电离平衡化学

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡（一）2021~2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题，共10小题
1．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A ．-32c(OH )c(NH H O)
⋅
B ．
32-c(NH H O)
c(OH )
⋅
C ．c(H +)和c(OH -)的乘积
D ．OH -的物质的量
2．下列说法正确的是
A ．能完全溶于水的电解质是强电解质
B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的
导电能力强
C ．弱电解质的水溶液中存在溶质分子
D ．稀盐酸是强电解质
3．在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增
大，应采取的措施是 A ．加入NaOH(s) B ．通入HCl 气体 C ．加蒸馏水 D ．升高温度
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下列各组物质中都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、4BaSO
B ．4NH F 、3CH COONa 、2Na S
C ．NaOH 、2Ca(OH)、32NH H O ⋅
D ．HClO 、NaF 、2Ba(OH)
6．在含有酚酞的10.1mol L -⋅氨水中加入少量4NH Cl 晶体，则溶液颜色
7．下列电离方程式的书写正确的是
A ．熔融状态下4NaHSO 的电离：244NaHSO Na H SO +-
+=++
B ．23H CO 的电离：2233H CO 2H CO +-
+
C ．3Fe(OH)的电离：33
Fe(OH)Fe 3OH +-+
D ．水溶液中4NaHSO 的电离：44NaHSO Na HSO +-=+
8．将110mL 0.1mol L -⋅的氨水加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化正确的是 ①32NH H O ⋅的电离程度增大 ②()32NH H O c ⋅增大 ③4NH +
的数目增多 ④
(
)OH
c -
增大 ⑤导电性增强 ⑥()
()
432NH NH H O c c
+⋅增大
A ．仅①②③
B ．仅①③⑤
C ．仅①③⑥
D ．仅②④⑥
9．-10.10mol L HA ⋅溶液中有1%的HA 电离，则HA 的电离平衡常数a K 为 A ．51.010-⨯
B ．71.010-⨯
C ．81.010-⨯
D ．91.010-⨯
10．下列说法正确的是
A ．碱都是强电解质，酸都是弱电解质
B ．3NH 的水溶液能导电，所以3NH 为电解质
C ．Ag 能导电，则Ag 是电解质
D ．3CaCO 在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故3CaCO 是强电解质
二、非选择题，共10小题
11．已知常温下H 2C 2O 4的电离平衡常数K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.4×10-5，反应NH 3·H 2O+
-24HC O ＝+4NH +2-24C O +H 2O 的平衡常数K ＝9.45×104
，则NH 3·H 2O 的电离平衡常数
K b ＝_______。

12．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α
=(已电离的电解质的浓度/溶液中原有
电解质的浓度)100%⨯。

已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为
10.1mol L -⋅)如表所示：
24SO -+24SO -
+3CH COO -Cl -+
(1)25℃时，上述几种溶液中()
H c +
从大到小的顺序是_________(填序号)。

(2)25℃时，10.1mol L -⋅硫酸溶液中4HSO -的电离度小于相同温度下1
0.1mol L -⋅硫酸氢
钠溶液中4HSO -
的电离度，其原因是__________。

(3)醋酸的电离平衡常数a K 的表达式是_________，则物质的量浓度为1 mol L c -⋅的醋酸的电离平衡常数a K 与电离度α的关系为a K =_________(用含c 、α的代数式表示)。

13．在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质质量(m)变化的曲线如图所示。

A． B． C．
(1)下列各项中与A 图变化趋势一致的是____________，与B 图变化趋势一致的是____________，与C 图变化趋势一致的是________。

a.向2Ba(OH)溶液中滴入24H SO 溶液至过量 b.向3CH COOH 溶液中滴入氨水至过量 c.向澄清石灰水中通入2CO 至过量
d.向4NH Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体
(2)写出向3CH COOH 溶液中滴入氨水至过量时所发生反应的离子方程式：___________。

14．（1）2H S 溶于水的电离方程式为______________。

（2）向2H S 溶液中加入NaOH 固体时，电离平衡向__________（填“左”或“右”）移动，
()+c H __________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），()2-c S __________。

（3）向2H S 溶液中加入2Na S 固体时，电离平衡向____________（填“左”或“右”）移
动，()
+
c H __________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），()
2-c S ___________。

