2024学年山东省东营市利津一中高二化学第二学期期末达标检测模拟试题(含解析)

2024学年山东省东营市利津一中高二化学第二学期期末达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2、下列物质属于油脂的是
A．汽油B．花生油C．煤油D．甘油
3、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A
4、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
5、下列说法正确的是
A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
6、下列叙述不正确的是
A．量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线
B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水
D．使用容量瓶前要检查它是否漏水
7、下列说法正确的是( )
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物
D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
8、常用的下列量器刻度表示正确的是()
①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ℃”③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下
A．都正确B．①②正确C．②③正确D．②③④正确
9、有关下图及实验的描述正确的是
A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液
B．用装置乙制备Cl2
C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．用装置丁电解精炼铝
10、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
11、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
B．=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
13、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
14、下列说法正确的是( )
下列图示与对应的叙述符合的是( )
A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中
()
()4
c H
c NH
+
+
随HCl溶液体积变化关系
D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系15、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是()
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
16、化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误
．．的是
A．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置
B．干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质
C．植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气
D．氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。

B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。

根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。

（2）写出D原子的电子排布式____。

（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。

(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

18、有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。

回答下列问题：
（1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。

（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。

（3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。

（4）A→B的化学方程式为______________________________________________。

（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；
②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2；④苯环上有处于对位的取代基
（6）已知：―NH2具有强还原性。

参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。

（格式：CH2＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）
19、铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。

某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。

(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。

(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。

②低温干燥的原因是_________________________。

(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。

20、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如图所示
（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。

A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。

（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。

（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。

A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
21、根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子
．．．轨道表示式为________。

（2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。

（3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________。

（4）SO2的空间构型为___________________。

（5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。

（6）FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。

2024学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【答案解析】
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合元素的化合价变化及常见的吸热反应来解答。

【题目详解】
A.Zn、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故A不选；
B.C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B符合题意；
C.燃烧反应为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；
D.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，为吸热反应，故D不选。

答案选B。

【答案点睛】
本题考查氧化还原反应，把握元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类。

2、B
【答案解析】
试题分析：A、汽油属于烃类的混合物，错误；B、花生油属于油脂，正确；C、煤油属于烃类的混合物，错误；D、甘油属于醇类，错误。

考点：考查常见有机物的组成。

3、C
【答案解析】
A. 常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；
B. 铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；
C . 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；
D . 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，
D 错误。

答案选C 。

【答案点睛】
本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

4、D 【答案解析】
A 、在NaCl 晶体中，每个Na +周围距离最近的Cl −是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体；
B 、根据“均摊法”，1个CaF 2晶胞中含有的Ca 2+数为8×1
81/8+6×12
1/2=4；
C 、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数之比为1∶2；
D 、气态团簇分子的分子式应为
E 4
F 4或F 4E 4，不能写成实验式。

【题目详解】
A 、在NaCl 晶体中，每个Na +周围距离最近的Cl −是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，故A 正确；
B 、根据“均摊法”，1个CaF 2晶胞中含有的Ca 2+数为8×181/8+6×12
1/2=4，故B 正确；
C 、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数之比为1∶2，故C 正确；
D 、由
E 原子和
F 原子构成的气态团簇分子的分子式应为E 4F 4或F 4E 4，故D 错误。

故选D 。

【答案点睛】
易错点D ，注意气态团簇分子，应写出全部原子，不能用均摊法处理，分子式也不能写成最简式或实验式。

5、A
【答案解析】A. 铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B. 硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B 错误；C. 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO 2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D. 盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选A 。

点睛：选项B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：①等质量混合：
两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w 混＝12
2
w w +。

②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a 、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w 混＜12
2
w w +，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b 、若
相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w 混＞12
2
w w +。

如H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、NaCl 等大多数溶质形成的溶
液。

6、A 【答案解析】
A. 不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A 选；
B. 由于实验室没有480mL 的容量瓶，所以配制480mL 溶液时，需选用500mL 容量瓶，故B 不选；
C. 标准状况下的22.4L 氨气为1mol ，溶于水配成1L 溶液，得到的氨水的物质的量浓度为1mol·L -1，故C 不选；
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，最后需要上下颠倒摇匀，所以使用容量瓶前要检查它是否漏水，故D 不选。

