解析：2015年上海市初三化学竞赛解析版汇总

2015年上海市初三化学竞赛（天原杯）
预赛试题解析版
（总分100分时间1小时）得分__________________
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 P-31 S-32 CI-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137
一、单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）
1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的
是（A ）
A石器 B.青铜器 C.铁器 D.咼分子材
料
2、难溶于水的金属氧化物是（D ）
A.SiO b
解析：
B.CQ
A为难溶于水的非金属氧化物。

C.&MnO 4
D.MnO2
3、下列有关实验操作错误的是（C ）
A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B. 用胶头滴管滴加少量液体
C给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析：C加热试管中的液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的1/3。

4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是（C ）
A. 气象环境报告中的“ PM2.5 ”是对一种新分子的描述
B. 酸雨的形成只与SO2有关
C. 焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理
D. 化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素解析：D.化学反应前后，元素的种类不变。

5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（B ）
A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
G改变条件，金属铜的导电能力会发生变化
D.—定条件下，水在20 C时能凝固成固体
6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是（C ）
A. 酒精用作燃料
B. 生石灰用作干燥剂
C干冰用作人工降雨
D.铁粉用作抗氧化剂
7、ICI能发生下列变化，其中属于化学变化的是（D ）
A. 升华
B熔化
C溶于CC4
D.受热分解
K-39
&制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料的
是（C ）
A. 雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨
B. 夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄 C 牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄 D.导线：铜丝芯、塑料皮
9、 元素R 在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为 0.8515的该矿石20.2g , 与
98g10%的硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSQ 和H>O,R 的相对原子质量约为（B ）
A.
78
B.140
C.156
D.172
解析：由RQSQ4得：R 的化合价为+4价。

RQ 2 +
H 2SQ T RQSQ+H 2O R+32
98
0.8515X 20.2 98X 10% 列比例式解得：R ~ 140
10、 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 （D ）
A.
测得其pH=7 B.无味 C 与锌粒不反应
D.1.01X 105Pa 时沸点为100C
11、 已知磷在氯气中燃烧可生成 PC 3和PC 5两种物质，若反应中 0.248g 磷消耗掉0.014mol 氯气，则产物中PC 3与PC 5的物质的量之比是（D ） A.
1:2
B.2:3
C.5:3
D.3:1
解析：参与反应的P 和Cl 2物质的量之比为 0.008:0.014=4:7。

则反应前后磷原子和氯原子物 质的量之比需满足
n （P ）:n （Cl ）=2:7。

将各选项带入计算，仅
D 满足。

12、NH 3极易溶于水而难溶于 CC 4,则下列装置中，
物质 榕解度（g/lGOg 水）
氯优钠
36
32
硝酸钠
87 氯化钾
37
A. 食盐不溶解
B. 食盐溶解，无晶体析出 C 食盐溶解，析出2g 硝酸钾晶体 D.食盐溶解，析出2g 氯化钾晶体 解析： KNQ3 + NaC H KCl + NaNQ3
会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是
（B ）
水
CCk C
3、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向 下列推断正确的是（B ）
1
500g 硝酸钾饱和溶液中投入 2g 食盐，
木
101 58.5 74.5 85
2g
估算可知，KCI和NaN03的质量不大于4g,远小于各自的溶解度，不会析出。

14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不
再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸
会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有（A ）
A. 吸水性和酸性
B. 脱水性和吸水性
C强氧化性和吸水性
D•难挥发性和酸性
解析：浓硫酸吸水后浓度变小。

Fe和稀硫酸反应，体现后者的酸性。

15、下列实验操作能达到目的的是（C ）
A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCI2溶液，溶液褪色，则证明BaC2有酸性
B. 准确称取14.80gCa（OH）2,配制50g 29.6%的Ca（0H2 溶液
C在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液
D.通过灼热的镁粉除去CQ中的。

2 解析：
A. BaC b+Na z CQ i2NaCI+BaCQ j，并非中和反应；
B. Ca（OH）?微溶于水，不可能配制29.6%的Ca（OH）,溶液；
C直接计算便可得出需要50%的硝酸20g,需水30g ;
D.镁能和CQ2发生反应。

