人教版高中化学高考第二轮专题复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷(解析版)

2018-2019学年人教版高中化学高考第二轮专题复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.①已知t ℃时AgCl的K sp=2×10-10;②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A．在t ℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀
D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO(aq)的平衡常数K=2.5×108
2.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况测得结果偏高的是()
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗
④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A．①③④
B．②③
C．②⑦
D．④⑤⑥
3.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3
A．②
B．②⑤
C．①③⑤
D．③④⑤⑥
4.某同学为了探究沉淀溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a
II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，
交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol ，分析过程，下列说法错误的是（）A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8
D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响
5.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝1.30×10－5mol·L－1。

若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)>c(K＋)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C． AgCl的K sp的数值为1.69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀
6.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。

向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()
A． 1
B． 4
C． 5
D． 6
7.在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。

工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是()
A．加入纯Cu将Fe2＋还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
8.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（）
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
9.下列叙述正确的是()
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C． Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D． 25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
10.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是()
①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸
A．②⑤
B．①④
C．③④⑥
D．④
11.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4
A．①⑤
B．②⑤
C．③⑥
D．③④
12.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是()
A．甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的
C．丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的
13.室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
14.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
15.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+）
D．加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）
二、填空题(共3小题)
16.25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010,0.01 mol·L-1的BOH溶液中pH =12。

请回答下列问题:
(1)HA是(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是。

(2)HA的电离方程式是。

(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是(填字母)。

A.
B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积
D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填“多”“少”或“相等”)。

17.(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________mol·L－1，K w(25 ℃)________K w(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

已知如表数据。

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________________________________。

②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na ＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________。

18.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点K W间的关系是______________________________________．
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。

a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(4)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。

(5)25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝2a，Va<Vb，则a的取值范围为________。

三、实验题(共3小题)
19.为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L －1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)________________________________________________________________________。

20.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a，b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。

你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解
质：__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。

21.工业上用重晶石(主要成分为BaSO4)制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。

高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：
(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为___________________________________。

(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是________。

a．加入过量的焦炭，同时通入空气
b．设法将生成的BaS及时移出
(3)在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。

(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4(s)＋CO3(s)＋SO(aq)
①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为___________________________________
___________________________________。

②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。

③已知：K sp(BaCO3)＝2.40×10－9，K sp(BaSO4)＝1.20×10－10。

现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为________。

四、计算题(共3小题)
22.求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液
(2)已知CH3COOH的电离常数
K a＝1.8×10－5,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液
(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)
(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合
(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合
(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合
(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液
(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合
(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍
23.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO谁先沉淀？
(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
24.(1)已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？
(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？
(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？
答案解析
1.【答案】D
【解析】在t ℃时,Ag 2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO(aq)的K sp=(10-3)2×10-5=10-11,A错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,即增大了c(CrO),可使溶液由Y点到Z点,B错误;沉淀0.01 mol·L-1Cl-
需Ag+2×10-8mol·L-1,沉淀0.01 mol·L-1CrO需Ag+10-4.5mol·L-1,因此Cl-先沉淀,C错误;K== ==2.5×108,D正确。

2.【答案】C
【解析】①用酚酞作指示剂,无影响;②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液,标准液被稀释,所用体积偏大,待测液浓度偏高;③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗,无影响;④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,标准液体积偏小,待测液浓度偏低;⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗,待测液被稀释,浓度偏低;⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液,所用标准液的体积偏小,待测液浓度偏低;⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴,标准液体积偏大,待测液浓度偏高。

综上所述,C正确。

3.【答案】A
【解析】①中证明CH3COO－能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH为弱酸；②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前n(CH3COOH)>n(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质；④中说明c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质；已知⑤中的H3PO4为中强酸，而中强酸能制备的必定是比H3PO4还要弱的酸，说明CH3COOH为弱电解质；⑥中CH3COOH溶液被稀释，c(H＋)的变化与溶液浓度的变化不一致，证明存在电离平衡的移动，即证明CH3COOH为弱电解质。

4.【答案】D
【解析】若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的10.00mL滤液含有的Pb2+减少，所以Ksp测定结果将会偏小，选D。

