2019-2020学年高中苏教版化学必修1课件：专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时

量之比为( )
A．10∶5∶4
B．5∶4∶2
C．2∶4∶5
D．1∶1∶1
答案 D
答案
解析 已知硫的摩尔质量为32 g·mol－1，SO2的摩尔质量为64 g·mol－1， SO3的摩尔质量为80 g·mol－1，根据它们的质量之比可求出它们的物质的量 之比，即
n(S)∶n(SO2)∶n(SO3)＝
2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的 对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基 本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是 这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋ 表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原 子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微 粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也 可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成 分数或倍数。
Байду номын сангаас2g 32 g·mol－1
∶
4g 64 g·mol－1
∶
5g 80 g·mol－1
＝
1∶1∶1。
解析
本课小结
1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。
2．使用物质的量时，必须指明粒子的种类。
3．0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其 近似值为6.02×1023，单位为mol－1，前者常用于判断，后者常用于计算。
第2课时 物质的量
[学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的 量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物 质的量之间的换算。
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自主学习区
一、物质的量及其单位
1．阿伏加德罗常数
(1)概念： □01 0.012kgC-12中所含的原子数目 称为阿伏加德罗常数，
□14 n＝NNA
。
二、摩尔质量
1．概念： □01 单位物质的量 的物质所具有的质量。用 □02 M 表示。单 □ 位： 03 g·mol－1或kg·mol－1。
2．与物质的量的关系： □04 n＝Mm 。
3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系
以 □05 g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量
答案 C
答案
5．下列说法正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．摩尔表示物质的量 C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 D．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
答案 D
答案
6．已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2∶4∶5时，它们的物质的
解析
2．(1)0.5 mol H2中的分子数是________； (2)1 mol NaCl中的Cl－数是________； (3)1 mol H2SO4中的氧原子数是________； (4)1.204×1024个水分子的物质的量是________； (5)9.03×1023个铁原子的物质的量是________。
[练习与实践] 1．下列叙述中，正确的是( ) A．相同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．0.5 mol氢的质量是0.5 g C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D．1 mol H2SO4中含有的氢原子数为6.02×1023
答案 A
答案
解析 由于H2的摩尔质量比Cl2的摩尔质量小，对于相同质量的H2和 Cl2，H2的物质的量大，则所含的H2的分子数就多，A正确；由于氢为元素 名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，B错误； 摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，C错误，由于1 mol H2SO4中含 有氢原子的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，则1 mol H2SO4中含有氢原子数为2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，D错 误。
答案 (1)0.1 mol (2)0.05 mol (3)20 g (4)36 g
答案
二、物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系
特别提醒 1NA的数值是固定不变的。 2对于确定的物质，M的数值是固定不变的；在m、n和N中，已知任 意一项即可求另外两项。
[练习与实践] 4．下列说法正确的是( ) A．物质的量可理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
答案 (1)3.01×1023 (2)6.02×1023 (3)2.408×1024 (4)2 mol (5)1.5 mol
答案
3．(1)9.8 g H2SO4的物质的量是________； (2)5.3 g Na2CO3的物质的量是________； (3)0.2 mol CaCO3的质量是________； (4)2.0 mol H2O的质量是________。
子等或一些特定组合。
(3)意义：把物质的 □08 宏观量 和 □09 微观粒子的数量
联系起来。
3．物质的量的单位
□10 摩尔 是物质的量的单位，简称： □11 摩 ，符号： □12 mol ,1摩尔任
何微粒都含有
□13 阿伏加德罗常数 个微粒。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系
(或相对分子质量)。
1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而 物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数 值是任意的。
提示
2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法 对吗？
4．n、N、NA、m、M之间的计算公式：NNA＝n＝Mm。 5．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当以g·mol－1
为单
位时，数值上与该粒子的相对分子(或原子)质量相等。
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课时作业
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用 □02 NA
(2)单位：
表示，NA近似为
□04 mol－1 。
□03 6.02×1023mol－1 。
2．物质的量
(1)概念：用 □05 0.012kgC-12中所含的原子数目
作为标准来衡量其他
微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用 □06 n 表示。
(2)应用范围： □07 微观粒子 ，如分子、原子、离子、质子、中子、电
提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数 值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
提示
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教师点拨区
一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的 量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质 量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。