2014学年度第二学期十二校联考化学试卷

2014学年度第二学期十二校联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
Fe-56
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．2015年2月28日一部关于雾霾深度调查的纪录片《穹顶之下》的播出，使人们把目光
再度聚焦到我们生存的地球环境，下列有关应对雾霾的措施
错误的是（）
A、外出尽量乘坐公共交通，少开私家车
B、开发利用各种新能源，减少化石燃料的燃烧
C、雾霾严重的天气应戴上口罩，到室外加强体育锻炼，以增强体质
D、加强对空气中PM2.5的监测，发现污染源，及时进行整治
2．下列有关化学表达正确的是（）
A、Na2O2的结构式：Na+[O=O]2-Na+
B、H2S的电子云图：
C、氯化铵的电子式：
D、CCl4的比例模型：
3．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为：（16O=C=18O）。

下列说法正确的是（）
A、16O与18O互为同位素，16O2与18O2互为同素异形体
B、16O=C=16O与16O=C=18O的物理性质相同，化学性质不同
C、46g16O=C=18O中含有4N A个碳氧双键
D、16O=14C=16O与16O=12C=18O核内质子总数、中子总数和核外电子总数都相等
4．有机物和人类的生活密切相关，下列关于有机物的说法错误
．．的是（）
A、蛋白质的水解产物氨基酸具有两性，在常温下是晶体，可溶于水，但不溶于乙醚
B、硬脂酸、软脂酸都是重要的高级脂肪酸，它们互为同系物
C、植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
D、淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
5．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。

下列有关叙述中错误的是（）
A、冰的密度比液态水小
B、冰与干冰由不同分子构成
C、“冰十六”可以包合气体分子
D、液态水转变成“冰十六”是化学变化
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．元素周期律是重要的化学理论知识，以下有关性质的比较中，正确的是( )
A、熔点：SiO2>NaF>NaCl>H2S>H2O
B、热稳定性：HF> HCl >H2S>PH3
C、半径：K>Ca2+>Cl->S2->Al3+
D、密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl 7．某同学探究一定量的锌粒和足量的稀硫酸生成氢气的反应，下列做法正确的是（）
A、为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可加入适量的醋酸钠固体
B、为了加快反应速率，可以用锌粉代替锌粒，浓硫酸代替稀硫酸，或升高反应温度
C、在反应液中滴加几滴CuSO4溶液，既可以加快反应速率，同时保证氢气的量不减少
D、在反应液中滴加足量的BaCl2溶液或加入硫酸钠溶液，不影响反应速率
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A、滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、S2-
B、pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C、投入铝粉生成氢气的无色溶液：Na+、Cl—、NO3—、Cu2+
D、水电离产生的c（H+）=1×10-10mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
9．下列实验操作或装置符合实验要求的是（）
A、电解CuCl2溶液
B、分离碘和氯化钠
C、收集氨气
D、除去杂质气体CO2 10．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是（）
①Fe与足量Br2反应，可以得到FeBr3，故Fe与足量I2蒸气反应也可得到大量FeI3
②FeCl3溶液蒸干后得不到FeCl3，故Fe2(SO4)3溶液蒸干后也得不到Fe2(SO4)3
③CO2通入Ca(ClO)2溶液中可以得到HClO，故SO2通入Ca(ClO)2溶液中也能得到HClO
④ Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，故Fe(OH)3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化分解H2O2；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化分解H2O2
A、①②④⑤
B、④
C、②③
D、④⑤
11．有关物质的配制或检验正确的是（）
A、配制银氨溶液：在2%的稀氨水中逐滴加入2%的硝酸银溶液，直到沉淀恰好消失
B、配制新制氢氧化铜悬浊液：在2mL10%的硫酸铜溶液中滴加4-6滴2%的NaOH溶液
C、苯酚的检验：向稀的溴水中滴加足量的苯酚溶液
D、溴乙烷中的溴原子检验：在溴乙烷中加入5%的NaOH溶液加热、振荡、静置，冷
却后取上层水溶液于试管，加入足量稀硝酸后，滴加硝酸银溶液
12．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物。

发生的化学反应为：
2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) +Q
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）
A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应速率增大，反应的平衡常数增大
B、平衡时，其他条件不变，通入NH3或增大压强，废气中氮氧化物的转化率都会增大
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
13．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上
面并压紧（如图所示）。

