课件5：2.2.2 离子反应及其发生的条件
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KCl=K++Cl-
KCl=K++Cl-
实验
现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlCu淀产生
红色逐渐变淡，最后溶液无色透明
产生大量的气泡
发生条件
沉淀，气体和水的生成
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
化 学 反 应
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
CuSO4=Cu2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应
Ⅳ.查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
一写、二拆、三删、四查
练一练
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。
酸与碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。
H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。
酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。
离子方程式的书写步骤：
Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
Ⅱ.拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的离子。
第2课时 离子反应及其发生的条件
如何判断一种物质是否为电解质还是非电解质？
物质种类——化合物条件——溶于水或熔融状态实质——是否能电离酸、碱、盐都是电解质
知识回顾
不能电离
电解质
非电解质
溶于水或熔融状态
非金属氧化物、NH3大多数有机物
有些非金属氧化物、NH3本身溶于水不能电离，但是其与水的生成物却能电离，该物质本身不是电解质。
思考
离子反应方程式表示的意义
易溶于水且易电离的物质
在水中以离子的形式存在的物质
HNO3 H2SO4 HCl
KOH、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2
三弱酸：CH3COOH、HClO
一弱碱：NH3•H2O
H2O
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KCl=K++Cl-
实验
现象
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlCu淀产生
红色逐渐变淡，最后溶液无色透明
产生大量的气泡
发生条件
沉淀，气体和水的生成
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
化 学 反 应
无明显现象，依然为澄清溶液
溶液混浊，静止后有白色沉淀产生
CuSO4=Cu2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应
Ⅳ.查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
一写、二拆、三删、四查
练一练
请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。
酸与碱发生中和反应的实质是：
酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。
H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。
酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。
离子方程式的书写步骤：
Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)
Ⅱ.拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的离子。
第2课时 离子反应及其发生的条件
如何判断一种物质是否为电解质还是非电解质？
物质种类——化合物条件——溶于水或熔融状态实质——是否能电离酸、碱、盐都是电解质
知识回顾
不能电离
电解质
非电解质
溶于水或熔融状态
非金属氧化物、NH3大多数有机物
有些非金属氧化物、NH3本身溶于水不能电离，但是其与水的生成物却能电离，该物质本身不是电解质。
思考
离子反应方程式表示的意义
易溶于水且易电离的物质
在水中以离子的形式存在的物质
HNO3 H2SO4 HCl
KOH、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2
三弱酸：CH3COOH、HClO
一弱碱：NH3•H2O
H2O
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