当SO 2过量时溶液显酸性，而且酸性比H 2S 强，pH 值减小，B 项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl 2＋H 2S ―→2HCl ＋S ↓，平衡向左移动，溶液pH 值减小，C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H 2S ＋Cu 2＋―→CuS ↓＋2H ＋， H ＋浓度增大，D 项错误。
答案：C2．(2013·安徽理综，13)已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH －① HSO －3 H ＋＋SO 2－3②向0.1 mol ·L －1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ( ) A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO －3)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12c (SO 2－3)C ．加入少量NaOH 溶液，c SO 2－3c HSO －3、c OH －c H ＋的值均增大D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)＞c (H ＋)＝c (OH －)解析：根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题七 化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用
专题七化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用非选择题1. (2013·南通二模)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
(1) 若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填字母)。
a. 容器内的压强保持不变b. 容器中H2的浓度与CO的浓度相等c. 容器中混合气体的密度保持不变d. CO的生成速率与H2的生成速率相等(2) CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。
该电池负极的电极反应式为。
(3) 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和890.0kJ·mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：。
(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
2. (2013·南师附中等五校联考)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1) 工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH=-103.7kJ·mol-1下列措施中有利于提高尿素产率的是(填字母)。
A. 采用高温B. 采用高压C. 寻找更高效的催化剂(2) 合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) ΔH1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) ΔH2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨气和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示。
高三二轮专题复习 溶液中的离子平衡
专题复习 溶液中的离子平衡（一 ）强弱电解质和溶液的导电性例题1、下列说法中正确的是（ ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
例题2、HA 和HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 变化的简图如下图①所示，下列叙述中不正确的是A ．HA 是一种强酸B ．x 点，c (A －)＝c (B －)，溶液的导电能力相同C ．稀释10倍时溶液中的K w 和100倍时溶液中的K w 相同。
D ．原溶液中HA 的物质的量浓度为HB 的10倍① ②【练习】1、某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的PH 变化曲线如上图 ②所示，下列判断正确的是( )A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同B ．醋酸的浓度为1.0×10-4mol?L ￣1C ．用等浓度NaOH 溶液中和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体积V b =V 。
D ．a 、b 、c 三点溶液水的电离程度a<b=c（二 ）溶液中的三大平衡的影响因素例题3、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()()(33--⋅OH c COOOH CH c COO CH c 不变 C ．醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大 D ．再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7例题4.在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32-＋H 2O HCO 3-＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c(OH －)减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小例题 5.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH <0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液④恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH 升高⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变A ．①⑥B ．①⑥⑦C ．②③④⑥D ．①②⑥⑦【练习】2.常温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是 ( )A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸D ．提高溶液的温度3.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
2014届高考化学二轮提优 专题七 电解质溶液中的离子平衡.pdf
【南方凤凰台】2014届高考化学二轮提优导学案 专题七 电解质溶液中的离子平衡 能力展示 题组一 电解质溶液中的离子平衡题型 1. (2013·广东高考第12题)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC) C. 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 2. (双选)(2012·广东高考第23题)对于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( ) A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D. 与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) 3. (2011·广东高考第11题)对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,下列说法正确的是( ) A. 升高温度,溶液的pH降低 B. c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) C. c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-) D. 加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大 4. (2010·广东高考第12题)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1 NaA溶液中,下列离子浓度关系正确的是( ) A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 题组二 有关溶度积常数(Ksp)的计算题型 5. (2012·广东高考第32题节选)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)。
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专题七电解质溶液中的离子平衡一、单项选择题1. (2013·梅州二模改编)常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是( )A. 反应过程中,CH3COOH的电离常数增大B. 若混合后pH=7,则a+b=14C. 若混合后pH=5.3,则c(Na+)<c(CH3COO-)D. 若CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则a+b<142. 下列关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液的说法错误的是( )A. 它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用B. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸C. 两种酸和锌反应刚开始的速率相等D. 同等程度稀释时,醋酸溶液的pH上升较小3. (2013·广州调研)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液。
