2.2.2离子反应及其发生的条件课件高一上学期化学人教版

【答案】错 错 对 错 错
2. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ C ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B．H+、Ca2+、HCO3- 、NO3-
C．Cu2+、K+、SO32-、NO3-
D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
3.
B
4.
B
拓展四：离子检验
1. 检验离子的方法
①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O_______________ _化__学__式__拆__分__错__误__，__氧__化__物。不能拆写
针对训练
2.
C
3.
B
拓展一：溶液导电性变化分析
1.用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。 A.导电性变化不大 B.导电性明显增强 C.导电性明显减弱 D.导电性变弱再变强
看清题目要求的是“一定大量共存”、 “可能大量共存”还是“不能大量共存”
针对训练
1.（2022·浙江高三专题练习）判断正误： （1）无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32- （ ） （2）无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（ ） （3）澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-（ ） （4）使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（ ） （5）使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、 HCO3-（ ）
(5)以物质的组成为依据
如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（6）注意反应条件
铵盐与碱反应不加热：NH4++OH- == NH3.H2O
铵盐与碱反应加热：NH4++OH-
(2)以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ == Al3++H2↑
(3)以电荷守恒为依据 如：氯化铁溶液与铁反应： Fe3++Fe ==2Fe2+ 2Fe3++Fe == 3Fe2+
(4)以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ == H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl( A ) (2)向Ba(OH)2溶液中不断加入稀硫酸至过量( D ) (3)向饱和石灰水中不断通入CO2( D ) (4)向CH3COOH中加入少量氨水( B )
BD
D
拓展二：与量有关的离子方程式的书写
题型1 连续性
1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而 跟用量有关。 例1：氢氧化钠溶液与少量二氧化碳、过量二氧化碳反应
2.置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应
混合前，溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式:
CuSO4==Cu2++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
混合后，宏观上看到什么现象？ 生成了白色沉淀。
化学反应方程式是 CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2 反应的实质是 Ba2++ SO42- == BaSO4 ↓
③反应至溶液呈中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ④硫酸根离子恰好全部转换为沉淀： H＋＋SO24－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 。
拓展三：离子共存问题判断
1. 能发生复分解反应的离子不能大量共存
条件
实例
生成气体 H+ 与 、 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、、S2-、HS-
2. 常见离子的检验
离子 OH-
Cu2＋ ClBrI-
试剂与操作 酚酞
紫色石蕊溶液 观察法
NaOH溶液
加足量稀HNO3，再加AgNO3溶液
先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 足量稀盐酸，将产生的无色无味气体 通入澄清石灰水
现象 溶液变红 溶液变蓝 蓝色溶液或蓝绿色溶液 生成蓝色沉淀 白色沉淀（AgCl） 淡黄色沉淀（AgBr） 黄色沉淀（AgI） 白色沉淀
生成沉淀
Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、 Ca2+ 与 、 Ba2+ 与 、、 OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、
生成弱电解质
Fe3+ H+ 与CH3COO-、F-、 OH- 与NH4+、、
2. 审题时应注意题中给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子：
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。 ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7） 中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
Ca2＋＋2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O 。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ①氢氧化钡溶液少量：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ②氢氧化钡溶液过量：
H＋＋SO24－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
CO2不足：CO2＋2OH－===CO23－＋H2O ； CO2过量： CO2＋OH－===HCO－3 。
例2：多元弱酸正盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足： CO23－＋H＋===HCO－ 3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
题组二 竞争型
2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有 关。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： H＋＋OH－==H2O ； NaOH过量： NH＋ 4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。
澄清石灰水变浑浊
针对训练
1. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ B ）
A．AgNO3 B．H2SO4
C．HCl
D．HNO3
2.
D
拓展五：离子推断
离子推断要坚持“四项原则” （1）肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离 子。 （2）互斥性原则：如溶液中含有 Ba²⁺, 则不存在大量 的 CO32−、SO42−。 （3）进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是 否造成干扰。 （4）守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存 在于溶液中且正、负电荷总量相等。
现象 无明显现象
白色沉淀
原因
不反应
生成BaSO4沉淀
实质：某些离子浓度发生改变（减小或增大）。
二、离子反应发生的条件
1.复分解型离子反应 (1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓ (2)生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑ (3)生成水：H++OH-==H2O (4)生成弱酸或弱碱：NH4+ + OH- == NH3.H2O H++CH3COO- == CH3COOH
针对训练
1.某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32- 、Cl-、Na+、Ag+中的若干 种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能
使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加
知识精讲
易错提醒
离子方程式中哪些物质可以拆？
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4； NaOH、Ba(OH)2、KOH；
知识精讲
Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？
注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情况
（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆； （2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”、“消石灰”时不可以拆。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其发生的条件
一、离子反应 1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4 也发生类似的离子反应。
实验
实验一：向2ml CuSO4溶液中滴加 NaCl溶液
实验二：向1mL 0.01mol/LCuSO4溶液中 滴加4mL0.01mol/L的 BaCl2溶液（过量）
题组三 配比型
设“1”法解决：过量的任性，少量的认命。
3.当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰
好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ； ②NaOH过量：C_a_2_＋_＋__2_H_C_O_－3__＋_2_O__H_－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋_。2H2O＋CO23－ (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：
一写、二拆、三删、四查
A．稀硝酸与碳酸氢钾溶液 B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 C．稀硫酸与碳酸钡 D. 氧化铁与稀盐酸 E. 碳酸钙与醋酸溶液 F. 氢氧化钠与碳酸氢钠
请写出①硫酸和氢氧化钠；②硝酸和氢氧化钾反应的 化学方程式和离子方程式。
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O 2OH-+ 2H+ ==2H2O
删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离 子的存在形式和化学计量数都必须相同）， 最后化学计量数比化为整数比。
Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
四查：①是否符合客观规律； ②原子个数是否守恒； ③电荷是否守恒； ④离子的改写是否正确。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
△
==
NH3
↑
+H2O
针对训练
1. 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有的化学反应都有离子反应。( × ) (2)离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。( √ ) (3)离子方程式和化学方程式一样,都要遵循质量守恒。( √ ) (4)和化学方程式一样,一个离子方程式对应一个化学反应。( × )
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑____反__应__不__符__合__事__实__，__C__u_是__不__活__泼的金属，不能和酸反 应__置__换__出__氢__气_______________________。
化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写 (3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O____________________
3.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反 应的离子方程式呢？
3.离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式 CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，难溶 于水、难电离的物质（如水、弱酸、弱碱）以及气体、 单质、氧化物等用化学式表示 Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- == BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
KOH+HNO3==KNO3+H2O
OH-+ H+ ==H2O
1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
2.中和反应的本质是：H++OH- == H2O。 3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【学与用】
1.离子方程式正误判断依据 (1)以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑
(5)所有的中和反应的离子方程式都可表示为H++OH- ══ H2O。 ( ×)
(6)只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。( × ) (7)只要离子之间能发生反应，就一定不能大量共存。( √ ) (8)反应中有水生成的化学反应都是离子反应。( × )
针对训练
1．指出下列离子方程式错误的原因
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑___反__应__不__符__合__事__实__，__应__生__成__＋__2_价__铁__的_。化合物
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋
CO2↑__化___学__式__拆__分___错__误__，__醋___酸__是__难__电__离___的__物__质__，___不__能__拆__写 (5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋____电__荷__不__守__恒_____。