15．如表所示是几种常见弱酸的电离方程式和电离常数(25 C ︒)：
3CH COO H HCO ++23
H CO +-+ H HS +-+
2H S +-+
4
PO H H ++4
PO H HPO -++24
HPO H PO -
++
请回答下列问题：
(1)弱电解质的电离常数K 只与温度有关，当温度升高时，K______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数K 不同，那么电离常数K 的大小与酸性的相对强弱的关系为_____。

(3)若把3CH COOH 、23H CO 、3HCO -
、2H S 、HS -、34H PO 、24H PO -、24HPO -都
看作酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是__________。

16．已知25 C ︒，32NH H O ⋅的-5b K =1.810⨯，若氨水的浓度为12.0 mol L -⋅，溶液
中的()
-c OH =_______________1 mol L -⋅。

17．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

(1)温度升高，32NH H O ⋅的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。

a ．电离常数
b ．电离度
c ．()
OH c -
d ．()32NH H O c ⋅ (2)表中()
OH c -
基本不变的原因是________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。

A ．溶液的pH 增大
B ．氨水的电离度减小
C ．()
OH c -
减小 D ．()
4NH c +
减小
18．现有以下物质：
a ．NaCl 晶体
b ．2SO
c ．冰醋酸
d ．汞
e ．固体BaSO 4
f ．稀硫酸
g ．25C H OH
h ．熔融3KNO 请在下列横线上填上相应物质的标号。

（1）以上物质能导电的是_________________，只能在水溶液中导电的电解质是__________________；
（2）以上物质属于电解质的是_____________________，属于非电解质的是_____________________；
（3）属于强电解质的是_______________________； （4）属于弱电解质的是_______________________ 19．按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如2H O 、3NH 、24N O 等）在液态时会发生微弱的电离，如
232H O
H O OH +-+，则液态3NH 的电离方程式为________。

（2）已知水溶液中()H c +和()
OH c -
的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的W K 的关系是________。

若从A 点到D 点，可采用的措施是________（填序号）。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的4NH Cl （3）25C ︒时，10.1mol L -⋅的HA 溶液中()
()
10H OH 10c c +-=。

请回答下列问题：
①HA 是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。

A．()HA c B．溶液的pH C．()
H c +与()OH c -的乘积 D．()
OH c -
（4）现有浓度均为10.1mol L -⋅的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。

20．Ⅰ.现有下列物质：①NaCl 晶体 ②BaSO 4 ③熔融K 2SO 4 ④Na 2CO 3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液⑦石灰水 ⑧石墨 ⑨NH 3·H 2O ⑩酒精 ⑪CO 2 ⑫NaOH 溶液。

请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)Ca(OH)2：________； (4)NaHCO 3：________； (5)KAl(SO 4)2：______； (6)NH 3·H 2O ：______。

参考答案
1．B 【分析】
加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH 3∙H 2O)减小，n(OH -)和n(4NH +
)增大，但是一水合氨电离程度小于溶液体积的增大程度，导致溶液中c(NH 3∙H 2O)、c(OH -)、c(4NH +
)都
减小，由于温度不变，离子积常数不变，电离平衡常数不变，则溶液中c(H +)增大，据以上分析解答。

【详解】
A ．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知-32c(OH )
c(NH H O)⋅= 4c(NH )
b K +，加水稀释，温度
不变，c(4NH +
)减小，比值变大，故A 错误；
B ．根据一水合氨的电离平衡表达式，可推知32-c(NH H O)c(OH )⋅=4c(NH )b
K +
，加水稀释，温度不
变，c(4NH +
)减小，比值减小，故B 正确；
C ．由于温度不变，c(H +)⋅c(OH -)为离子积常数，为定值保持不变，故C 错误；
D ．由分析可知，加水稀释，促进了一水合氨的电离，溶液中n(NH 3∙H 2O) 减小，n(OH -)增大，故D 错误； 故选B 。

2．C 【详解】
A ．在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，电解质强弱和溶解性没有关系，A 错误；
B ．溶液的导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有关系，B 错误；
C ．弱电解质在水溶液中部分电离，其溶液中存在溶质分子，C 正确；
D ．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 错误； 答案选C 。

3．D 【详解】
A. 加入NaOH(s)，反应消耗氢离子，c(H +)减小，使电离平衡右移，故A 不选；
B. 加HCl 气体，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +向左移动，故B 不选；
C. 加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +向右移动，故C 不选；
D. 弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c(H +)增大，故D 选； 故选D 。

