广东实验中学 2021—2022 学年(上)高二级期中考试化学试卷

广东实验中学2021—2022 学年（上）高二级期中考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试用时75 分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分选择题（共44 分）
一、(每题2 分，共20 分)
1．3.25 g 锌与100 mL 1 mol·L-1 的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2 的产量，可采取的措施是( )
A．加入少量锌粒B．滴加几滴硫酸铜溶液C．滴加几滴浓硝酸D．滴加几滴浓盐酸2．1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)与HBr 发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H＋进攻1，
3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。

下列说法正
确的是( )
A．第一步反应速率大于第二步反应速率
B．加入催化剂可以改变该反应的反应热
C．该总反应为放热反应
D．两步均为吸热反应
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A．工业合成氨选择500 ℃
B．SO2 氧化成SO3，需要使用催化剂
C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
4．已知热化学方程式
2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0) ，则下列说法正确 的是( )
A ．降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的 Q 值增大
B ．若该反应放热 Q kJ ，则此过程中有 2 mol SO 2(g)被氧化
C ．将 2 mol SO 3(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收
Q kJ 的热量 D ．恒温下，增大压强，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率
5．三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应： 2SiHCl 3
(g)SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，在 50 ℃和 70 ℃时 SiHCl 3 的转化率随时间变化的结果
如图所示。

下列叙述正．确．的是( ) A ．该反应 为放热反应
B ．增大压强，可以提高 SiHCl 3 的平衡转化率，
缩短达平衡的时间 C ．反应速率大小：v a ＜v b
D ．a 点时，v 正(SiHCl 3) > 2v 逆(SiCl 4)
6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是(
)
A ．根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应
B ．图②可表示压强对可逆反应 2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大
C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D ．根据图④，若要除去 CuSO 4 溶被中的 Fe 3＋，可向溶液中加入适量 CuO ，调节 pH 至 4
7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O 2 结合生成 HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发 生反应：CO ＋HbO
2O 2＋HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数 K ＝220。

HbCO 的浓度 达到 HbO 2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。

下列结论错误的是( ) A ．CO 与 HbO 2 反应的平衡常数 K ＝
22()()
()()
c O c HbCO c CO c HbO ⋅⋅
B ．当吸入的 CO 与 O 2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损
C ．人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O 2 越少
D ．把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
8．已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH2，在任何温度下都自发。

下面有几组焓变数据，其中可能正确的是( )
A．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1
B．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1
C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1
D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1
9．体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl‒) = c(CH3COO‒) = 0.01 mol/L，则正确的说法是( ) A．pH：醋酸>盐酸
B．完全反应消耗NaOH 的量：醋酸>盐酸C．与相同的Zn 粉末
反应的起始速率：醋酸<盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得
溶液中：c(Cl‒) = c(CH3COO‒)
10．在-50 ℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是( )
A．升高温度(仍然为液态)，液氨的电离程度变大
B．在液氨中溶解少量NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C．在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D．在液氨中溶解少量NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
二、(每题4 分，共24 分)
11．下列事实或化学用语与盐类水解无关的是( )
A．明矾净水
B．泡沫灭火器灭火
C．CH3COOH + H2O CH3COO－+ H3O+
D．氯化铵溶液除铁锈
12．298 K 时，向20 mL 0.1 mol·L－1MOH 溶液中滴加0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．MOH 是强电解质B．b
点对应的盐不水解C．水
的离子积K w：b>c>a
D．c 点溶液中c(CH3COO－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
13．下列描述不正确的是( )
A ．往 Na 2CO 3 溶液中加水，CO 32-
水解平衡右移, 323()()()
c HCO c OH c CO --
-
⋅增大 B ．向 NaHCO 3 溶液中滴加几滴饱和 CaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，说明滴加饱和 CaCl 2 溶液促进了 HCO 3-的电离
C ．浓度相同的①NH 4Cl 、②NH 4Al(SO 4)2、③NH 4HSO 4 三种溶液中 c (NH 4+
)：① < ② < ③
D ．在水电离出的 c (H ＋
)=10-12mol/L 的溶液中，HCO 3-不可能大量存在
14．H 2S 2O 3 是一种弱酸，实验室欲用 0.01 mol·L －1 的 Na 2S 2O 3 溶液滴
定 I 2 溶液，发生的反应为 I 2＋2Na 2S 2O 3=2NaI ＋Na 2S 4O 6，下列说 法不合理的是( )
A ．该滴定可用淀粉作指示剂
B ．Na 2S 2O 3 是该反应的还原剂
C ．该滴定可选用如图所示装置
D ．该反应中每消耗 2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为 2mol 15．一定温度下，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是(
)
A ．加入一定量 BaCl 2 固体，可使溶液由 d 点变到 b 点
B ．加入一定量 Na 2SO 4 固体，可使溶液由 a 点变到 c 点
C ．通过蒸发可以使不饱和溶液 d 变为饱和溶液 c
D ．a 、c 点对应的 K sp 不同
16．下列关于各图像的解释或结论正确的是(
)
A ．由甲可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO 2(g) N 2O 4(g)，A 点为平衡状态
B ．由乙可知：同温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者
C ．装置丙为酸式滴定管，其读数为 12.20 mL
D ．装置丁为铅蓄电池，其负极反应式为 Pb – 2e - = Pb 2+
第二部分非选择题（56 分）
17．Li﹣CuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。

