重庆南开中学2020年高一化学必修一综合测试含答案

重庆南开中学高2020年高一化学必修一综合测试
（本试卷共计150分，考试时间2小时）
可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 N —14 O — 16 Mg — 24 Al — 27 S —32 Ca —40
Fe —56 Cu —64 Zn —65
第I 卷 选择题（共84分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共有16小题，每小题3分
4 .若2.4 g 某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L （标准状况）氢气，则该金属是
A .Al
B .Mg
C .Fe
D .Zn
5 .下列现象或过程既涉及物理变化，又涉及化学变化的是
A .粗盐的提纯
B .海水制粗盐
C .碘水的萃取
D .石油的分馏
6 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，200 mL 823。

3）2溶液中含Ba 2+和NO 3-总数为0.45N A ，则该溶液
的物质的量浓度为
A . 6.75mol/L
B . 2.25mol/L
C . 1.5mol/L
D . 0.75mol/L
7 .比较1.0 mol N 2和1.0 mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数 ⑤气
体的体积，其中相同的的是
A .只有②
B .只有①②
C .只有①②③④
D .①②③④⑤
8 .两种气体A 和B 的摩尔质量之比为2 ： 1,则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为
A . 1 ： 1
B . 1 ： 2
C . 2 ： 1
D .
4 ： 1
9 .下列有关使用的实验仪器及操作等说法正确的是
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共48分） 2. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A .石墨
B .固态KCl
C . 液氨
D .熔融 MgCl 2
3. 下列物质分类正确的是
A . Na 2cO 3、BaSO 4均为强电解质
C . H 2sO 3、Fe 3O 4溶液均为氧化物 B .
D . SO 2、CO 均为酸性氧化物 CuSO 4-5H 2O 、氨水均为混合物 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志
1.
A .在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
B .粗盐提纯中，可先加过量的Na 2c03溶液再加过量的BaCl 2溶液来除去Ca 2+和SO 42—
C 利用蒸发浓缩冷却结晶的方法制备KNO 3,对析出的KN03晶体用酒精洗比用水洗好
D .制取蒸馏水的实验中，球形冷凝管的冷水应从下口进入，上口流出
A .分离沸点相差较
B .除去CO 气体中
C .向容量瓶中转
D .用酒精萃取碘
大的液体混合物 的CO 2气体 移液体 水中的碘
11.下列除杂或分离的说法正确的是
A .除去NaN03水溶液中的NaCl ：利用漏斗过滤
B .除去C02中的少量HCl ：利用饱和Na 2c03溶液洗气
C .由96%（体积分数）的酒精溶液制无水酒精：加入生石灰，再蒸馏
D .想要依次沉淀某溶液中的Cl -、S042-：先加入过量AgN03溶液，再加入过量BaCl 2溶液 12.
13 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 16 g 02所含的电子数为16 N A
B. 1 mol NaHSO 4熔化时电离产生的阳离子数为2 N A C .标准状况下，22.4L CCl 4所含的分子数为N A D. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体所含的原子数为3 N A
14 .下列说法正确是
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下列说法正确的是
A .步骤（1）需要用到分液漏斗
C .步骤（3）需要用到坩埚
B .步骤（2）为萃取、分液
D .步骤（4）为蒸发 10.下列实验装置图所示的操作正确且能达到相应实验目的的是
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物（已知：甲苯、甲醇 为互溶的有机溶剂，甲苯不溶于水，甲醇易溶于水；甲苯蒸气有毒）。

A. 1mol/L NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B. 50 mL 1 mol/L CaCl 2溶液中，Cl -的物质的量浓度为2mol/L C .书写离子方程式时强电解质都要拆成离子形式而弱电解质都不拆 D .强电解质的导电能力和溶解性都比弱电解质对应的强 15 .下列描述中所对应的离子方程式正确的是
A . CaCl 2 溶液中通 CO 2： Ca 2++CO 2+H 2O = CaCO 3 ； + 2H
B .用铁粉与盐酸制氢气：2Fe+ 6H + = 2Fe 3++3H 2 T
C . NH 4HCO 3 溶液与过量 NaOH 溶液：NH 4++OH -= NH 3-H 2O
D .向澄清石灰水中加入过量NaHCO 3 溶液：Ca 2++2OH -+2HCO 3-= CaCO 3 ； +2H 2O+CO 32-
16 .下列各组离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，且溶液为无色透明的是
A . K +、MnO 4-、S 2-、SO 42-
B . K +、HCO 3-> Cl -、SO 42-
C . Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
D . Ca 2+、CH 3COO -、NH 4+、SO 42-
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共9小题，每小题4分，共36分)
17 .若a g 某气体中含有的分子数为b ,则cg 该气体在标准状况下的体积是(式中的N A 为阿伏加 德
常数的值)
A .
22.4 b 22.4 bc 22.4 ac 22.4 ab L L
B .
“ L
C .
7 储 L
D .
储 L
acN .
aN
bN
cN
18. 一个密闭容器中盛有24g X 气体时，压强为1x104Pa 。