4．C 【分析】
溶于水或在熔融状态下能完全电离出离子的化合物是强电解质，部分发生电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。

【详解】
A . 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A 不选；
B . 氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B 不选；
C . 三种物质的分类均是正确的，C 选；
D . 水是弱电解质，D 不选；答案选C 。

5．B 【详解】
A． HF 是弱酸，为弱电解质，A 项错误；
B． 4NH F 、3CH COONa 、2Na S 都属于盐，都是强电解质，B 项正确； C． 32NH H O ⋅是弱碱，为弱电解质，C 项错误； D． HClO 是弱酸，为弱电解质，D 项错误； 故选B 。

6．C 【详解】
氨水中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，强电解质4NH Cl 电离出的4NH +
抑制了
32NH H O ⋅的电离，平衡左移，故()c OH -减小，颜色变浅，故C 符合题意。

综上所述，答案为C 。

7．C
A. 熔融状态下4NaHSO 的电离方程式为44NaHSO Na HSO +-=+，故A 错误；
B. 23H CO 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B 错误；
C. 3Fe(OH)是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C 正确；
D. 水溶液中4NaHSO 的电离方程式为244NaHSO Na H SO +-+=++，故D．．；
故选C 。

8．C 【详解】
①加水稀释后促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，n (NH 3·H 2O)减小，由于溶液的体积变大，则c (NH 3·H 2O)减小，故②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n (NH +4)增大，由N= n N A 可知NH +4数目增多，故③正确； ④加水时电离平衡正向移动，n (OH -)增大，但溶液的体积变大，则c (OH - )减小，故④错误； ⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性能力减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n (NH +
4)增大，n (NH 3·H 2O)减小，在同一溶液中体积相同离子的浓度之比等于物质的量之比，则c (NH +4)/c (NH 3·H 2O)增大，故⑥正确； 故选C 。

9．A 【详解】
发生电离的HA 的物质的量浓度为-1-3-1c(HA)=0.10mol L 1%=1.010mol L ⋅⨯⨯⋅，根据
+-HA
H +A ，则平衡时()()
+--3-1
c H =c A =1.010mol L ⨯⋅，
-1-3-1-1-1c (HA)=0.10mol L -1.010mol L 1.010mol L ⋅⨯⋅⨯⋅平≈，将有关数据代入电离平衡常
数表达式得()()+--5a c H c A K ==1.010c (HA)
⋅⨯平。

答案选A 。

【详解】
A. 电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，如NaOH 属于强电解质而32NH H O ⋅属于弱电解质，24H SO 是强电解质而3CH COOH 是弱电解质，错误；
B. 虽然3NH 的水溶液能导电，但3NH 不是电解质，因为3NH 本身不电离，错误；
C. 电解质是化合物，而Ag 是单质，错误；
D. 虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，所以碳酸钙是强电解质，正确； 故选D 。

11．1.75×10-5 【详解】
由题意，NH 3·H 2O ＋-24HC O ＝NH 4++2-24C O ＋H 2O 的平衡常数K=
()()()()+2-424-324c NH c C O c NH H O c HC2O ⋅⋅⋅，变形为()()()()
()()()()
+2-+-424-+-324c NH c C O c H c OH c NH H O c HC2O c H c OH ⋅⋅⋅⋅⋅=a2b
w K K K ，
带入数据可得9.45×104
＝5b
14
5.410K 1.010
--⨯⨯⨯ ，解得K b ＝1.75×10－5。

12．ADBC 硫酸溶液第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离
(
)()()
3a 3CH COO CH COOH c c H K c -+
⋅=
2
a
c K
(1)
α=
-α 【详解】
(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H +)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11 mol/L ；硫酸氢钠溶液中c(H +)=(0.1×29%)mol/L=0.029 mol/L ；醋酸中
c(H +)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133 mol/L ；盐酸中c(H +)=0.1 mol/L ，所以c(H +)由大到小的顺序是ADBC 。

(2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以
1240.1mol L H SO -⋅溶液中4HSO -的电离度小于140.1mol L O NaHS -⋅溶液中4HSO -的电
离度。

(3)3CH COOH 在溶液中存在电离平衡：33CH COOH
CH COO H -++，则
()()
()
3a 3CH COO H CH COOH c c K c -+⋅=；醋酸中()()3c H c CH COO c +-==α，则()()
()2
3a 3c CH COO c H c c c K c CH COOH (c c )(1)
-+⋅α⨯αα===-α-α。

