人教版高中化学必修一上学期高一化学同步验收2.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单项选择
1. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
2. 在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
3. 容量瓶上标有（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
4. 下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）
A．②③④①B．④③②①C．①④③②D．①④②③
5. 150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）
A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍 D．12倍
6. 如果ag某中气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）（）
二、实验题
7. ⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盘天平 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）
⑵在配制过程中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数
B．未将洗涤液转入容量瓶
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
8. 如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤。

.。

三、计算题
9. 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A 的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。

实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。

⑴通过分析和计算求得化合物A的化学式为____________，发生反应的化学方程式__________________________。

⑵试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。

四、推断题
10. W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ 11. 以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：
（1）反应①的反应类型是____________
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为____________和____________。

（3）化合物Ⅲ与发生酯化反应的化学方程式为____________（不要求写出反应条件）。

（4）下列说法正确的是____________ （双选，填字母）。

A．化合物I的名称是2-硝基苯甲醛
B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物
C．反应⑤属于还原反应
D．化合物V的分子式为C16H12N2O4
（5）用丙酮代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物VI （生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为________________________
五、填空题
12. 1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molACl x，则x值为__________。

13.
关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。

14. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)
等食品添加剂。

过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO 。

(1)称取5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO 2·xH 2O]―→2CaO ＋O 2↑＋2xH 2O ，得到O 2在标准状况下体积为672 mL ，该样品中CaO 2的物质的量为 。

(2)另取同一样品5.42 g ，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中Ca 2＋全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 3 7.0 g 。

①样品中CaO 的质量为 。

②样品中CaO 2·xH 2O 的x 值为 。

15. 配制500 mL 1 mol ·L －1 NaCl 溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________ A. B. C.
原容量瓶洗涤后未干燥 D. E.定容时，俯视刻度线
16. 根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。

探究1 mol 固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。

下列物质均为1 mol ，完成下表并回答有关问题。

(1)通过计算得出1 mol 固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同”或“不相同”)。

(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。

而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol 固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。

对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol 气态物质的体积大小主要决定于________。

17. M(NO 3)2热分解化学方程式为2M(NO 3)2==2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是_________。

参考答案
一、单项选择
1.【答案】C
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，0.5L 1mol/L FeCl 3溶液中的Cl -为1.5mol ，0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -为0.2mol 。

2.【答案】B
【解析】只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A 、B 的相对分子质量为M A 和M B ，气体密度为ρA 和ρB ，分子数为N A 和N B ，其质量为W A
和W B 。

对各选项进行分析：A 项中，A
m M ＝B n M ，则M A ∶M B ＝m ∶n ，A 正确；B 项中，两气体的体积相等，则ρA ∶ρB ＝M A ∶M B ＝m ∶n ，B 错误；C 项中，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A 、B 气体的分子数与其摩尔质量成反比，即N A ∶N B ＝M B ∶M A ＝n ∶m ，C 正确；D 项中，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A 和B 等体积时，W A ∶W B ＝M A ∶M B ＝m ∶n ，D 正确。

3.【答案】A
【解析】根据所学的知识分析，容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选A 。

4.【答案】C
【解析】试题分析：根据微粒粒子数N 与物质的量n 之间的关系N="n" N A ，①0.5molNH 3
所含原子个数0.5mol ×4×N A =12.04×1034，②标准状况下22.4LHe 即1molHe ，所含
原子个数1mol ×N A =6.02×1034③4℃时H 2O 的密度为1g/ml ，4℃时9mlH 2O 所含原子个数为（9ml ×1g/ml ）/18g/mol ×N A =3.01×1034④0.2molH 3PO 4所含原子个数0.2mol ×8×N A =9.632×1034
考点：物质的量与微粒的粒子数的转换
点评：本题考查物质的量与微粒的粒子数的关系，题目难度不大，应注意4℃时H 2O 的密度为1g/ml ，平时应注意积累相关知识点。

