浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
B . 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C . 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D . 由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
2. （2分）(2019·台州模拟) 下列物质的水溶液不呈碱性的是（）
A . Ca（OH）2
B . NaHCO3
C . NH4Cl
D . NH3•H2O
3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 圆底烧瓶
D . 分液漏斗
4. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）
A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器
D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
5. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）
A . 生铁的熔点高于纯铁
B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物
C . 纯碱、明矾均属盐类
D . 胶体能通过半透膜
6. （2分）在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）
A . 3∶1
B . 1∶3
C . 1∶2
D . 2∶1
7. （2分）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
8. （2分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . 二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O
B . 过氧化钠的电子式：
C . 丙烷分子的球棍模型：
D . Cl﹣的结构示意图：
9. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 与有机物互为同分异构体，且能与NaOH 溶液反应的化合物有（）
A . 7种
B . 8种
C . 9种
D . 10种
10. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法正确的是（）
A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
11. （2分） (2016高一下·安庆期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A . 铍的原子失电子能力比镁弱
B . 砹的氢化物不稳定
C . 硒化氢比硫化氢稳定
D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
12. （2分）下列离子反应方程式正确的是（）
A . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C . 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
D . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
13. （2分）下列说法中错误的是（）
A . K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用
B . CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2
C . 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)
D . 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
14. （2分） (2019高二下·石门期末) 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A . ②③④⑤
B . ①②③④
C . ①②④⑤
D . ①③④⑤
15. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 油脂发生皂化反应能生成甘油
B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体
C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）
16. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20﹣50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%﹣15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ，有关说法正确的是（）
A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
17. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列关于原电池的说法正确的是（）
A . 在正极上发生氧化反应
B . 化学性质较活泼的金属为负极
C . 在外电路，电子流出正极
D . 是由电能转化为化学能的装置
18. （2分） (2018高二上·玉溪月考) T℃时，水的离子积为Kw ，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（）
A . 混合液中，c(H+) =
B . 混合液的pH=7
C . 混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－)
D . a = b
19. （2分）下列各项所述的数字不是6的是（）
A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl―的个数
B . 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D . 采纳简单立方堆积的金属晶体的配位数
20. （2分）已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是（）。

A . A的能量一定高于C
B . B的能量一定高于D
C . A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D . 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生
21. （2分） (2017高三上·重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA
B . 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NA
C . 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA
D . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
22. （2分） (2019高二上·武邑月考) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.2kJ·mol－1 ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的符合题意措施是（）
A . 加催化剂同时升高温度
B . 加催化剂同时增大压强
C . 升高温度同时充入N2
D . 降低温度同时增大压强
23. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）
A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸
24. （2分）将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol 气体，打开瓶塞，无明显实验现象。

则原混合气体中O2的体积是（）
A . 6mol
B . 7.2mol
C . 12.8mol
D . 14mol
25. （2分） (2019高三上·延边月考) 某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH 、Al3＋、SO 、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）
A . 试样溶液中肯定有NH 、SO 和Fe2＋
B . 试样溶液中一定没有Al3＋
C . 若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl－
D . 该盐在工业上可以用作净水剂
二、非选择题(共5小题，共50分。

) (共5题；共50分)
26. （10.0分） (2019高一上·临高期中) 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）钠在空气中燃烧：________
（2）钠与水反应的离子方程式：________
（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：________
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________
（5）氯气和石灰乳反应化学方程式：________
27. （12分） (2018高三上·河西期末) 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速加聚面具有胶黏性。

某种氰基丙烯酸酯(G) 的合成路线如下图所示。

已知有机物A的核磁共振氢谱显示为单峰。

请按要求回等下列问题:
（1） A所含官能团的名称为________
（2） B的结构简式为________
（3）反应②的反应类型为________
（4）反应④的化学方程式为________
（5） G的结构简式为________
28. （8.0分） (2018高一下·西城期末) 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：
F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
Br2加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
I2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解
（1）卤族元素位于周期表中的________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高
b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱
d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4） I2与H2反应的化学方程式是________。

（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。

BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为________。

29. （14.0分） (2020高一下·余姚期中) 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工行业。

（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 ________。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下
实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中的试剂测得有机层的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L
5.0
浓硫酸
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
①干燥管的作用是：________，试管Ⅱ中盛放的饱和碳酸钠溶液________ (填“能”或“不能”)改为氢氧化钠溶液，原因是________ 。

②实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。

实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________moL/L。

③分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸提高了乙酸乙酯的产率。

浓硫酸在本反应中的作用为________和________。

④加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是________。

30. （6分）现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题(共5小题，共50分。

) (共5题；共50分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、
29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、。