氧化还原反应测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 (1)

高一化学必修一第一章第三节 氧化还原反应测试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（每题只有一个答案符合题意）
1．关于反应2NH 3+3CuO Δ
3Cu+N 2+3H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3是氧化剂 B ．CuO 中的Cu 元素被氧化
C ．还原产物是N 2
D ．还原剂与氧化剂的质量比为34：240
2．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。

NaH 用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。

下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．该反应属于置换反应 B ．该反应属于复分解反应 C ．NaH 是氧化剂
D ．H 2O 中的氢元素被还原
3．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A ．2SO → S B ．23Na SO → 2SO
C ．I -→ 2I
D ．3HCO - → 23CO -
4．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I >Fe >Cl >Co -+-+。

下列反应在水溶液中不可能发生的是 A ．22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeI
B ．22323Cl +2FeI =2FeCl +2I
C ．23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H O ↑
D ．3222Fe +2I =2Fe +I +-+
5．2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：
432224NH NO =3N +2NO +8H O ↑↑↑，则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为
A ．1∶3
B ．1∶2
C ．1∶1
D ．3∶1
6．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClO B ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO C ．SO 3 + H 2O = H 2SO 4
D ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
7．反应6Fe 2++Cr 2O 27-
+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 中，氧化剂是 A ．Cr 2O 27-
B ．Fe 2+
C ．Cr 3+
D ．Fe 3+
8．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是 A ．S
B ．KNO 3
C ．N 2
D ．C
9．向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是 A ．Cu 2+是H 2O 2分解反应的催化剂 B ．Cu 2+将H 2O 2还原为O 2
C ．H 2O 2既表现氧化性又表现还原性
D ．发生了反应：Cu 2O+H 2O 2+4H +=2Cu 2++3H 2O
10．砒霜的成分是As 2O 3，剧毒。

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。

但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As 2O 3而中毒。

专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。

下面有关解释不正确的是 A ．青菜中含有维生素
B ．维生素
C 具有还原性
C ．维生素C 能将+5价砷氧化成As 2O 3
D ．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
11．在下列反应中，3HNO 既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A ．2322H S+2HNO =S +2NO +2H O ↓↑ B ．()3322MgO+2HNO =Mg NO +H O
C ．↑↑3222Δ
4HNO ()4NO +O +2H 浓O D ．()()33223Cu+8HNO 3Cu NO +2NO O =+4H 稀↑ 12．氧化还原反应的本质是 A ．有氧元素参与反应 B ．有电子转移 C ．物质状态发生变化
D ．质量保持不变
13．已知液氨能和NaH 反应放出H 2：NaH + NH 3 =NaNH 2 + H 2↑。

据此下列说法中错误的是 A ．液氨和NaH 反应中，液氨是氧化剂
B ．液氨和NaH 反应生成的H 2既是氧化产物又是还原产物
C ．NaH 与水反应可以发生类似反应，生成的产物有NaOH 和H 2
D ．该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：3
14．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；①将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉­KI 溶液中，溶液变蓝；①向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。

下列判断不正确的是 A ．Cr 2O 3固体溶于KOH 不能体现Cr 2O 3具有还原性 B ．实验①中每生成1个K 2Cr 2O 7，转移的电子数目为6个 C ．Fe 2O 3中含有少量Cr 2O 3杂质，可以通过氢氧化钠溶液除去 D ．实验①的溶液中一定会同时伴有大量气泡产生的现象 15．下列叙述中，正确的是
A ．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C ．氧化还原反应中可能没有电子转移
D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原
二、非选择题 16．有下列反应：
①2H 2O+Cl 2+SO 2=H 2SO 4+2HCl
②2KMnO 4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 根据上述两个反应回答：
（1）氧化性强弱顺序为_______，还原性强弱顺序为_______。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是_______。

A①还原性 B①酸性 C①氧化性
17．实验室制取Cl 2的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓)Δ
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，请根据上述方程
式回答下列问题：
（1）_______元素被氧化，发生氧化反应的物质是_______。

（2）生成2分子Cl 2，转移电子数为_______个。

（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。

18．按要求回答下列各题：
I ．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO 2+4HCl(浓)Δ
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，据此回答下
列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是 ___________。

(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。

II ．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO 3+6HCl(浓)Δ
KCl+3Cl 2↑+3H 2O
___________
III ．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程
式，并填上合适的微粒：_________ ____H ++____MnO -4+____H 2C 2O 4
=____CO 2↑+____Mn 2++____
19．为探索稳定性2ClO 溶液对氮氧化物(NO x )的处理效果，实验过程如下：
已知：2ClO 具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。

