浙江 福建 上海高三化学名校试题汇编 金属及化合物-1

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【金属及化合物-1】
1．[福建省厦门双十中学2012届高三第一次月考]成语是中华民族语言的瑰宝。

下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ C ）
A．铁杵磨成针B．木已成舟C．死灰复燃D．积土成山
2.[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]）将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入 2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为。

答案、2.34g
3、（12分）[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。

该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。

工艺流程为：
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。

（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。

（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是。

（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式。

（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。

（5）步骤⑧的分离操作是： , 冷却结晶, 。

答案（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率
（2） 2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 。

（3）C、D ； Fe(OH)3 。

（4）加热蒸发浓缩时会导致Cu2＋发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH＝2～3是为了抑制Cu2＋的水解，也不会引入杂质。

蒸发浓缩，过滤。

4、[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是B
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO2→HNO3→NO
5、[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ D ）
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si ⑥Fe H2
A．只有①③⑥ B．只有②④⑥
C．只有①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
6、[福建省厦门市翔安第一中学2012届高三年12月]从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于B
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
7．[福建省厦门双十中学2012届高三上学期期中]下列物质不能通过化合反应得到的是（）
A．Fe（OH）3 B．FeCl3 C．H2SiO3 D．NaHCO3
8．【福建省厦门大学附属科技中学2012届高三上学期期中】下列说法正确的是（ C ）
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等
9．【福建省厦门大学附属科技中学2012届高三上学期期中】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ B ）
10 【福建省厦门大学附属科技中学2012届高三上学期期中】．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法不正确的是（ C ）
A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
11．【福建四地六校2012学年上学期第2次联考】将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，
250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反
应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉
淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图
所示。

则下列说法正确的是（ C ）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
12．【福建省师大附中2012届高三上学期期中】某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ B ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体13．【福建省师大附中2012届高三上学期期中】下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（ D ）
A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
14．(8分【福建省三明一中2012学年高三上学期第二次】)将2．5克碳酸钠．碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。

所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳（标准状况）的关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：。

（2）写出AB段所发生反应的离子方程式：
（3）当加入35mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是。

答案（1）离子方程式： H+ ＋ OH-＝ H2O CO32- ＋H+ ＝H CO3- （2） H CO3- + H+ ＝CO2+H2O
（3）所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是 0．224升。

15．[福建三明二中2012学年高三10月]下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( C )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
16[福建三明二中2012学年高三10月]．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( B )
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L －1
17、[福建秋鹏峰中学2012届高三年9月]高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，
其本身在反应中被还原为Fe3＋。

已知制取高铁酸钠的化学方程式为：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，回答下列问题：（10分）(1)该反应中还原剂是， Na2FeO4中Fe的化合价为价，
是________产物，每生成1 mol Na2FeO4反应中转移电子的物质的量为。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目(在方程式上标明)
(3)Na2FeO4之所以能净水，一个是利用其性能消毒杀菌，另一个净水的理由是
答案：
(1)Fe(NO3)3 ＋6 氧化 3 mol
(2) 6e－
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
4被还原成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，具有很强的吸附作用，(3)强氧化FeO2－
能吸附
杂质而沉降下来达到净水
18、[福建秋鹏峰中学2012届高三年9月]右图中，A、B、C、D、E是单质，
G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。

已知：
①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨
的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：（14分）
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物I的电子式为；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量
写出溶液与铜粉反应的离子方程式；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为
(5)E在I中燃烧观察到的现象是。

答案：⑴ 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 ⑵
⑶2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。

⑷2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。

解析：该题有多处“题眼”。

依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，
反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。

知D为碳单质，A为氧气。

19 [福建秋鹏峰中学2012届高三年9月]、将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的
NaOH溶液。

请回答下列问题：（6分）
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

当V1＝80 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的
体积V(NaOH)＝________ mL。

答案：（1）0.06 220 （2） 200
20、[福建秋鹏峰中学2012届高三年9月]化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：（14分）
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是
_______ Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。