（1）质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li、Na、Al 分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为：。

通过如下过程制备CuO。

（2）过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3 的离子方程式是。

（3）过程Ⅱ，将CuSO4 溶液加到Na2CO3 溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如图1 所示。

已知：Cu2(OH)2CO3 中铜元素的百分含量为57.7%．二者比值为1：0.8 时，产品中
可能含有的杂质是。

（4 ）Li ﹣CuO 二次电池以含Li+ 的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO═Li2O+Cu 装置示意图如图2 所示。

放电时，正极的电极反应式
是。

（5）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

）电极X 的材料是，电解质溶液Y 是；盐桥中，Cl-流向烧
杯（填“左边”、“右边”）。

（6）利用原电池原理可将NO2 和NH3 转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为。

18．（1）已知t℃时，水的离子积常数K w＝1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A 溶液的pH＝6。

则t℃25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）。

H2A 在水溶液中的电离方程式为。

（2）已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①比较同浓度的NaF、NaClO 溶液的pH 值大小：NaF NaClO。

②少量的CO2 通入NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式。

（3）用标准NaOH 溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的pH 大致为9。

①该实验应选用作指示剂；判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象
为。

②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH
标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如表：
因可能是。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH 溶液的体积；
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH 溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

⋅ H2O)+c(NH4+ ) = 0.1 mol ⋅ L-1 的
（4）25 ℃时，有c(NH
一组NH3·H2O、NH4Cl 混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和
+)与溶液pH 的关系如图所示。

下列说法错误的
c(NH
4
是( )
A．曲线Ⅰ表示c(NH4+ )
B．K b(NH3·H2O)的数量级为10-10
C．pH=7 时，c(NH4+ )=c(Cl- )>c(OH- )=c(H+ )
D．pH=9．24 时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)
（5）用生石灰吸收CO2 可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数K sp＝2.8×10﹣9。

现有物质的量浓度为2×10﹣4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2 溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为mol/L。

19．CO 2 的资源化利用能有效减少 CO 2 排放，充分利用碳资源。

（1）CO 2 催化加氢合成二甲醚是一种 CO 2 转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO 2(g)+H 2(g)═CO(g)+H 2O(g) △H ＝+41.2kJ •mo l
﹣1
反应Ⅱ：
2CO 2(g)+6H 2(g)═CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g) △H ＝﹣122.5kJ •mol ﹣1
在恒压、CO 2 和 H 2 的起始量一定的条件下，CO 2 平衡转化率和平衡时 CH 3OCH 3 的
选择性随温度的变化如图。

其中：CH 3OCH 3 的选择性=
3322CH OCH 100%CO ⨯⨯的物质的量
反应的的物质的量
①温度高于 300℃，CO 2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220℃时，在催化剂作用下 CO 2 与 H 2 反应一段时间后，测得 CH 3OCH 3 的选择性为 48%（图 1 中 A 点）。

不改变反应时间和温度，一定能提高 CH 3OCH 3 选择性的措 施有
；。

（2）另一种方法是将 CO 2 和 H 2 在 230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。

在 10L 密 闭
容器中投入 1molCO 2 和 2.75 mol H 2，发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)⇌ CH 3OH(g)+H 2O(g)。

在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： ①能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a ．c （H 2）：c （CH 3OH ）＝3：1
b ．容器内氢气的体积分数不再改变
c ．容器内气体的密度不再改变
d ．容器内压强不再改变
②上述反应的△H 0（填“＞”或“＜”），图中压强 p 1
p 2（填“＞”或“＜”）。

③N 点时，该反应的平衡常数 K 的值为 （计算结果 保留两位小数）。

20．二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。

工业生产CH2(OCH3)2 一般是在催化剂作用下，将37%的
甲醛水溶液和甲醇混合共热，反应原理如下：HCHO+2CH3OH CH2(OCH3)2+H2O （1）某次研究反应时间对产率的影响的实验中，CH2(OCH3)2 的浓度随反应时间变化如下表：
23 2 的平均生成速率为．
（2）研究反应的化学平衡常数（记作lnK）与温度（T）的关系如图1 所示，达到平衡时下列措施能提高HCHO 转化率的是。

A．及时从反应体系中分离出CH2(OCH3)2
B．升高反应体系的温度C．再添加适量甲醇
D．增大压强E．使用催化剂
（3）进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化
剂的量和搅拌速率等对CH2(OCH3)2 的工业实际产率
（不完全是平衡状态下得出的）也会产生一定影响．欲
分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②在研究过程中发现，甲醛的滴加速率过慢或过快均会使CH2(OCH3)2 产率降低．请
HCHO HOCH2OCH3 CH2(OCH3)
2
结合该反应的合成机理：
试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是。

（写出一个即）。