故选A 。

7、D 【答案解析】
A ．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A 错误；
B ．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B 错误；
C ．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C 错误；
D ．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D 正确； 答案选D 。

8、A 【答案解析】
①量筒的刻度为由下向上增大，无零刻度，①正确；
②因容量瓶上标有：刻度、规格、温度，所以250mL 容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL 和20℃，故②正确； ③使用滴定管滴加液体时，液面逐渐降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正确； ④温度计的原理利用热胀冷缩，温度升高，体积膨胀，温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正确； 综上①②③④均正确，本题答案选A 。

9、C 【答案解析】
A ．NaOH 与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选图中酸式滴定管，应选碱式滴定管盛放，故A 错误；
B ．氯气的密度比空气的密度大，应选向下排空气法收集，收集装置中应该长进短出，故B 错误；
C ．X 若为 CCl 4，可隔绝气体与水接触，防止倒吸，故C 正确；
D．电解精炼铝，电解质应为熔融铝盐，若为溶液，阴极上氢离子放电，不能析出铝，故D错误；
故选C。

10、A
【答案解析】
A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH 增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。

故选A。

11、D
【答案解析】
A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；
B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C、升高温度，反应速率加快，故C错误；
D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；
所以本题答案为：D。

12、C
【答案解析】分析：本题考查的是一定条件下的离子共存问题，是常考题型，注意条件对离子的存在的限制。

详解：A.铁离子和硫氰根离子反应不能共存，故错误；B.溶液为碱性，铵根离子不能存在，故错误；C.溶液为酸性，四种离子不反应能共存，故正确；D.亚铁离子在酸性条件下与硝酸根离子反应，不能共存，故错误。

故选C。

点睛：在进行离子共存判断时需要注意是否含有条件，如颜色，溶液的酸碱性等，掌握常见的四种有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子。

掌握酸碱指示剂的颜色和变色范围等。

13、B
【答案解析】
A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误；
B. 硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确；
C. “绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误；
故选B。

14、C
【答案解析】
A、使用催化剂化学正逆反应速率均加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；
B、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；
C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，氢离子浓度增大，铵根离子浓度也增大，但增加
的幅度没有氢离子的浓度增加的大，所以溶液中
()
()4
c H
c NH
+
+
随HCl溶液体积增大而增大，故C正确；
D．当氢氧化钠体积为20ml时，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以a＜7，故D错误；
故答案为C。

15、B
【答案解析】
A、焰色反应是物理变化，A错误；
B、防止其他杂质产生的焰色，对检验物质的焰色产生干扰，因此实验前，需要用盐酸清洗铂丝或者铁丝，B正确；
C、K＋的焰色为紫色，会被活动的黄色遮掩，因此需要用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，但是Na＋的焰色不需要通过蓝色钴玻璃观察，C错误；
D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法区分，D错误；
答案选B。

16、B
【答案解析】
A．将垃圾进行分类放置，提高利用率，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B．干冰是固态二氧化碳，可燃冰是CH4•nH2O，二者不是同种物质，故B错误；
C．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能，故C正确；
D．氢气的燃料产物是水，对环境无污染，且发热量高，是绿色能源，故D正确；
故答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、N Si S 1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞C Si＜S
【答案解析】
（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。

又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。

DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。

故答案为：N，Si，S。

（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。

（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。

（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。

（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为N＞O＞C。

（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增，因此电负性Si＜S。

18、溴原子1，3-丙二醇取代反应C10H11O4N
6
【答案解析】
由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH；加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2
转化为-CH2COOH而得到D，因此D为，结合官能团的结构和性质分析解答(1)~(5)。

(6)由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，再还原硝基得到氨基，因此应先制备结合羟基的引入方法分析解答。

