(化学)09届肇庆市教学质量评估历年真题

肇庆市中小学教案质量评估
2008-2009学年度第一学期统一检测
高三化学
本试卷共10页，满分150分。

考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、
座位号填写在答题卡。

用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不
能使用铅笔和涂改液。

不按以上作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 As-75 Ba-137
第一部分选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有1个正确选项）1．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。

下列说法中，正确的是
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中A1原子间通过离子键结合
C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
2．下列物质保存方法正确的是
①金属钠→煤油或石蜡油；②过氧化钠→塑料瓶密封；
③水玻璃→橡胶塞细口瓶；④氯水→毛玻璃塞棕色细口瓶；
⑤苯→毛玻璃塞无色细口瓶；⑥浓、稀硝酸→毛玻璃塞棕色细口瓶；
A．全部 B．⑤④⑥ C．②④⑥ D．①②③
3．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
④用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑥探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
A.①③⑦
B.③④⑤
C.②④⑦
D.①③⑤⑥
4．下列叙述正确的是：①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能增大反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件 置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；⑤钢铁 表面常易锈蚀生成Fe 2O 3·nH 2O
A.②④
B.①③⑤
C.①②③④⑤
D.①③④⑤
5．在浓盐酸中33AsO H 与21SnC
反应的离子方程式为： -+112132C SnC ++
+H AsO H 6233M SnC As 613226++=-。

关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是33AsO H ；②还原性：As C
>-1；③每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量
为3mol 。

④M 为OH -。

⑤-261SnC 是氧化产物。

A ．①③⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③④ D ．只有①③
6．下列说法错误的是
A ．铵盐与强碱溶液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体
B ．新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
C ．氯水中含量最多的微粒是Cl 2
D ．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒
7．已知101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和
热为57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是
①++)(aq H )(aq OH -)1(2
O H =1/3.57mo kJ H -=∆ ②)(2/14
2aq SO H )(aq NaOH +)(2/142aq SO Na =)1(2O H +1/3.57mo kJ H +=∆ ③)(2/25)1(2188g O H C +)1(9)(82
2O H g CO +=1/5518mo kJ H +=∆ ④)1(18
8H C )(2/252g O +)(82g CO =)1(92O H +1/5518mo kJ H -=∆ A.②④ B.②③ C.①④ D.②
8．在容积不变的密闭容器中进行反应：)()(222g O g SO +)(23
g SO =O H <∆。

下列各 图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A ．图I 表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B ．图II 表示t 0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C ．图II 表示t 0时刻通入氦气对反应速率的影响
D ．图III 表示t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响
9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A ．在pH=1的溶液中：+4NH 、+K 、-ClO 、-Cl
B ．有-
3NO 存在的强酸性溶液中：+4NH 、+2Ba 、+2Fe 、-Br
C ．在13100.1)(-+⨯=H c 1-⋅L mol 的溶液中：+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO
D ．有-24SO 存在的溶液中：+Na 、+2Mg 、+2Ba 、-Cl
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有1-2个正确选项。

若正 确答案只有1个选项，多选时，该题为0分：若有2个正确选项，只选1个且正确得2分； 选2个且都正确给4分：但只要错选1个，该小题0分）
10.久置的下列物质，因被空气中的氧气氧化而呈黄色的是
A.H 2S
B.Na 2O 2 C ．硫酸亚铁溶液 D ．浓硝酸
11.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为
12.阿伏加德罗常数约为12311002.6-⨯mo ，下列说法中正确的是
A. 16.9g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数约为231002.62.0⨯⨯
B ．2.3g 钠被O 2点燃完全氧化时，失去电子数约为231002.62.0⨯⨯
C ．0.5 mol 超重水(T 2O)的质子总数约为231002.65⨯⨯
D. 8.96 LNH 3中N-H 键的物质的量为231002.62.1⨯⨯
13.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下 列事实不能说明上述观点的是
A ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B ．钠与乙酸剧烈反应，而钠与乙醇反应相对较慢
C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
14．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
15．下列离子方程式正确的是
A ．过氧化钠和水反应：O H O 22222+-↑
+=-240O H B ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：-++
OH NH 4O H NH 23+↑= C ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：-++Br Fe 422=+213C 2323
Br Fe ++-+Cl 6 D ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
-
++322HCO Mg -+++H Ca 4022↓=2)(OH Mg ↓+32CaCO O H 22+ 16．已知：4222O N NO =0<∆
H 。

