2019-2020学年宿迁市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年宿迁市高一下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1. A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 与C 、B 与D 分别同主族，且A 、C 元素的质子数之和是B 、D 元素质子数之和的一半．下列判断正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：D >C >B >A
B. 由B 和C 元素组成的化合物，可以既含有离子键，又含有共价键
C. 元素B 、D 、E 分别与A 形成的化合物中，熔沸点最低的是B 与A 形成的化合物
D. 元素D 与C 形成的化合物在空气中长期放置不易变质
2. 下列各组物质中属于同素异形体的是( )
①O 2和O 3；②CCl 4和氯仿；③12C 和 14C ；④白磷和红磷；⑤乙烷和丁烷；⑥水和重水。

A. ①②
B. ①④
C. ③④
D. ①⑤⑥
3. 下列互为同位素的是( )
A. H 2O 和D 2O
B. H 2和D 2
C. 11H 和 12H
D. H 2O 和H 2O 2
4. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是(
) A. 分子中含有3种含氧官能团
B. 1 mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应
C. 在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A. NH 4CO 3 △
̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑
B. 2Na 2O 2+2 H 2O =4NaOH +O 2↑
C. H 2O +Cl 2⇌HCl +HClO
D. NH 3+SO 2+H 2O =NH 4HSO 3
6. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A. 水晶和干冰的熔化
B. 食盐和冰醋酸熔化
C. 液溴和液汞的汽化
D. 纯碱和烧碱的熔化
7.当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的()
A. 同素异形体
B. 同分异构体
C. 同位素
D. 同系物
8.对于下列说法正确的有几个()
①同周期相邻主族元素的原子序数都相差1；
②电子层数多的原子半径一定大；
③金属和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物；
④含有非极性共价键的物质一定是非金属单质；
⑤分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应；
⑥Mg、Al形成的原电池中Mg一定做负极．
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
9.下列有机物中能与NaOH溶液发生反应的是()
①甲苯；②乙酸；③乙醇；④乙酸乙酯；⑤油脂
A. ①③⑤
B. ②③④
C. ②③⑤
D. ②④⑤
10.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A.
B.
C.
D.
硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶
11.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用()
A. 氯水
B. NaOH溶液
C. 铜粉
D. 铁粉
12.下列离子方程式不正确的是()
A. 在稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−
C. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向Ba(OH)2溶液中通入足量的CO2：OH−+CO2=HCO3−
13.元素周期表中全部是金属元素的区域为()
A. 只有s区
B. 只有d区
C. s区、d区和ds区
D. d区和ds区
14.对于苯乙烯()有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能与浓硝酸发生取代反应；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正确的是()
A. ①②③④⑤
B. ①②⑤⑥
C. ①②④⑤⑥
D. ①②④⑤
15.反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变
不能使反应速率加快的是()
A. 减小铁粉的颗粒直径
B. 升高体系的温度
C. 充入Fe使体系压强增大
D. 充入水蒸气使体系压强增大
16.下列关于蛋白质的叙述正确的是()
A. 向蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的
B. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒
C. 温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高
D. 医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质
17.关于如图装置的下列叙述中不正确的是()
A. 无论a和b是否连接，该装置的反应原理相同
B. a和b分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜
C. a和b不连接时反应速率比a和b用导线连接时的速率慢
D. 在a、b之间连接一小灯泡，改变Cu2+的浓度不会影响灯泡亮度
18.甲烷和氯气在光照下反应所属反应类型是()
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 氧化反应
D. 加聚反应
19.下列由实验得出的结论正确的是()
实验结论
A常温下，将打磨过的铁片放入浓硝酸中，无明显现象常温下，铁不与浓硝酸反应B蔗糖遇浓硫酸迅速变黑，体积膨胀，有剌激性气味气体生成浓硫酸具有脱水性、强氧化性
C SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性
D向AgCl悬浊液中加入少量Na2CrO4粉末，产生砖红色沉淀K sp(AgCl)>K sp(Ag2CrO4)
A. A
B. B
C. C
D. D
20.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原
子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。

z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是()
A. d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子
B. d与e形成的化合物中只存在离子键
C. x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高
D. x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
21.某小组同学欲通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。

