2019-2020学年苏教版选修1 专题2 营养均衡与人体健康 作业

专题2 营养均衡与人体健康
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．从对人体危害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好()
A．Al B．Fe
C．Cu D．Al合金
解析：选B。

人体必需的元素不包括Al、Cu，所以用铁锅最好。

2．规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。

下列使用化学物质处理食品的方法正确的是()
A．用工业酒精兑制白酒
B．用NaHCO3焙制糕点
C．腌制食品中添加的NaNO2不用控制用量
D．用“福尔马林”溶液保鲜，浸泡海参、鱿鱼等海产品
解析：选B。

工业酒精中含有对人体有害的甲醇，故不能用工业酒精兑制白酒。

焙制糕点时，NaHCO3与淀粉发酵过程中产生的酸作用产生CO2，不影响食品的安全性。

NaNO2有一定的致癌性，腌制食品时要严格控制用量。

福尔马林是甲醛溶液，甲醛对人体有害。

3．某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，其中不．合理的是() A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)
C．用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
解析：选B。

A选项是胶体的应用，正确；检验食盐中是否含碘酸钾应利用淀粉碘化钾溶液和醋酸，原理是在酸性条件下，IO－3与I－发生氧化还原反应生成I2，I2能够使淀粉变蓝色，B错；C选项是盐类水解的反应，正确；D选项是鉴别蛋白质的一种常用的方法，正确。

4．苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是()
解析：选B。

淀粉可水解成葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝色。

淀粉水解的程序有三种：不水解，
可使碘水变蓝色，但不能发生银镜反应；完全水解，不能使碘水变蓝色，能发生银镜反应；部分水解，既可使碘水变蓝色，又能发生银镜反应。

5．下列与物质转化有关的说法正确的是()
A．油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物
B．油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应
C．蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸
D．维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外
解析：选B。

油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸，但高级脂肪酸不一定就是一种，如果油脂是混甘油酯，则水解产生的高级脂肪酸就不止一种，A错误；蛋白质在体内水解的最终产物是氨基酸，但代谢的最终产物则是分子更小的CO2、水和尿素，C错误；D项中维生素C 参与体内的氧化还原反应等，发生了变化，错误。

6．下列关于蛋白质的叙述不．正确的是()
A．蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解
B．人工合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
C．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒
D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
解析：选A。

蛋白质具有盐析的性质，由于盐析过程是一可逆过程，不影响蛋白质的性质，因此盐析析出的蛋白质仍可溶于水中。

蛋白质的变性是不可逆的，故蛋白质遇重金属盐后发生变性就失去了生理活性，因此当人误食重金属盐后发生了变性反应，会使人中毒。

蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应而产生黄色，这是蛋白质特殊的反应之一。

7．下列物质中，水解的最终产物中不．含有葡萄糖的是()
A．蔗糖B．淀粉
C．纤维素D．油脂
解析：选D。

蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物中都含有葡萄糖，油脂水解的最终产物中不含有葡萄糖，故答案为D。

8．下列关于营养物质及其功能的说法中正确的是()
A．由于微量元素非常少，因此对人体健康影响也很小
B．人体内C、H、O、N四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在
C．维生素、水和膳食纤维具有生理调节机能
D．人体有七大营养物质，它们是水、糖类、油脂、蛋白质和维生素、矿物质、膳食纤维解析：选B。

人体中的主要营养物质有糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质、维生素六大类，它们的功能有三大类：构成机体组织、供给热量和调节生理机能，A、C、D错误。

9．下列属于油脂的用途的是()
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取高级脂肪酸⑤制取汽油
A．①②③B．①③⑤
C．②③④⑤D．①②③④
解析：选D。

油脂是人类的重要营养物质之一，它在碱性条件下水解可制肥皂和甘油，酸性条件下水解可制取高级脂肪酸和甘油。

汽油是烃类混合物，用油脂无法制取。

10．下列各组物质能用过滤的方法分离的是()
A．CH3COOH和CH3CH2OH
B．CH3COOH和水
C．
和水
D．CH3CH2OH和水
解析：选C。

A项中CH3COOH能溶于有机溶剂CH3CH2OH；B项中CH3COOH和水互溶；D项中CH3CH2OH和水以任意比例互溶；C项中阿司匹林难溶于水，能用过滤的方法分离。

11．中华民族有着有别于其他民族的饮食方式，以五谷杂粮为主，水果菜蔬必不可少。

下列说法不．正确的是()
A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高
C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性D．人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少它
解析：选C。

