广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高一上学期段考二 化学试题

2022学年第一学期广州市海珠外国语实验中学高一段考二
化学试题满分：100分考试时间：50分钟
命题与审题：高一化学备组
可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23S-32Al-27Zn-65Fe-56
第I 卷(选择题)
本大题16小题(每小题3分，共48分)
1.下列物质属于电解质的是
A.盐酸
B.液氯
C.蔗糖
D.NaCl 晶体
2.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。

这与高中化学中“焰色试验”知识相关。

下列说法中正确的是
A.焰色试验是化学变化
B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
C.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
D.利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体
3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.78g 22Na O 晶体所含阴阳离子的总数为A
3N B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为A
0.2N C.常温常压下，14g 由2N 与CO 组成的混合物气体含有的原子数目为A
N D.5.6g 铁在足量氧气中燃烧失去A 0.3N 个电子
4.下列化学用语正确的是()
A.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts 可表示为： 117174Ts
B. 18O 和 16O 互为同位素
C.S 2−的结构示意图为
D.92239U 中质子数和中子数相差147
5.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象推理或结论A 向某溶液中加入
BaCl 2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO 24-B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水
面上
钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸钠
D
某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素6.探究是培养创新精神和实践能力的手段。

用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH 溶液的棉花。

下列对实验现象的分析错误的是
A.①中淀粉KI 试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl —
C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
7.下列各组物质的转化不是全部通过一步反应完成的是
A.23Na NaOH Na CO NaCl
→→→B.()233
3Al Al O Al OH AlCl →→→C.()24
2Mg MgCl Mg OH MgSO →→→D.()()223
Fe FeCl Fe OH Fe OH →→→8.下列有关0.2mol·L -1BaCl 2溶液的说法不正确的是
A.100mL 该溶液与200mL0.1mol·L -1Na 2SO 4溶液恰好完全反应
B.100mL 该溶液中Cl -浓度与10mL0.4mol·L -1KCl 溶液中相同
C.配制240mL 该溶液需要用到250mL 容量瓶
D.该溶液中Cl -的物质的量为0.4mol
9.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D.＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
10.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）
A.MgCl2溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.CuSO4溶液
D.CaCl2溶液
11.侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要化学反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

工业流程如图，下列说法正确的是
A.应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3，再通入过量CO2
B.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、氧化还原反应
C.滤渣主要成分是Na2CO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠大
D.最终所得“母液”不可循环利用
12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A.CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
C.Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
D Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
13.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A ．验证Na 和水反应
是否为放热反应B ．配制0.10mol/L NaOH 溶液C ．稀释浓硫酸D ．比较Na 2CO 3、NaHCO 3
的稳定性
14.对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法正确的是(
)A.硫元素的质量比为5∶4
B.分子数之比为2∶3
C.原子总数之比为3∶4
D.质量之比为1∶115.某溶液中含有较大量的Cl -、23CO 、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将
3种阴离子依次检验出来。

下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO 3)2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液
A.①②④②③
B.④②③②①
C.①②③②④
D.④②①②③
16．取18.4g 铝锌合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到氢气11.2L(标准状况下)，则由铝和锌分别产生的氢气的体积之比为(
)
A ．3∶1
B ．
4∶3C ．1∶3D ．3∶2第Ⅱ卷(选择题)
17.(13分)下列图示中,A 为一种常见的单质,B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,D________。

(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有__________________________(填序号)。

(3)写出A →C 反应的离子方程式:
E →D 反应的化学方程式:
（4）以下鉴别D 和E 固体的方法正确的是：
①观察外观
②将固体配制成溶液，分别滴入澄清石灰水
③将固体配制成溶液，分别加入酚酞溶液
④将固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水
18.（14分）
如图为实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。

其中E 瓶放有干燥红色布条；F 中为红色的铜网。

（1）仪器A 的名称是___________。

（2）写出MnO 2与浓盐酸反应的化学方程式___________。

（3）装置C 中盛装的溶液是___________，D 中试剂的作用是___________。

（4）E 中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，写出F 中反应的化学方程式：____________________________。

（5）H 中的试剂为___________，其作用是___________，写出H 中发生反应的离子方程式________________________。

（6）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。

TiO 2+2C+2Cl 2
高温TiCl 4+2CO 19.（14分）
某磁铁矿石A 的主要成分是磁性氧化铁(34Fe O )，还含少量的23Al O 、2Cu O 。

某工厂利用
此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知2Cu O 不溶于水和碱，但溶于酸：222Cu O 2H Cu Cu H O +++=++)。

根据流程回答下列问题：
（1）溶液C 的主要成分是___________。

（2）溶液D 中的金属阳离子与过量试剂X 反应的离子方程式是
（3）在溶液F 中滴加NaOH 溶液的现象是_____
_____；发生的化学反应方程式为___
________。

（4）检验溶液F 中金属离子的方法是：（请写出实验操作和现象、结论）
20.（11分）
实验室要使用200mL0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液，需自行配制。

实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na 2CO 3•10H 2O 晶体，②2mol/LNa 2CO 3溶液[M(Na 2CO 3)=106g/mol]。

（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______。

所填仪器在使用前的操作是______。

（2）若用Na 2CO 3•10H 2O 晶体进行配制，需用托盘天平称取Na 2CO 3•10H 2O 的质量为_______g ；若用2mol/LNa 2CO 3溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/LNa 2CO 3溶液。

（3）用2mol/LNa 2CO 3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。

A ．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B ．溶解后未冷却，立即转移溶液至容量瓶中
C ．容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D ．容量瓶定容加水时俯视
E ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。