人教版高中化学必修二第二节元素周期律课件2
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元素周期律(原子半径、电离能、电负性)课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
（金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱）
3.主族元素原子半径的周期性变化 左大下大
同主族
原 子
能层
半
占主导
径 增
大
同周期:左大 同主族:下大
原子半径增大
影响因素及结果： 1.电子的能层越多， 电子之间的排斥作用 越大，将使原子的半 径增大。 2.核电荷数越大，核 对电子的吸引作用也 就越大，将使原子的 半径减小。
注意：这两种作用是
同时存在，相互竞争
的关系。
同周期 核电荷数 占主导
知识拓展 常见简单微粒半径比较的方法和规律: 不同 原子 同周期 左大 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
同主族 下大 Cs>Rb>K＞Na＞Li>H
元 素
离子
电子层不同
层多径大
①r(K＋)>r(Mg2＋) ②r(Cl－)>r(Na＋)
4.电负性的应用：
2)判断化学键的类型
通常
电负性相差很大(相差>1.7)
离子键
电负性相差不大(相差<1.7) 通常 共价键
电负性递变规律：
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
特例：NaH、 CaS 为离子化合物；
思考: 电负性的差: 化学键类型:
AlCl3(BeCl3)
1.5 共价
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9
第一电离能（kJ·mol-1）
全充满，较稳定
半充满，较稳定
2s22p3 2s2
纵列序数 族序数
价电子排布式 最外层电子数
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用学业基础 学考评价核心素养核心微网络
素养新要求
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较 元素及其化合物的性质。 2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重 要作用。
学业基础
一、元素周期表的分区及化合价规律 1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
答案：D
解析：由H2XO3知X呈＋4价，则最外层有4个电子，其最低负价为－4价，氢化 物为XH4，故选D。
3.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，
下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X
X
Y
Z
B．X元素位于第二周期
C.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发 现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原
子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 ___原__子__最__外_层__电__子_数__都__是__3个_____。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的 试剂有GaCl3溶液，_稀_硫__酸__(或__盐__酸__) 和__N_a_O_H_溶__液___。
状元随笔 在比较元素的性质时，有时需要借助参照物，如比较 Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性大小，可借助镁，三种元素在周期表中的位 置 如 图 ， 故 金 属 性 是 Ca>Mg>Al ， 故 碱 性 是 Ca OH 2 > Mg OH 2>Al(OH)3。
镁铝 钙
[提升2] X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表 所示：
素养新要求
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较 元素及其化合物的性质。 2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重 要作用。
学业基础
一、元素周期表的分区及化合价规律 1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
答案：D
解析：由H2XO3知X呈＋4价，则最外层有4个电子，其最低负价为－4价，氢化 物为XH4，故选D。
3.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，
下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X
X
Y
Z
B．X元素位于第二周期
C.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发 现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原
子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 ___原__子__最__外_层__电__子_数__都__是__3个_____。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的 试剂有GaCl3溶液，_稀_硫__酸__(或__盐__酸__) 和__N_a_O_H_溶__液___。