5.【答案】A
【解析】根据已知条件，若在含有KCl和KI的溶液中加入AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n(Ag＋)＝(0.008－0.005) L×0.01 mol·L－1＝3×10－5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl－)＝0.005 L×0.01 mol·L－1－3×10－5mol＝2×10－5mol，c(Cl－)＝＝1.54×10－3mol/L，悬浊液中c(Ag＋)＝＝＝1.10×10－7(mol·L－1)，c(I－)＝
＝＝1.35×10－9，混合溶液中n(K＋)＝1×10－4mol，n(NO)＝0.008 L×0.01 mol·L－1＝8.0×10－5mol，则c(K＋)>c(NO)，故c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)，A项错误；AgI 比AgCl更难溶，先产生的是AgI沉淀，B项正确；AgCl的K sp的数值为(1.30×10－5)2＝1.69×10－10，C项正确；AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，K sp(AgCl)＝1.69×10－10，当溶液中c(Cl－)≥＝＝1.39×10－2(mol·L－1)时，AgI可转化为AgCl，D项正确。

6.【答案】B
【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。

通过①可知，此NaOH溶液中，c(OH－)＝10－4mol·L－1。

由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。

则c(H＋)＝＝1×10－4mol·L－1，则c＝4。

7.【答案】D
【解析】A项，Cu与Fe2＋不反应；B项，引入新杂质，且Cu2＋转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2＋也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO调节pH为4～5，使Fe3＋沉淀完全即可。

8.【答案】D
【解析】A、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以虚浮悬浮在水中的杂质起到净水作用，正确；B、二氧化硫具有漂白性，选择性漂白可以使品红事业褪色，正确；C、地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应，不能使用可以制备肥皂，正确；D、加碘实验时加入的KIO3，不是KI，用氯水和淀粉不能借鉴是否加入碘元素，错误。

9.【答案】D
【解析】浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。

10.【答案】A
【解析】稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。

11.【答案】B
【解析】NO水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞溶液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2，都能
说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；若HNO2是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。

12.【答案】A
【解析】A项,物质的溶解过程本身就有热量的变化,NH4NO3溶于水是吸热过程,会使溶液温度降低,所以无法说明NH4NO3的水解是吸热的;B项,加热除去KNO3中的Fe3+的原理是使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,故可说明Fe3+水解是吸热的,纯碱溶液去油污的原理是Na2CO3水解显碱性,热溶液去污效果好,说明碱性强,即Na2CO3水解程度大,故可说明Na2CO3水解是吸热的;D项,醋酸钠溶液与酚酞显红色是醋酸钠水解的原因,加热红色加深,说明碱性增强,故可说明醋酸钠水解是吸热的。

13.【答案】C
【解析】A错误，NH3·H2O是弱电解质，应保留化学式。

B错误，c(NH)·c(OH－)＝
·c(NH3·H2O)＝K b·c(NH3·H2O)，稀释后K b不变，c(NH3·H2O)减小，乘积变小。

C
正确，完全中和后产物为NH4NO3，NH水解显酸性。

D错误，氨水是弱碱，不能完全电离。

14.【答案】D
【解析】由图知，加入30 mL NaOH溶液后溶液pH＝7。

即c(HCl)·V(盐酸)＝c(NaOH)·V(NaOH溶液)，c(HCl)×10×10－3L＝c(NaOH)×30×10－3L，c(HCl)＝3c(NaOH)①；又知加入20 mL NaOH溶液时，溶液pH＝2则＝10－2mol·L－1②；由①②解得c(HCl)＝0.09 mol·L－1，c(NaOH)＝0.03 mol·L－1。

15.【答案】B
【解析】A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH-）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH-）＞c（Na+）＞c （NH3•H2O），错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl-），即c（NH4+）+c （H+）=c（OH-），正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），那么c （NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），即c（Cl-）＞c（Na+），错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH-），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl-），错误。

16.【答案】(1)弱电解质强电解质
(2)HA H++A-
(3)B (4)多
【解析】(1)25℃,K W=c(H+)·c(OH-)=10-14,结合=1010可得c(H+)=10-2mol·L-1,c(OH-)=10-12mol·L-1;
由HA的浓度知HA为弱电解质。

(2)HA的电离方程式为HA H++A-。

(3)在加水稀释时,平衡向右移动,减小,c(H+)与c(OH-)乘积不变,c(OH-)增大,增大。

(4)HA是弱电解质,故在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中,HA的物质的量大,故HA与Zn反应产生H2的量多。

17.【答案】(1)1×10－12<促进
(2)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa
②>③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
【解析】(1)100 ℃时，K w＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10－12
mol·L－1。

