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高中化学试讲稿一：《电解池》
一、导入
师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？
生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；
生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。

二、新课讲授
师：[投影显示]如下图所示。

大家观察实验现象，并回答：①电流表指针的变化。

②碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？
（生观察现象）
生：1．电流表的指针发生偏移；
生：2．碳棒上有红色物质生成。

师：请大家是这写出电极反应。

生：铁为负极，碳棒为正极。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+
氧化反应；C：Cu2+
+2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+
=Fe2+
+Cu
师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。

生：前两个实验碳棒上没有明显变化；
生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；
生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

全部生：分析整理作出判断。

红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

阳极产物—氯气（Cl2）
；阴极产物—铜（Cu）
师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲
[投影显示]
1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
生：（讨论分析）
1．通电前溶液中Cu2+
、Cl-、H+
、OH-
自由移动。

2．通电后带正电的Cu2+
、H+
向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。

3．Cu2+
在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

师：[总结板书]
通电前：CuCl2=Cu2+
+2Cl-；H2OH+
+OH-自由移动
通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2+
+2e=Cu还原反应
总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗记法，利用谐音。

阳（极）—氧（化反应）
师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动方向。

生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
师：非常正确，我们一来总结一下。

师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu 2+ 在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。

氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。

师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？
生：先有电离，后有电解。

电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

师：现在大家一起来完成投影显示的表格。

生：（每位学生完成一项，共同填好此表。

）
师：（视学生回答情况给予表扬或完善）。

师生：电解质溶液的导电过程就是它的电解过程，这一过程能够进行的前提是溶液中有自由移动的离子，也就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。

师：金属导电与电解质溶液导电有什么不同？
生：思考
师：[提示]从做定向移动的微粒有什么不同，和有没有发生化学变化来比较。

生：金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化。

电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。

师：在电解中我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加化学变化，如石墨、铂电极等。

还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学变化，我们在下节课将继续学习。

三、巩固练习（投影显示）
1．标明下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应的化学方程式，并判断是氧化反应，还是还原反应？
生：①阳极：2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）；阴极2H+ +2e=H2↑
（还原反应）
生：②阳极4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反应）；阴极4Ag+ +4e=4Ag（还原反应）
生：③阳极：2Br--2e=Br2（氧化反应）；阴极：2H+ +2e=H2↑（还原反应）
四、课堂小结
师：让我们一起来回忆一下这节课我都学习了哪些内容。

生：电解的概念及电解的原理，会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，判断所发生的氧化还原反应。

五、布置作业
1．复习课本第62～65页第一段。

2．预习电解原理的应用。

3．列表比较原电池和电解池的异同。

［提示：从电极的确定及名称，两极所发生的反应，能量的转换等几项考虑］
高中化学试讲稿二：《酚的性质和应用》一、活动导入
师：通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。

羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？
师：请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。

生：羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。

苯酚是最简单的酚。

二、新课讲授
[板书]一、酚
1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。

二、苯酚
1．苯酚的结构
化学式：C6H6O 结构式：
师：引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。

[板书]2.苯酚的物理性质
【活动与探究】P72
（实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味
生：观察，并闻药品的气味。

有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。

师：苯酚部分被氧化时会呈红色。

那苯酚应如何保存呢？生：隔绝空气，密封保存。

（实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。

继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。

（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法）
（实验3）将上述试管放在水浴中加热。

从热水浴中拿出试管，冷却静置。

师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。

（实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。

【小结】无色晶体，有特殊气味。

常温下在水中溶解度不大，65℃时与水任意比互溶。

易溶于有机溶剂中。

[板书]3.苯酚的化学性质
【活动与探究】P72
取苯酚的浊液2mL于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，浊液将变澄清。

将得到的澄清液分到两支试管中，向其中一支滴加稀盐酸，另一支通入二氧化碳气体，观察实验现象。

注意：本实验的二氧化碳气体用石灰石和盐酸现场制取。

实验现象：苯酚乳浊液中滴加NaOH溶液会变澄清
[板书]（1）苯酚的酸性
苯酚与氢氧化钠反应：实质：酸碱中和苯酚钠与盐酸反应：
苯酚钠与二氧化碳反应：
结论：苯酚与无机酸盐酸、碳酸相比，酸性如何呢？
盐酸>碳酸>苯酚
▲注意：苯酚的酸性极弱，不能使石蕊、甲基橙等指示剂变色。

师：苯酚有杀菌能力，有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上，用热水还是用NaOH溶液？同学们讨论一下。

—OH +NaOH —ONa + H2O —ONa +HCl —OH + NaCl —ONa +CO2+H2O —OH + NaHCO3
生：都不好。

因为热水会烫伤人的皮肤，NaOH有很强的腐蚀性，会对皮肤有强烈的腐蚀性，应该用一种对人体没有危害并且能溶解苯酚的试剂，可以用酒精洗涤。

[板书]（2）苯酚的取代反应
【活动与探究】P73
（实验1）向稀苯酚溶液中加入浓溴水，观察实验现象。

注意：此反应成功的关键溴水过量。

（实验2）请推测此反应是取代反应还是加成反应。

请设计探究方案证明你的推测。

下列方案供选用。

A．测定反应前后溶液的导电性变化
B．用PH试纸或PH计测定反应前后溶液的PH。

C．查阅资料。

实验现象：有白色沉淀生成；结论：苯酚与溴水反应
[板书]（3）苯酚的显色反应
【活动与探究】取少量的苯酚溶液，加入1%的FeCl3溶液。

实验现象：溶液由无色变成紫色。

▲注意：该反应常用于检验酚类。

三、巩固练习
[板书]★比较苯、苯酚与溴反应的异同：
四、课堂小结
生：苯酚分子中，苯环由于受羟基对其的影响（活化苯环），更易取代；同时，羟基受到苯环对其的影响（苯环是吸电子基团）
使羟基具有了一定的弱酸性。

在它们之间的影响下苯酚能够被氧化，能发生聚合反应。

五、作业布置
丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是（）①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
④可以跟NaHCO3溶液反应；CH2－CH＝CH2 HO OCH3
⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解
A、①③
B、③⑥
C、④⑤
D、④⑥
六、板书设计
影响化学反应速率的因素
生：好。