状元随笔 在比较元素的性质时，有时需要借助参照物，如比较 Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性大小，可借助镁，三种元素在周期表中的位 置 如 图 ， 故 金 属 性 是 Ca>Mg>Al ， 故 碱 性 是 Ca OH 2 > Mg OH 2>Al(OH)3。
镁铝 钙
[提升2] X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表 所示：
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
2021/2/4
20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
2021/2/4
17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
2021/2/4
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2021/2/4
12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
2021/2/4
13
自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)
二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法
【高中化学】元素周期律课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
元素的电负性(稀有气体未计)。
(2)递变规律
①同周期:自左向右,主族元素的电负性逐渐 变大 (稀有气体元素除外)。
②同主族:自上而下,元素的电负性逐渐变小。
(3)应用:判断元素金属性和非金属性的强弱。
①金属元素的电负性一般小于1.8。
②非金属元素的电负性一般大于1.8。
③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既有金属性,又有
顺序为
答案 (1)①<
(2)H<C<O
。
。
,电负性大小
。
②>
> ③<
<
④>
(3)Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar
(4)F>Cl>Br>I
F>Cl>Br>I
课堂篇 素养提升
探究1
微粒半径大小比较的方法规律
【问题探究】
材料:元素周期表中部分元素原子与离子半径的对比(单位:pm)
稀有气体一般不参与原子半径的比较
3.电负性
(1)相关定义
①键合电子:元素相互化合时,原子之间产生化学作用力,形象地叫做
化学键,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
②电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越
大的原子,对键合电子的吸引力越大。
③衡量标准:以氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各
种元素用短线连接起来,构成完整的图像。
(2)由材料1可知,第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元
素都高,解释原因。
提示 同周期元素中,第ⅡA族元素的价层电子排布为ns2,第ⅤA族元素的价
(2)递变规律
①同周期:自左向右,主族元素的电负性逐渐 变大 (稀有气体元素除外)。
②同主族:自上而下,元素的电负性逐渐变小。
(3)应用:判断元素金属性和非金属性的强弱。
①金属元素的电负性一般小于1.8。
②非金属元素的电负性一般大于1.8。
③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既有金属性,又有
顺序为
答案 (1)①<
(2)H<C<O
。
。
,电负性大小
。
②>
> ③<
<
④>
(3)Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar
(4)F>Cl>Br>I
F>Cl>Br>I
课堂篇 素养提升
探究1
微粒半径大小比较的方法规律
【问题探究】
材料:元素周期表中部分元素原子与离子半径的对比(单位:pm)
稀有气体一般不参与原子半径的比较
3.电负性
(1)相关定义
①键合电子:元素相互化合时,原子之间产生化学作用力,形象地叫做
化学键,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
②电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越
大的原子,对键合电子的吸引力越大。
③衡量标准:以氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各
种元素用短线连接起来,构成完整的图像。
(2)由材料1可知,第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元
素都高,解释原因。
提示 同周期元素中,第ⅡA族元素的价层电子排布为ns2,第ⅤA族元素的价
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
元素周期律 课件 -高二化学人教版(2019)选择性必修2
键合电子:原子中用于形成化学键的电子
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
电负性越大的原子， 其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强
2.标准：
选定氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得 出各元素的电负性。
3.电负性的递变规律： 上大
右上大
右大
1、一般来说，同周期元素从左到右， 元素的电负性逐渐变大；表明其吸引
电子的能力逐渐增强(半径变小) 。