2ClO 和NaOH 反应的化
学方程式为：22322ClO 2NaOH=NaClO NaClO H O +++。

2NaClO 对氮氧化物具有强吸收效果。

(1)“制气”阶段生成4NaHSO 、NO 和2NO 。

“制气”反应的化学方程式为___________。

(2)2ClO 可以将NO 氧化为2NO ，并进一步将2NO 氧化为3HNO ，2ClO 则被还原为Cl -。

2NO 和2ClO 反应的离子方程式为___________。

参考答案
1．D 【详解】
A ． N 元素化合价升高，NH 3是还原剂，故A 错误；
B ． CuO 中的Cu 元素化合价降低被还原，故B 错误；
C ． 还原产物是Cu ，氧化产物是N 2，故C 错误；
D ． 还原剂与氧化剂的质量比为=(17×2)：(80×3)=34：240，故D 正确； 故选D 。

2．C 【分析】
NaH 中H 元素显－1价，H 2O 中H 元素显＋1价，H 2中H 元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。

【详解】
A①置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A 错误；
B①该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B 错误；
C①NaH 中H 元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH 为还原剂，故C 正确；
D①H 2O 中部分H 元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H 2O 中部分H 被还原，故D 错误；
答案：C 。

3．C 【详解】
A ．S 元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A 错误；
B ．S 元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B 错误；
C ．I 元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C 正确；
D ．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D 错误。

故选C 。

4．A 【详解】
A ．根据氧化性是: Cl 2>FeCl 3>I 2，因此氯气可以氧化Fe 2+，也可以氧化I -，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl 2不足时，Cl 2+2I -=2Cl -+I 2， Cl 2 过量时，3Cl 2+2Fe 2++4I -= 6C1-+2I 2+2Fe 3+，所以A 不可能发生，故A 符合题意；
B ．根据反应： 22323Cl +2FeI =2FeCl +2I ，得出氧化性是： Cl 2>I 2，和题意相符合，反应可能发生，故B 不符合题意；
C ．根据反应：23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H O ↑，得出氧化性是：23Co O >Cl 2， 和题意相符合，反应可能发生，故C 不符合题意；
D ．根据反应3222Fe +2I =2Fe +I +-+
，得出氧化性是：FeCl 3>I 2，和题意相符合，反应可能发生，
故D 不符合题意； 故选A 。

5．C 【详解】
在反应432224NH NO =3N +2NO +8H O ↑↑↑中，N 4H +
中的氮原子由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，N 3O -
中的氮原子一半由+5价变为+4价，还有一半氮原子由+5价变为0价，化
合价降低，被还原，则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为1:1，故选C 。

6．D 【详解】
A. 反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 中，水中各元素的化合价未变，选项A 错误；
B. 反应3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 中，水中各元素的化合价未变，选项B 错误；
C. SO 3 + H 2O = H 2SO 4是非氧化还原反应，选项C 错误；
D. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，符合题意，选项D 正确； 答案选D 。

7．A 【详解】
6Fe2++Cr2O2
7-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O2
7
-中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，
所以Cr2O27-在该反应中是氧化剂，故选A。

8．D
【详解】
还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，答案选D。

9．B
【详解】
A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2
分解反应的催化剂，A正确；
B．H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2+将H2O2氧化为O2，B错误；
C．根据“蓝色溶液变为红色浑浊( Cu2O)”，说明+2价的Cu2+被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应
Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+ 1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，C正确；
D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+ 2价Cu2+，发生反应为：
Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O，D正确；
故合理选项是B。

10．C
【详解】
A．大量海鲜+大量维生素C=砒霜，同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明青菜中含有维生素，故A正确；
B．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，说明维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；
D．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明致人中毒过程中+5价砷发生还原反应，故D正确；
本题答案C。

11．D
【详解】
A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故
3
HNO只表现出氧化性，A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，
3
HNO只表现出酸性，B不合题意；C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故3
HNO既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故3
HNO既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意；
故答案为：D。

12．B
【详解】
氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。

答案选B。

13．D
【分析】
在反应NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑中，NaH中的H元素从-1价升高到0，NaH失去电子，被氧化，作还原剂，NH3中的部分H元素从+1价降低到0，NH3得到电子，被还原，作氧化剂。