5.【答案】C
【解析】
6.【答案】A
【解析】试题分析：假设气体分子的摩尔质量为M ，则根据ag 某气体中含有b 个分子得到，ag/ M(g/mol) = b/ N A ，M= aN A /bg/mol ，则cg 该气体在标准状况下的体积= cg/[( aN A /b) g/mol[×22.4L/mol=22.4bc/(aN A ).
故选A 。

考点：阿伏加德罗常数
点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算。

二、实验题
7.【答案】（1）BEFGH （2）BC （3）偏高 偏低 偏高
【解析】试题分析：（1）由溶液配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：玻璃棒、100mL 容量瓶、10mL 量筒，胶头滴管、50mL 烧杯。

因此选BEFGH 。

（2）容量瓶不需要干燥使用，B 项错误，定容操作应该用胶头滴管，C 项错误。

（3）根据c=，定容时俯视刻度，溶液的体积小于正常值，浓度偏高；未将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量小于正常值，浓度偏低；洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量大于正常值，浓度偏高。

考点：物质的量浓度溶液的配制
点评：本题非常基础简单，主要考查学生的实验能力和分析能力。

8.【答案】各取三种未知液少许，分别滴入几滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少量余下的两种未知液，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸，余下的原溶液（红色不褪）为食盐溶液。

【解析】食盐溶液、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性，而酚酞试液在碱性范围才能显红色，在酸性溶液、中性溶液里均为无色。

从表面上看，酚酞无法区别食盐水和盐酸，但仔细地进行深入分析，就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应，而盐酸可与NaOH发生反应，使其红色酚酞溶液褪色。

这样就可以区分上述三种溶液。

三、计算题
9.【答案】⑴NClO2，Cl2+2NO2=2NClO2
⑵0<x≤1/3，V=5(1—x)L；1/3<x<1，V=2.5(1+x)L
【解析】由题意5L×0.2=1L的Cl2和5L×(1—0.2)=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L—3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质。

由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1:2:2，利用质量守恒定律，写出方程式：Cl2+2NO2=2NClO2。

由写出的方程式进行讨论型过量计算，当V(Cl2):V(NO2)=1:2=5/3L:10/3L时，即x=1/3时，二者正好反应，生成NClO2气体V=10/3L；当x>1/3时，Cl2过量：Cl2+2NO2=2NClO2△V
1 2 2 1
5—5x (5—5x)/2
V=5L—(5—5x)/2L=2.5((x+1)
同理得到当x<1/3时，得V=5(1—x)L。

四、推断题
10.【答案】(1)钙氧(2)CaS CaC2
(3)SO2SO3(4)CO2＋CaO===CaCO3
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。

11.【答案】
【解析】
五、填空题
12.【答案】3
【解析】
13.【答案】① 11.9 ② 353
【解析】
14.【答案】(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②1/2
【解析】(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672 mL/22 400 mL·
mol－1＝0.06 mol。

(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g·mol－1＝0.07 mol
m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g·mol－1＝0.56 g
②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g·mol－1) ÷18 g·mol－1÷0.06 mol＝1/2 。

15.【答案】E AD BC
【解析】A.摇匀后，液面低于刻度线是正常的。

再加水，使溶液浓度偏低。

B.因为称质量时未用到游码，所以无影响。

C.因为配制过程中要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥无影响。

D.未洗涤，少量的溶质沾在烧杯和玻璃棒上，使浓度偏小。

E.俯视，加水未到刻度线，使浓度偏大。

(1)不相同(2)②
③
【解析】由阿伏加德罗定律推出，1 mol任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论
17.【答案】24g/mol
【解析】试题分析：设M的mol质量是x，总气体物质的量=11200/1000/22.4=0.5mol 2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑
2x+248 5（气体总n）
29.6g 0.5mol
（2x+248）/29.6=5/0.5
解得：x=24g/mol，应该是镁。

答案：24g/mol。

考点：化学方程的计算
点评：本题重点考查的是化学方程式的计算，题目难度中等，考查学生计算的能力。