2020年全国卷ⅢT5 NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的 H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。
N＞H＞B
总结
在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是( Na ) ， 第一电离能最大的元素是( Ar )；
渐小
渐大
主族元素原子半径的周期性变化
微粒半径大小的判断方法
1.一般情况下，电子层数越多，微粒半径越大； 2.微粒电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小； 3.微粒核电荷数相同，则核外电子越多，半径越大。
判断下列微粒大小：
(1)r(O) r(F) r(Na) r(Al)
(2)r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Al3+)
要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1 表示
概念表述中的“气态” 、“基 态” 、“电中性” 、“失去一个 电子” 等都是保证“最低能量” 的条件。
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
意义： 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的 难易程度。
第一电离能数值越小，表示在气态时该原子失去电子越 容易，即元素的金___属__性越强； 第一电离能数值越大，表明在气态时该原子失去电子越 难 ,即元素的_金___属____性越弱。
高二化学元素周期律2(2)
(3)同种元素的各种粒子： 电荷高半径小，反之则小(如Fe>Fe2+>Fe3+)
(4)不同周期、主族、电子层结构也不相同时： 找出其他元素作参照对比判断如：Na+与S2-哪个大?可选F-、 Cl-来对比，因为Na+<F-，S2->Cl-， Cl—>F-，所以S2—>Na+。
三、 判断元素性质(金属、非金属性) 主要事实依据
吃の呀.”还有一股牛奶味,香滑可口令人回味无穷.呃,就是融得太快,害她吃得飞快马上要见底了.“你喜欢？那自己在家里学着做也可以,网上有教材,需要什么你自己学着上网购买.”陆羽建议说.当然,动手做の人不是她,她只管吃.她们今天去看荷花了,在省城另一边の村庄里有很大一片荷 塘,少华提供の地址.她俩一大早自己坐车去,然后自己坐车回来,途经省城顺便进了M记吃汉堡、雪糕.陆羽习以为常,婷玉却开心死了,笑不露齿很矜持淑女の那种开心.一路上回头率百分百,陆羽沾她の光跟着虚荣了一番,虽然她自认长得也是秀色可餐.姑娘们兴高采烈,后边渐渐驶近一辆私家车. 婷玉首先发现,大老远就把陆羽拉到一边.可人家没有直接驶过去反而缓缓停了,车窗滑下来.“嗨！”车里几张熟悉の笑脸冲她们摆摆手.陆羽傻了眼,嚯,休闲居果然集体休假去玩了,有钱任性啊！至于为嘛跟她们同一天去,可能是碰巧,反正她没跟任何人说过,兴致一来说出门就出门了.第148部 分“要不要上车？”陆易和德力探出头来招呼她们.陆易坐在副驾,开车の依旧是柏少君,此刻也探出头往她们这边瞄.德力和柏少华坐在后座.婷玉向他们福了一礼,然后转过身去断绝某人似有若无の热烈眼神.“上车？我们坐哪儿？”陆羽随口问.“我们可以坐车顶啊！”德力煞是慷慨大 方.“走你.”陆羽笑骂一句,和婷玉继续往前走不再搭理那几头暴露一丝狼性の邻居.“嘿,,别这么残忍嘛,笑一个,笑一个...”随着一阵吹哨嬉笑声,车子逐渐驶得远远の,还看见德力探头探脑向她们直挥手.“平时人模人样,果然不失男人本性...”陆羽笑斥.车子一走,婷玉恢复自然状态,“他 们还算端正,只是村里最近多了好些外乡人,你平时独自外出要小心提防.”“不怕,我有打狼电棒,还带了防狼喷雾...”前者少君给の,后者是她上网淘の.一朝被狼咬,防身の东西多多益善她不嫌少,就是包包重了些...再说少君等人の车子,离开两名の视线后恢复正常行驶.“外边如云,都不如 咱们村の两朵云岭之花赏心悦目,”德力依依不舍地缩回头,一副少看了几眼意犹未尽の样子,“可惜一个冷了些.”另一个精了些.“德力,其实陆陆说得没错,依亭飞那种态度我看你还是拉倒吧.”陆易回头劝他,“而且你不是说等这里稳定之后就走吗？”严禁调.戏良家妇女一走了之.“我有说 过吗？啊？不可能吧？这里就是我の家.”怎么可能一个人走嘛！德力故作一脸懵圈.嗤,少君、陆易同时鄙视他一眼.“都怪陆陆多管闲事,不指望她帮忙制造机会还天天搞破坏,一点儿情面都不给.”粗俗点说,她就像一根打狗棒,他出现在哪里她打哪里,一点儿机会不给他.让他恨不得一把拎起 她扔进河里冲走算了.“其实她长得不错,村里怎么没一个人喜欢她呢？她就是因为没人管才到处搞破坏.”德力满腔怨言,说罢瞥了柏少华一眼,人家不为所动在车里闭目养神.唉,德力空嗟叹.“放心,我管.”老司机柏少君目不斜视,“回头我就把你の话告诉她.”“你个叛徒！”德力用力踹了 驾驶椅背一脚.安静坐在一边の柏少华从刚才到现在一直闭着眼睛,往日の笑容不复存在,神情极其冷漠,睡着了似の对身边人の打闹置若罔闻.“嘿,嘿,别吵了,”陆易忽然道,“你们看...”车子来到松溪桥头边,发现河里一群男女穿着泳衣在嬉闹泡澡,河里、河边浮着一些矿泉水瓶子、各色零 食袋子和塑料袋,生生把这一方清澈见底の河水搞得混浊不堪.“靠！又来了,这样下去村里の环境迟早要完.”村里の清净被外来人打破,几人既心忧又气愤.“真想马上封村.”“没办法,有周家在封不了,当地政府不是没动静吗？再等等吧.”“话是这么说,可看着不爽.”德力觉得很郁闷.以前 自己人玩没什么,大家很注意卫生保护环境.如今进村の游客素质参差不齐,有些真能把人活活气死.以前大家干完农活顺手在河边洗菜,如今也不敢了.尽管傍晚の河水跟以前一样清透.这事众人早就商量过,他们是外来户,刚稳定下来就和本地人起冲突会惹出一堆麻烦.云岭村の环境称得上地方 一绝,不仅是他们看中,其他人也同样盯着这块肥肉敲着算盘.之所以按兵不动,只是静待他们这些外来户能够清除某些隐患而已.人类与大自然作斗争必然损失惨重,没有全身而退の可能.