16、将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40C而加入少量无水硫酸铜
粉末，在这两种情况下均保持不变的是（C）
A. 硫酸铜的溶解度
B. 溶液的质量
C溶液中溶质的质量分数
D溶液中溶质的物质的量
17、根据如图溶解度曲线，从含CaC241%的饱和食盐水中，获得CaC2 • 6H2O的流程，设计合理的是（A ）
A. 蒸发结晶T趁热过滤T冷却结晶T过滤
B. 蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-蒸发滤液
C. 蒸发结晶T趁热过滤T蒸发滤液
D. 蒸发浓缩T冷却结晶T过滤
解析：该饱和食盐水中，蒸发时，NaCI析出，而其中的CaC2则被浓缩，浓度变大，直至饱
和。

趁热过滤去析出的NaCI后，根据CaC2 • 6H2O溶解度受温度影响较大进行降温结晶即
可获得CaC 2 • 6H 2O 。

注：趁热过滤，是由于温度较高时， CaC 2 • 6H 2O 溶解度较大，而不会 析出，第一次过滤的晶体中便只含
NaCI 。

18、ICb 遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。

若生成物之一是 HCI ,
则另一种产物是(B ) A.HIO 3
B.HIO 2
C.HIO
D. ICI
解析：水解时，各元素化合价视为不变。

HCI 中CI 为-1价，则I 为+3价。

19、取一定量FeO 和Fe 2O 3的混合物，在足量的 CO 气流中加热至充分反应，冷却，称得剩 余固体比原混合物质量减轻 1.20g ，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢
xmol 的盐酸，则x 为(C ) A.0.375mol
B.0.75mol
C.0.15mol
D.0.1mol
解析：剩余固体比原混合物质量减轻部分为混合物中氧的质量，可求得 1.2/16=0.075moI ,根据化合价守恒， 转化为相应的Fe 的氯化物，应满足： x=0.075mol x 2=0.15mol 。

20、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入
A. a 点时溶液的pH 大于c 点时溶液的pH
B. b 点时，溶液中有2种盐
C. x 值为 106.0
D. 原混合溶液中 n(CaC 2): n(HCI)=1: 1 解析：由图可知，先后发生以下反应：
Na 2CQ+2H3 2NaCI+CQ f +也0,生成的 CO 2 质量为 2.2g ，即 0.05mol , a 点时 HCI 恰好 完全反应，溶液中溶质为 NaCI 和CaC 2，溶液呈中性；
当同量的混合物与盐酸反应完全时, O 〜2HCI
O 的物质的量为： Fe 的氧化物都各自
Na2CO3溶液的质
)
CaCI2和HCI 的混合溶液中，加入
C
Na2CQ+CaC2T2NaCI+CaCO J，生成的CaCQ 质量为5.0g,即0.05mol, b 点时CaC2 恰好完全反应，溶液中溶质仅为NaCI，故B错。

c点时，Na2CO3过量，溶液显碱性，故 A
错。

C•由两个方程式计算得，b点时消耗的N&CQ共为0.1mol，即10.6g，消耗的溶液质量
为106.0g;
D.由两个方程式分别计算可知n(CaC2)：n(HCI)=1: 2。

21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不
再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。

用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NQ)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据
实验现象判断下列说法错误的是(D )
A.实验中发生了置换反应和化合反应
B •铝是一种较活泼的金属
C 鋁与氧气反应放出大量的热量
D •铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 解析： A.实验中发生的反应为：
① 试管外壁的铝箔与 Hg(NO3)2 反应：2AI+3Hg(NO 3)2~2AI(NO 3)3+3Hg ；
② 取出后置于空气中，由于汞的存在，铝易于和空气中的氧气反应，化合生成氧化铝， 从疏
松的铝箔表面生出“白毛”，同时反应放热，红墨水柱右端上升。

