黑龙江省哈尔滨市香坊区德强学校初中部2023—2024学年下学期九年级开学假期学情检测综合试卷-初中

黑龙江省哈尔滨市香坊区德强学校初中部2023—2024学年下学期九年级开学假期学情检测综合试卷-初中化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如果要问这个冬天哪里最火，非“尔滨”莫属。

为了招待五湖四海的游客整了不少“花活儿”：交响音乐会搬进了商场，人造月亮、热气球也相继上场，各种美食也另南方小土豆们流连忘返，就连哈工大的无人机也来助阵。

下列有关叙述正确的是
A．冻梨主要为人们提供的营养素：维生素
B．无人机使用了锂电池，工作时：电能转化为化学能
C．冰雕制作使用的冰：纯净物
D．索菲亚教堂顶部的玻璃：有机合成材料
2．下列实验研究的物质不发生化学变化的是
A．电解水实验B．树木涂刷石灰浆
3．下列实验基本操作正确的是
A．读出液体体积B．稀释浓硫酸
C．闻气体的气味D．湿润的pH试纸测定酸碱度
的有关信息，下列有关说法中错误的是
C．铷原子中的质子数为37D．铷的相对原子质量是85.47g
5．建立物质与微粒的关系，利于更好的学习化学。

下列事实的解释错误的是选项事实
解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大碳原子结构不同
B 稀硫酸和稀盐酸的化学性质相似溶液中都含有氢离子
C 酒精灯使用过后应及时盖上灯帽酒精分子会不断运动到空气中D
硫酸钠溶液具有导电性
溶液中存在自由移动的阴、阳离子
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．化学“变化多”、“现象美”，下列实验现象的描述错误的是
A ．木炭在氧气燃烧：发出红光
B ．铁钉和硫酸铜溶液反应：银白色固体表面覆盖紫红色固体
C ．二氧化碳的溶解性实验：塑料瓶变瘪
D ．向氯化钡溶
液中加入稀硫酸：产生白色沉淀
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

下列描述正确的是A ．钛合金熔点高——人造骨骼B ．一氧化碳有可燃性——工业炼铁C ．碳酸钙硬度大——补钙剂
D ．氮气的化学性质不活泼——保护气
8．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是A ．用小苏打治疗胃酸过多：322NaHCO HCl NaCl H O CO +=++B ．一氧化碳燃烧：2
2
2CO O 2CO +燃烧
C ．用稀盐酸除铁锈：2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+
D ．过氧化氢溶液制氧气：2222H O H O =↑+↑
9．图是a 、b 两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．2t℃时，a、b两种物质的溶液的溶质质量分数：b a
B．a物质的溶解度随温度的升高而增大
C．3t℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．1t℃时，将a物质的不饱和溶液蒸发可以得到其饱和溶液
10．下列生活中的做法正确的是
A．用钢刷擦洗铝制炊具B．室内着火不宜立即打开门窗
C．焚烧处理废弃塑料D．填埋处理废旧电池
11．归纳总结是化学学习常用的方法。

下列归纳总结正确的是
A．含有氧元素的物质都是氧化物B．具有挥发性的药品都需要密封保存C．碱都能使无色酚酞溶液变红D．催化剂都能加快化学反应速率12．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法有错误的是
选项物质少量杂质所用试剂和操作方法
A水色素加入活性炭、过滤
B氮气水蒸气将气体通入足量氢氧化钠浓溶液
C氯化钠溶液氯化钙加入适量碳酸钠溶液，过滤
CaCO高温煅烧
D CaO3
A．A B．B C．C D．D 13．实验室区分下列各组物质的方法正确的是
选项需区分的物质方法
A氮气和二氧化碳伸入燃着的木条
B氢氧化钠固体和氯化钠固体加水，观察是否溶解
C铜片和锌片加入稀盐酸，观察是否有气泡
D棉布和涤纶观察颜色
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
14．下列各组离子在pH 4=的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A ．Na +2Ca +Cl -
B ．O H -23CO -
K +
C ．24
SO -
2Cu +Cl -
D ．2Ba +2Mg +24
SO -
15．将10g 镁和铁的混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液的质量增加了9g ，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为
A ．58g
B ．43g
C ．53g
D ．48g
二、填空与简答
16．“能源”是一个包括着所有燃料、流水、阳光和风的术语，人类用适当的转换手段便可让它为自己提供所需的能量，合理开发能源，有助于人们生产、生活的便利，更有利于环境的改善。