C项错误，此过程称为盐析，是物理变化。

12．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
＋2HI 下列认识正确的是()
A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时要剧烈振荡锥形瓶
D．维生素C的分子式为C6H9O6
解析：选B。

据图示反应原理可知，上述反应为去氢反应而非取代反应；剧烈振荡锥形瓶不仅会使溶液溅出瓶外而造成损失，更重要的是剧烈振荡会增加与氧气的接触机会，使部分维生素C被空气中的氧气氧化而造成较大误差；由维生素C的结构简式知其分子式为C6H8O6。

13．据流行病学调查显示，我国儿童肥胖的发病率目前已达3% 左右，在不同年龄段还出现了高血压、心肺功能低下和糖尿病等所谓的“富贵病”，下列不．能预防和治疗“富贵病”的是()
A．养成良好的饮食习惯，控制过量饮食，做到摄入的能量和体能消耗相平衡，避免营养过剩
B．肥胖和体重超重者每顿饭要以八成饱为宜
C．加强体育锻炼
D．只吃谷类食物，油脂、蛋白质不再摄入
解析：选D。

肥胖病人们应合理搭配食物，保证各种营养素的适量摄入，以避免营养过剩。

14．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。

但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起中毒反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定。

这些元素是①Na②Mg③As
④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的()
A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧
C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧
解析：选C。

As、Cd、Hg、Pb在人体中是没有的，不参与人体中的代谢变化，若通过食品摄入了这些元素必然会引起中毒。

15．青霉素试验针所用的青霉素浓度为200国际单位/mL。

现有1小瓶20万国际单位青霉素(固体)，1.0 mL注射器(分刻度为0.1 mL)，注射用水和几个干净小瓶。

现吸取1.0 mL注射用水注入第一瓶内溶解青霉素，然后吸取0.1 mL溶液在第二瓶中用水稀释成1.0 mL，再吸
取第二小瓶中的溶液0.1 mL在第三瓶中稀释成1.0 mL。

如此操作，青霉素浓度为200国际单位/mL的应是()
A．第三小瓶B．第四小瓶
C．第五小瓶D．第六小瓶
解析：选B。

下一瓶是上一瓶的1/10，所以为第四瓶。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(12分)仔细研究中国居民平衡膳食宝塔，回答以下问题。

(1)从科学角度讲，我们一日三餐应以________为主食，理由是
________________________________________________________________________。

(2)米饭的主要化学成分是________，它属于________糖。

经过口腔的消化，少部分可以分解为一种二糖________，最终它们在________里彻底分解为葡萄糖。

能使米饭最终分解为葡萄糖的酶是________。

(3)对于经常参加长跑等耐力性运动的人来说，体内必须储备一定量的糖类物质，储备的方法是在运动前一至三天大量进食米饭、面条、土豆等食品。

这样能使体内的________和________得到充分储存，以利于延长耐久力。

解析：从中国居民的平衡膳食宝塔图中可知，糖类是我们的主食，因为在正常生理活动情况下，人体约有70%的能量由糖类提供。

米饭的主要成分为淀粉，属于多糖，在口腔可被部分消化为麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下，最终水解生成葡萄糖。

糖类提供的能量主要储存在ATP和糖元中。

答案：(1)糖类在正常的生理活动情况下，人体约有70%的能量来自于糖类
(2)淀粉多麦芽糖小肠麦芽糖酶
(3)ATP糖元
17．(9分)维生素C是生命活动中不可缺少的物质，维生素C是一种无色易溶于水的有机
物，能够和碘水反应。

淀粉遇碘变蓝色。

不同的饮料中维生素C的含量不同。

下面是小明测定橙汁、某果味饮料维生素C含量的过程和记录。

[实验用试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的维生素C标准溶液、蒸馏水。

[实验过程]
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL下列物质：①蒸馏水、②标准维生素C溶液、③橙汁、④果味饮料。

分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。

步骤2：用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水，试管中物质变蓝色。

步骤3：按相同的操作方法向②试管中滴加1滴碘水，振荡试管，试管中物质未变色。

重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。

记录向②试管中加入碘水的滴数。

步骤4：对③④试管中样品，重复步骤3的操作。

[实验记录]
(1)你认为小明测定的两种饮料中，________的维生素C含量较高。

(2)有人认为测定物质①②是多余的，你认为呢？并说明理由。

(3)化学实验需要控制变量。

下列情况中会影响到该实验测定结果的是________。

A．实验中使用了不同浓度的淀粉溶液
B．量取的被测物质的体积不同
C．没有使用同一规格胶头滴管向③④试管中滴加碘水
D．试管的大小规格不同
解析：(1)本题以淀粉遇到碘单质变成的蓝色为指示颜色，通过所加碘水的多少来测定待测溶液中维生素C的含量多少，现象直观，灵敏度高。