22、 硒酸钠(Na 2SeC 4)中各元素的质量分数为： Na-a , Se-b ;硫酸钠中各元素的质量分数为： Na-c , S-d;用以上数据计算 Se 的相对原子质量时，还需要用到的数据是 (B ) A. Na 元素的相对原子质量 B. S 元素的相对原子质量 C. O 元素的相对原子质量 D. 不需要其他数据 解析： Ar (Na) 2 _ a Ar(Se) - b
Ar (Na) 2 c Ar(S)
_
d
Ar(S) 2 ad Ar (Se) bc
由Ar(S)即可求得Ar(Se)。

23、 已知红矶钾(K 2Cr 2O 7)和红矶钠(Na 2C 2O 7)的溶解度都随温度的升高而增大。

根据溶解 度差异，工业上用红矶钠、氯化钾制备红矶钾，反应原理为：
Na 2Cr 2O 7+2KC H K 2C26 J +2NaCI,实验室模拟制备红矶钾，合理的操作步骤是 (B )
A. 称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
B. 称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C •溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D •溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
解析：由题所给方程式推测，是利用同等条件下，红矶钾溶解度相较于方程式中其它物质 溶解度低析出而获得，应为冷却结晶获得。

24、 将胆矶与生石灰、水按质量比为 1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式
Na2SeO4 中有:
Na2SO4 中有： 两式相除，得：
可表示为 CuSQ • xCaSQ • xCu （OHb • yCa （OHb ,当 x=3 时，y 为（D ） A.1
B.3
C.5
D.7
解析：胆矶与生石灰质量比为
1:0.56时，Cu 和Ca 物质的量之比为1/250:0.56/56=2:5;根据
其成分的化学式，则（1+x ）/（x+y ）=2:5，解得2y=3x+5。

25、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
（C ）
实验議村（省略夹持装置〕 相应实验
A 烧杯、玻璃棒“慕发皿 用结晶的方袪提宛含NaCl 杂质的KNO 3
B 烧杯、玻璃棒“胶头滴管 用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
C 试管、玻璃棒.胶头藕管 用硝醯银溶液和稀硝酸检验碳酸钠中是否含有氨化钠 D
饶杯打玻璃祎、胶头滴管
用嶽融配制W%的稀盐酸
解析：A.蒸发需酒精灯;
B 缺少指示剂，无法判断何时碳酸钠恰好完全反应; D.缺量筒。

26、某物质M 是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为
a 的M 溶液中加入等体积的水，
所得溶液中M 的质量分数为0.6a ，若相同条件下 M 的密度为d1，水的密度为d2，下列分 析正确的是
（A ）
A.d1> d2
B.d1v d2
C.d1=d2
D.无法确定
解析：若d1 >d2,所得溶液中 M 的质量分数〉0.5a ；
FeSO4- nH2O 中结晶水
步骤I
步骤H 步骤1口 步骤N
完成27-30题：
27、下列分析正确的是（B ）
A.为加快产生CO 2的速率，可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状 B 步骤I 的目的是排尽装置中的空气，防止 FeSO 、FeSQ • n^O 被氧化
若d1v d2，则所得溶液中 M 的质量分数v 0.5a 。

已知：①FeSQ 、FeSO • n 出0加热时易被氧气氧化；
② FeSQ • n 出。

---- FeSQ+nH z O ;
③ 碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用下图装
置对 的含量进行测定。

称量C 中的空硬质玻璃管的质量（82.112g ）、装入晶体后C 中的硬质玻璃管的质量（86.282g ） 和D 的质量（78.368g ）后，实验步骤如下：
C 装置B 中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液 D.装置B 和装置
D 可以互换位置 29、步骤"称得此时 C 中硬质玻璃管的质量为 84.432g , D 的质量为80.474g ,产品硫酸亚铁
晶体（FeSQ • n 出0）中n 值是（A ）
A.6.734
B.7.000
C.4.698
D.7.666
解析：硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g ;
失水后的硫酸亚铁无水盐质量 =84.432g-82.112g=2.32g ，失去的结晶水质量 =4.17g-2.32g=1.85g , 2.32/1.85=152/18n ，解得 n 〜6.734。