请回答下列问题。

(1)；(2)；(3)；(4)
；
17．NSR 技术通过BaO 和()32Ba NO 的相互转化实现x NO （氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的x NO 排放。

其工作原理如下图所示。

(1)储存时，部分NO 和2O 在一定条件下发生化合反应生成2NO ，该反应的化学方程式为
，属于基本反应中的
反应；吸收x NO （如2NO NO 、）的物质是（填
物质的化学式）。

(2)还原时，存在如下反应：()322
25CO Ba NO N BaO 5CO +++一定条件
①反应中，碳元素的化合价
（填“升高”或“降低”）。

②若有28gCO 参与反应，则生成2CO 的质量为g 。

18．阅读下面科普短文。

石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图1。

石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。

纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。

纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。

石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。

在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织材料，石墨烯面料的“主动产热”更受人们青睐。

石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。

掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。

实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。

取氨纶混纺纱、石墨烯--氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯--棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图3。

图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。

随着科技水平的提升，石墨烯做为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。

请你依据文章回答下列问题。

(1)石墨烯是由______（填选项）构成。

A ．分子
B ．原子
C ．离子
(2)由图2可知，石墨烯应用占比最高的领域是。

(3)工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，
同时产生氢气。

甲烷分解反应的微观示意图如下，
为使上图完整准确，应在方框内补全相应微粒（填“A”或“B”）。

(4)下列说法是正确的是______（填字母）。

A ．石墨烯可以利用远红外线为人体供暖B ．面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关
(5)根据图3可推断“石墨烯--棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是当相同时，石墨烯--棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料。

19．分类、类比是初中化学常用的学习方法。

A 组B 组
C 组
蒸发浓硫酸稀释过滤测定溶液的pH 物质的溶解
(1)上述化学实验中都用到了玻璃棒，根据实验中所用玻璃棒的作用将C 组与（填
“A”或“B”）归为一类，理由是。

(2)查阅高中教材得知：铜虽然不与盐酸、稀硫酸反应，但能与浓硝酸发生如下反应Ⅰ：
()33222Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O +=+↑+；也能与稀硝酸发生如下反应Ⅱ：
()3322___Cu ___HNO ___Cu NO 2NO ___H O +=+↑+，在反应Ⅱ中硝酸的化学计量数
为
；对比反应Ⅰ和反应Ⅱ，我们可以总结出：化学反应的
不同，生成物不同。

三、实验题
20．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
I.实验室制氧气：
(1)若用高锰酸钾制备并收集较纯净的氧气应选的装置是(填字母)，发生反应的化学方程式为；
(2)仪器a的名称为；
(3)加热试管中固体药品，使其充分反应，甲同学绘制了试管内固体物质中锰元素的含量随时间变化的大致趋势如下图，其中正确的是_______(填字母)。

A．B．C．
Ⅱ.实验室制二氧化碳：
(4)制得二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了验证氯化氢气体并得到纯净的二氧化碳，应将混合气体先通过(填化学式)溶液洗气瓶，再通过(填名称)洗气瓶。

