高一化学试题

覃塘高中2017年秋季期9月月考试题
高一化学
出题人：杨罕恩 审题人: 覃家俄
试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，学生自已保存，考试结束只交答题卡。

可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24
A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第Ｉ卷(选择题，共
48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（ ）。

A. 爆炸性、腐蚀性 B. 自然物品、易燃 C. 腐蚀性、有毒 D. 氧化剂、有毒
2．丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL ﹣
1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中
将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）。

A ．蒸馏
B ．分液
C ．过滤
D ．蒸发
3．下列实验目的可以实现或操作正确的是 （ ）。

A ．用托盘天平称取3.23 g NaCl 固体 B ． 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C ．分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D ．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 4．下列说法正确的是（ ）。

A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B ．1mol Cl 2含有2N A 个氯原子
C ．摩尔既可表示质量，又可以表示数量
D ．32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol
5．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．定容时观察液面仰视 6．1g O 2和1g O 3中（ ）
A ．所含原子数相同
B ．所含分子数相同
C ．同温同压下，气体体积相同
D ．同温同压下，气体的密度相同 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25℃，1.01×105
Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
8．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组是
(
A.①④ B ．② C ．②④ D ．②③
9. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －
浓度为（ ） A ．0.5mol/L B ．0.6mol/L C ．1.00mol/L D
．2mol/L 10.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③
11. 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是( )
12．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）。

A ． 18g H 2O
B ．6.02×1023个氮分子
C ．44.8L HCl
D ．6g 氢气 13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A ．常温常压下，22.4 L CCl 4、CO 2含有的分子数为1N A
B ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋
离子数为0.02N A
C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4 L
D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －
个数为1N A
14．欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是( )
① 将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL 水中
② 将28.6g Na 2CO 3·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mL
A ．①②
B ．②③
C ．只有②
D ．只有③ 15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 的是( )
A ．1L 溶液中含有4g NaOH
B ．1L 水中溶解4gNaOH
C ．0.5L 溶液中含有0.2mol H 2SO 4
D ．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液
16．某溶液中含有较大量的Cl －
、CO 32－
、OH －
等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴
离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：( )
①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④
D ．④②③②①
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．填写下列空白：（8分，每空2分）
(1)．______mol H 2O 中含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相等。

(2)．要使NH 3与CH 4含相同数目的H 原子，则NH 3和CH 4的物质的量之比为__________。

(3)．某结晶水合物的化学式为A·n H 2O ，A 的相对分子质量为M 。

如将a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g ，则n ＝________。

(4)．已知a g A 和b g B 恰好完全反应生成0.2 mol C 和d g D ，则C 的摩尔质量为____________。

18． (10分，每空2分) 将117 g NaCl 溶于水配制成1 L 溶液，
（1）该溶液中NaCl 的物质的量浓度为________，溶液中Cl －
的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L
－1
的NaCl 溶液500 mL ，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl 气体后，溶液中Cl －
的物质的量浓度为3 mol·L －
1(假设溶液体积不变)，则溶液中H ＋
的物质的量浓度为________，通入HCl 气体的体积(标准状况下)为________。

19．（8分, 每空1分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

（1）图I 是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是 。

（2）仪器A 的名称是 ，仪器B 的名称是 。

（3）实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入几粒 ，其作用是防止液体暴沸。

（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入 和
（填试剂的化学式），检验是否存在Cl －。

（5）图II 装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I 完全相同。

该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中最好盛有的物质是 （填名称）。

20．（16分，每空2分）请完成下列填空。

(1)已知氢气的化学式是H 2，其摩尔质量为 ；4 g H 2的物质的量为 mol ，其标准状况 下的体积为 L ，其含H 2分子的个数为 ，含有氢原子的个数为 ． （2）某学生欲用12 mol·
L －1
浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.60 mol/L 的稀盐酸。

该学生需要量取___________ mL 上述浓盐酸进行配制。

（3）现有21.6g 由CO 和CO 2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L ．该混合气体的平均摩尔质量为 , 该混合气体中含CO 2的量为物质的量为 mol 。

21．（10分，每空2分）若需要240mL1.0mol/L 的NaOH 溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为： mL ， 应称量NaOH g ，称量NaOH 固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。

（2） 配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是：(用字母表示，每个字母只能用一次) 。

A ．用30mL 水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B ．准确称量所需的NaCl 的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C ．将冷却后的NaCl 溶液注入容量瓶中
D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切
F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm 处
(3)配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将__________（填“偏低”或“不变”或“偏高”），你将如何处理？ 。