则样品中碳酸钙的质量分数为
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
答案：
（1）Al(OH)3 ＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（4）CO2＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋H2O
（5）c d （6）25%
（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）
21、[福建秋鹏峰中学2012届高三年9月]将等物质的量的下列四种物质放入等量的足量水中，反应所得溶液的浓度
最小的是( D )
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
22、[福建秋鹏峰中学2012届高三年9月]将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ C ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
23、[福建秋鹏峰中学2012届高三年9月]能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是
①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu
⑤Zn ⑥OH－（ D ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
24、[福建秋鹏峰中学2012届高三年9月]将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度
相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ A ）
A.2∶3
B.3∶2
C.1∶2
D.1∶1
25、[福建秋鹏峰中学2012届高三年9月]CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性
又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( D )
A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价
B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成
26. [莆田一中2011-2012学年度上学期第一学段考]甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ D ）
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙
27. [莆田一中2011-2012学年度上学期第一学段考]在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ A ）
A B
C D
28 【2012届上期中杭州地区高三七校联考】、（12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。

其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。

共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程
如图示：
请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入。

（2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为，在此条件下，检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是。

（3）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式。

（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
② 。

（5）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是：。

A、纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。

B、纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。

C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。

D、纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。

29．[南安华侨中学2012届高三年上学期第二次]在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 C
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
30．（12分）[南安华侨中学2012届高三年上学期第二次] 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。

（1
（2
溶液c
Al2O3
（3）加入的试剂A是，通入的气体B是。

答案
（1）SiO2、 Al(OH)3
（2）Fe3+ 、 Al3+， AlO2－
（3）稀盐酸或稀硫酸 CO2
31【福建省龙岩市2011—2012学年第一学期高】工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（ D ）
A．Al B．Al(OH)3 C．Al3+ D．[Al（OH）4]-
32．【福建省龙岩市2011—2012学年第一学期高】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（ C ）
A．测所得溶液的pH
B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
33．[福建龙海五中2012届高三综合]下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0 ，在任何条件下均能自发进行
34. 【2012福建惠安高级中学高三第三次月考】X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是D
① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
35、[福建省福州市罗源一中2012届高三上学期第一次月考]等量镁
铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(A)
A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液
36．[福建省福州三中2012届高三第二次]现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，
得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液
中Cl—与SO2+4的物质的量之比为（ C ）
A．1：3 B．2：3
C．6：1 D．3：1
37．[福建省福州三中2012届高三第二次]等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（ B ）A．金属AI无剩余B．c(Na+)=c(AlO-2)
C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol
38．[福建省福州三中2012届高三第二次]下列说法正确的是（ B ）A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
B．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
C．变价金属一定是过渡元素
D ．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、
39．[ 福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中]利用某炉渣 (只含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。

工艺流程如下：
①用3.00mol/L 的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 ③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH 值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
据以上信息回答下列问题：
(1)实验室配制 3.00mol/L 的盐酸100mL 需要36.5％的浓盐酸（密度为 1.2g/cm3） _____mL ，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。

（2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式
（3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是
（4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
a 取适量炉渣于烧杯中，加足量 溶解、静置
b 取上层清液少量于试管中，滴加 ，观察现象。

选用提供的试剂，
提供的试剂：①稀硝酸 ②稀硫酸 ③氯水 ④KMnO4溶液 ⑤ KSCN 溶液
步骤a 、b 中所加试剂分别为 ；
步骤b 中反应的离子方程式：
40．[ 福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中] 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。

当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a 与b 的关系为：C
A ．b≥40y(2－a 3)
B ．b≥80y(2－a 3
) C ．b≥40y(1－a 3) D ．b≥80y(1－a 3
) 41．[ 福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中]铁和氧化铁的混合物共x mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则反应后溶液中Fe 元素质量为 D
A ．56（3x+y ）g
B ．56（3x-y ） g
C ．28（3x+y ）g
D ． 28（3x-y ）g
42．[ 福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中]在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH 溶液中放入一定量的Na ，充分反应后恢复到原来的温度。

下列说法中一定正确的是A
A ．溶液中OH －的总数会变，有H2放出
B ．溶液中Na+的物质的量浓度增大
C ．溶液中Na+的总数减少，有H2放出
D ．溶液OH －浓度不变，有H2放出
43．[ 福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中]已知甲、乙、
丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是 A
①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe ③C和O2
④SO2和NaOH溶液⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A．②③④均可以 B．③④⑤均可以
C．①③⑤均可以 D．①③④均可以
44．[ 福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中]下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是B
①取a克混合物充分加热，减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③
45．[ 福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中]将5.4 g Al 投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为D
A．HNO3溶液B．HCl溶液 C．H2SO4溶液D．NaOH溶液46．[ 福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中]FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是B
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2＋
C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜
47．[ 福建省福州市八县（市）一中2012学年度高三第一学期期中]下列离子方程式正确的是 D
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al (OH)3↓+ 3BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3-
48、（15分）某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。