30、 若n 值小于理论值，产生误差的可能原因是 （D ）
A. 加热时间过长，FeSO4进一步分解了
B. 原晶体中含有易挥发的物质 C 装置D 中的碱石灰失效了 D.加热时间过短，结晶水未完全失去 解析： 由题 29: 2.32/1.85=152/18n ，即=
m （无水盐） 152 __________ 1 _______
m （晶体）-m （无水盐）"19n _m （晶体）/m （无水盐）-1
A. 会使m （无水盐）偏大，则n 偏大；
B. 将物质挥发引起的质量减小计入减少的结晶水中，同 A ,偏大。

31、 下列物质均为初中化学中常见的物质，其中 A 、B 的组成元素相同；A 、B 、D 、E 、F 都
只由两种元素组成，且都含有氧元素， H 为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转
化关系。

以下分析错误的是（C ） A.反应①不需要加热 B.H 、I 、J 属于同一类物质
C 反应③中的“？ ”只能是氢前金属 D.J 可能是白色也可能是其他颜色的沉淀
解析: A 为H 2O 2, B 为 出0, C 为02, D 为MnO 2, E 为氧化铜或氧化镁等， F 为CaO, H 为 Ca （OH ）2, I 为 NaOH , G 为 MgCI ?或 CuC b 等，J 为 Mg （OH ）2或 Cu （OH ）＞等。

32、向含n mol AgNO 3和n mol Cu （NO 3）2的混合溶液中加入 Zn ,溶液质量与加入 Zn 的质 量关系如下图所示，下列说法错误的是
（D ）
A.操作甲: 关闭K1
操作丙: 熄灭酒精灯
B.操作甲: 熄灭酒精灯 操作丙: 冷却到室温 C 操作
甲: 熄灭酒精灯
操作
丙: 关闭K1
D.操作甲: 熄灭酒精灯 操作丙: 烘干
解析：熄灭酒精灯后，通 CO2
直 .至C 冷却至室温，然后关闭
28、操作甲和操作丙分别是 （C ） K1。

A
c
命E 种盎皿瀋液一I
A. 若取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
B. c点时参加反应的Zn质量为97.5n克
C若取b〜c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
D. c〜d段溶液的质量比原溶液的质量减少76.5n克
解析：
a-b段发生的反应为：
Zn + 2AgNQ 宀Zn(N03)2 + 2Ag △ m(溶液)-
1mol 2mol 216-65=151g
0.5 nmol nmol 75.5 ng
a点溶液中，还有AgNO3，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

A正确。

b-c段发生的反应为：
Zn+Cu(NO3)2~ Zn(NO3)2+Cu △ m(溶液)+
1mol 1mol 65-64=1g
nmol nmol ng
该过程，生成铜，滴加稀盐酸，无气泡产生，C正确。

c点时，参加反应的Zn为两个反应消耗的Zn 之和，质量=1.5nmol x 65g/mol=97.5ng。

B 正确。

c-d段，Zn过量，溶质为Zn(NO3)2，比原溶液的质量共减少75.5ng-ng=74.5ng, D错误。

33、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：
取樺生u圧UM于禹溶于週过通入足量
(CaO) 呼中匿量为艸蚯％体日不融石尿水
质■为* 宀'
则下列结论错误的是(C)
A. 由气体B可确定粉末A中含有CaCO，由沉淀的质量可确定其质量为w/4
B. A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等
C. A中CaO的质量分数为0.500
D. A中CaO的质量为0.58w
解析：本题为2014年天原杯复赛附加题1改编而得。

由沉淀质量可推知粉末A中CaCO3质量为w/4,假设原CaO有以下转变：
W生石灰——1.2W 粉末A(增重0.2w)
CaO ---------- CaCO3(w4)(生成0.25w沉淀对应的CaO质量为0.14w，固体增重0.11w)
CaO ---------- Ca(OH)2(固体增重0.2w-0.11w=0.09w，对应CaO为0.09w/18 x 56=0.28w) CaO ---------- CaO(w-O.14w-O.28w=O.58w)
即：
CaCO3 CaO
0.14w
0.25w
Ca ------------- C a （0H ）2 0.28w 0.37w CaO ----------- C aO
0.58w
0.58w
A 中CaO 的质量分数应为 0.58w/1.2w=0.483 , C 错。