现将混有少量NO 2的N 2O 4气体通入体积为1L 的恒温
密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系
如右图所示。

据图分析，则下列说法正确的是
A ．a 、b 、c 、d 四个点中的处于平衡状态的点是bd
B ．前10min 内)(2NO v 11min 14.0--⋅⋅=
L mo C ．若要达到与15min 相同的平衡状态，在25min 时
可采取的措施是加入催化剂或升高温度
D ．反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是
加入了0.4molNO 2
17.在恒容、恒温条件下有反应：)(2)(2g B g A +)
(3)(g D g C +=。

现分别从两条途径建立平衡：
I ．A 、B 的起始物质的量均为2mol, II.C 、D 的起始物质的量分别为2mol 和6mol 。

以下叙述中正确的是
A ．I 、II 两途径最终达到平衡时，体系的压强相同
B ．I 、H 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C ．达平衡时，I 途径的反应速率V A 等于II 途径的反应速率V A
D ．达平衡时，I 途径与Ⅱ途径体系内混合气体的百分组成相同
18.如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液是KOH 溶液，俗称银锌
电池，该电池的总反应式为：O Ag Zn 2
+Ag ZnO 2+=. 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A ．放电时锌为正极，Ag 2O 为负极
B ．放电时正极附近溶液的pH 升高
C ．充电时电流流向阳极，阳极被氧化
D ．充电时阳极的电极反应为：-++e O H ZnO 22
-+=OH Zn 2 第二部分 非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（11分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。

I ．配制0.50 mol/L NaOH 溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体____g 。

(2)称量NaOH 固体所需要的仪器是下列的（填序号）：______。

①托盘天平、②小烧杯、③坩锅钳、④玻棒、⑤药匙、⑥量筒
II.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

(1)碎泡沫塑料的作用是_________。

(2)写出该反应的热化学方程式为（中和热为57.3 kJ/mol ）：
_______________________________.
(3)取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验
数据如下表。

①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是1g/cm 3
，中和后生 成溶液的比热容c=4.18 J/(g ·℃)。

则测得的中和热△H=_______（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。

a ．装置保温、隔热效果差；b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数；c ．分多次把NaOH 溶液 倒入盛有硫酸的小烧杯中；d ．温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接插入稀H 2SO 4测温度。

20.（11分）20.（11分）同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速
率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：
0.20mol/L 与0.40mol/L 的HCl 溶液、0.2mol/L 与0.40mol/L 的CH 3COOH 溶液、4条镁 条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K 和308K 。

(1)该实验缺少的仪器是__________________________。

(2)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
(3)（4分）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸_________醋酸(“填：
=、>、<”)，镁条最先消失的是____；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，
产气最多的是____。

(4)若(2)中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩
余质量与时间关系图如右图。

假设：该反应温度每升高10℃，
反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸
平均速度的1/2。

请你在此图中大致画出“实验②”（用实
线）、
“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲
线。

21．（12分）同学们利用右下图装置探究SO2与Na2O2
的反应。

(1)同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应
有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到
导管口，预期现象为带火星的木条复燃。

可是，当他们
把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分
析其原因是________，改进的方法是________。

(2)反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色。

大家猜想固体成分有多种可能：
假设I：全部为Na2SO3。

假设II：为Na2SO3和Na2O2的混合物；
假设Ⅲ：_____，假设Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
假设V：为Na2O2和Na2SO4的混合物。

假设Ⅲ、Ⅳ、V的(含Na2SO4)共同理由是_____________________。

(3)现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请
你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：
四、（本题包括3小题，共34分）
22.（11分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
(1)写出下列离子方程式：
A→B________。

