广西壮族自治区2020年高一上学期期末化学试卷

广西壮族自治区2020年高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）
A . NaOH——腐蚀品
B . Na——遇湿易燃物品
C . 浓硫酸——易爆品
D . KMnO4——氧化剂
2. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）
A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池
C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针
D . NaHCO3可用于作发酵剂
3. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。

则下列有关说法错误的是（）
A . 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B . 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C . 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D . 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
4. （2分） (2019高一上·番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）
A . 溶液
B . 胶体
C . 悬浊液
D . 乳浊液
5. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。

下列说法正确的是（）
A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D . 在Na2FeO4中Fe具有还原性
6. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列各溶液中，Cl－浓度最大的是（）
A . 2 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液
B . 1 L 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液
C . 1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液
D . 1 L 2 mol·L－1的KClO3溶液
7. （2分）在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O。

下列关于R元素的叙述，正确的是（）
A . R位于VA族
B . R的氢化物的水溶液是强酸
C . RO3－中的R只能被还原
D . R2在常温常压下一定是气体
8. （2分）下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）
A . 稀氨水和酚酞溶液
B . 溶有SO2的品红溶液
C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液
D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液
9. （2分） (2015高二下·陇南期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列说法正确的是（）
A . 2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
B . 标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
C . 标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
D . 100 mL 1 mol•L﹣1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023
10. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列反应中能用离子方程式：H++OH-=H2O表示的是（）
A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应
B . 氢氧化铁与盐酸反应
C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应
D . 石灰浆与硝酸溶液反应
11. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B . H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C . Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
D . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
12. （2分） (2020高二上·新宁期末) 用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是（）
A . HNO3
B . H2SO4
C . NaOH
D . BaCl2
13. （2分）(2018·咸阳模拟) 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项甲乙丙丁
A Al AlCl3Al2O3NaAlO2
B S H2S SO2SO3
C Na Na2O NaOH Na2O2
D N2NH3NO NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”．金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰．铝被用于冶炼金属锰，是因为铝（）
A . 熔点低
B . 具有还原性
C . 具有两性
D . 冶炼反应中放出大量的热
15. （2分） (2016高一下·淮南期中) 三氟化氮（NF3 ，无色气体，其中F为﹣1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关判断正确的是（）
A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体
C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
D . 若反应中生成0.1 mol HNO3 ，则反应共转移0.1 mol电子
16. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C . 加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
18. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列说法正确的是（）
A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+
B . 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
C . 配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶
D . 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气
19. （2分）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
A . SO2
B . NO3-
C . Fe3＋
D . Fe2＋
20. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液．下列操作顺序正确的是（）
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ④②⑤①③
D . ⑤②④①③
二、非选择题： (共5题；共26分)
21. （3分） (2016高一下·华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为________．（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为________．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为________．
22. （7分）根据要求填空：
（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：________，________；
（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：________．
（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多的化学方程式为：________．
（4）看图回答下列问题：
图中不会产生气体的是________（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：________．
23. （8分） (2019高三上·唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是________。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是________。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是________。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是________。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是________。

（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是________。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项）。

（8）依据表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

TiCl4SiCl4
熔点/℃－25.0－68.8
沸点/℃136.457.6
24. （2分）氯气的制取及其性质的微型实验：
①用滤纸剪成四个适当大小的长方形，然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。

②将饱和NaI、NaBr、Na2S、品红溶液(1～2滴)滴在如图所示的滤纸上。

③向集气瓶内加1.5 g KClO3 ，用滴管吸取约2 mL浓盐酸，然后将滴管装在双孔塞上，最后把该双孔塞塞在集气瓶上，如图所示。

④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜(NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能)
⑤挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。

⑥整个现象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾气。

（1）该实验的主要现象： 1；
（2）该实验的化学方程式：1。

25. （6分） (2016高二下·上饶月考) 某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：________
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是．
A . 乙烯与溴水易发生取代反应
B . 使溴水褪色的物质，未必是加成反应
C . 使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后认为：
试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________．为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题： (共5题；共26分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
23-8、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、。