下列有关说法正确的
是（）
A、若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则形成铜
锌原电池，此时，电子由铜片流向锌片，锌片作负极，发生还原反应
B、若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
C、若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀，可以将铜片换成锡片
D、若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入铁片的大14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) +a kJ（注：反应视为放热反应）
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法正确的是（）
A、断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C、相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D、向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，达到平衡后放出的热量为2a kJ
15．下列排列顺序完全正确的组合是（ ）
①KAl(SO 4)2溶液中离子浓度大小顺序：c(SO 42-)>c(K +)>c(Al 3+)>c(H +)>c(OH -)
②同温下，pH 相同时，溶液物质的量浓度：c(NaHCO 3)>c(C 6H 5ONa)>c(Na 2CO 3)
③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液
中水的电离程度， 则α1=α2＞α3
④常温a mL 0.1 mol/LHA 与b mL 0.1 mol/LNaOH 混合后pH=7，则a=b 或a ＞b
A 、①②③
B 、②③④
C 、①②④
D 、 ①③④
16． 阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。

它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（ ）
A 、邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B 、实现反应①时，可用溴水直接氧化邻羟基苯甲醛
C 、反应②中加入适量的NaHCO 3可提高阿司匹林的产率
D 、1mol 阿司匹林最多可与2molNaOH 发生反应
17． 实验室使用pH 传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。

称取ag 样
品，溶于水配成250 .00 ml 溶液，取出该溶液25.00 ml 用 0.1 mol·L -1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法或操作正确的是（ ）
A 、上一个计量点前发生反应的离子方程式为
CO 32-+2H +
→H 2O+CO 2↑ B 、下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是
Cl -、HCO 3-
C 、ag 样品中n （NaHCO 3）= 4.3×10-3 mol
D 、使用该方法测定Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18．下列有关原子结构和化学键晶体的知识描述正确的是（ ）
A 、Cl 元素有两种同位素35Cl 和37Cl ，已知35Cl 丰度为a%，则Cl 元素近似相对原子质
量为35×a%+37×（1-a%）
B 、35Cl 原子的相对原子质量数值上等于35Cl 原子的质量数
C 、对于分子晶体，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，表现为沸点升高
D 、C 2H 2分子是由极性键和非极性键构成的非极性分子 邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林
CHO OH COOH O C O CH 3C Cl C H 3O
19．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A、25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2N A
B、T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8N A
C、24克Mg在空气中完全反应生成MgO、Mg3N2转移电子数为2 N A
D、1mol油酸甘油酯中含有的碳碳双键数目为3N A
21．下列离子方程式正确的是（）
A、次氯酸钠溶液通入少量的二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2→CO32-+2HClO
B、碳酸氢镁溶液加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
C、KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：
2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D、硫化氢气体通入FeSO4溶液：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
22．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是()
A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B、溶液中n(NH4-)＝0.2 mol
C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D、n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)＝2：2：1
四、（本题共12分）
火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)鼓入空气焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100—1300℃，使锌蒸馏出来。

主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS(s) +3O2→2ZnO(s) +2SO2(g)…①
(g) →2CO(g)+Q…②ZnO(s)+ CO(g) Zn(g) +CO2(g)-Q…③
鼓风炉中：2C(s) +O
完成下列填空：
23．已知鼓风炉容积为20升，炉内部分气态物质物质的量变化如右
表：上述反应③从开始达到平衡，则Zn 的平均反应速率 mol ／(L·min)（保留2位有效数字）。

24．要增加Zn 的产率，可采取的措施 。

（选填编号） a 、减压 b 、增加焦炭的量 c 、升温 d 、加压 25．工业上常用铜氨液吸收并回收CO ，化学反应方程式表示如下：
Cu(NH 3)2Ac+CO+NH 3[Cu(NH 3)3CO]Ac+Q 简述从鼓风炉中分离出Zn 、铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的 条件）。

26．写出焙烧炉及鼓风炉中属于非极性分子的化合物的电子式 。

可判断硫、
碳两种元素的非金属性强弱的事实是 。

27．硫与碳核外未成对电子数之和为： ；在水中溶解性SO 2 CO 2（填：
大于或小于）其原因是 。

五、（本题共12分）
铁的化合物应用广泛：高铁酸钠(Na 2FeO 4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点；碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4] 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。