B→C+D________.
(2)溶液A中加入NaClO的目的是______________________。

(3)在溶液B中加入CuO的作用是________。

(4)操作①应控制的pH范围是：____；操作②的目的是________。

(5)抽Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。

采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是_________。

23.（12分）下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T
分别代表某一化学元素。

请用表中所给元素回答下列问题。

(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图
为_________；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用
离子符号表示）_______________________。

(2)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是________，分子的电子式为：
___________。

A与D形成分子的空间结构可能是下图的（填序号）__________________。

(3)保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是________，所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱____________。

(4)第三周期主族元素（零族除外）单质熔点
高低的顺序如右图所示，“1”所代表物质的化学式
是____，“7”所对应的元素形成最高价氧化物
的化学式是____。

24.（11分）(1)常温下，如果取0.1mol ·L -1
HA
溶液与0.1mol...L -1NaOH 溶液等体积混合（混合
后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH
=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程
式表示）：________。

②水电离出的c(H +)：混合溶液____0.1mol ·L -1NaOH 溶液（填<、>、=）。

③已知NH 4A 溶液为中性，又知将HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断
(NH 4)2CO 3溶液的pH____7（填<、>、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶 液按pH 由大到小的排列顺序为：________（填序号）：
a.NH 4HCO 3、
b.NH 4A 、
c.(NH 4)2CO 3、
d.NH 4Cl 。

(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化
学计量数为次方的乘积叫溶度积常数(Ksp)。

例如：-++=OH Cu OH Cu 2)(22
，=Ksp 22)()(-+⋅OH c Cu c 20102-⨯=。

当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

①某CuSO 4溶液里c(Cu 2+)=0.02mol/L ，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH>5，
原因是（用数据说明）______________________；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu 2+沉淀较为完全（即使Cu 2+浓度降至原来的千分之一），
则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液的pH ≥多少？写出计算过程：
五．（本题1小题，共9分）
25.有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物。

两物质的某种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式：④____；⑤________。

(2)下列说法正确的是____（填序号）：
a ．反应②是氧化反应；
b ．丙三醇、丙烯醛、A 、B 都可与金属钠反应放出氢气；
c ．物质A 、B 、E 都可与溴水发生加成反应而褪色；
d ．物质B 和有机玻璃都可以发生水解反应。

(3)物质B 属于____（填序号）：a ．烷烃 b ．烯烃 c ．醇 d ．酸 e ．酯
(4)反应⑥的产物为苯胺、FeCl 2和____；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为（写结构简式）____。

六、（本题包括2小题，每小题10分。

考生只能选做一题。

26题为“有机化学基础”内容试卷，27小题为“物质结构”内容试卷）
26.(10分) (1)一些有机羧酸25℃的pKa 值（即-1gKa ，Ka 为酸的电离常数）如下表：
分析表中数据，得到的主要结论是_________（写出2条）。

(2)对苯二甲酸是M 5纤维制造过程中的一种中间体。

M 5纤维是一种超高性能纤维，用它制成的头盔、防弹背心的防护性能非常好。

下面是M 5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
(i)有机物E 的结构简式为________。

(ii)①-⑧的反应中，属于氧化反应的是______。

(iii)写出反应④中C 与银氨溶液反应的化学方程式_________________。

(iV)如果反应⑧中催化剂具有氧化性，容易使F 苯环上的其中一个酚羟基被氧化，为保护酚羟基可采取的措施是__________________________________.
27. (10分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
(1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达 到无害化。

有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_______________________。

①苯与B 3N 3H 6的总电子数相等；②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp 3杂化；③苯、二氧
化碳、水和甲醛都是非极性分子；④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，
甲醛分子间不存在氢键。

(2) 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科
学家彼得。

格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应( CMR
效应)研究方面的成就。

某钙钛型复合氧化物（如右图），以A 原子
为晶胞的顶点，A 位可以是Ca 、Sr 、Ba 或Pb ，当B 位是V 、Cr 、
Mn 、Fe 时，这种化合物具有CMR 效应。

