河南省周口市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

河南省周口市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃煤脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A . ①②③
B . ②③④⑤
C . ①③⑤
D . ①③④⑤
2. （2分）下列说法错误的是（）
A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
3. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）
A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
4. （2分）下列材料中不属于三大合成材料的是（）
A . 塑料
B . 异戊橡胶
C . 合成纤维
D . 钛合金
5. （2分）(2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。

今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。

崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。

”“水银坠地，鍮石可引上。

”下列叙述错误的是（）
A . 假鍮是一种合金
B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原
C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石”
D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的
6. （2分）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）
A . 是4He的同素异形体
B . 是4He的同位素
C . 比4He少一个电子
D . 比4He少一个质子
7. （2分） N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中,正确的是（）
A . 0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1
B . 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C . 20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
8. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大
B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C . 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D . N2分子中有一个σ键、2个π键
9. （2分） (2018高一下·厦门期末) 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 燃烧时化学能全部转化为热能
B . 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C . 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1 ， 1mol氢分子的能量为E2 ，则2E1<E2
D . 该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ
10. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）
A . 羟基的电子式：
B . 过氧化氢的电子式：
C . As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
D . Mg原子的核外电子排布图：
11. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）
A . Y分别与X，Z形成的化合物中化学键类型相同
B . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 石墨和金刚石互为同素异形体
B . 与互为同分异构体
C . H2O、D2O、T2O互为同位素
D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物
13. （2分）下列有关有机物的叙述错误的是（）
A . C5H10O2的酯有9种结构
B . 异丁烷的一氯代物有2种
C . 淀粉和纤维素互为同分异构体
D . C9H12含苯环的烃有8种
14. （2分）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A . ②③④⑤
B . ①②④⑤
C . ①③④⑤
D . ①②③④
15. （2分）下图是土豆电池的示意图。

土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）
A . Fe作负极，电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
B . Cu作正极，Cu片质量减少
C . 电子由Fe经导线流向Cu片
D . 实现了电能向化学能的转化
16. （2分）下列元素中，非金属性最强的是（）
A . S
B . Mg
C . P
D . Cl
17. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）
A . A、E一定在不同周期
B . D在第二周期
C . A、D可能在同一主族
D . C、D的单质可能化合形成离子化合物
18. （2分） (2015高二下·电白期中) 下面的原子或原子团不属于官能团的是（）
A . NO3﹣
B . ﹣Cl
C . ﹣OH
D .
19. （2分） (2019高二上·福建期末) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）
A . 体系的体积不再发生变化
B . 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
C . v正(CO)＝v逆(H2O)
D . 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
20. （2分）充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（）
A . 肯定不能确定该物质的最简式
B . 肯定能确定该物质的最简式
C . 肯定不能确定该物质的分子式
D . 肯定不能确定该物质的结构式
二、填空题 (共4题；共27分)
21. （2分）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应式为4NH3+3O2═2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显________性（填“酸性”“中性““碱性”），写出正极的电极反应方程式：________．
22. （8分） (2015高二上·宁波开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H＞0
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[来源：]n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________．
化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H
键能/kJ•mol‾1412.5348612436
（3）已知：
计算上述反应的△H=________kJ•mol﹣1 ．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________．此时，该反应是否达到了平衡状态？________（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．
（4）由图Ⅰ可知，T1________T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是________．
23. （10分）(2016·余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
（1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________．（2） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是________（写分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________．
（4） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．
（5） C的单质分子中存在________个π键、________个σ键．
24. （7分） (2019高三上·南阳月考) 化合物1具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。

其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）Ⅰ中含氧官能团的名称为________。

（2）由B生成C的化学方程式为________。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为________，由G和H反应生在I的反应类型为________。

（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为 ________。

（5） X是Ⅰ的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。

写出两种符合要求的X的结构简式________。

（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选) ________ 。

合成路线流程图示例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
三、实验题 (共1题；共9分)
25. （9分） (2018高一下·城中期末) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用如图装置来制备。

完成下列填空：
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式：________；
（2）实验时,通常加入过量的乙醇,原因是________ ；
（3）加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是________。

浓硫酸用量又不能过多，原因是________。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________。

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，有 ________气味。

四、解答题 (共1题；共9分)
26. （9分）根据题意解答
（1）在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是________．（填序号，多选不得分，少选扣分）a．试管夹b．镊子 c．小刀d．冷凝管 e．滤纸f．研钵
g．烧杯h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙l．燃烧匙
（2）某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO2 ．请完成下列内容：
①观察钾的切面．硬度：________，颜色：________
②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
在空气中缓慢氧化：________；
点燃，发生剧烈燃烧：________．
③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？________．
（3）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2 ，装置如图所示．
请回答下列问题：
①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是________；
②D中反应的化学方程式是________；
③E中发生的反应的离子方程式是________．
五、计算题 (共1题；共7分)
27. （7分） (2018高一下·桂林期末) 取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1） A克铝热剂中铝的物质的量为________mol。

（2） A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为________g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共27分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
三、实验题 (共1题；共9分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
四、解答题 (共1题；共9分) 26-1、
26-2、
26-3、
五、计算题 (共1题；共7分) 27-1、
27-2、
27-3、。