【题目详解】
(1)Y()中含有的官能团有-COOH、-Br，其中不含氧的官能团为溴原子；由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH，名称为：1，3-丙二醇，故答案为：溴原子；1，3-丙二醇；
(2)加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，故D的结构简式为：
，故答案为：；
(3)对比B、Y、C的结构，可知B中苯环上-OCH3邻位的H原子被换成了-CH(COOH)2生成C，属于取代反应。

Q()的分子式为：C10H11O4N，故答案为：取代反应；C10H11O4N；
(4)对比A、B结构，可知A→B是A的氨基中氢原子被取代生成B，同时还生成CH3COOH，反应的方程式为：，故答案为：；(5)Z为，Z的同分异构体满足：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与碳酸氢钠反应，说
明含有-COOH；③含-NH2，④苯环上有处于对位的取代基，该同分异构体中含有3个取代基：-OH、-NH2、-COOH，处于对位的2个取代基有3种组合，另外一个取代基均含有2种位置，故符合条件的共有3×2=6种，故答案为：6；
(6)以为原料制备。

氨基可以有硝基还原得到，由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，因此应先制备，再还原硝基得到氨基，在碱性条件下溴原子水解可以引入羟基，再氧化可以引入-COOH，最后与Fe/HCl作用，还原得到氨基，合成路线流程图为：
，故答案为：。

【答案点睛】
本题的易错点为(6)，在设计合成路线时，要注意-NH2具有强还原性，注意合成过程中的氧化过程对氨基的影响。

19、分液漏斗Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出防止铬钾矾失
去结晶水26cV 15m
%
【答案解析】
由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置。

B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。

【题目详解】
(1)根据装置图，A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2
+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；
(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

①加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出，然后过滤即可，故答案为：降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出；
②由于铬钾矾晶体[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有结晶水，高温下会失去结晶水，为了防止铬钾矾失去结晶水，实验中需要低温干燥，故答案为：防止铬钾矾失去结晶水；
(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，根据得失电子守恒，存在Cr2O72-~6 FeSO4，根据Cr2O72-+3SO2
+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~ Cr2O72-~6 FeSO4，消耗FeSO4溶液v mL，消耗的FeSO4的物质的量=c mol/L×v
×10-3L= c v×10-3 mol，因此样品中含有Cr3+的物质的量=1
3
×c v×10-3 mol，样品中铬的质量分数
=
3
1
c v10mol52g/mol
3
mg
-
⨯⨯⨯
×100%=
26cV
15m
%，故答案为：
26cV
15m
%。

20、ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子BCEF 过滤萃取分液蒸馏Cl2+2I-=2Cl-+I21:1 A
【答案解析】
I.海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；关键点：根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去；检验硫酸根离子一定要防止其他离子干扰；
II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海藻灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘，据此解答。

【题目详解】
I.（1）根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，选项A、B、C满足；正确答案：ABC。

（2）检验硫酸根离子，应该先加入盐酸无现象，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀；
正确答案：少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。

II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海带灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；
（3）固体灼烧用到的仪器有坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯；正确答案：BCEF。

（4）海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；正确答案：过滤萃取分液蒸馏。

（5）氯气氧化碘离子的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，双氧水氧化碘离子的方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比1:1；
正确答案：Cl2+2I-＝2Cl-+I21:1。

（6）A.碘单质在有机溶剂中呈现紫红色，故A正确；
B.操作③分液时先放出下层液体，然后再从上口倾倒出上层液体，故B不正确；
C.蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近测量蒸气的温度，不能伸入液面以下，故C不正确；
正确答案：A。

【答案点睛】
第一题题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

第二题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，明确常用混合物分离的方法。

21、[Ar]3d24s2膨胀CH4或SiH4V形2:1 sp2、sp 氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用
【答案解析】
(1)Ti为22号元素，碳为6号元素，据此分析书写；
(2)六方最密堆积空间利用率大于体心立方堆积；
(3)与NH4+互为等电子体的微粒中需要含有5个原子、8个价电子；。