合肥市高二下学期期末化学试卷C卷(模拟)

合肥市高二下学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是（）
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗．
A . ①③⑤⑥
B . ②④
C . ①④⑥
D . ③④⑤
2. （2分）下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是（）
A . 制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料
B . 不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金
C . 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同
D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染
3. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
4. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列物质所属的类别正确的是（）
A . 纯碱﹣﹣盐
B . 干冰﹣﹣混合物
C . 澄清石灰水﹣﹣纯净物
D . 洁净的空气﹣﹣纯净物
5. （2分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
6. （2分）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+ ．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）
A . 乙醇有还原性
B . 乙醇发生了加成反应
C . 乙醇密度比水小
D . 乙醇是烃的含氧化合物
7. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．
A . 全部正确
B . ⑦⑧
C . ①③⑤⑥⑦
D . ①③⑦⑧
8. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂
C . b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点
9. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合题意的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是（）
A . 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C . 铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
10. （2分）用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）
A . 氯气起杀菌消毒作用
B . 氯气氧化绿矾
C . 绿矾具有净水作用
D . 绿矾的氧化产物具有净水作用
11. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。

下列判断正确的是（）
A . 离子半径：丁>丙>乙
B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。

C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
12. （2分）(2018·泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。

实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。

以下说法正确的是（）
A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4
B . 粗导管d也可换成细导管
C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷
D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯
13. （2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）
A . 图①除去CO2中的HCl
B . 图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C . 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D . 图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
14. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（）
A . CO2
B . SO2
C . NH3
D . HCl
15. （2分）下列推断合理的是（）
A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
16. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 氯气溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O+SO42-
C . 向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O
D . 用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+ 4H+
17. （2分） (2016高一下·大连月考) 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
A . 5.4g
B . 3.6g
C . 2.7g
D . 1.8g
18. （2分） (2016高三上·山西开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为地壳中含量最高的金属元素．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径Z＜M
B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D . Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
19. （2分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（）
A . 12.5 g
B . 13.2 g
C . 19.7 g
D . 24.4 g
20. （2分）(2016·六安模拟) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣
1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＞Y＞X
B . 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C . 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D . Y元素的含氧酸都属于强酸
21. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀H2SO4反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
22. （2分） (2016高一上·邢台期末) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
23. （2分）分离水和1-氯丁烷的混合物的正确方法是（）。

A . 分馏
B . 过滤
C . 分液
D . 加入溴水
24. （2分）现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1 ， c（Mg2+）=0.35mol•L﹣1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是（）
A . 25mL
B . 35mL
C . 45mL
D . 55mL
25. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列实验操作能达到目的是（）
A . 可用图①所示装置收集SO2
B . 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C . 可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
D . 可用图④所示装置防止铁钉生锈
二、非选择题 (共3题；共14分)
26. （2分）(2017·南宁模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＜X＜Y
B . 元素的非全属性：Z＞Y＞X
C . 化合物XYZ中只含共价键
D . K、L、M中沸点最高的是M
27. （5分） (2015高一上·石柱期末) 有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
A B C D E F G
A﹣﹣﹣﹣﹣﹣↓
B﹣﹣﹣﹣↓↓↓
C﹣﹣﹣↓↓↓
D﹣↓﹣↓↓↓
E﹣↓﹣↓﹣↓﹣
F﹣↓↓↓↓﹣↓
G↓↓↓↓﹣↓﹣
（1） A的化学式是________，D的化学式是________，F的化学式是________，判断A理由是________．（2）写出B和E反应的离子反应方程式________．
28. （7分）(2018·金山模拟) 工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：
主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是________阴极保护法。

（2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________。

（3） FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是________、________。

（4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入________试剂，若出现________现象则表明未洗涤完全。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共3题；共14分) 26-1、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、28-4、。