完成下列填空：
28．将Fe(OH)3与NaClO 在热的强碱溶液中可制得Na 2FeO 4，同时生成氯化钠和水。

完成
该离子方程式 。

29．用Fe 做阳极，C 做阴极，NaOH 溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na 2FeO 4，则
电解过程中阴极反应式为______________________。

处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H +和OH -未列出）：
表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是 。

31．碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子，可部分水解生成[Fe 2(OH)4]2+聚合离子．该
水解反应的离子方程式为 。

32．干法制取高铁酸钠的反应如下：Fe 2O 3＋3Na 2O 2→2Na 2FeO 4＋Na 2O ，该反应中还原产物
是 。

Na 2FeO 4在水溶液中易水解而起消毒作
用：4FeO42-+10H2O→4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

在“提纯”Na2FeO4的过程中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。

A、水
B、CH3COONa、异丙醇
C、NH4Cl、异丙醇
D、Fe(NO3)3、异丙醇
高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理。

六、（本题共12分）
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g 和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

33．仪器B的名称是________。

其作用是____________________。

步骤②加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

34．步骤④应采取的操作是、。

35．滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。

如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测的方法是：。

36．为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用滴定管来滴定（2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

七、（本题共12分）
硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
37．硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

38．下列物质中最适合的氧化剂B是；
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反应的离子方程式。

39．上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，可以加入铁氰化钾溶液观察有无蓝色沉淀，以判断Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性KMnO4溶液代替？
（填“能”或“不能”）理由是：。

（可用文字或方程式说明）
检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。

40．称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为_____________________。

八、（本题共10分）
有机物的结构也可用键线式表示。

如：
41．具有相同碳原子数的单烯烃与是同分异构体。

42．分子式为，1mol该物质最多与____ __molH2反应。

43．乙炔3分子聚合的产物为苯。

写出2-丁炔三分子聚合形成的芳香烃分子的结构简式：
____________________________ 。

44
．由 以及必要的无机试剂经过两步可合成CH 2CH 2CH CH 2Br CH 3Br ，写出第二步反
应的化学方程式_______ 。

45
．写出
与Br 2按1:1所有可能的加成产物的结构简式为 。

九、（本题共12分）
2C CH 3COOCH 3n PMMA ）已知：
Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH RCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）
Ⅱ. -2+
R C O
R R C COOH OH （R 、R ’代表烃基） 46．②的反应类型是 _，⑥的反应类型是 _。

47．用系统命名法给物质A 命名 ，E 的结构简式为_ _。

48．PMMA 单体的官能团名称是_ _ 、 _。

49．⑦的化学方程式为________ 。

50．与G 具有相同官能团的同分异构体有 种（不包括G 本身），
写出J 的结构简式 。

51．写出以丙烯酸甲酯和溴乙烷为原料制备聚丙烯酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任
用）。

合成路线流程图例如下：
’
十、计算题（本题共14分）
铅及其氧化物可用作耐硫酸腐蚀、防丙种射线、蓄电池等的材料。

盐酸是重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。

已知浓盐酸可与含＋4价的Pb的氧化物发生如下反应：PbO2+ 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O。

请回答下列问题：
52．某PbO、Pb2O3混合物中，铅、氧的物质的量之比为4︰5，其中两种价态的铅的物质的量之比为___________。

53．已知PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

现将1mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集得到标准状况下Cl24.48L。

则反应中收集到的O2为mol；PbO2加热分解后所得固体的成分可用一种化学式表示为：。

54．如果加热反应后所得固体中只含2种上述铅的氧化物，其中+2价Pb占总Pb元素原子的物质的量分数为0.8；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为1.2 mol。

通过计算确定固体物质的组成成分及其物质的量。

55．工业制盐酸的原料来自于氯碱化工。

工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水60kg，电解后残液的密度为1.16 kg／L。

将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为
36.5％的盐酸18 kg，已知H2、C12的利用率均为96％。

通过计算回答：
①残液中氯化钠的质量分数为多少？
②残液中NaOH的物质的量浓度为多少？。