安徽省宿州市十三所省重点中学2024届化学高二第一学期期中监测试题含解析

安徽省宿州市十三所省重点中学2024届化学高二第一学期期中监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
2、一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。

现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II 〈 III
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
3、一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．升高温度B．充入NO C．增大压强D．加催化剂
4、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
5、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- =" NiOOH" + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动
6、已知K sp (CaC 2O 4)=4.0⨯10－9
，若在c(Ca 2＋
)=0.020mol·L －1
的溶液生成CaC 2O 4沉淀，溶液中的c(C 2O 42－
)最小应为（ ）
A ．4.0⨯10－9mol·L －1
B ．2.0⨯10－7mol·L －1
C ．2.0⨯10－9mol·L －1
D ．8.0⨯10－11mol·L －1 7、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、
稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对
分子质量增大而升高
CH 4沸点低于C 2H 6
D 活泼金属做原电池的负极
Mg-Al —NaOH 构成原电池，Mg 做负极 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8、化学能不能直接转化为（ ） A ．电能 B ．热能
C ．光能
D ．风能
9、反应C+CO 2
2CO ∆H>0。

升高温度，关于该反应v 正和v 逆的说法正确的是
A ．v 正增大，v 逆减小
B ．v 正增大，v 逆不变
C ．同时减小
D ．同时增大
10、在某温度时，测得纯水中c （H +）=2.4×10-7 mol·L -1，则 c （OH -）为（ ） A ．2.4×10-7 mol·L -1
B ．0.1×10-7 mol·L -1
C ．1.2×10-7
D ．c(OH -)无法确定
11、在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应:22()()CO g H g +2()(),CO g H O g +其化学平衡常数K 和
温度T 的关系如下表: T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列有关叙述不正确的是 ( ) A ．该反应为吸热反应
B ．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C ．若在某平衡状态时,c(CO 2)·c(H 2)=c(CO)·c(H 2O),此时的温度为830℃
D．若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1
12、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）
A．14 B．15 C．16 D．17
13、室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1
14、下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是
A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）
15、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。

下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同( )
A．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B．保持温度不变，缩小容器的体积
C．保持体积不变，升高温度D．保持体积和温度不变，加入BaO2
16、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中，正确的是()
A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。

其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。

在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：
（1）B的电子式为____________。

（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。

（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：
负极：___________________________________。

正极：___________________________________。

总反应：______________________________________________________。

（4）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。

18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素相关信息
A 基态原子的价电子排布式为nS n nP n
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
C 最外层电子数是电子层数的3倍
D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E 价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

(阿伏加德罗常数的值用N A表示)
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

19、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是__________．
（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．
A 沿玻璃棒缓慢加入
B 一次迅速加入
C 分三次加入
（4）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．
20、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
（1）滴定终点时的现象为___。

（2）取待测液时，用___滴定管量取。

(填“酸式”或“碱式”)
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测NaOH 溶液的体积/mL
0.1000mol·L -1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定
后刻度
溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.50 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次
25.00
0.22
26.76
依据上表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度___mol·L -1。

21、已知亚磷酸(H 3PO 3)的结构如图
，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

(1)已知亚磷酸可由PCl 3水解而成，请写出相应的离子方程式__________. (2)Na 2HPO 3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐
(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
(4)某温度下，0.10mol•L -1的H 3PO 3溶液的pH 为1.6，即c(H +)=2.5×10-2mol•L -1，该温度下H 3PO 3的电离平衡常数K=___________________；(H 3PO 3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
(5)向H 3PO 3溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得溶液中：c(Na +)_____c(H 2PO 3-)+2c(HPO 32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH 2PO 3溶液中，c(H +)+c(H 3PO 3)_____c(HPO 32-)+c(OH -)
(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH 溶液，其pH 与溶液中的H 3PO 3、H 2PO 3-、HPO 32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【题目详解】A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1<△H2，符合；
B、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；
C、从气态到液态放热，故生成液态水放出热量更多，故△H1>△H2，不符合；
D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1>△H2，不符合；
答案选A。

2、D
【解题分析】若在恒温恒容条件下，三个容器中的反应为等效平衡。

A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；
B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；
C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小。

