1.3 化学键2

课时作业9共价键
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)
1．下列关于化学键的说法正确的是()
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤B．④⑤⑥
C．①③④D．②③⑤
答案：B
解析：铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，③错；第ⅠA族中H元素和第ⅦA族原子化合时形成共价键，②错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，④⑤⑥正确。

2．关于NaCl和HCl，说法正确的是()
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
答案：B
解析：NaCl 是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，两种离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl 是共价化合物，分子中不存在Cl －；NaCl 和HCl 可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成HCl ，HCl 与NaOH 中和可生成NaCl 。

3．下列化合物分子内只有共价键的是( )
A ．BaCl 2
B ．NaOH
C ．(NH 4)2SO 4
D ．H 2SO 4
答案：D
解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl 2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。

NaOH 中，Na ＋与OH －间以离子键结合，OH －中O 原子与H 原子以共价键结合。

(NH 4)2SO 4中，
NH ＋4与SO 2－4间以离子键结合，NH ＋4中N 与H ，SO 2－4中S 与O 以共价键结合。

H 2SO 4中，H 和O 之间与S 和O 之间都以共价键结合。

4．下列有关电子式的叙述正确的是( )
A ．H 、He 、Li 原子的电子式分别为H·、·He·、·Li －·
B ．Cl 原子的电子式为·Cl ······，Cl －的电子式为··Cl ··
··
·· C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋
D ．Na 2O 的电子式为Na ＋[··O ······]2－Na ＋，H 2O 的电子式为H ＋[··O ······]2。