(5)二氧化碳可以灭火，在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有和隔绝空气的作用。

四、填空与简答
21．如图是六种物质之间的反应和转化关系。

用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。

已知物质C的相对分子质量为80，A与E用于造纸工业。

请回答下列问题：
(1)写出物质B 的化学式：。

(2)写出C 与F 反应后溶液的颜色为。

(3)写出B 与E 反应的化学方程式：。

(4)物质D 的类别可能是（填字母）。

①酸②单质③氧化物④碱
五、计算题
22．为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为：；
(2)a 的数值为
；
(3)此含铁的混合物样品中铁的含量为；
(4)向反应后的滤液中加入0.4g 水，所的溶液中溶质的质量分数为。

六、科学探究题
23．现有一包粗盐，为了探究它的成分并提纯，某兴趣小组进行了如下探究。

探究一：粗盐中含有哪些杂质？（微溶物质按可溶处理）
【猜想假设】不溶性杂质，如泥沙等；可溶性杂质，如2224MgCl CaCl Na SO 、、等【实验探究】
(1)取样加水溶解后，过滤。

过滤过程中使用的仪器有
、玻璃棒、烧杯、铁架台。

取滤液少许，向其中加入数滴碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。

结论：可溶性杂质中一定有。

(2)另取滤液少许，向其中加入数滴氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。

结论：可溶性杂质中一定有224MgCl Na SO 、。

该结论是否正确
（填“是”或“否”）。

经过同学们的共同努力，最终弄清了粗盐的成分：除了氯化钠以外，还有
①不溶性杂质：泥沙等
②可溶性杂质：2224MgCl CaCl Na SO 、、三种物质。

探究二：如何除去滤液中的2224MgCl CaCl Na SO 、、【分析讨论】
(3)为了彻底除去杂质，所加入的试剂要过量，并按照一定的顺序进行，要除去这三种溶质，加入试剂正确的顺序是______（填字母）。

A ．23Na CO 溶液、NaOH 溶液、2BaCl 溶液
B ．2BaCl 溶液、23Na CO 溶液、NaOH 溶液
C ．NaOH 溶液、23Na CO 溶液、2BaCl 溶液
(4)最后过滤后向滤液中加入过量的某种试剂，请你写出发生反应的化学方程式（写出一个反应即可），将所得溶液经操作即可得到纯净的氯化钠。

整个实验最
后得到的氯化钠质量（填“大于”、“小于”或“等于”）原滤液中的氯化钠的质
量。

参考答案：
1．A
【详解】A、冻梨属于水果，主要提供的营养素是维生素，该项正确；
B、使用锂电池时，是化学能转化为电能，该项错误；
C、冰雕制作使用的冰，除了水还含有其他物质，属于混合物，该项错误；
D、玻璃属于无机非金属材料，该项错误；
故选A。

2．D
【详解】A、电解水实验生成了氢气和氧气，是化学变化，该项错误；
B、在树木上涂刷石灰浆，石灰浆会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，是化学变化，该项错误；
C、木炭还原氧化铜，生成了铜和二氧化碳，是化学变化，该项错误；
D、洗涤剂洗去油污，利用的是乳化，没有生成新物质，属于物理变化，该项正确；
故选D。

3．C
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故A操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B操作错误；
C、很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，故C操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH的操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

而用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，使测出的pH不准确，故D操作错误。

故选C。

4．D
【详解】A、根据元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，如图，原子序数是37，选项正确；
B、铷偏旁是“钅”属于金属元素，选项正确；
C、根据元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，原子序数等于原子的质子数等于原子里核外电子数，如图，原子序数是37，故质子数是37，选项正确；
D、相对原子质量的单位不是“g”，是“1”，选项错误；
故选：D。

5．A
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子排列方式不同，则它们的物理性质有很大差异，选项错误；
B、稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，则具有一些相似的化学性质，选项正确；
C、分子在不断运动，酒精具有很强的挥发性，分子更容易运动到空气中而导致灯芯出酒精挥发无法点燃，选项正确；
D、硫酸钠溶液中含有自由移动的带电的钠离子和硫酸根离子，故其具有导电性，选项正确；故选：A。