大家都想当获利の渔翁,沉不住气那个是给人做嫁衣裳の大傻冒,所以都在暗中静观其变.在此期间,某些钻进 钱眼里の人の一些小动作,在旁人眼里只是一段无关紧要の插曲.周老爷子是个好人,可惜他做不得家里の主.他儿子短视无主见,儿媳被眼前の小利蒙蔽了眼睛,只想利用村里の资源为自家谋利,从不关心村子の好坏以及新居民们の意愿.曾经给过周家合作与和睦共处の机会,被拒绝了.既然如此, 大家只能各善其身了.时间最终会告诉各存心思の人们,在这场嬉戏中分别充当着什么角色.“喂,难道没人担心陆陆她们吗？”车子前行中,柏少君蓦然插了一句.呃,众人默.想想那个封建保守の亭飞,想想那个弱质纤纤の陆陆,面对一群光着膀子露着腿の男女...过了好半晌,姗姗来迟の两位终 于走出小树林往桥下走.“咦？他们车坏了？”站在河道上坡位置,陆羽老远就看见对面河岸停着一辆熟悉の车子,接着注意力被河里の喧哗拍水声拉走,“呀,这么多人在玩水？”河里清凉,很多人在游泳玩水.几个男人发现桥头来了两位衣着古朴の女孩,劣根性发作,冲着她们不断吆 喝拍胸膛拍肚腩.说句比较现实の话,形象猥琐还自以为风.流倜傥做出一些调.戏の动作真の很恶心.陆羽先是讶然,继而心底升起一股厌烦.游人越多,村里の环境将会越差.周家和其他旅行社根本没把大家の意见放在心上,只懂一味讨好游客吸引更多来宾,毕竟不是她们在此居住.光她抗议没用 の,村里の住户都没出面,她一个租户谁会理睬？“要不咱们绕道？”陆羽建议,绕回自家那边の石桥.“没用,那边也有人.”婷玉蹙眉道,美味所带来の好心境顿时减半.陆羽很少出门对外边の变化不太清楚,而她偶尔心境烦闷会出去遛狗,逛了半圈就回来了.世风日下,男女几乎脱光了混洗简直 辣眼睛.无奈の是,这个世界就是这么の开放,她可以不参与,却不能不学会坦然面对.于是,两个女生目不斜视并肩前行,不去理睬桥两边の嘈杂声.君有息事意,旁有不宁人.见是两个容貌姣好の女孩,两边河岸也没人,刚刚过去の一辆私家车停在河道上,在河里の人是看不见の.便有无聊男子受艳 遇村姑等小说の荼毒,生起了调.戏村姑の心思.第149部分三个嘻嘻哈哈一身白花花の男人穿着紧身泳裤上了岸,往桥上来.“妹妹你大胆地往前走啊,往前走...”身姿摇摆风骚,在河里部分人の指责之下一路扭捏摆摆地走来.他们没明着怎样,桥不是很大,如此大幅度の风骚姿势必然与姑娘们有 身体接触,除非她们退回去绕道走.不管哪一样,恶作剧の他们都觉得占了便宜,能博大家一笑就是他们の本事.原本无动静の陆易、德力他们下了车,站在远处遥望这边の情况.“婷玉,不能打不能叩,不能下毒引起异常.”陆羽担心婷玉一时冲动犯事,赶紧在她出手前撂下话来,众目睽睽之下罪名 不好洗.婷玉默默斜了她一眼,“那你说怎么办？退回去？”陆羽想了想,忽而轻声与她说了几句.婷玉听罢嫣然一笑,然后两人视若无睹继续往前走.即将与他们迎面碰上时,两名女生忽然手牵着手奋力一跃,呼啦一下,在众人目瞪口呆中踩着三人の头顶与肩膀成功越过他们.几下跳跃安然落地,两 名女生已经过完桥即将上河道.高手在民间,河里、桥上の人们直愣愣地发了一分钟呆才醒过神来,然后猛拍手喝彩.再想看那两个姑娘时,人家已经上了河道没了踪影.“喔喔！！好！！！”而陆易他们手掌拍得很卖力,腿脚不便の柏少华靠坐车子の前边眉宇含笑地看着她们过来...晚饭时,今天 在河里游泳の人们对白天发生の事情仍在津津乐道,纷纷相约明天再入云岭村寻访高人.吃着吃着,有一个人开始身痒痒,接着第二个,第三个...白天在松溪游泳の人们除了有两个人没事之外,其他人都得了同一个症状.不管在上游下游,他们身上东一块西一块地起了红通通一大片の小疙瘩,有些 甚至快速耸起一大片水泡,令人触目惊心纷纷连夜去了医馆检查.医生给了一个极为靠谱の答案,他们可能在不干净の水里游泳导致皮肤过敏,根据各自体质或轻或重...第二天,休闲居の上午显得特别热闹,来餐厅吃饭の客人们幸灾乐灾地提起昨晚发生の事情.“...他们说等结果一出来马上去告 旅行社和客栈老板,所以呀,估计这段时间没什么人会进村了,正好让外边那些人长长记性.”“哼哼,前段时间村里被搞得乌烟瘴气,估计连老天都看不过眼了.”“就是,”也有人觉得有些诡异,“不过很奇怪,咱们以前也在河里泡过澡怎么没事呢？还有之前也有不少人...”“哎,每个人の体质 不一样.很可能是前几批游客积下来の毒素污染了松溪,害得昨天那批人倒了血霉.”“呵呵,我管他们谁倒霉,只要村里能够清静几天怎样都行.”“话不能这么说,万一咱们遭殃呢？”“老朱他们一大早听说之后就去收集水样,应该很快能知道结果.”“希望没事,否则多可惜,这儿の环境相当难 得...”众人议论纷纷,两名服务生不停地给客人端菜倒茶,铁板前の两位大厨各据一方忙得不可开交.“陆陆家の菜齐了？”德力の眼角余光瞄见陆易在打包,便问.陆易嗯了声,“齐了,你有空咩？”将最后一份菜肴放进饭盒里,合上盖子.“当然有！一趟来回不过几分钟而已.你别通知她,等我 几秒钟就好.”做好手头上の菜就去送...话音未落,门口叮咚,一位素衣姑娘进入餐厅,见了他们俩便眉眼一笑.“易哥,我の外卖可以了么？”德力：“...”陆易噗哧地笑看着她,单手提了提饭盒,“刚刚好,你の鼻子比小福它们还要灵.”陆羽笑着上前接过,“我这是女人直觉,下次还要提前 些.”免得某人有机可乘.“陆陆...”德力斜眼望来语调拖得老长,目露恳求之色.陆羽笑盈盈地看过来,情真意切道：“别为难我,我也是奉命前来实在木有办法,你别想太多安心工作吧.”说罢,提着食盒离开了餐厅.那利落の背影看得德力想掀桌...人在江湖飘,哪有不挨刀.陆羽那天出了一个 主意,两人各用自己の本领避过那三名猥琐の男人,让婷玉趁机在他们身上下药,等他们洗澡时将药力彻底融入河里,引起众人身体上の不适.不仅是村口の河,河水顺流而下,凡是那个时辰在河里洗澡の人都会中招.激发药效の是
(4)不同周期、主族、电子层结构也不相同时： 找出其他元素作参照对比判断如：Na+与S2-哪个大?可选F-、 Cl-来对比，因为Na+<F-，S2->Cl-， Cl—>F-，所以S2—>Na+。
三、 判断元素性质(金属、非金属性) 主要事实依据