13．b ac d 332342CH COOH NH H O CH COO NH H O -++⋅=++
【详解】
（1）a. 向2Ba(OH)溶液中滴入24H SO 溶液至过量，所发生反应的离子方程式为
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+，
溶液中离子浓度先减小，当2Ba(OH)和24H SO 恰好完全反应时，体系中只有4BaSO 沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加24H SO 溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B 图变化趋势一致； b. 向3CH COOH 溶液中滴入氨水至过量，发生反应的离子方程式为
332342CH COOH NH H O CH COO NH H O -+
+⋅=++，随着反应的进行，溶液中离子浓度
逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当3CH COOH 和32NH H O ⋅恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A 图变化趋势一致；
c. 向澄清石灰水中通入2CO 至过量，发生反应的离子方程式为
2232Ca 2OH CO CaCO H O +-++=↓+，2CO 过量后发生的反应为
23223CaCO H O CO Ca 2HCO +-++=+，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变
化趋势与B 图变化趋势一致；
d. 向4NH Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体，所发生反应的离子方程式为
432NH OH NH H O +-+=⋅，溶液中减少的4NH +的物质的量和增加的Na +的物质的量几乎
相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C 图变化趋势一致； 故答案为b ；ac ；d ；
（2）3CH COOH 溶液中滴入氨水至过量生成醋酸铵和水，离子方程式为：
332342CH COOH NH H O CH COO NH H O -+
+⋅=++。

14．2H S
H HS +-+、2HS H S -+-+ 右 减小 增大 左 减小 增
大
【详解】 （1）氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分两步电离，电离方程式为2H S H HS +-+、2HS H S -+-+，故答案为：2H S H HS +-+、2HS H S -+-+；
（2）向氢硫酸溶液中加入NaOH 固体时，氢氧根离子与氢离子反应生成水，电离平衡向右
移动，溶液中()H c +减小，()
2S c -增大，故答案为：右；减小；增大； （3）硫化钠为强电解质，向氢硫酸溶液中加入硫化钠固体时，溶液中硫离子浓度增大，电
离平衡向左移动，新平衡时溶液中()H c +减小，()2S c -增大，故答案为：左；减小；增大。

15．增大 相同温度时，K 越大，弱酸电离出的()
H c +越大，酸性越强 34H PO HS -
【详解】
(1)温度升高，促进弱电解质的电离，K 增大，故答案为：增大；
(2)根据题意及表中数据可知，电离常数K 越大，对应弱酸的酸性越强，故答案为：相同温
度时，K 越大，弱酸电离出的()
H c +越大，酸性越强； (3)利用K 的大小进行比较，由表中数据可看出34H PO 的K 最大，酸性最强；HS -的K 最小，酸性最弱，故答案为：34H PO ；HS -。

16．-36.010⨯
【分析】
结合32NH H O ⋅的电离方程式与平衡常数的表达式进行计算。

【详解】
32NH H O ⋅的电离方程式为：324NH H O
NH OH +-⋅+，则其平衡常数
()()()()
()245b 3232NH OH OH 1.810NH H O NH H O c c c K c c +
---⋅=≈=⨯⋅⋅，
又12.0mol L -⋅氨水中()132NH H O 2.0mol L c -⋅≈⋅；则溶液中的
()
131OH L 6.010mol L c ----==⋅=⨯⋅'。

17．右 ab 氨水浓度减小，会使()OH c -减小，而温度升高，会使()OH c -增大，
双重作用使()
OH c -基本不变 AD 【详解】
(1)弱电解质的电离为吸热反应，温度升高，NH 3•H 2O 的电离程度增大，电离平衡向右移动，
一水合氨的电离度与氨水浓度有关，只有电离平衡常数是温度的函数，故答案为：右；ab ；
(2)根据表中数据可知，氨水浓度在降低，而温度升高，两者双重作用使c （OH -）基本不变，故答案为：氨水浓度降低，使c （OH -）减小，而温度升高，使c （OH -）增大，双重作用使c （OH -）基本不变。