可供选择的试剂有：
①0.01mol/LKMnO4溶液②0.3mol/LKMnO4溶液③0.1mol/LH2C2O4溶液④0.2mol/LH2C2O4溶液。

(1)该实验的反应原理为______(用化学方程式表示)。

(2)该实验中可用于判断反应速率快慢的现象为______。

(3)应选择的试剂为______(填序号)。

三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
22.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在
尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应 I：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H1=−159.47KJ⋅mol−1
反应II：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49KJ⋅mol−1
请回答下列问题：
(l)写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式______，反应II自发进行的条件是______．
(2)CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，图1为某待定条件下，不同水碳
]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线．下列说法不正确的是______．比[n(H2O)
n(CO2)
A.温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动
B.当温度低于190℃，随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
C.当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
D.其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比
(3)某研究小组为探究反应I中影响 C(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为
2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c(CO2)随时间t变化趋势曲线如图2所示．则其逆反应的平衡常数为______.若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1〜t2时间段 C(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2时达到新的平衡)．
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图3，请写出在A电极上发生的电极反应
式______．
四、推断题（本大题共2小题，共20.0分）
23.表是周期表中的一部分，根据A−I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回
答，(5)～(6)小题按题目要求回答。

族
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O
周期
1A
2D E G I
3B C F H
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是______，氧化性最强的单
质是______，还原性最强的单质是______
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是______。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是______
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是______
(5)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程______，它属于______化合物(填“离子”或“共
价”)。

(6)写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：______
24. 有机物A的结构简式是，它可通过不同化学反应分别得B，C，D和
E四种物质：
B：C：D：
E：
(1)在A−E五种物质中，互为同分异构体的是______(填代号)。

(2)写出由A生成B的化学方程式______由A生成C的反应类型为______。

(3)A自身在一定条件下还能形成高聚物，写出该高聚物的结构简式______。

(4)写出一种区分D和E的试剂______。

【答案与解析】
1.答案：B
解析：
本题考查了原子结构和元素性质，为高频考点，根推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力，注意熟练掌握短周期元素．
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C，B与D分别同主族，由原子序数可知，B处于第二周期、C与D处于第三周期，且A，C元素的质子数之和是B、D元素质子数之和的一半，则A只能为H元素，C为Na，可推知B为O元素、D为S元素，E为Cl．
A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na>S>O>H，故A错误；
B.由B和C元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠既含有离子键，又含共价键，故B正确；
C.元素B、D、E与A形成的化合物分别为H2O、H2S、HCl，常温下H2S、HCl为气体，而H2O分子之间存在氢键，常温常压下为液体，沸点最高，故C错误；
D.元素D与C形成的化合物为Na2S，硫离子易被氧气氧化而变质，故D错误，
故选B．
2.答案：B
解析：解：①O2和O3是氧元素的不同单质为同素异形体，
②CCl4和氯仿是化合物，不是同素异形体，
③12C和 14C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素为同位素，
④白磷和红磷是磷元素的不同单质为同素异形体，
⑤乙烷和丁烷是结构相似，组成相差CH2的有机化合物，为同系物，
⑥水和重水是化合物，不是单质，不是同素异形体，
故选：B。

由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，据此分析。

本题考查了同素异形体、同分异构体和同位素的概念和判断，题目难度不大，应注意基础的掌握和概念的判断。

3.答案：C
解析：解：A、H2O和D2O均为化合物，不是原子，故不是同位素，故A错误；
B、H2和D2是单质，不是原子，故不是同位素，故B错误；
C、 11H和 12H是H元素的两种不同的原子，故互为同位素，故C正确；
D、水和双氧水是同种元素形成的不同的化合物，不是同位素，故D错误．
故选C．
同种元素的不同原子间互称同位素，据此分析．
本题考查了同位素的概念，难度不大，注意概念要点的把握和理解．
4.答案：B
解析：
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意该分子中没有酚羟基，为易错点。