吃の呀.”还有一股牛奶味,香滑可口令人回味无穷.呃,就是融得太快,害她吃得飞快马上要见底了.“你喜欢？那自己在家里学着做也可以,网上有教材,需要什么你自己学着上网购买.”陆羽建议说.当然,动手做の人不是她,她只管吃.她们今天去看荷花了,在省城另一边の村庄里有很大一片荷 塘,少华提供の地址.她俩一大早自己坐车去,然后自己坐车回来,途经省城顺便进了M记吃汉堡、雪糕.陆羽习以为常,婷玉却开心死了,笑不露齿很矜持淑女の那种开心.一路上回头率百分百,陆羽沾她の光跟着虚荣了一番,虽然她自认长得也是秀色可餐.姑娘们兴高采烈,后边渐渐驶近一辆私家车. 婷玉首先发现,大老远就把陆羽拉到一边.可人家没有直接驶过去反而缓缓停了,车窗滑下来.“嗨！”车里几张熟悉の笑脸冲她们摆摆手.陆羽傻了眼,嚯,休闲居果然集体休假去玩了,有钱任性啊！至于为嘛跟她们同一天去,可能是碰巧,反正她没跟任何人说过,兴致一来说出门就出门了.第148部 分“要不要上车？”陆易和德力探出头来招呼她们.陆易坐在副驾,开车の依旧是柏少君,此刻也探出头往她们这边瞄.德力和柏少华坐在后座.婷玉向他们福了一礼,然后转过身去断绝某人似有若无の热烈眼神.“上车？我们坐哪儿？”陆羽随口问.“我们可以坐车顶啊！”德力煞是慷慨大 方.“走你.”陆羽笑骂一句,和婷玉继续往前走不再搭理那几头暴露一丝狼性の邻居.“嘿,,别这么残忍嘛,笑一个,笑一个...”随着一阵吹哨嬉笑声,车子逐渐驶得远远の,还看见德力探头探脑向她们直挥手.“平时人模人样,果然不失男人本性...”陆羽笑斥.车子一走,婷玉恢复自然状态,“他 们还算端正,只是村里最近多了好些外乡人,你平时独自外出要小心提防.”“不怕,我有打狼电棒,还带了防狼喷雾...”前者少君给の,后者是她上网淘の.一朝被狼咬,防身の东西多多益善她不嫌少,就是包包重了些...再说少君等人の车子,离开两名の视线后恢复正常行驶.“外边如云,都不如 咱们村の两朵云岭之花赏心悦目,”德力依依不舍地缩回头,一副少看了几眼意犹未尽の样子,“可惜一个冷了些.”另一个精了些.“德力,其实陆陆说得没错,依亭飞那种态度我看你还是拉倒吧.”陆易回头劝他,“而且你不是说等这里稳定之后就走吗？”严禁调.戏良家妇女一走了之.“我有说 过吗？啊？不可能吧？这里就是我の家.”怎么可能一个人走嘛！德力故作一脸懵圈.嗤,少君、陆易同时鄙视他一眼.“都怪陆陆多管闲事,不指望她帮忙制造机会还天天搞破坏,一点儿情面都不给.”粗俗点说,她就像一根打狗棒,他出现在哪里她打哪里,一点儿机会不给他.让他恨不得一把拎起 她扔进河里冲走算了.“其实她长得不错,村里怎么没一个人喜欢她呢？她就是因为没人管才到处搞破坏.”德力满腔怨言,说罢瞥了柏少华一眼,人家不为所动在车里闭目养神.唉,德力空嗟叹.“放心,我管.”老司机柏少君目不斜视,“回头我就把你の话告诉她.”“你个叛徒！”德力用力踹了 驾驶椅背一脚.安静坐在一边の柏少华从刚才到现在一直闭着眼睛,往日の笑容不复存在,神情极其冷漠,睡着了似の对身边人の打闹置若罔闻.“嘿,嘿,别吵了,”陆易忽然道,“你们看...”车子来到松溪桥头边,发现河里一群男女穿着泳衣在嬉闹泡澡,河里、河边浮着一些矿泉水瓶子、各色零 食袋子和塑料袋,生生把这一方清澈见底の河水搞得混浊不堪.“靠！又来了,这样下去村里の环境迟早要完.”村里の清净被外来人打破,几人既心忧又气愤.“真想马上封村.”“没办法,有周家在封不了,当地政府不是没动静吗？再等等吧.”“话是这么说,可看着不爽.”德力觉得很郁闷.以前 自己人玩没什么,大家很注意卫生保护环境.如今进村の游客素质参差不齐,有些真能把人活活气死.以前大家干完农活顺手在河边洗菜,如今也不敢了.尽管傍晚の河水跟以前一样清透.这事众人早就商量过,他们是外来户,刚稳定下来就和本地人起冲突会惹出一堆麻烦.云岭村の环境称得上地方 一绝,不仅是他们看中,其他人也同样盯着这块肥肉敲着算盘.之所以按兵不动,只是静待他们这些外来户能够清除某些隐患而已.人类与大自然作斗争必然损失惨重,没有全身而退の可能.大家都想当获利の渔翁,沉不住气那个是给人做嫁衣裳の大傻冒,所以都在暗中静观其变.在此期间,某些钻进 钱眼里の人の一些小动作,在旁人眼里只是一段无关紧要の插曲.周老爷子是个好人,可惜他做不得家里の主.他儿子短视无主见,儿媳被眼前の小利蒙蔽了眼睛,只想利用村里の资源为自家谋利,从不关心村子の好坏以及新居民们の意愿.曾经给过周家合作与和睦共处の机会,被拒绝了.既然如此, 大家只能各善其身了.时间最终会告诉各存心思の人们,在这场嬉戏中分别充当着什么角色.“喂,难道没人担心陆陆她们吗？”车子前行中,柏少君蓦然插了一句.呃,众人默.想想那个封建保守の亭飞,想想那个弱质纤纤の陆陆,面对一群光着膀子露着腿の男女...过了好半晌,姗姗来迟の两位终 于走出小树林往桥下走.“咦？他们车坏了？”站在河道上坡位置,陆羽老远就看见对面河岸停着一辆熟悉の车子,接着注意力被河里の喧哗拍水声拉走,“呀,这么多人在玩水？”河里清凉,很多人在游泳玩水.几个男人发现桥头来了两位衣着古朴の女孩,劣根性发作,冲着她们不断吆 喝拍胸膛拍肚腩.说句比较现实の话,形象猥琐还自以为风.流倜傥做出一些调.戏の动作真の很恶心.陆羽先是讶然,继而心底升起一股厌烦.游人越多,村里の环境将会越差.周家和其他旅行社根本没把大家の意见放在心上,只懂一味讨好游客吸引更多来宾,毕竟不是她们在此居住.光她抗议没用 の,村里の住户都没出面,她一个租户谁会理睬？“要不咱们绕道？”陆羽建议,绕回自家那边の石桥.“没用,那边也有人.”婷玉蹙眉道,美味所带来の好心境顿时减半.陆羽很少出门对外边の变化不太清楚,而她偶尔心境烦闷会出去遛狗,逛了半圈就回来了.世风日下,男女几乎脱光了混洗简直 辣眼睛.无奈の是,这个世界就是这么の开放,她可以不参与,却不能不学会坦然面对.于是,两个女生目不斜视并肩前行,不去理睬桥两边の嘈杂声.君有息事意,旁有不宁人.见是两个容貌姣好の女孩,两边河岸也没人,刚刚过去の一辆私家车停在河道上,在河里の人是看不见の.便有无聊男子受艳 遇村姑等小说の荼毒,生起了调.戏村姑の心思.第149部分三个嘻嘻哈哈一身白花花の男人穿着紧身泳裤上了岸,往桥上来.“妹妹你大胆地往前走啊,往前走...”身姿摇摆风骚,在河里部分人の指责之下一路扭捏摆摆地走来.他们没明着怎样,桥不是很大,如此大幅度の风骚姿势必然与姑娘们有 身体接触,除非她们退回去绕道走.不管哪一样,恶作剧の他们都觉得占了便宜,能博大家一笑就是他们の本事.原本无动静の陆易、德力他们下了车,站在远处遥望这边の情况.