【题目详解】A项、绝热条件下温度发生变化，平衡常数变化，A错误；
B项、Ⅲ压强不变，Ⅱ压强增大，反应速率不同，B错误；
C项、容器Ⅱ压强大，平衡逆向移动，转化率小，SO3的体积分数大，C错误；
D项、若为恒温条件，则两容器中建立等效平衡，容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1，但反应放热容器Ⅰ温度升高，平衡逆向移动，故两容器转化率之和小于1，D正确。

故选D。

【题目点拨】
本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用。

绝热容器中，放热反应使体系的温度升高是解
3、C
【分析】外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响为本题主要考查点。

【题目详解】A.升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，A错误；
B.充入NO，反应速率加快，平衡虽然正向进行，但一氧化氮转化率减小，B错误；
C.增大压强，反应速率加快，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，C正确；
D.加催化剂反应速率加快但不影响平衡，NO的转化率不变，D错误；
正确答案：C。

4、B
【解题分析】A、Cu与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜，能通过一步化学反应完成，故A正确；
B、二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能通过一步化学反应完成，故B错误；
C、氯气溶于水生成次氯酸，能通过一步化学反应完成，故C正确；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通过一步化学反应完成，故D正确；
故选B。

5、A
【题目详解】A项，充电时，镍元素失电子，化合价升高，Ni(OH)2作阳极，阳极反应式为：Ni(OH)2－e-+ OH- =NiO(OH) + H2O，故A项正确；
B项，充电过程实质是电解反应，电能转化为化学能，故B项错误；
C项，放电时负极Cd失去电子生成Cd(OH)2，消耗OH-使负极附近溶液pH减小，故C项错误；
D项，放电时Cd在负极消耗OH-，OH-向负极移动，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

6、B
【解题分析】由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，溶液中的c(C2O42－)=K sp/ c(Ca2＋)= 4.0⨯10－9/0.020mol·L －1=2.0⨯10－7mol·L－1,属于溶液中的c(C
O42－)最小应为2.0⨯10－7mol·L－1,故选B。

2
7、C
【题目详解】A．HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；
B．浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B 错误；
C．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则CH4沸点低于C2H6，故C正确；
D．原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还考虑电解质溶液，如Mg-Al-NaOH构成的原电池中，碱性介质铝比Mg活泼，所以Al作负极，故D错误；
8、D
【题目详解】A. 原电池中将化学能直接转化为电能，故A不符合题意；
B. 化学反应中存在能量变化，可将化学能直接转化为热能，故B不符合题意；
C. 物质燃烧时发出光，化学能直接转化为光能，故C不符合题意；
D. 化学能不能直接转化为风能，故D符合题意；
答案选D。

9、D
【解题分析】升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确。

故选D。

10、A
【题目详解】在某温度时，纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH-)=2.4×10-7 mol·L-1，A正确；
答案选A。

11、B
【解题分析】A、温度越高，化学平衡常数K越大，说明升高温度，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，选项A正确；B、该反应的气体的化学计量数不变，不能通过测量容器总压强变化来判定化学反应是否
达到平衡，选项B不正确；C、若在某平衡状态时，c(CO
2)⨯c(H
2
)=c(CO)⨯c(H
2
O)，此时可求得K=1，
体系的温度为830 ℃，选项C正确；D、若平衡时两种反应物的转化率相等，设他们的起始量分别为x、y，
用三段式法可求得起始时投入的反应物n(CO
2):n(H
2
)=1:1，选项D正确。

答案选B。

12、A
【题目详解】原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；
答案选A。

13、C
【题目详解】A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以选项A正确；
B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正确；
C. 电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），选项C 不正确；
D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正确；
答案选C。

14、A
【解题分析】试题分析：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A。

考点：考查了食品添加剂的相关知识。

15、C
【解题分析】A项，保持体积和温度不变，充入一定量的O2，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；B项，保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；C项，保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时O2的浓度与原平衡不同；D项，BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动；答案选C。

