2019届全国高三优生精品卷(七十一)理综化学试卷

2019届全国高三优生精品卷（七十一）
理综化学试卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

7.下列有关说法错误的是
A.酒越陈越香与酯化反应有关
B.纯碱去油污与物质的氧化性有关
C.山梨酸钾可用于食品添加剂
D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
8.某有机物的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键。

不同颜色的球代表不
同元素的原子，下列关于该有机物的说法不正确的是
A.结构简式为CH2(NH2)COOH
B.能发生缩聚反应生成蛋白质
C.既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应
D.它的同分异构体中不可能含有硝基(-NO2)
9.北宋科学家、政治家沈括在《梦溪笔谈卷一·故事-)记载: “馆阁新书净本有误书处，以
雌黄涂之。

”雌黄被称为古代涂改液，由33As和16S两种元素组成，结构如右图所示，下列说法正确的是
A.雌黄的化学式为As2S3,分子中含有极性键和非极性键
B.两元素在周期表的相对位置如图所示
C.氢化物的还原性: AsH3>H2S
D.最高价含氧酸的酸性H3AsO4>H2SO4
10.下列反应的离子方程式错误的是
A.NHaHSO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完
全:2A1+3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.含有1molFeBr2的溶液中通入1.2mol Cl2: 10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
D.醋酸除去水垢: 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
11.下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中式剂为丙，则下表中现象正确的是
12.以石墨为电板，电解KI溶液(含有少最的酚酞和淀粉)，下列说法正确的是
A.阴极的电极反应式为: K++e-=K
B.阳极的电极反应式为: 2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.阳极附近溶液呈蓝色，阴极附近溶液呈红色
D.整个溶液的pH变小
13.25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL分别用
0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，酒定过程中PH随滴加溶液的
体积变化关系如图所示。

下列说法不正确的是
A.根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
26.(14分)POCl3广泛用于农药、医药、染料、磷酸酯及阻燃剂等的生产。

Ⅰ.实验室制备POCl3.采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:
资料:①Ag++SCN-=AgSCN↓；Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②三氯氧磷(POCl3)最重要的性质就是水解:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl;
③PCl3和POCl3的相关信息如下表:
(1)B中所盛的试剂和作用是，C中发生的反应方程式为: 。

(2)反应温度要控制在60- 65℃,原因是: 。

(3)也可以用PCl3、氯气和水为原料，采用氯化水解祛制备POCl3,写出该制备过程的方程
式。

与氯化水解法比较，题中所给方法的优点是。

Ⅱ.测定POCl3产品的含量。

实验步骤:
①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取35.0g产品，置于盛
有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以FeCl3为指示剂，用1.00mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共
用去10.00mLKSCN溶液。

(4)步骤③若不加入硝基苯，导致测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影
响”)。

(5)步骤①中滴定终点现象为
(6)反应产物中POCl3的质量百分含量为 .(保留一位小数)
27. (15分) CoO是种重要的化工材料，主要用于陶瓷色釉料、镍氢、镍隔电池等行业，工业
上可用水钴矿(主要成分为Co3O4.还含有少量Fe2O3、Al2O3、ZnO等，Co3O4也可用Co2O3·CoO 形式表示)为原料制取，其工艺流程如下:
已知:①酸浸后发出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Zn2+、A13+等.
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表，
③CoCO3的溶度积为: Ksp=1.0×10-13
回答下列问题:
(1) Co3O4中钴元素的价态为， HClO的电子式为 .
(2)“酸浸”过程中，Fe2O3发生反应的离子方程式为
(3)“加Na2CO3调pH至a”, a取值范围为，过滤所得滤渣1的主要成分为
(填化学式)。

(4)“萃取”过程可表示为Zn (水层)+2HX(有机层)ZnX2 (有机层)+2H+(水层)，则“反
萃取”由有机层获取ZnSO4溶液的过程中加入的试剂是。

萃取时间、温度的关系如图所示，当萃取率为80%时，所采用的实验条件为
(5)“沉钴”过程中，要使Co2+完全沉淀，溶液中CO32-的浓度至少为。

(6)某工厂用m1kg水钻矿(含Co3O4 40%)制备CoO过程中Co的转化率为80%，最终得到产
品m2kg,产率为。

28.(1分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) ΔH=+206.2kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= +247.4kJ/mol
③2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH= + 169 8kJ/mol
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和
H2(g)的热化学方程式为
(2)在密闭容器中充入定量H2S,发生反应③。