（4）B中发生反应的化学方程式为
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

答案15分）（1）NaOH溶液······2分
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜······2分
（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平 (2)
（4）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑······3分
（5）b
c a)
(
600
33
······2分 (6)偏小
49．[三明二中高三2011—2012学年第一学期阶段]某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ A ）。

A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋
50．[三明二中高三2011—2012学年第一学期阶段]下列实验现象描述正确的是（ D ）A. 钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
D．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色
51、[福建东山二中2012高三年第一次月考]23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（ A）
A．1mol B．2mol
C．4mol D．2mol~4mol之间
52、[福建东山二中2012高三年第一次月考]下列物质所含的微粒中，除水分子外，不存在其它分子的是（ C）
A．18 .4mol·L－1硫酸 B．小苏打溶液
C．氯化钠溶液 D．新制氯水
53．【福建长汀二中高三2011-2012上期中】某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
54．【福建长汀二中高三2011-2012上期中】（9分）已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
A+H2O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为；
（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为 __________；
（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为 _____________________；
（4）若C为H2。

B为氧化物，则A可能是（填化学式）、、。

答案（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分）（2）3NO2+H2O 2HNO3+NO （2分）（3）Cl2+H2O HCl+HClO （2分）（4）Fe、C、CO （各1分）
55．【福建南安一中2012届高三上学期期中考化学试卷】如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入
一小块碱金属。

可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复
运动，下列说法不正确的是（B ）
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应一段时间煤油会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D.若是金属锂则不能观察到上述现象56．【福建南安一中2012届高三上学期期中考化学试卷】所谓合金，就是不同种金属（也包
其中不能形成合金的是( C )
A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Fe和Na
D.Al和Na
57、【福建2012安溪一中、惠安一中等三校联考】下列物质不能通过化合反应制取的是（ D ）
A．FeCl2 B．SO3 C．Fe(OH)3 D．Cu(OH)2
58【福建2012安溪一中、惠安一中等三校联考】在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是B
A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3
C．Fe (OH)2、Al (OH)3 D．Fe (OH)3、Al (OH)3
59．【2012届浙江省苍南中学高三理科综合能力选拔】（14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。

G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________ ______其中氧化剂为____________________。

（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。

（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。

对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；
答案
(1) Cu2S+O2（适量） 2Cu+SO2 （3分）氧化剂：O2和 Cu2S（2分）；
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3分）；
(3) 粗铜（2分）；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液（2分）；
(4) 3：7 （2分
60．[2012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考]有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5
D ．Fe5O7
61[2012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考]．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁
的物质的量之和为y mol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mo1·L－1
的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是
A ．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解
B ．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C ．若金属全部溶解，且产生336 mL 气体（标准状况），则b ＝0.3
D ．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a 与b 的关系为：b≥80 y (1—3a
)
62．[2012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考]现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁
粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定
反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L -1的NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测
得溶液的C(OH —)=1mol/L
②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L -1的HCl 溶液，使固体全部溶解，测得反应后所
得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L
则产生的气体的体积(标准状况)为
A ．2.352L
B ．2.448L
C ．2.688L
D ．2.856L
63、【2012届福建东山二中高三】钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 。

下列说法正确的是 （ ）
A ．反应①、②中电子转移数目相等
B ．反应①中氧化剂是氧气和水
C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
64、【2012届福建东山二中高三】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原
的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质
的量之比是（ ）
A. 1：4
B.1：5
C. 2：3
D.2：5
65、【2012届福建东山二中高三】能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ） 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2O
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
66、【2012届福建东山二中高三】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成
分为金属M 和Ca ，并含有3.5%（质量分数）CaO ．
(1)Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
(2)Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为 ，D 的沸点比A 与Si
形成的化合物E 的沸点 ．
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO ()342Ca PO + Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色M(OH)n 则金属M 为______；检测Mn+的方法是。