高一必修二化学期中模拟试卷(含答案)

高一必修二化学期中模拟试卷(含答案)
1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B.元素R正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素
C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M
D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
2.依据元素周期律，下列推断正确的是
A.酸性：H2SiO3>H2CO3
B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C.碱性：CsOH>Ca(OH)2
D.若离子半径：R2->M+，则原子序数：R >M
3._年3月_日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除_藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。

已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是
A. 、互为同位素
B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
C. 与的中子数相同
D.单质铯的金属性比单质钠弱
4.下列顺序不正确的是
A.热稳定性：HF > HCl > HBr > HI
B.微粒的半径：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3
D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液
5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应)
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ mol-1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ mol-1
下列说法正确的是
A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s) = I2(g) △H= +_._ kJ mol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水
B.铁粉溶于稀硫酸
C.盐酸与氢氧化钠反应
D.碳酸钙分解
7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是
A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等
B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者价氧化物对应水化物的酸性：HClO4
8.(_浙江高考)_、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，_、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>_
B.Z与_形成化合物的沸点高于Z的同族元素与_形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D.Ca_2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
9.(_北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A.原子半径：As>C1>P
B..热稳定性：HC1>AsH3>HBr
C.还原性：As3->S2->C1-
D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
_.(_福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B.价氧化物对应水化物的酸性：Q Q > R
D.含T的盐溶液一定显酸性
_.(_广东高考)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>_
B.气态氢化物的稳定性：R>W
C.W_和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者价氧化物对应的水化物不能相互反应
_.(_四川高考)已知W、_、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，_、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，_、Y为金属元素，_的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是
A._、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与_形成的化合物只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
_.(_全国高考)反应A+B→C(△H0)，②_→C(△H”、“”、“
7.(1)N2 NO2
(2)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O
(3)硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中
(4)2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(5)1._ 1_毫升容量瓶胶头滴管偏大
8.(1)2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
(2)铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成
(3)S +2H2SO4(浓) 3SO2↑ +2H2O
(4)从玻璃管c管口向试管b中鼓入足量空气(或其它合理答案)
(5)_mol L-1
(6)收集25mL气体所需时间
9(1)Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
(2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)
(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

(4)缺少尾气吸收装置
(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案酌情给分)
(6)①EDBDF或EDBF
②2NO2 + Na2O2 === 2N aNO3
_
品红溶液褪色
(2)NaOH溶液。

(3)使生成的二氧化硫完全被吸收;使得抽气容易进行(合理就给分)。

①Cu+H2SO4(浓) CuO+SO2↑+H2O。

②a、c。

(4)干燥，恒重操作。

(5)CuS。

高一必修二化学期中模拟试卷(含答案).。