2018——2019学年北京高三化学一轮复习 电化学总结及强化训练(无答案)

2018——2019学年北京高三化学一轮复习电化学总结及强化训练（无答案）
一、画出下列装置图或解释问题
1、铁上镀铜（画装置图，写电极反应）
2、电解法精炼铜（画装置图，写电极反应）
3、电解饱和的食盐水
（1）分析氢氧化钠在那个极产生，原因是：
（2）工业上往往在阳极附近加少量的盐酸，把PH调到2—3，用平衡的原理解释原因？
3、析氢腐蚀（写电极反应）
4、析氧腐蚀（写电极反应）
5、牺牲阳极的阴极保护法（画装置图，要保护钢铁,电解质溶液是海水）
6、外加电流的阴极保护法（画装置图，要保护钢铁,电解质溶液是海水）
7、工业上分别制备钠镁铝的方程式
8、乙醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：
①d电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应。

②物质b是（填化学式）。

③写出c电极的电极反应式。

写出d电极的电极反应式。

二、选择
1、LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为
FePO 4＋Li
4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋
导电固体为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是( ) A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B ．放电时电池内部Li ＋
向负极移动
C ．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D ．放电时电池正极反应为FePO 4＋Li ＋＋e －
===LiFePO 4
2、利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是（ ） A ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，铁极发生氧化反应 C ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀 D ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，X 极发生氧化反应
3、下列叙述正确的是（ ）
A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B. 用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOH
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
4、根据右图，下列判断正确的是（ ）
A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极
B ．烧杯b 中发生的电极反应为Zn －2e －＝Zn 2+
C ．烧杯a 中发生反应O 2+4H + +4e －
＝2H 2O ，溶液pH 降低
D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
5、某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +
导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。

下列说法正确的是（ ）
A ．放电时，LiMn 2O 4发生氧化反应
B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -==Li 2Mn 2O 4
C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应
D ．充电时，阳极反应为：Li ++e -==Li
6、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li 1-x CoO 2 +Li x C 6 = 6C + LiCoO 2，其工作原理示意图如右。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．放电时Li x C 6发生氧化反应
B ．充电时，Li +
通过阳离子交换膜从左向右移动 C ． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D ．放电时，电池的正极反应为：Li 1-x CoO 2 + xLi + + xe —
= LiCoO 2
放电 充电
NaCl 溶液
O 2 N 2
7、关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．
的是（ ）
① ② ③ ④ A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液
B ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+
=Cu 2+
+2Fe 2+
C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
8、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

下列说法不正确的是
A. 对比②③，可以判定Zn 保护了Fe
B. 对比①②，K 3[Fe(CN)6]可能将Fe 氧化
C. 验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法
D. 将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼
9、电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，
发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I 2+6OH —=IO 3
—
+5I —
+3H 2O 。

下列说法不正确的是( )
A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —=H 2↑+2OH —
B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3
—
C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O= KIO 3+3H 2↑
D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方 程式不变
10、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。

下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
11、.研究小组进行如下表所示的原电池实验:
下列关于该实验的叙述中，正确的是（）
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑
D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生。

12
根据实验现象，下列说法正确的是
A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+
B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关。