34、 要完成以下各化学实验，往往先要进行的操作是： ① 检查装置的气密性一一对于气体制取等实验
② 润湿一一用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体 ③ 取样、溶解一一用化学方法鉴别 NaCI 、Na 2SQ 等固体 ④ 检验气体的纯度一一对于点燃可燃性气体
正确的是（A ）
A. ①②③④
B. ①④
C ③④
D.①③④
35、 青霉素是一元有机酸，它的钠盐的 1国际单位的质量为 6.00X 10-7克，它的钾盐1国际 单位
的质量为6.27X 10-7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子 质量为（C ）
A.371.6
B.355.6
C.333.6
D.332.6
解析：设青霉素化学式为 HR ,相对分子质量为
M 。

其钠盐为NaR,钾盐为KR 。

（M-1+23）/（M-1+39）=6.00 X 10-7/（6.27 X 10-7）即可得 M=333.6。

二、多项选择题（共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不 给分；有两个正确选项的，选对一个给
1分，选错一个该小题不得分 ）
36、 将ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线
所示，在相同的条件下，将 bg （b 大于a ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线 （图 中虚
线所示）可能正确的是（AB ）
解析：b > a ,且为同浓度盐酸，故生成气体量增多，反应物损失质量比之前多。

粉末状， 损失质量的速率加快。

37、 将汽车尾气中的 NO 2转化为无害的物质是重要的研究方向，若化合物
G 与NO2在一定 条
件下反应：NO 2+G ——（一定条件）----N 2+H 2O+nX （未配平），将NO 2转化为无害的 2。

该 反应中n 是系数，也可以为0，而X 须为空气的组成成分。

则G 可以是下列化合物中的（CD ）
A. CO 2
B. SO 2
C. NH 3
D. C 2H 6O
间
时
38、对下列各组物质的鉴别分析错误的是（D ）
A.黑色粉末：FeO Fe CuO、C 只用一种试剂即可鉴别
B.无色溶液：KOH H2SQ、CuC2、NaNC3 只用一种试剂即可鉴别
C无色溶液：Na z CQ、AgNQ、BaC2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别
D.无色溶液：Ba（OH）2、Na z CQ、BaCI?、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别解析：D中和反应放热。

（E应为蓝色溶液。

）
39、下列仪器或装置能达到实验目的的是（AD ）
40、已知3SQ+2H2O+2HNQ T 3H?SO4+2NO T ;欲检验CQ 气体中是否含有SC2、HCI,
进行如下实验：①将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a,
向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。

下列结论正确的是（CD ）
A. 沉淀a为AgCl
B. 沉淀b为BaCO3
C. 气体中一定含SC2
D. 不能确定是否含HCI
解析：a可能是硫酸银。

41、通过煅烧MnSO4 • H2O可制得MnXO4,下图是煅烧MnSO4 • H2O时温度与剩余固体质量
变化曲线。

下列分析正确的是（AC ）
A. 曲线中A段表示的物质是MnSO4
B. 曲线中A段表示的物质是MnO2
C. MnxO4 中x=3
D. MnxO4 中x=5
解析：设结晶水合物有以下失水过程，为计算方便，将MnxO4写成MnO x4,由图知该氧化
物质量为45.80mg，由101.4mgMnSO4 • H2O 可得MnSO4和MnO2 质量：MnSO4 •出0〜MnSO4〜MnO2〜MnO x4
169 151 87 55+4x
101.4 90.6 52.2 45.80 解得：x=3。