相同温度下，改装含1.204x1024个分子的
O 2时容器内压强增加至4x104Pa ,则X 气体的摩尔质量是 A .64 g/mol
B .48 g/mol
C .36 g/mol
19 .在80 g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有5.6g Fe 3+,取该溶液VmL 稀释至2VmL ,则稀释 后
溶液中SO 42-的物质的量浓度为
A.
moll B. — mcll
C. — moll
D. - mol-T
16 8
4 8
20 .将aL Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加b mol BaCl 2溶液使SO 42-完全
沉淀；另一份加足量NaOH 溶液并加热可得c mol NH 3,则原溶液中Al 3+的物质的量浓度为 U4 亡 3a
—moll 6a
21 .某无色、澄清溶液中只可能含有①Na +、②SO 42-、③Cl -、④HCO 3-、⑤CO 32-、⑥H +、⑦Cu 2+ 中
的几种，且每种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L 。

依次进行下列实验，每步所加试剂均 过量，观察到的现象如下：
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I
D .16 g/mol
A.
C. B. 二 molL
3a
D.
moir
步骤 操作
现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2)
向溶液中滴加BaCl 2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A .该实验无法确定是否含有③
B .肯定含有的离子是①②⑥
C .可能含有的离子是①③
D .肯定没有的离子只有④⑤⑦
22 .将60mL 12mol/L 的盐酸（p=1.15g/cm 3）稀释成6mol/L 的盐酸（p=1.10g/cm 3）,需加水的体积
为（假定水的密度为1.0g/cm 3）
A . 63 mL
B . 55 mL
C . 52.5 mL
D . 50 mL 23.25℃时，将a g CuSO 4・5H 2O 晶体溶于b g 水中恰好可形成丫 mL 饱和溶液。

下列关系中正确的是
A.该饱和溶涌中溶质的质量为 f 溶剂的质量为右名
B.该饱和籀滴中疏馥铜的物质的量浓度为心=舄”皿就工
C.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为刊=
二初
D . 25匕时硫酸铜的溶解度为5=:吗.g
9n - 2北
24 .在两份相同的Ba （OH ）2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H 2sO 4、NaHSO 4溶液，其导电能
力 随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是
②代表滴加脂那。

4溶液的变化曲线
b 点对应的离子方程式为Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4 I +H 2O
c 点，两溶液的酸碱性相同 溶液中离子总浓度大小顺序为b >c >
d >a 25 .某混合气体可能有NH 3、CO 、CO 2、HCl 、H 2和水蒸气中的几种，依次通过澄清石灰水（无浑 浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变 蓝）。

则该混合气体中一定含有的成分是
A . CO 、H 2、H 2O
B . NH 3、CO 、H 2
C . HCl 、CO 2、H 2
D . HCl 、CO 、H 2O
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A .
B .
C .
. 导电候力
第II卷非选择题（共66分）
三、填空题（本题共5个小题，共计66 分）
26.（11分）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。

（1）已知某硫酸铜溶液的密度为1.2g/cm3,溶质质量分数为20%,该溶液硫酸铜的物质的量浓度为。

现要用这种硫酸铜溶液来配制240 mL 0.05 mol/L硫酸铜溶液，实验中需要用量筒量取该硫酸铜溶液____________________ mL。

（2）从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品（填序号）。

A.天平
B. 100mL烧杯
C. 10mL量筒
D. 50mL量筒
E. 100mL容量瓶
F. 250mL容量瓶
G.玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是 ______________ 。

（3）下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是 ________ （填字母）。

A.在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数
B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
F.定容后液面下降，又补少量水至刻度线
27.（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为了减少污染并
（2）下列实验过程中用到了操作I、操作I的是_____ （填字母）。