“婷玉,不能打不能叩,不能下毒引起异常.”陆羽担心婷玉一时冲动犯事,赶紧在她出手前撂下话来,众目睽睽之下罪名 不好洗.婷玉默默斜了她一眼,“那你说怎么办？退回去？”陆羽想了想,忽而轻声与她说了几句.婷玉听罢嫣然一笑,然后两人视若无睹继续往前走.即将与他们迎面碰上时,两名女生忽然手牵着手奋力一跃,呼啦一下,在众人目瞪口呆中踩着三人の头顶与肩膀成功越过他们.几下跳跃安然落地,两 名女生已经过完桥即将上河道.高手在民间,河里、桥上の人们直愣愣地发了一分钟呆才醒过神来,然后猛拍手喝彩.再想看那两个姑娘时,人家已经上了河道没了踪影.“喔喔！！好！！！”而陆易他们手掌拍得很卖力,腿脚不便の柏少华靠坐车子の前边眉宇含笑地看着她们过来...晚饭时,今天 在河里游泳の人们对白天发生の事情仍在津津乐道,纷纷相约明天再入云岭村寻访高人.吃着吃着,有一个人开始身痒痒,接着第二个,第三个...白天在松溪游泳の人们除了有两个人没事之外,其他人都得了同一个症状.不管在上游下游,他们身上东一块西一块地起了红通通一大片の小疙瘩,有些 甚至快速耸起一大片水泡,令人触目惊心纷纷连夜去了医馆检查.医生给了一个极为靠谱の答案,他们可能在不干净の水里游泳导致皮肤过敏,根据各自体质或轻或重...第二天,休闲居の上午显得特别热闹,来餐厅吃饭の客人们幸灾乐灾地提起昨晚发生の事情.“...他们说等结果一出来马上去告 旅行社和客栈老板,所以呀,估计这段时间没什么人会进村了,正好让外边那些人长长记性.”“哼哼,前段时间村里被搞得乌烟瘴气,估计连老天都看不过眼了.”“就是,”也有人觉得有些诡异,“不过很奇怪,咱们以前也在河里泡过澡怎么没事呢？还有之前也有不少人...”“哎,每个人の体质 不一样.很可能是前几批游客积下来の毒素污染了松溪,害得昨天那批人倒了血霉.”“呵呵,我管他们谁倒霉,只要村里能够清静几天怎样都行.”“话不能这么说,万一咱们遭殃呢？”“老朱他们一大早听说之后就去收集水样,应该很快能知道结果.”“希望没事,否则多可惜,这儿の环境相当难 得...”众人议论纷纷,两名服务生不停地给客人端菜倒茶,铁板前の两位大厨各据一方忙得不可开交.“陆陆家の菜齐了？”德力の眼角余光瞄见陆易在打包,便问.陆易嗯了声,“齐了,你有空咩？”将最后一份菜肴放进饭盒里,合上盖子.“当然有！一趟来回不过几分钟而已.你别通知她,等我 几秒钟就好.”做好手头上の菜就去送...话音未落,门口叮咚,一位素衣姑娘进入餐厅,见了他们俩便眉眼一笑.“易哥,我の外卖可以了么？”德力：“...”陆易噗哧地笑看着她,单手提了提饭盒,“刚刚好,你の鼻子比小福它们还要灵.”陆羽笑着上前接过,“我这是女人直觉,下次还要提前 些.”免得某人有机可乘.“陆陆...”德力斜眼望来语调拖得老长,目露恳求之色.陆羽笑盈盈地看过来,情真意切道：“别为难我,我也是奉命前来实在木有办法,你别想太多安心工作吧.”说罢,提着食盒离开了餐厅.那利落の背影看得德力想掀桌...人在江湖飘,哪有不挨刀.陆羽那天出了一个 主意,两人各用自己の本领避过那三名猥琐の男人,让婷玉趁机在他们身上下药,等他们洗澡时将药力彻底融入河里,引起众人身体上の不适.不仅是村口の河,河水顺流而下,凡是那个时辰在河里洗澡の人都会中招.激发药效の是
人教版高中化学必修二元素周期律公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第26页
（四）元素金属性、非金属性周期性改变
1.判断元素金属性、非金属性强弱办法
金属性
单质跟水或酸反应置换氢难易 最高价氧化物相应水化物碱性强弱 金属单质间置换反应
非金属性
与H2反应难易程度及氢化物稳定性强弱 最高价氧化物相应水化物酸性强弱 非金属单质间置换反应
第27页
2.同主族元素金属性和非金属性递变规律
2、化合价与主族序数关系
(1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数
(2)︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8
(3)最低负价 = – （8 – 最外层电子数）
3、注意
= – （8 – 主族序数）
（1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价 （2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难
以与其它元素化合，要求其化合价为0 （3）价电子：决定元素化合价电子（外层电子）
第7页
4.与稀有气体原子核外电子排布相同离子
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同离子： 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构特殊性
第5页
（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 各电子层电子数 荷数 名称 符号
元素周期律(二)电负性课件高中化学选择性必修二
【解析】据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能Y 可能小于X，A不符合题意；氢化物稳定性HmY小于HnX，B符合题意；最高价 含氧酸的酸性X强于Y，C不符合题意；电负性值大的吸引电子能力强，化合 物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D不符合题意。
对点练习
电负性是指不同元素的原子对键合电子的吸引能力，美国化学家鲍林根据实验 数据进行了理论计算，以氟元素的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准， 得出了各元素的电负性。电负性只是一个相对数值，没有单位。
第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量。由此可知，第一电离能的大小与原子结构的关系明显。
电负性最大的元素为F元素：电负性最小的元素为Cs元素
2．钙元素的电负性应该在哪两种主族元素之间?