25 ℃时，K w＝10－14，K w(25 ℃)<K w(100 ℃)。

NH4Cl溶液中，NH水解可促进水的电离。

(2)①从电离平衡常数大小可知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。

②混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为溶液显碱性，即c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。

③根据酸性：H2CO3>HCN>HCO，则反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。

18.【答案】(1)A＝D＝E<C<B
(2)bc(3)10∶1
(4)9∶11(5)3.5<a<
【解析】(1)水的离子积K W随温度的升高而增大。

A、D、E三点为25 ℃，B为100 ℃，C对应的点介于25 ℃与100 ℃之间，故A＝D＝E<C<B。

(2)从A点至D点，保持温度不变，使c(H＋)增大，故选b、c。

(3)E点为25 ℃，K W＝1.0×10－14，由n(OH－)＝n(H＋)，V(NaOH)·10－5＝V(H2SO4)×10－4，＝＝。

(4)根据酸、碱中和原理及pH计算式：
mol/L＝10－2mol/L，解得V1∶V2＝9∶11。

(5)完全中和时n(H＋)＝n(OH－)c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)
10×10－a＝1×10b－14，即1×101－a＝1×10b－14
1－a＝b－14，得a＋b＝15
由b＝2a>7得a>3.5；由混合后溶液的pH＝7得
n(H＋)＝n(OH－)，即Va×1×10－a＝Vb×1×10b－14得
＝1×10a＋b－14，由于Va<Vb，a＋b<14，结合b＝2a得3a<14，a<，故a的取值范围为3.5<a<。

19.【答案】(1)正确常温下0.10 mol·L－1NaOH溶液的pH为13，而0.10 mol·L－1氨水的pH为
10(2)a－b<2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质
【解析】(1)0.10 mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。

(2)0.10 mol·L－1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。

(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH －浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。

(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。

20.【答案】(1)正确若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01 mol·L－1，pH＝12
(2)a－2＜b＜a
(3)浅能0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH 3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。

这两种可能均证明NH3·H2O是弱电解质
(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
【解析】(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010
mol·L－1，pH＝12。

用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。

(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其中pH＝a－2。

因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。

(3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。

(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质，还是强电解质。

21.【答案】(1)BaSO4＋4C BaS＋4CO↑
(2)a(3)H2SO4
(4)①将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置，弃去上层清液；如此操作，反复多次(直到BaSO4全部转化为BaCO3)
②节能、环保(答案合理即可)
③5×10－2
【解析】(1)重晶石主要成分为BaSO4，加入焦炭生成BaS等，根据元素守恒可知生成的有毒气体为CO。

(2)煅烧重晶石矿粉时，焦炭本身是还原剂且可提供热量。

(3)煅烧后BaS溶于水，得到含Ba2＋的溶液，过量的焦炭及其他难溶性杂质通过过滤而被除去，为了防止Ba2＋的损失，需要洗涤沉淀上粘附的Ba2＋，故检验是否洗涤干净的试剂最好为硫酸。

(4)K＝＝
＝＝＝0.05＝5×10－2。

22.【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3
(7)11(8)2.3(9)5
【解析】(2)CH3COOH CH3COO－＋ H＋
c(初始) 0.1 mol·L－10 0
c(电离)c(H＋)c(H＋)c(H＋)
c(平衡) 0.1－c(H＋)c(H＋)c(H＋)
则K a＝＝1.8×10－5
解得c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1，
所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。

(3)NH3·H2－＋ NH
c(初始) 0.1 mol·L－10 0
c(电离) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1%
mol·L－1mol·L－1mol·L－1
则c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1
c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案为9.7。

(5)pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。

c(H＋)＝＝1.0×10－6mol·L－1，
pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。

23.【答案】(1)Cl－先沉淀(2)4.13×10－6mol·L－1
【解析】由K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1。

由K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，得c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，生成AgCl沉淀需c(Ag＋)小于生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)，故Cl－先沉淀。

刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl－)＝＝mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1。

24.【答案】(1)由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
知c(Ag＋)＝c(Cl－)
所以K sp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)
解得c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1
(2)由Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝·c2(OH－)
解得c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1
所以c(H＋)＝＝3.0×10－11mol·L－1
所以pH＝10.5
(3)由K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－)
c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1
c(H＋)＝＝2.4×10－10mol·L－1
所以pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。

由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。

故Mg2＋完全沉淀时有：
1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11
所以c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1
c(H＋)＝＝7.46×10－12mol·L－1
所以pH＝11.1
【解析】。