点睛：易错分析：本题若按常规思路解题必然出错，在解题时要换思路，解决新平衡时O2的浓度与原平衡时的比较，换成外界条件对化学平衡常数的影响来考虑。

16、D
【分析】由图像可得，反应过程中b减小，a增大，则b是N2O5的物质的量变化曲线，根据Δn与化学计量数的关系可知，a是NO2的物质的量变化曲线。

【题目详解】A．0~20 s内反应的N2O5的物质的量为：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反应速率
v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A错误；
B．10s时，反应物和生成物的物质的量相等，但只是这一时刻相等，反应并没有达到平衡，故B错误；
C．20s开始，反应物和生成物的物质的量不再变化，反应达到了平衡，正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D．由上述分析知，曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，D正确。

【题目点拨】
本题考查化学平衡图像问题，主要考查对识图能力、化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，借助图像获得信息很重要，要明确横纵坐标和特殊点表示的意义，如本题中横坐标是时间、纵坐标是反应物和生成物的物质的量，特殊点有起点、交点、平衡点，由起点判断反应物或生成物，交点表示其物质的量相等，平衡点表示已达到化学平衡状态。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、4OH－－4e－= O2↑＋2H2O Fe – 2e- = Fe2+O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-2Fe＋O2＋2H2O =
2Fe(OH)2H2(g)＋1
2
O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－
2b
a
kJ·mol－1
【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【题目详解】根据分析得：
（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；
（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；
（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe –2e- = Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O = 2Fe(OH)2
（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，则1mol E燃烧放出2b
kJ
a
热量，则热化学
反应为H2(g)＋1
2
O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－
2b
a
kJ·mol－1，
答案为：H2(g)＋1
2
O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－
2b
a
kJ·mol－1
【题目点拨】
注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。

18、C N O Al)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2N A
2N A N3-＞O2-＞Al3＋
【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中
离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。

【题目详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；
(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N, 基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺
锤形（或哑铃形）。

(3）按原子轨道的重叠方式，1mol C与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2N A个，π键有2N A个；综上所述，本题答案是：2N A，2N A。

(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。

(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为,因此，本题正确答案是: 。

19、环形玻璃棒充分反应完全中和保温隔热防止热量损失 B 大于浓硫酸溶于水放热
【分析】（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；
（2）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；
（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（4）浓硫酸溶于水放热，据此分析解答。

【题目详解】（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；碎泡沫塑料作用是保温隔热防止热量损失，故答案为：充分反应完全中和；保温隔热防止热量损失；
（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；
（4）将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水时放热，故答案为：大于；浓硫酸溶于水放热。

20、当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化碱式 D 26.10 0.1061
【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

实验中
用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，根据c（待测）=c()V()
V()
标准标准
待测
计算待测液的浓度
和进行误差分析。

【题目详解】(1)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是：当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化；
(2)待测液是NaOH溶液，用碱式滴定管量取；
(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）
=c()V()
V()
标准标准
待测
分析，测定c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据
c（待测）=c()V()
V()
标准标准
待测
分析，测定c（待测）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c()V()
V()
标准标准
待测
分析，
测定c（待测）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c()V() V()
标准标准
待测
分析，测定c（待测）偏小，故D正确；
故答案为：D；
(4)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10；
(5)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.5026.760.22
mL
2
+-
=26.52mL，
c（待测）=c()V()
V()
标准标准
待测
=
26.52mL0.1000mol/L
25mL
⨯
=0.1061mol/L，故答案为：0.1061mol/L。

21、PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-正盐2：1 8.3×10－3 mol·L－1= = H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O 【题目详解】(1)三氯化磷和水反应生成H3PO3和盐酸，离子方程式为：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。

(2)亚磷酸为二元酸，所以Na2HPO3为正盐。

(3)亚磷酸与银离子反应时，银离子得到1个电子做氧化剂，变成银单质，亚磷酸失去电子做还原剂，变成磷酸，磷元素化合价升高2价，根据电子守恒分析，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比2：1。

(4) c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，则电离平衡常数为
22
2
(2.510)
0.10 2.510
-
-
⨯
-⨯
=8.3×10－3 mol·L－1。

(5)向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠至中性，根据电荷守恒得c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)；在NaH2PO3溶液中质子守恒为c(H+)+c(H3PO3)=c(HPO32-)+c(OH-)。

(6)以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，酚酞的变色范围8.2~10.0，根据图像可知生成物主要是HPO32-，所以发生反应的离子方程式为：H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O。