①用A 、B 、O 表示这类特殊晶体的化学式：________________________。

②Cr 、Mn 的核外特征电子排布式分别为：1543][:s d Kr Cr
、2543][:s d Kr Mn ，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：___________________（用“<”表示）。

(3) CO 2的空间构型为______；固体CO 2与SiO 2熔沸点差异很大的原因
是_________________。

(4)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构
如右图）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心
球所示原子位于立方体内）类似。

每个冰晶胞平均占有____个
水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是____
_____________________________________________________.
参考答案
一、 1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.C
二、10.AC 11.C 12. AC 13.A 14.C 15.D 16.AD 17.BD 18. BC
17.题解读 起始体积相同：(1)恒温恒容、方程左右气体系数不同相等时——充入物质
推成方程一边必须物质的量相等才等效；(2)a ．恒温恒容、方程左右气体系数相等；b ．恒温
恒压（无论方程左右系数是否相等）——推成方程一边物质的量之比相等就等效
三、（本题包括3小题，共34分）
19．(11分)
I (1)（1分）5．0 （写“5”不给分）
(2)（2分）①②⑤（选对2个给1分，全对2分。

错选1个0分）
II (1)（1分）防止中和反应时热量损失（意思对给分）
(2)（2分）
)(42
1)()(21242aq O Na aq NaOH aq SO H =+)1(2O H +；1/3.57mo kJ H -=∆ (3)（5分）①（1分）4.0（写“4”不给分）
②（1分）-53.5 kJ/mol （没“-”号或没单位均不给分）
解读：都为0.50mol/L 的50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸溶液反应，生成水0.05×0.5mol
中和反应中放热：t mc Q ∆=J
g 18.4)3050(⨯+=.J C C g 6.13370.411=︒⨯-- 所以中和热为：)/(1000/16.1337J kJ J ⨯-)05.0.150.0/(1L L mo ⨯-=1
/5.53mo Kj - ③（2分）acd （选对2个给1分，全对2分。

错选1个0分）
20．(11分)
(1)（1分）秒表（或计时器、或手表、或闹钟）
(2)（4分）④298 0.20 a ．不同温度 b ．不同浓度盐酸
(3)（3分）>（1分） 盐酸（1分） 醋酸（1分）
(4)（3分）见右图（实线和虚线的起点、终点正确和趋
势正确各1分，虚线在两实线右边1分）
21．(12分)
(1)（3分）通入的SO 2量太大，产生的氧气太少（1分，
类似意思均给分） 将右边导出气体的导管通入装有烧碱（或强
碱）溶液的试管中（或通过装烧碱溶液的洗气瓶，1分），再用
带火星的木条伸入试管口（或洗气瓶导管末端，1分）[讲评时：要学生说出此装置不合理
的地方——将SO 2直接排出污染空气，不符合绿色化学思想]
(2)（3分）全部为Na 2SO 4（1分） Na 2O 2和新产生的O 2有强氧化性（1分），能将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4（1分）
(3)（6分）
（方法有多种，合理均给分。

但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将-23SO 氧化为-24SO ，
这
时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。

讲评时：要学生设计验证其它假设实 验方案）
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（11分）(1)（4分）+-+++H O C Fe 2122-++=123C Fe O H 2+ （2分）
O H Cu H CuO 2
22+=+++ （2分） (2)（2分）将Fe 2+氧化为Fe 3+
（1分），使后一步沉淀Fe(OH)3更彻底（1分）
(3)（3分调节溶液的pH 为3—4（或大于4小于6.4）（1分），使Fe 3+完全转变为Fe(OH)3
沉淀而除去Fe 3+（1分）
(4)（1分）大于或等于6.4（或≥6.4，1分） 洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质
(5)（1分）抑制Cu 2+的水解，防止CuCl 2晶体中含有Cu(OH)2杂质。