A.该物质中含有碳碳双键、醇羟基、醚键和羧基四种官能团，但含有3种含氧官能团，故A正确；
B.不是苯环，只有−COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故B 错误；
C.含−COOH与乙醇发生酯化反应，含−OH与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D.碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D 正确；
故选：B。

5.答案：B
解析：解：A.该反应中有离子键和极性键的断裂和极性键的形成，没有离子键的形成和非极性键的断裂和形成，故A错误；
B.该反应中有非极性键的断裂、极性键的断裂、离子键的断裂和离子键的形成、非极性键、极性键的形成，故B正确；
C.该反应中没有离子键的断裂和形成、没有非极性键的形成，故C错误；
D.该反应中没有离子键的断裂、非极性键的断裂和形成，故D错误；
故选B．
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．
本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质中存在的化学键是解本题关键，题目难度不大．
6.答案：D
解析：
本题考查分子间作用力以及晶体的类型的判断，为高频考点，侧重于学生的分析和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
A.水晶为原子晶体，熔化克服共价键，干冰为分子晶体，熔化克服分子间作用力，故A不选；
B.NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故B不选；
C.液溴和液汞的汽化分别克服分子间作用力和金属键，故C不选；
D.纯碱和烧碱都属于离子晶体，熔化克服离子键，故D选。

故选D。

7.答案：A
解析：
本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体、同分异构体的概念及概念中的要点是解答本题的关键，难度不大。

【简单】
根据同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
C60是一种只有碳元素组成的单质，石墨也是只有碳元素组成的单质，且属于不同的单质，则二者互为同素异形体，故A正确。

故选A。

8.答案：A
解析：解：①同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25等，故①错误；
②同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如Li的半径大于Cl的半径，故②错误；
③金属元素和非金属元素可形成共价化合物，如氯化铝，故③正确；
④H2O2、Na2O2中都含有O−O非极性键，但是属于化合物，故④错误；
⑤大多数化合反应是放热反应，但C+CO2=2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，但尿素分解是放热反应，故⑤错误；
⑥原电池中失电子的一极为负极，在Mg和Al、NaOH溶液形成的原电池中，Al失电子做负极，故⑥错误；
所以正确的有③．
故选A．
①同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25等；
②同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，不是同主族电子层多半径不一定大；
③金属元素和非金属元素可形成共价化合物；
④含有非极性键的物质不一定是非金属单质，可能为化合物；
⑤大多数分解反应是吸热反应，大多数化合反应是放热反应，但不是全部；
⑥原电池中失电子的一极为负极．
本题考查元素周期表和元素周期律、放热反应、吸热反应、原电池等知识，熟悉同周期和同主族性质的变化规律是解答本题的关键，⑥原电池中失电子的一极为负极，为易错点，题目难度不大．9.答案：D
解析：乙酸、乙酸乙酯、油脂均能与NaOH溶液发生反应。

10.答案：D
解析：试题分析：A为太阳能转变为电能；B为化学能转变为电能；C为太阳能转化为热能；D为化学能转变为热能。

考点：考查化学能与其他形式能量转化知识。

11.答案：D
解析：试题分析：除杂的原则之一是不能引入新的杂质，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，因此为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用铁粉，答案选D。

考点：考查物质除杂
12.答案：A
解析：解：A.在稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液的离子方程式为：8NO3−+3S2O32−+2H+=6SO42−+8NO↑+H2O，故A错误；
B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−，故B正确；
C.向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓
+O2↑，故C正确；
D.向Ba(OH)2溶液中通入足量的CO2的离子方程式为：OH−+CO2=HCO3−，故D正确；
故选：A。

A.稀硝酸能够氧化硫代硫酸根离子；。