【详解】
A．由分析知，液氨是氧化剂，故A正确；
B．由分析知，H2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．NaH与水反应可以发生类似反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，H2↑既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由分析知，该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：1，故D正确；
故选D。

14．D
【详解】
A．Cr2O3固体溶于KOH得到KCrO2，Cr化合价均为+3，未发生改变，不是氧化还原反应，不能体现Cr2O3具有还原性，A正确；
B．实验③中KCrO 2被氧化为K2Cr2O7，Cr化合价由+3升高到+6，有2KCrO2K2Cr2O76e-，每生成1个K2Cr2O7，转移的电子数目为6个，B正确；
C．Cr2O3能溶于KOH溶液，Fe2O3与氢氧化钠不反应，故Fe2O3中含有少量Cr2O3杂质，可以通过氢氧化钠溶液除去，C正确；
D．实验③发生的反应离子方程式为：2CrO-
2+3H2O2= Cr2O2-
7
+3H2O，没有气体生成，不会
产生气泡，D错误。

故选D。

15．B
【详解】
A．有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气变为臭氧，A错误；
B．化合价变化是氧化还原反应的特征，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，B正确；
C．电子转移是氧化还原反应的本质，在氧化还原反应中一定有电子转移，C错误；
D．氧化还原反应中，可能是同一种物质既被氧化又被还原，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，D错误；
答案为B。

16．（1）KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl->Mn2+
（2）98∶73
（3）AB
【分析】
（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①知氯气把二氧化硫氧化为硫酸，故氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl-；由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl->Mn2+；则氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>H2SO4，还原性强弱顺序为SO2>Cl->Mn2+；（2）在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量之比为98∶73；
（3）在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了KCl和MnCl2，表现
的是酸性，所以浓盐酸表现出还原性和酸性，故答案为：AB①
17．（1）Cl(氯) HCl （2）4 （3）
【分析】（1）根据反应方程式分析：反应中Mn元素的化合价由+4价降至+2价，Mn元素被还原，部分Cl元素的化合价由-1价升至0价，Cl元素被氧化，发生氧化反应的物质为HCl，故答案为：Cl(氯)、HCl；
（2）生成1个Cl2转移2个电子，则生成2分子Cl2转移4个电子，故答案为：4；
（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：。

18．MnO 2 HCl 1：2 MnO 2+4H ++2Cl -(浓)Δ
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
6H ++2MnO -4+5H 2C 2O 4 =10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O
【详解】
I ． (1)在氧化还原反应中，氧化剂是反应物中得到电子化合价降低被还原的物质，故为：MnO 2，还原剂是反应物中失去电子化合价升高被氧化的物质，故为：HCl ；由于反应中4分子的HCl 中只有2分子的Cl 化合价升高被氧化，故氧化剂和还原剂个数比是1：2，故答案为：MnO 2； HCl ；1：2；
(2)根据离子方程式的书写原则可知，该实验室制取氯气反应的离子方程式为
MnO 2+4H ++2Cl -(浓)ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2+4H ++2Cl -(浓)Δ
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ； II ．反应KClO 3+6HCl(浓)Δ
KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中KClO 3中的Cl 由+5价降低为Cl 2中的0价，
HCl 中的Cl 由-1价升高为Cl 2中的0价，故用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；
III ．根据元素守恒可推知另一种生成物为H 2O ，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应中Mn 由MnO -4中的+7价变为+2价的Mn 2+，化合价降低了5，而C 则由H 2C 2O 4的+3价升高为+4价的CO 2，化合价生高了2，根据化合价升高和降低的总数相等的最小公倍数法进行配平可得，该离子方程式为：6H ++2MnO -
4+5H 2C 2O 4 =10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ，故答案为：6H ++2MnO -4+5H 2C 2O 4 =10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 。

19．2244222NaNO 2H SO 浓)=2NaHSO NO +++NO (O +H ↑↑
-22235NO +3H O+ClO =5NO +6H +Cl +-
【分析】
“制气”时，NaNO 2和浓硫酸反应产生NO x ，然后用ClO 2“吸收”NO x ，最后通过检测尾气中NO x 判断ClO 2吸收NOx 的效果。

【详解】
(1)根据图示可以发现反应物有NaNO 2和浓硫酸，所以方程式为：2244222NaNO 2H SO 浓)=2NaHSO NO +++NO (O +H ↑↑；
(2)2NO 和2ClO 反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以写出反应的离子方程式为：
-22235NO +3H O+ClO =5NO +6H +Cl +－。