A.配制一定物质的量浓度的溶液
B.从草木灰中提取钾盐
C.用四氯化碳提取碘水中的碘
D.实验室利用海水制取蒸馏水
（3）写出加试剂2时所发生的离子方程式________________________________________
（4）操作m的具体方法为。

（5）硫酸亚铁晶体受热容易失去结晶水，干燥时应采用的方式是 ________ （填字母）。

A.加热干燥 B .加压干燥C.减压干燥
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28.(16分)1 .物质的推断。

现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由以下离子构成(离子不重复)。

阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+
阴离子：OH—、Cl—、HCO3-、SO42—
已知：①0.1 mol/L A 溶液的c(H+) > 0.1 mol/L；
②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据分析，请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A 、C_ _。

(2)向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是。

(3) D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式：
①B与C溶液反应_ _。

②D与过量的B溶液反应_ _____ 。

II.离子方程式相比化学方程式而言能更准确地表达复分解反应的本质。

在硝酸铅［Pb(NO3)2］的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴
饱和醋酸钠［CH3COONa ］溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。

以上发生的都是复分解反应，请依次写出上述过程中反应的离子方程式 ________________ 、，第二步离子反应能发生的原因是 __________________ 。

29.(15分)海水是巨大的资源宝库。

如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

海水粗盐 ------------ .精盐
操作E 一宗聚件
苦卤 ---- >Mg(OH)z一溶液一1Mge1一-Mg
通Cb
:水)操作'一-HBr -通'L BE-
：-SOa、HQ吸收水蒸气吹出-।-
回答下列问题：
(1)操作A是________________________ (填实验基本操作名称)。

(2)已知苦卤中Mg2+浓度为1.2 mol-L-1,则理论上1 L苦卤最多可得到金属镁g。

操作B常加入石灰乳，写出反应的离子方程式_______________________ 。

(3)操作C中发生反应的化学方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = H2sO4 + 2HBr，将其改写为离子方
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程式，通入Cl2的作用是______________________________________________ 。

⑸图中虚线框内流程的主要目的是 ______________________________ 。

(6)Br2(水)-B r2蒸馏的过程中，温度应控制在80〜90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。

⑺为什么不用“滨水混合物I”直接蒸馏，而要用“滨水混合物II”蒸馏得到液澳?—
30.（12 分）
I .硫酸工业尾气中二氧化硫含量测定的实验步骤如以下流程图所示：
［
用过量出5溶渣占目过量B贰CJH为溶液过滤'洗涤'干燥' 称曼丽
VL | T6叫©* © 1 nig
(1)步骤①中502与H2O2按照物质的量1：1发生化合反应，该反应的离子方程式为______ 。

该
反应________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)步骤②中判断Ba(0H)2已经过量的方法是 ______________________________________ 。

11.已知反应C + 4HNO3(浓)—CO2T + 4NO2T + 2H2O
该反应的氧化剂是______ (填写化学式，下同)，还原剂是 _____ , 12 g碳完全反应得到还
原产物的质量是____________ 。

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参考答案与评分标准
第n卷非选择题(共66分)
26. (11分)除特别注明外，每空2分
(1)1.5 mol/L 8.3 (2) ADE (3 分) 胶头滴管 (3) AD
27(12分)每空2分
(1)Fe Cu (2) B
(3) Fe+2H+=Fe2++H2T
(4)(蒸发浓缩)冷却结晶(5) C
28.(16分)每空2分
I.(1) H2sO4MgCl2
(2)先减小再增大
(3)① Mg2++2OH-= Mg(OH)2；
② NH4++HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3I+ H2O+NH3-H2O
II.Pb2++SO42—二PbSO4I PbSO4+2CH3cOO—= (CH3cOO)2Pb+ SO42-
醋酸铅是弱电解质
29.(15分)除特别注明外，每空2分
(1)蒸发结晶、过滤
(2)28.8 g, Ca(OH)2 + Mg2+ = Mg(OH)2 + Ca2+
(3)SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ SO42- + 2Br- 将Br-氧化为Br2 (1 分)
(4)富集Br2
(5)若温度过高，大量水蒸气随澳排出，澳气中水蒸气的含量增加；温度过低，澳不能完全蒸出，产率低
(6) “滨水混合物I”澳浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而，澳水混合物I”实际上是将澳水浓缩
30. (12分)每空2分
I . (1) H2O2 +SO2= 2H++SO42- 是
(2)静置，向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，没有白色沉淀产生，说明Ba(OH)2过量
II. HNO3 C 184 g
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