《常见碱主要性质及用途》 知识清单

《常见碱主要性质及用途》知识清单
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色片状固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质。

2、化学性质
（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。

（2）与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（用于吸收二氧化碳）
与二氧化硫反应：2NaOH ＋ SO₂＝ Na₂SO₃＋ H₂O
（3）与酸发生中和反应
与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O
与硫酸反应：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O
（4）与某些盐反应
与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（生
成蓝色沉淀）
与氯化铁反应：3NaOH ＋ FeCl₃＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl（生成红
褐色沉淀）
3、用途
（1）用于造纸、纺织、印染等工业。

（2）在生活中，可用于除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

（3）在实验室中，用作某些气体的干燥剂，如干燥氢气、氧气等，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

二、氢氧化钙Ca(OH)₂
1、物理性质
氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

2、化学性质
（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。

（2）与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O（用于检
验二氧化碳）
（3）与酸发生中和反应
与盐酸反应：Ca(OH)₂＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O
（4）与某些盐反应
与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH（用于制取氢氧化钠）
3、用途
（1）在农业上，用于改良酸性土壤。

（2）在建筑上，用石灰浆粉刷墙壁。

（3）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。

三、氢氧化钾（KOH）
1、物理性质
氢氧化钾是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

2、化学性质
与氢氧化钠的化学性质相似，具有碱的通性。

（1）能与酸碱指示剂作用。

（2）能与酸性氧化物反应。

（3）能与酸发生中和反应。

（4）能与某些盐反应。

3、用途
（1）在化工生产中广泛应用。

（2）用于电镀、雕刻等方面。

四、氨水（NH₃·H₂O）
1、物理性质
氨水是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。

2、化学性质
（1）具有弱碱性，能使酚酞试液变红。

（2）不稳定，受热易分解：NH₃·H₂O ＝ NH₃↑ ＋ H₂O 3、用途
（1）在农业上用作氮肥。

（2）在工业上用于毛纺、丝绸、印染等工业。

五、碱的通性
1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

2、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。

3、能与酸发生中和反应生成盐和水。

4、能与某些盐反应生成新盐和新碱。

总之，常见的碱在生产、生活和科学研究中都有着广泛的用途。

我们需要了解它们的性质，以便更好地利用它们，同时也要注意正确使用和储存，避免造成危害。