下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强
的关系。

①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为，理由是。

②该反应平衡常数大小:K(T1) K(T2)(填“>”“<”或“=”)，理由
是 .
③如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有
(3)燃料电池能大幅度提高能量转化率。

以KOH溶液作为电解质，甲烷燃料电池的负极反
应方程式为。

(4)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法:
①碱溶液吸收。

用150mL 2.0mol/LNaOH溶液吸收4480mL (标准状况) H2S得到吸收液X (显
碱性)。

X溶液中粒子浓度大小关系正确的是 (填字母)。

A.c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D.2c(OH-)+c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
②硫酸铜溶液吸收。

200mL0.05mol/L CuSO4溶液吸收H2S恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度
相等。

已知常温下，Ksp (CuS) =1.0×10-36。

上述吸收H2S后的溶液中c (Cu2+)为。

35.[物质结构与性质] (15分)
铬及其化合物在工业上有重要用途，请回答下列问题:
(1)铬在元素周期表的位置为，基态原子中共有个未成对电子。

(2)六羰基铬Cr(CO)6是一种易升华，不溶于水，易溶于CCl4的棕色固体，固态Cr(CO)6
属于晶体，CO的结构式为
(3)在配合物[Cr(NH3)4(H2O)]Cl3中，Cr3+提供了个空轨道，NH3、H2O、SO2分子中共
价键键角由大到小的顺序为: 。

已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加AgNO3溶液，反应完全后共消耗0.1molAgNO3,则该配合物的配合离子的化学式为
(4)Cr有α、γ两种晶体结构，对应的晶胞如下图所示:
其中α-Cr的配位数为，γ-Cr晶体的密堆积层表示式为 (用A、B、C 表示密置层)。

两种晶体的密度比为: 。

36.[有机化学基础](15分)
酯类有机物G是一种重要的有机合成中间体，可用于可食用的鸦片类止痛药替利定的合成，其合成路线如图:
已知:A是一种只含一个支链的芳香烃，其核磁共振氢谱为5个峰，且峰面积比为
3:2:2:2:1.
(1)B的分子式为
(2)B生成C的化学方程式为，该反应的类型为
(3)D中官能团的名称为
(4)E生成F的化学方程式为
(5)G在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
(6)写出所有与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式
(7)写出由CH2=CH-CH-CH2合成的合成路线图。

化学参考答案
26．(14分)（1）浓硫酸作用是吸水，防止POCl3水解； 2PCl3+O2=2POCl3（2）温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低（3）PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2HCl 反应物无毒，反应物原子利用率高等（或其它合理答案）（4）偏低（5）溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪色（6）87.7%
27．（1）+3， +2 或 +8/3 (1分) (1分)
（2）Fe2O3 + SO32- + 4H+ ==2Fe2+ + SO42- + 2H2O
（3）5.0≤a<5.4 Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）H2SO4 100℃,3h(1分)（5）1×10-8 mol/L（6）241m2/72m1 ×100%
28.(1)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1
(2)①p1＜p2＜p3该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强
使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小②＜该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大③及时分离出产物
(3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (4)①BD②1.0×10－18mol·L－1
35．（除标注外，其余每空1分）
（3）6 SO2>NH3>H2O（2分）[Cr(H2O)4(Cl)2]+（2分）
（4）8 ABCABC（2分）（2分）
36.（ 1 ） C 9H 10Br 2（ 1 分）
（ 2 ）
C Br CH 2CH 3
Br CH 3
C OH CH 2OH +2NaBr
水解反应（或取代反应）
（ 1 分）
（ 3 ）羟基、醛基（ 1 分）
（ 4 ）
C
OH
COOH
CH 3
2C COOH+H 2O
浓H 消去反应（ 1 分）
（ 5 ）C
COOCH 3
nCH 2
n
CH 2
C
COOCH 3
（ 6 ）CH
CH HOOC
、CH
COOH
CH 2
、
CH
COOH
CH 2
、
CH
COOH CH 2
（7）
CH 2
CH CH CH CH
CH 3COOCH 3
n
CH 2CH CH CH 2
Br
CH 2CH 2CH OH
CH
CH 2CH CH
CH OH
OHC
CH 2
CH CHO HOOC
CH 2
CH Br
CH
CH COOCH 3
H 3COOC
CH CH NaOOC 24
HBr
一定条件
CH CH HOOC COOH
H +
（3分）。