42、H2S与O2在点燃时反应，当。

2足量时生成二氧化硫，O不足时生成S,将100mol H2S
和。

2的混合气体，点燃完全反应后，在105 C时，气体变为80 mol（硫在105 C时仍为固体）。

下列分析正确的是（BC ）
A. 80mol 气体是02
B. 80mol 气体中除水外还含有 H 2S 或S02 C 混合气体中含 H 2S 40mol 或80mol D.80mol 气体是S02和O 混合气体 解析：由题意知反应前后气体体积减少
20ml ，若只发生其中一个反应，则有如下计算:
当02不足时，2H 2S + 02 2兄0（气态）+2S △ V
2 1 2 1
40mol 20mol 40mol 20mol
此时参与反应气体 H 2S 为40mol ， 02为20mol ，共为60mol ，反应物中剩余 100-60=40mol 气体为H 2S,而生成物中40mol 为H 20。

这种情况下，H 2S 共为80mol 。

当 02 足量时，2H2S+ 302 2H20气态）+ 2S02 △ V
2
3
2
2
1
40mol 60mol 40mol 40mol 20mol
此时参与反应气体恰好为 100mol ，剩余80mol 气体，即为生成的 40molH 2O 和40molSO 2。

这种情况下，H ?S 为40mol 。

43、测Na 2CO 3和NaHCQ 混合物中Na z CQ 的质量分数x%。

可用下列两种方法：取
样品分别与过量稀盐酸充分反应 A. 逸出气体若用碱石灰吸收，增重 B. 逸出气体若用碱石灰吸收，增重 C. 所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得 D. 所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得 解析：若用生成的C02计算，公式为：
a x% a*（1 —x%） — 44ax% 44ax% 44a
*44 *44 =m （C02）= 106 94 106 94 94
逸出气体若用碱石灰吸收，增重 b 克，会使m （CQ ）偏大，则x 偏小； 灼烧至恒重，即通过生成的 NaCI 总质量计算，公式为：
灼烧时若有固体飞溅出去，则测得的 m （NaCl ）偏小，x 将会偏小。

44、阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，在两个密闭 容器中，分别装有等质量的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大
于乙的密度。

A.物质的则下列说法正确的是 （AD ） 甲V 乙 B.气体体积： 甲〉乙
C 摩尔质
量： 甲V 乙
D.相对分子质量：甲＞乙
解析：同温同压下，气体的相对分子质量 （或摩尔质量）越大，其密度越大。

反之亦然，由于 甲的密度大于乙的，所以有相对分子质量：甲〉乙， D 正确，C 错误。

甲乙质量相等，m= p v ，而甲的密度比乙大，故甲的体积小于乙，
B 错误。

同温同压下，气
体体积小的，物质的量也小，故 A 正确。

a 克
（NaHCQ+HC Z NaCI+CQ f +H 2O ）,分析正确的是（AC ）
b 克，则x 偏小（碱石灰：CaO 和NaOH 的混合物） b 克，则x 偏大
c 克固体，灼烧时有固体飞溅出去，贝U c 克固体，灼烧时有固体飞溅出去，贝U
x 偏小 x 偏大
若用所得溶液蒸干并
a x% 106
*58.5*2
a*(1 -x%)
94
*58.5 二 m(NaCl) J^ax% 106 58.5ax% 94 58.5a
94
45、铜锡合金，又称青铜，含锡量1/4〜1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜。

有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，增加ag铜后的质量是减少bg锡后质量的2倍。

则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（B ）
A.7:17
B.3:2
C.3:1
D.21 : 8
解析：含锡量1/4 时，其中铜、锡质量比为3:1 ；
由于增加铜和减少锡的质量都为最少量(“至少” )，故达到的含锡量都是1/4。

设原铜锡合金样品中，Cu的质量为xg, Sn的质量为yg：
至少增加ag 铜恰好使其成为钟青铜时，含锡量为1/4，有：(x+a)/y=3:1 ，得a=3y -x；
至少减少bg 锡恰好使其成为钟青铜时,含锡量也为1/4,有x/(y-b)=3:1 ,得b=(3y-x)/3；
增加ag铜后的质量是减少bg锡后质量的2倍，有：x+y+a=2(x+y-b),将a、b的两个式子代
入计算得x：y=3:2。