根据Ca元素在周期表中的位置可知电负性：K<Ca<Mg
原子半径、电离能、电负性的综合运用
3．下图是第三周期元素的电负性变化图，请制作ⅠA、ⅦA元素的电 负性变化图。
找出相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么 相同和不同，分析其原因。
如基态N原子的价电子排布式的轨道表示式是：
，结构相对比较稳定，
能量较低，基态O原子的价层电子排布的轨道表示式是：
，相对不稳定，
能量较高，所以I1 (N)＞ I1 (O)。
对点练习
1．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( B )
A． 第一电离能Y可能小于X B． 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
对点练习
电负性是指不同元素的原子对键合电子的吸引能力，美国化学家鲍林根据实验 数据进行了理论计算，以氟元素的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准， 得出了各元素的电负性。电负性只是一个相对数值，没有单位。
第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量。由此可知，第一电离能的大小与原子结构的关系明显。
电负性最大的元素为F元素：电负性最小的元素为Cs元素
2．钙元素的电负性应该在哪两种主族元素之间?
根据Ca元素在周期表中的位置可知电负性：K<Ca<Mg
原子半径、电离能、电负性的综合运用
3．下图是第三周期元素的电负性变化图，请制作ⅠA、ⅦA元素的电 负性变化图。
找出相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么 相同和不同，分析其原因。
如基态N原子的价电子排布式的轨道表示式是：
，结构相对比较稳定，
能量较低，基态O原子的价层电子排布的轨道表示式是：
，相对不稳定，
能量较高，所以I1 (N)＞ I1 (O)。
对点练习
1．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( B )
A． 第一电离能Y可能小于X B． 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
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4、各电子层最多能容纳2n2个电子
一、原子核外电子排布
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K
L MNOPQ
1、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然 后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 4、各电子层最多能容纳2n2个电子
结论
NaOH 强碱
Mg(OH)2
Al(OH)3
中强碱
两性氢氧化物 减弱
金属性依次
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
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结子论半：径和化合价都呈现周期性变化。
2、同一周期元素，电子层数相等，从左→右，最外
层电子数逐渐增多，元素原子半径逐渐减小，最高正价逐
渐增大，最低负价从第IVA族开始，从–4→–1.
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基于卢瑟福的原子核理论和普朗克的量子说，1913年玻尔提 出了原子结构的玻尔模型。
电子可以在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核越 远能量越高！
多电子的原子： 原子核外，电子分别在能量 不同的区域内运动。
简化 不连续的壳层
电子层
核
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K
L MNOPQ
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原子核 外电子 原排子布半径
0.037
主要化合价 +1
— 0
原子核
外电子
原排子布半径
主要化合价
0.152 +1
0.089 0.082 Ƴ 0.074 0.071 +4 +5 –2 –1
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若 要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
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科学探究
1、填写表格 2、思考并讨论： 随着原子序数的 递增，元素原子 的核外电子层排 布、原子半径和 化合价各呈现什 么规律性的变化？
第二节 元素周期律
幼儿园小朋友们的找规律小游戏~
小学数学的找规律小游戏~
对宏观物体的运动，可以用经典力学来描述。例如火车在轨道上奔 驰，人造卫星按一定轨道围绕地球运行，都可以测定或根据一定的数据 计算出它们在某一时刻所在的位置和速度，并能描绘出它们的运动轨迹。
而在原子核外运动的电子则不同，它不遵循经典力学的规律，必须用20世 纪初创立的量子力学理论来描述,现已经证明电子在核外空间所处的位置及 其运动速度不能同时准确地确定，也就是不能描绘出它的运动轨迹。在量 子力学中采用统计的方法，即对一个电子多次的行为或许多电子的一次行 为进行总的研究，可以统计出电子在核外空间某单位体积中出现机会的多 少，这个机会在数学上称为概率密度。
— 0
原子核
–4 –3
外电子
原排子布半径 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0102 0.099 —
主要化合价 +1 +2 +3
+4 +5 +6 +7
0
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原子序数
电子 层数
最外层 电子数
原子半径的变化（不 考虑稀有气体元素）
最高或最低化合价的 变化
+1
0
1～2 21 11→→82 0.152nm——0.071nm +1
+5
大小
–4 –1 0
3～10
0.186nm 0.099nm +1
+7
3 1→8
大小
–4 –1 0
11～118、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布，原
例如氢原子核外有一个电子，这个电子在核外好像 是毫无规则地运动，一会儿在这里出现，一会儿在 那里出现，但是对千百万个电子的运动状态统计而 言，电子在核外空间的运动是有规律的，在一个球 形区域里经常出现，如一团带负电荷的云雾，笼罩 在原子核的周围，人们形像地称之为电子云。
尼尔斯·亨利克·戴维·玻尔 （丹麦语： Niels Henrik David Bohr， 1885年10月7日－1962年 11月18日），丹麦物理学 家。
参看课本 P13，并判断 以下原子结构 示意图是否正 确，为什么？
1、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最 近的电子层，然后才由里往外，依次排在能 量较高，离核较远的电子层。
+9 1 8
2、最外层电子数目不超过8个 （K层为最外层时不超过2个）。
+19 2 8 9
3、次外层电子数最多不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
二、元素周期律
1.钠、镁、铝性质的比较
单质与水（ 或酸）反应 的情况
Na
Mg
与冷水剧烈 与冷水反应缓慢，
反应，放出 与沸水反应迅速，
氢气
放出氢气与酸反应
剧烈，放出氢气
Al
与酸迅速反应 ，放出氢气
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最高价氧化 物对应水化 物的碱性强 弱
实质：元素性质的周期性变化是元素原子 原子核外电子 的排周布期性变化的必然结果。
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微粒半径大小比较规律
⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径 越大
3、小结：同一周期元素，电子层数相等，从左往右，随着原子
序数的递增，元素的原子半径逐渐
减弱，原子核对最外层
电子的吸引力逐渐
，增因强此元素的金属性逐渐
，非
金减属弱性逐渐
，最高价增氧强化物对应的水化物碱性逐渐
，酸性逐减渐弱
。
增强
3、元素周期律
定义： 元素性质随原子序数的递增而呈现周期性 的 变化，这个规律叫元素周期律。
一、原子核外电子排布
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K
L MNOPQ
1、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然 后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 4、各电子层最多能容纳2n2个电子
结论
NaOH 强碱
Mg(OH)2
Al(OH)3
中强碱
两性氢氧化物 减弱
金属性依次
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2.硅、磷、硫、氯的性质比较
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结子论半：径和化合价都呈现周期性变化。
2、同一周期元素，电子层数相等，从左→右，最外
层电子数逐渐增多，元素原子半径逐渐减小，最高正价逐
渐增大，最低负价从第IVA族开始，从–4→–1.