6．A
【详解】A、木炭在氧气中燃烧时发出白光，不是红光，选项错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁是银白色而铜是红色，故银白色固体表面覆盖紫红色固体，选项正确；
C、二氧化碳能溶于水，加水后，瓶内气体减少，气压降低，则瓶内外气压差将塑料瓶压瘪，选项正确；
D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是白色不溶物，故现象是出现白色沉淀，选项正确；
故选：A
7．D
【详解】A、钛合金与人体有很好的相容性，因此可用于人造骨骼，与熔点无关，选项错误；
B、一氧化碳具有还原性因此可用于冶炼金属，与可燃性无关，选项错误；
C、碳酸钙含有钙元素，用于补钙剂，与硬度无关，选项错误；
D、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可做保护气，选项正确；
故选：D。

8．C
【详解】A 、二氧化碳缺少气体符号，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：
322NaHCO +HCl NaCl+H O+CO ↑＝，不符合题意；
B 、反应条件为点燃，一氧化碳燃烧的化学方程式为：222CO O 2CO +点燃，不符合题意；
C 、用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+，符合题意；
D 、过氧化氢制氧气是在二氧化锰作催化剂，生成水和氧气，化学方程式为：
22222MnO 2H O 2H O+O ↑，不符合题意。

故选C 。

9．A
【详解】A 、t 2℃时，如图，b 的溶解度点在上方即溶解度b>a ，则此时两物质的饱和溶液溶质质量分数：b>a ，但题干未指明溶液是否饱和，因此无法比较，选项错误；
B 、如图所示，a 物质的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
C 、t 3℃时，a 、b 两种物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，选项正确；
D 、t 1℃时，将a 物质的不饱和溶液蒸发，此时溶剂减少而溶质不变故可以得到其饱和溶液，选项正确；
故选：A
10．B
【详解】A 、铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被腐蚀，故用钢刷擦洗铝制锅具会破坏铝表面的氧化膜，使铝易被腐蚀，故A 错误；
B 、室内起火，若迅速打开所有门窗通风，等于加快空气流通，给燃烧提供更多的氧气，使燃烧更旺，故室内着火不宜立即打开门窗，故B 正确；
C 、焚烧处理废弃塑料会产生大量的有害气体，污染空气，故C 错误；
D 、填埋处理废旧电池，电池中的重金属等有害物质会对土壤造成污染，故D 错误。

故选：B 。

11．B
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，不是含有氧元素的物质都是氧化物，如高锰酸钾为化合物，不属于氧化物，选项错误；
B、具有挥发性的药品若敞口防止会挥发，不利于药品的保存，故都需要密封保存，选项正确；
C、碱性溶液能是酚酞变化红，而难溶性的碱如氢氧化铜等不能使酚酞变色，选项错误；
D、催化剂都能改变化学反应速率，有的是加快而有点事的减慢，选项错误；
故选：B
12．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素，选项正确；
B、氢氧化钠溶液不具有吸水性，无法除去水蒸气，选项错误；
C、氯化钙和适量的碳酸钠恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无新杂质生成，能够除杂，选项正确；
D、碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳气体，无新杂质，能够除杂，选项正确；
故选：B。