当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是( )A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)4. (2013·肇庆二模改编)下列关于pH=12的Na2CO3溶液的说法正确的是( )A. 升高溶液温度,溶液pH增大B. c(Na+)+c(H+)=c(C2-3O)+c(HC-3O)+c(OH-)C. 溶液中c(OH-)>c(H+)>c(HC-3 O)D. 2c(Na+)=c(C2-3O)+c(HC-3O)+c(H2CO3)5. 下列有关pH变化的判断正确的是( )A. 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B. 随着温度的升高,纯水的pH增大C. 新制氯水经光照一段时间后,pH减小D. 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大6. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法错误的是( )A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低二、双项选择题7. (2013·惠州一调)室温时,向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液,下列说法正确的是( )A. 向原醋酸中滴入NaOH溶液,可促进CH3COOH的电离,溶液的pH降低B. 当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时,所得溶液呈中性C. 当两者恰好完全反应时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. 所得溶液中各离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)8. (2013·湛江调研)常温下,下列说法正确的是( )A. 往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大B. 物质的量浓度均为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)C. 某浓度的氯化铵溶液中:c(N4H+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D. 在pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)+c(N4H+)=c(Cl-)+c(OH-)9. (2013·广东十校联考)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(N4H+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HC-3O)+2c(C2-3O)+2c(H2CO3)C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(N4H+)=c( Cl-)D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10. (2013·惠州期初)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A. 常温下,Na2CO3溶液的pH>7B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是放热反应C. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系:c(Cl-)=c(N4H+)>c(H+)=c(OH-)D. 常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同三、非选择题11. (2013·广州二模节选)工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。
某温度下用1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2,当溶液中c(S 2-3O )降至0.2mol ·L -1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。
(1) 此时溶液中c(HS -3O )约为 mol ·L -1;(2) 此时溶液的pH= 。
(已知该温度下S 2-3O +H +HS -3O 的平衡常数K=8.0×106,计算时SO 2、H 2SO 3的浓度忽略不计)12. (2013·广州一模节选)亚磷酸(H 3PO 3)是二元酸,与足量NaOH 溶液反应生成Na 2HPO 3。
(1) PCl 3水解可制取亚磷酸:PCl 3+3H 2O H 3PO 3+ 。
(2) H 3PO 3溶液中存在电离平衡:H 3PO 3H ++H 2P -3O 。
①某温度下,0.10mol ·L -1H 3PO 3溶液的pH=1.6,即溶液中c(H +)=2.5×10-2mol ·L -1。
求该温度下上述电离平衡的平衡常数K(写出计算过程)。
(H 3PO 3的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)②根据H 3PO 3的性质可推测Na 2HPO 3稀溶液的pH (填“>”、“=”或“<”)7。
(3) 亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。
该反应的化学方程式为 。
13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO 4Na ++H ++S2-4O 。
运用相关原理,回答下列各小题:(1) 常温下,pH=5的NaHSO 4溶液中水的电离程度 (填“>”、“=”或“<”)pH=9的氨水中水的电离程度。
(2) 等体积等物质的量浓度的NaHSO 4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示);若一定量的NaHSO 4溶液与氨水混合后溶液的pH=7,则c(Na +)+c(N4H ) (填“>”、“<”或“=”,下同)2c(S2-4O );用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S2-4O完全沉淀,则反应后溶液的pH 7。
(3) 将分别含有Mn-4O、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH=1,充分反应后:①若I-有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的有。
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有,一定不存在的有。
14. (2012·广州二模改编)(1) 某温度下,将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH 的电离平衡常数K。
(水的电离忽略不计,醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)②向该溶液中再加入molCH3COONa可使溶液的pH约为4。
(溶液体积变化忽略不计)(2) ①通常情况下,AgBr呈浅黄色,见光变色。
现向AgBr的悬浊液中,加入更多的AgBr固体,则c(Ag+) (填“变大”、“变小”或“不变”)。
②下列有关难溶盐的溶度积常数及溶解度的叙述正确的是(填字母,下同)。
A. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升温Ksp一定增大B. 两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小C. 难溶盐电解质的Ksp与温度有关D. 在一定温度下,向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的K不变,其溶解度也不变sp③已知25℃时,几种物质的溶度积常数为AgCl:1.8×10-10;AgBr:7.7×10-13,AgI:8.51×10-16,下列有关说法错误的是。
A. 三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB. 饱和AgCl溶液中,c(Ag+)≈1.34×10-5mol·L-1C. 将氯化银置于饱和KI溶液中,固体慢慢会由白色转变为黄色溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀D. 将浓度均为1×10-6mol·L-1的AgNO3专题七电解质溶液中的离子平衡1. C2. A3. C4. A5. C6. B7. CD8. BD9. AB10. AC11. (1) 1.6 (2) 612. (1) 3HCl(2) ①平衡时,c(H2P)=c(H+)=2.5×10-2mol·L-1,c(H3PO3)=(0.10-2.5×10-2)mol·L-1=7.5×10-2mol·L-1,K===8.3×10-3 ②>(3) H3PO3+I2+H2O2HI+H3PO413. (1) =(2) N+H2O NH3·H2O+H+ = >(3) ①Fe2+ Mn、Fe3+②Mn、Fe3+ Fe2+、I-14. (1) ①1.69×10-5②1.69×10-2(2) ①黑不变②CD ③D。