23．(12分)(1)（2分） （1分） S 2->Cl -（1分）
(2)（4分）极性共价键（1分）
（1分）c 、d （2分，少选、错选均不给分）
(3)（4分）加少量稀硫酸防止Fe 2+水解（1分），加少量铁粉（或铁钉）防止Fe 2+氧化（1
分）；
221C S H +↓++=-+S C H 122 （2分，无“↓”扣1分）或
O H Cl SO 2223++-+--++
=H C SO 21224 (4)（2分）Cl 2（1分） SiO 2
24．（11分）
(1)（4分）①=+-O H A 2
H HA 0+（2分） ②>（1分） ③>（1分） c>a>b>d(2分)
解读：①因NaOH 是强碱，HA 与NaOH 恰好完全反应得NaA 溶液且pH=8，说明NaA 为强碱弱
酸盐，A -
水解而使溶液呈弱碱性：
O H A 2+--+=H HA 0. ②NaA 促进水的电离，而NaOH 抑制水的电离，故混合溶液中由水电离出的c(H +
)大。

③根据NH 4A 溶液为中性，说明O H NH 2
3⋅的碱性和HA 的酸性强弱相当，它们的电离平 衡常数相等，而将HA 溶液加到32CO Na 溶液中有气体放出，说明HA 的酸性强于H 2CO 3， 故(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，即pH>7。

-3HCO 水解程度小于-23CO ，故NH 4HCO 3的碱性小于 324)(CO NH ，NH 4A 溶液为中性，NH 4Cl 水解呈酸性，故按pH 由大到小的顺序排列为c>a >b>d 。

(2)（7分）①（3分pH=5时)
/(1010/10)(9514L mol OH c ----=（1分），则)(2+Cu c 2)(-OH c
L mol /02.0=202910
2)10(--⨯=⨯，刚好达到Cu(OH)2的溶度积，所以开始出现沉淀(1分)。

②（4分）解：要使Cu 2+
浓度降至1000/12.01-⋅L mo 141102--⋅⨯=L mo …………（1分） 则=-
)(OH c 410210220-⨯⨯-)/(1018L mol -⨯= ............... (1分) 那么1/
)(w K H c =+16810110---⋅⨯=⨯L mol ………（1分） 此时溶液的⨯=1lg pH 6110
16=⋅--L mo ………… （1分） 五．（本题1小题，共9分）
25.（9分）(1)（4分）④（2分） ⑤（2分）
(2)（2分）acd （错选0分） (3)（1分）e (4)（2分）H 2O
六、（本题包括2小题，每小题10分。

考生只能选做一题。

26题为“有机化学基础”内容试
题，27小题为“物质结构”内容试卷）
26.（10分）(1)（2分）(i)（1分）连羧基上的烃基链越短（长）或烃基越少（多），越
利于（不利于）羧酸的电离或羧基上羟基氢越易断键（不易断键）；(ii)（1分）烃基连卤
素
使羧酸的更易电离（或羧基上羟基氢更易断键）；(iii)（1分）连羧基的烃基连上卤素非金属
性越强（弱，或半径越小），越利于（不利于）羧基电离或竣基上羟基氢越易（不易）断键。

[任意两条均可。

若属于数据翻译，没有总结提升不给分。

如：烃基多了电离常数增大；
连上卤原子，电离度增强；……]
(2)（8分）
(i)（2分） (ii)（2分）③④（2分）
(iii)（2分）
(iv)（2分）用甲醇或乙醇将酚羟基酯化（1分），缩合后再水解（1分）[合理均给分]
27 (10分)
(1)（2分）①④（选对1个给1分，错1个0分）
(2)（2分）①ABO3（1分）②Cr<Mn
(3)（3分）直线型分子（1分） CO2是分子间作用力形成的分子晶体（1分），SiO2是共价键形成的空间网状原子晶体（1分）
(4)（3分）8（1分）氢键具有方向性（1分），每个水分子与相邻的4个水分子形成
氢键，且为正四面体（1分）。