13．C
【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，故均能使燃着的木条熄灭，现象相同不能鉴别，选项错误；
B、氢氧化钠固体和氯化钠固体都能溶于水，加水观察是否溶解不能鉴别，选项错误；
C、铜排在氢后，不能与酸反应，而锌在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡冒出，现象不同能够鉴别，选项正确；
D、棉布和涤纶都是白色无法通过颜色鉴别，选项错误；
故选：C
14．A
【分析】pH=4的溶液说明溶液中含有氢离子，据此分析
【详解】A、钠离子、铜离子、氯离子和氢离子互相化合无气体、沉淀或水生成，则能大量共存且都无色，符合题意；
B、氢氧根离子和氢离子结合为谁，碳酸根离子和氢离子结合为碳酸分解出水和二氧化碳，故不能共存，不符合题意；
C 、铜离子是蓝色的故不符合题意；
D 、钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，故不能共存，不符合题意；
故选：A
15．A
【详解】根据质量守恒定律可知，参加反应金属的质量与稀硫酸溶液的质量之和等于反应后生成的硫酸盐溶液的质量与氢气的质量之和，所以生成氢气的质量等于参加反应金属的质量减去溶液质量增加量，所以反应后生成氢气的质量为：10g-9g=1g ；
镁和铁都是+2价的金属，根据24422442Mg+H SO MgSO +H +H SO SO +H Fe Fe ↑↑＝、＝，可知，参与反应的硫酸根离子与生成氢气的质量比为：96：2，所以参与反应的硫酸根离子的质量为：961g 48g 2
⨯=；反应后得到的固体是铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁和镁与稀硫酸反应生成的硫酸镁的混合物，根据化学反应前后元素的质量不变，所以硫酸亚铁和硫酸镁的混合物的质量等于参与反应的镁和铁的质量加上硫酸根离子的质量，所以得到固体质量为：10g+48g=58g 。

故选：A
16．(1)CH 4
(2)沸点
(3)酸雨
(4)化石（合理表述即可）
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH 4；
（2）以石油为原料生产汽油等，是利用石油中各成分沸点的不同，将其分离；
（3）煤中含有硫、氮元素，煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
（4）风能、太阳能等新能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，可以节约能源。

17．(1)
2NO+O 2一定条件2NO 2化合BaO
(2)升高44
【详解】（1）储存时，部分NO 和2O 在一定条件下发生化合反应生成2NO ，根据质量守恒
定律，该反应的化学方程式为：2NO+O 2一定条件2NO 2，由两种或两种以上的物质发生化
学反应生成另一种物质的反应是化合反应，则该反应属于基本反应中的化合反应；由物质的变化可知，BaO 能吸收氮氧化物，所以吸收NO x （如2NO NO 、）的物质是BaO 。

（2）①反应前碳元素的化合价是+2，反应后碳元素的化合价是+4，所以反应中，碳元素的化合价升高。

②根据反应的化学方程式可知，一氧化碳与二氧化碳的对应关系为CO ~CO 2，设生成CO 2的质量为x 。

2
CO ~CO 2844
28g x
2828g 44x
，x =44g 18．(1)B
(2)电子领域
(3)B
(4)AB
(5)菌体种类
【详解】（1）由题文可知，石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，故选：B （2）由图2可知，石墨烯在电子领域的占比为27%，是应用占比最高的领域，故填电子领域。

（3）甲烷在移动条件下分解生成碳电子和氢气，由图可知，方框内含有2个氢分子，故选：B
（4）A 、由题文可知，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，利用远红外线为人体供暖，选项正确；
B 、由题文可知，石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关，还与菌体种类有关，选项正确；故选：AB
（5）由题文中的图3可知，菌体种类相同时，石墨烯-棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料，即石墨烯-棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料，故填：菌体种类。

19．(1)
A 均是用于搅拌(2)8反应物浓度
【详解】（1）C 组溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；A 组蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；浓硫酸稀释时，玻璃棒的作用是搅拌，使热量尽快散发出去；B 组过滤时，玻璃棒的作用是引流，测定溶液的pH 时，用玻璃棒蘸取待测液；故将C 组与A 归为一类，理由是均是用于搅拌，故填：A ；均是用于搅拌；（2）该反应属于氧化还原反应，要利用化合价的升降配平，也就是电子转移配平。