(3)A ．氨水中加入氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小，A 错误；
B ．氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向着逆向移动，所以氨水的电离度减小，B 正确；
C ．氨水中的铵离子浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，c （OH -）减小，C 正确；
D ．加入了氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，故D 错误；
故答案为：AD ；
18．dfh c aceh bg aeh c
【详解】
（1）物质能否导电看物质中是否有能够自由移动的电子或离子，故汞中存在自由移动的电子，稀硫酸和熔融的KNO 3中有自由移动的离子，故以上物质能导电的是dfh ，可发生电离的共价化合物只有在水溶液中才能电离，故上述物质中只能在水溶液中导电的电解质是c ，故答案为：dfh ；c ；
（2）电解质和非电解质分类的依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，所有的酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物均为电解质，故以上物质属于电解质的是aceh ，属于非电解质的是bg ，故答案为：aceh ；bg ；
（3）强、弱电解质可根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断，强酸、强碱和绝大多数盐均属于强电解质，故答案为：aeh ；
（4）弱酸、弱碱和水等属于弱电解质，故答案为：c 。

19．3
42
2NH NH NH +-+ E A D C B ==<< bc 弱电解质 BD ②>③>①
【详解】 （1）依据232H O OH H O -++，可知液态3NH 可电离出4
NH +和2NH -，电离方程式为3422NH NH NH +-+，故答案为：3422NH NH NH +-+；
（2）W K 只与温度有关，温度升高，W K 以及水电离出的()H c +和()
OH c -均增大，E 、A 、D 三点对应的温度为25C ︒，B 点对应的温度为100C ︒，所以五点对应的
W :E A C B K D ==<<；从A 点到D 点，在温度不变的情况下，()H c +增大，()OH c -减
小，加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中()
()H OH c c +->，b 符合题意；加入少量的4NH Cl ，促进水的电离，最终溶液中()()
H OH c c +->，c 符合题意。

故答案为：E A D C B ==<<；bc ；
（3）①25C ︒时，10.1mol L -⋅的HA 溶液中()()10H OH 10c c +-=，因
()()142210H O l L H mo c c -+--=⋅⋅，则溶液中()11H 0.01mol L 0.1mol L c +--=⋅<⋅，说明HA 在水溶液里部分电离，则HA 为弱电解质，故答案为：弱电解质；
②A ．HA 是弱电解质，加水稀释促进HA 电离，但HA 电离增大的程度小于溶液体积增大
的程度，所以()H c +、()HA c 、()c A -都减小，A 错误；
B ．()H c +减小，()
lg H pH c +=-，则溶液的pH 增大，B 正确； C ．温度不变，水的离子积不变，则()H c +与()OH c -的乘积不变，C 错误；
D ．温度不变，则水的离子积不变，加水稀释，()H c +减小，则()
OH c -增大，D 正确；故答案为：BD
（4）酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。

硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，因此同浓度的这三种溶液中由水电离出的H +浓度由大到小的顺序是②>③>①，故答案为：②>③>①。

20．③④⑥⑦⑧⑫ ①②③⑤ Ca(OH)2＝Ca 2++2OH − NaHCO 3＝Na ++HCO 3-
KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++22-
4SO NH 3·H 2O ⇌NH 4++OH －
【详解】
．.．NaCl 晶体属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
．BaSO 4属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
．熔融K 2SO 4属于强电解质，熔融状态能电离出自由移动的离子存在，能导电； ．Na 2CO 3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
．液态氯化氢属于强电解质，液态氯化氢中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；
．醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子存在，能导电；
．石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钙在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，石墨能够导电；
．NH 3·H 2O 是弱电解质，NH 3·H 2O 中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电； ．酒精是非电解质，不能导电；
．CO 2是非电解质，不能导电；
．NaOH 溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
(1)由分析可知，上述状态下可导电的是．．．．．．，故答案为：．．．．．．；
(2)由分析可知，属于强电解质的是．．．．，故答案为：．．．．；
．.(3)Ca(OH)2是强碱，在溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca 2++2OH −，故答案为：Ca(OH)2＝Ca 2++2OH −；
(4)NaHCO 3是弱酸的酸式盐，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为
NaHCO 3＝Na ++HCO 3-，故答案为：NaHCO 3＝Na ++HCO 3-；
(5)KAl(SO 4)2是溶于水的复盐，在溶液中能电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程
式为KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++22-4SO ，故答案为：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++22-4SO ；
(6)NH 3·H 2O 是弱碱，在溶液中能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为
NH 3·H 2O．NH 4+
+OH －，故答案为：NH 3·H 2O．NH 4++OH －。