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基于卢瑟福的原子核理论和普朗克的量子说，1913年玻尔提 出了原子结构的玻尔模型。
电子可以在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核越 远能量越高！
多电子的原子： 原子核外，电子分别在能量 不同的区域内运动。
简化 不连续的壳层
电子层
核
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K
L MNOPQ
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原子核 外电子 原排子布半径
0.037
主要化合价 +1
— 0
原子核
外电子
原排子布半径
主要化合价
0.152 +1
0.089 0.082 Ƴ 0.074 0.071 +4 +5 –2 –1
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若 要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共33张PPT)
科学探究
1、填写表格 2、思考并讨论： 随着原子序数的 递增，元素原子 的核外电子层排 布、原子半径和 化合价各呈现什 么规律性的变化？
第二节 元素周期律
幼儿园小朋友们的找规律小游戏~
小学数学的找规律小游戏~
对宏观物体的运动，可以用经典力学来描述。例如火车在轨道上奔 驰，人造卫星按一定轨道围绕地球运行，都可以测定或根据一定的数据 计算出它们在某一时刻所在的位置和速度，并能描绘出它们的运动轨迹。
而在原子核外运动的电子则不同，它不遵循经典力学的规律，必须用20世 纪初创立的量子力学理论来描述,现已经证明电子在核外空间所处的位置及 其运动速度不能同时准确地确定，也就是不能描绘出它的运动轨迹。在量 子力学中采用统计的方法，即对一个电子多次的行为或许多电子的一次行 为进行总的研究，可以统计出电子在核外空间某单位体积中出现机会的多 少，这个机会在数学上称为概率密度。
— 0
原子核
–4 –3
外电子
原排子布半径 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0102 0.099 —
主要化合价 +1 +2 +3
+4 +5 +6 +7
0
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原子序数
电子 层数
最外层 电子数
原子半径的变化（不 考虑稀有气体元素）
最高或最低化合价的 变化
+1
0
1～2 21 11→→82 0.152nm——0.071nm +1
+5
大小
–4 –1 0
3～10
0.186nm 0.099nm +1
+7
3 1→8
大小
–4 –1 0
11～118、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布，原
例如氢原子核外有一个电子，这个电子在核外好像 是毫无规则地运动，一会儿在这里出现，一会儿在 那里出现，但是对千百万个电子的运动状态统计而 言，电子在核外空间的运动是有规律的，在一个球 形区域里经常出现，如一团带负电荷的云雾，笼罩 在原子核的周围，人们形像地称之为电子云。
尼尔斯·亨利克·戴维·玻尔 （丹麦语： Niels Henrik David Bohr， 1885年10月7日－1962年 11月18日），丹麦物理学 家。
参看课本 P13，并判断 以下原子结构 示意图是否正 确，为什么？
1、核外电子总是尽先排满能量最低、离核最 近的电子层，然后才由里往外，依次排在能 量较高，离核较远的电子层。
+9 1 8
2、最外层电子数目不超过8个 （K层为最外层时不超过2个）。
+19 2 8 9
3、次外层电子数最多不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
二、元素周期律
1.钠、镁、铝性质的比较
单质与水（ 或酸）反应 的情况
Na
Mg
与冷水剧烈 与冷水反应缓慢，
反应，放出 与沸水反应迅速，
氢气
放出氢气与酸反应
剧烈，放出氢气
Al
与酸迅速反应 ，放出氢气
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最高价氧化 物对应水化 物的碱性强 弱
实质：元素性质的周期性变化是元素原子 原子核外电子 的排周布期性变化的必然结果。
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微粒半径大小比较规律
⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径 越大
3、小结：同一周期元素，电子层数相等，从左往右，随着原子
序数的递增，元素的原子半径逐渐
减弱，原子核对最外层
电子的吸引力逐渐
，增因强此元素的金属性逐渐
，非
金减属弱性逐渐
，最高价增氧强化物对应的水化物碱性逐渐
，酸性逐减渐弱
。
增强
3、元素周期律
定义： 元素性质随原子序数的递增而呈现周期性 的 变化，这个规律叫元素周期律。