显然，滴加的碘水越多，则溶液中所含的维生素C就越多。

据此判断出橙汁含维生素C较多。

(2)实验步骤①②相当于选择了一个参照体系，通过参照实验就可容易地计算出橙汁、果味饮料中维生素C的含量，所以这两个步骤不是多余的。

(3)淀粉溶液的浓度不同，使反应的灵敏程度不同；而量取的待测物质的体积不同和胶头滴管的不同都会导致标准改变，没有可比性，所以A、B、C都会影响到测定结果。

答案：(1)橙汁
(2)不是多余的。

通过①②的实验对比，可以获得维生素C和单质碘反应时的数量比，根
据该数量比和实验③④测得的数据计算出橙汁和该果味饮料中维生素C 的含量。

(3)ABC
18．(12分)为了测定酶的专一性，我们做如下实验：①用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中 ②稀释 ③取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL ，加入稀释唾液2 mL ；向试管2注入蔗糖溶液2 mL ，加入稀释唾液2 mL ④轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 ℃温水中10 min ⑤加入2 mL 新制Cu(OH)2 悬浊液 ⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5～10 min ⑦10 min 后1号试管有红色沉淀生成(Cu 2O)。

请回答：
(1)为什么要将试管的下半部分浸到37 ℃的温水中？
(2)对步骤⑦，说明现象出现的原因。

(3)比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？
解析：首先必须了解此实验原理，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能够水解成麦芽糖，在煮沸的条件下，Cu(OH)2 悬浊液能使麦芽糖氧化，自身则还原成红色的氧化亚铜沉淀，进而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖类水解。

答案：(1)使酶具有最高的催化效率。

(2)n H 2O ＋2(C 6H 10O 5)n ――→酶
n C 12H 22O 11，Cu(OH)2悬浊液与麦芽糖作用生成Cu 2O 红色沉淀。

(3)2号试管无明显现象，说明酶具有专一性。

19．(8分)维生素A(如下图)是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A 时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等多种病症。

(1)一定条件下，维生素A________(填“能”或“不能”)被酸性KMnO 4溶液氧化。

(2)维生素A________(填“能”或“不能”)使溴水褪色。

(3)1 mol 维生素A 分子最多可跟________ mol H 2发生加成反应。

(4)维生素A 属于________(填“脂溶性”或“水溶性”)维生素。

解析：有碳碳双键，易被氧化，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；1 mol 维生素A 含5 mol 碳碳双键，最多可以与5 mol H 2发生加成反应。

答案：(1)能 (2)能 (3)5 (4)脂溶性
20．(14分)碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。

某中学研究性学习小组为
测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：
①配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液各100 mL；
②取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0 mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用去V mL达到滴定终点；
④向烧杯中加入25 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：
________________________。

(2)在下图所示的仪器中配制0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的是(填序号)________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)____________。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是______________________mL。

(4)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(5)在进行步骤③时，判断到达滴定终点时的标志是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是__________。

解析：本题是应用中和滴定、一定物质的量浓度溶液配制实验的综合题。

(1)整个实验的步骤应是：①准备，②滴定，③数据处理，易知正确的操作步骤为①②④③或②①④③。

(2)配制溶液时，量取浓盐酸要用量筒，称NaOH固体要用天平。

稀释盐酸和溶解NaOH 都要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。

定容要用到容量瓶，定容最后要滴加水，用到胶头滴管。

(3)因所配稀盐酸和稀NaOH溶液都是100 mL，故所选用容量瓶应是100 mL的。

(4)加盐酸时，药中的CaCO3与HCl发生离子反应。

(6)由于HCl一部分用于和CaCO3反应，另一部分被NaOH中和，得CaCO3质量：
0.025 L×0.1 mol/L－10－3·V L×0.1 mol/L
2×100 g/mol
整理得答案。

答案：(1)①②④③(或②①④③)
(2)AC烧杯、玻璃棒
(3)100
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)滴入最后一滴NaOH溶液时，使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(6)(0.125－0.005V) g。