Cu 由0价升为+2价，HNO 3中的N 由+5降为NO 中的+2价；2-0=2，5-2=3，2和3的最小公倍数为6；那么Cu 前写上3，NO 前写上2（不在HNO 3前写上2是因为有一部分的HNO 3中的
N 没有改变化合价，即HNO 3在这个反应里一部分充当酸，一部分充当氧化剂）
；然后Cu(NO 3)2之前也要写上3（Cu 守恒）
；然后，计算右边的N 有8个，那就在左边的HNO 3前写上8；最后计算左边的H 或者O ，H 有8个，那么右边H 2O 前就写上4，反应Ⅱ配平的化学方程式为：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，在反应Ⅱ中硝酸的化学计量数为8；铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，可知化学反应的反应物浓度不同，生成物不同，故填：8；反应物浓度。

20．(1)AE 44222KMnO KMnO +MnO +O ∆↑
(2)酒精灯
(3)C
(4)
AgNO 3浓硫酸(5)降温【详解】（1）高锰酸钾为固体，反应需要加热，用固固加热型装置，且试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾固体进入导管；收集纯净的氧气用排水法收集；故选AE 。

反应的化学方程为为：42422Δ2K O KMnO MnO MnO ++↑。

（2）仪器a 的名称为酒精灯。

（3）根据化学反应前后元素的质量不变，高锰酸钾中锰元素质量在反应前后质量不变，故
选A。

（4）验证氯化氢气体应将气体通过硝酸银溶液，再通过浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

（5）液态二氧化碳变为气态二氧化碳要吸收热量，温度降低。

21．(1)CO2
(2)蓝色
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)②③
【分析】碳酸钠、氢氧化钠可由于造纸工业，A与E用于造纸工业，且A↔B，B与E之间可发生反应，所以A是碳酸钠，B是二氧化碳，E是氢氧化钠。

C的相对分子质量为80，且C→CO2，则C是CuO。

F既能与碳酸钠反应，又能与氢氧化钠、氧化铜反应，F可以是稀盐酸或稀硫酸。

【详解】（1）物质B的化学式为CO2。

（2）C与F反应生成氯化铜溶液或硫酸铜溶液，所以反应后溶液的颜色为蓝色。

（3）根据以上分析可知，B与E反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（4）CuO→D，因为氧化铜具有氧化性，可与碳反应生成铜、二氧化碳，可与氢气反应生成铜、水，可与一氧化碳反应生成铜、二氧化碳，可与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化铜（或硫酸铜）、水，所以物质D的类别可能是单质、氧化物，故选②③。

22．(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)3.2
(3)87.5%
(4)7.6%
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）解：设含铁的混合物样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z，
4456
16064152100g 8%56
2.8g 160
100g 8%64
3.2g 160
100g 8%152
7.6g Fe
+CuSO =1Cu 1+FeSO 6000g 8%
x
y z x x y y z z ⨯==⨯==⨯==⨯含铁的混合物样品中杂质的质量为3.6g-3.2g=0.4g ，则a 的数值为2.8+0.4=3.2，故填：3.2；（3）此含铁的混合物样品中铁的含量为
2.8g
3.2g ×100%=87.5%，故填：87.5%；（4）向反应后的滤液中加入0.4g 水，所的溶液中溶质的质量分数为
7.6g 100g 2.8g 0.4g 3.2g
++-×100%=7.6%，故填：7.6%。

23．(1)
漏斗氯化钙/CaCl 2(2)否
(3)B
(4)
2HCl+NaOH=NaCl+H O 或2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑＝蒸发（或蒸发结晶等）大于
【详解】（1）过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；
取滤液少许，向其中加入数滴碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液中出现白色沉淀，说明可溶性杂质中一定有氯化钙；
（2）另取滤液少许，向其中加入数滴氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故溶液中出现白色沉淀，说明可溶性杂质中至少含氯化镁和硫酸钠一种，不能说明一定含硫酸钠和氯化镁，故该结论不正确，故填：否；
（3）A 、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，可除去氯化钙，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，可除去氯化镁，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠和过量的碳酸钠，但是过量的氯化钡无法除去，不符合题意；
B 、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠，碳。