高考化学第二轮复习专题试卷：无机物知识的综合应用

专题试卷：无机物知识的综合应用( 附参照答案）
1、（ 2010 年 1 月东城期末——22.）（9 分）
A 、
B 、C、 D、 E 均为中学化学的常有单质或化合物，它们之间的反响关系以下图：
固体 A
气体 C
D
B 的溶液
白色积淀 E
（ 1）若 A 是短周期中原子半径最大的元素构成的单质， E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液， E 溶于 NaOH 溶液的离子方程式是；工业上冶炼 A 的化学反响方程式是。

（ 2）若 C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取 C 的化学方程式是；1 mol C 完整焚烧生成液态水时放热1300 kJ·mol -1，则 C 完整焚烧的热化学方程式是。

A 与 B 的溶液反响时只生成气体C、碳酸钙积淀和水，则B的化学式是。

2．（ 2010 年 1 月西城期末——24）（ 10 分）
A 、
B 、 C、 D、 E 是中学常有的 5 种化合物， A 、 B 是氧化物，元素X 、 Y 的单质是生活中常有的金属，有关物质间的关系以以下图所
示。

试剂 1试剂 2
X 的单质A D
C Y 的单质
试剂 1B Y 的单质E
试剂 2
（ 1） X 的单质与 A 反响的化学方程式是。

（ 2）若试剂 1 是 NaOH 溶液， X 的单质与试剂 1 反响的离子方程式是。

（ 3）若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。

①查验物质 D 的溶液中金属离子的方法是。

②将物质 C 溶于水，其溶液呈酸性，原由是（用离子方程式表示）。

③某高效净水剂是由 Y(OH)SO 4聚合获得的。

工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来
制备 Y(OH)SO 4，反响中有NO 生成，该反响的化学方程式是。

3．（2010年1月海淀期末——18）（ 10 分）
W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期主族元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为3: 8；
X 的核外电子总数与Y 的最外层电子数相等，X 的原子序数是Z 的原子序数的一半；W 、Y 、 Z 位于同一周期。

（1） W 的单质是一种 _________色晶体。

（2） W 、Y 、 Z 三种元素的气态氢化物稳固性由高到低的次序是
（用化学式表示，Z 的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相像。

）。

（ 3）已知 A 、 B 、 C、 D 四种物质存在以下反响关系：
A + B→ C + D
①若 A 是Y 和Z 常有价态的化合物， B 是X的氢化物， D 是Y的氢化物，反响过程
中没有化合价变化，该反响的化学方程式是。

②若 A 是Z 的单质， B 为红色固体， D 为紫红色固体单质，高温下发生该反响， C 的化学式是。

D与 X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反响，生成
的气领会对大气造成污染。

用烧碱溶液汲取该气体生成两种盐，此中一种盐可用作防腐剂，
烧碱溶液汲取气体的离子方程式是。

4．（ 2010 年 1 月海淀期末反应题——18）
下表为元素周期表前三周期的一部分
①②③④
⑤⑥
由元素⑤构成的晶体单质 A 的构造与金刚石近似，是优秀半导体资料。

A 能发生以下反响，此中 B 为红色固体， D 为紫红色固体单质， E 为气体。

I
（ 1）①、③、⑤三种元素的氢化物的稳固性由高到低的次序为：
（用化学式表示）。

（ 2）元素①、⑤形成的化合物可用作砂纸、砂轮的磨料是由于该物质拥有的物理性质。

（ 3）写出反响I的化学方程式：。

（ 4）已知 B 物质在酸性条件下可发生自觉的氧化复原反响生成 D ，若查验H2复原 D 的氧化物所得的红色物质中能否含有B，应采用的试剂是：
a酸性KmnO 4溶液 b 稀硝酸 c 稀硫酸 d 浓消酸
（5）元素②、⑤构成的化合物是高温构造陶瓷资料。

粉末状该物质对水不稳固，遇水能
生成 G 物质，反响方程式为：
（6）元素②、⑤构成的化合物是高温构造陶瓷资料。

粉末状的该物质能够由元素⑤、⑥构
成化合物的蒸气同元素②的氢化物混淆反响制取，反响方程式为：
（7）元素④、⑤及氢元素构成的二元酸与元素①、②、③及氢元素构成的酸式盐反响能生
成 E 和 G，反响方程式为：
5．（ 2010 年 1 月宣武期末——20）（ 10 分）
由 C、Cu 、FeCO3、铜锈 [主要成分为 Cu2(OH) 2CO3]构成的固体混淆物，进行了以下所示
的实验过程：
过度稀少许过度浓
混淆
H2SO4混淆
NaNO3混淆过滤固体H2SO4溶液
物甲物乙物丙混淆物△
Y
无色无色溶液无色
气体 1气体 2X气体 3
回答以下问题：
（ 1）无色气体 1 的成分是：。

（ 2）混淆物乙中加入NaNO 3后，反响的离子方程式是：。

（ 3）溶液 X 中含有的金属阳离子是（ 4）无色气体 3 的成分是：。

；查验无色气体 3 成分的实验方案是：。

6. （ 2010 年 1 月崇文期末——19）（ 14 分）
A — F 六种元素中，除元素C 外其余均为短周期元素，它们的原子构造或性质以下表所示：
构造或性质
A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C生活中常有的金属，它有两种常有的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D地壳中含量最多的元素
E与D同主族
F与 E 同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答以下问题：
（ 1）A 在元素周期表中的地点是；A与E形成的化合物的电子式是。

（ 2） C 的某种氯化物的浓溶液能够腐化印刷电路板上的金属铜，此反响的离子方程式
是。

（ 3） B的单质与 D 的氢化物在必定条件下反响生成BD和另一产物的化学方程式
是。

（ 4）F 的盐酸盐水溶液呈酸性，原由是（用离子方程式表示）；F的单质与C、D 形成的相对分子质量为160 的化合物在必定条件下反响的化学方程式是。

（5）A与F 形成的合金是重要的工业资料。

某同学仅使用天平易右图
．．．
所示的装置，大略
测定某些数据即可求出该合金中 A 元素的含量。

（装置中因空气质量
惹起的偏差忽视不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m 以及 a 和b。

a 是；
b 是。

②合金中 A 元素的质量分数是（用含m、 a、 b 的式子表示）。

7．（ 2010 年 1 月石景山期末——24）（ 11 分）
短周期元素构成的单质 A 、 B、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转变关
系，已知 C 为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：。

⑵构成单质 A 的元素在周期表中的地点是
⑶写出甲的电子式：。

⑷写出以下变化的方程式：
①A 与NaOH 溶液反响的化学方程式②甲
与NaOH 溶液反响的离子方程式③乙溶液
与过度 CO2反响的离子方程式
⑸甲的用途是（任写一种）； A 与 Fe2O3的反响种类为
8．（ 2010 年 1 月石景山期末——25）（ 7 分）
甲、乙、丙是由短周期元素形成的常有单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同。

主族，其余均为常有化合物，它们在必定条件下有以下转变关系（反响中生成的水已略去）。

甲+丙
A
+H2O
B+ 丙
←点燃
X
+丙C
乙
D +丙
E
点燃
必定条件
⑴ C 的化学式是；B中所含化学键的种类。

⑵ A+D→C的反响属于以下何种反响种类（填字母）。

A ．化合反响
B ．氧化复原反响C．非氧化复原反响D．离子反响
⑶写出甲与H 2O 反响的化学方程式：。

⑷请用右图装置证明 A 和 H2O 反响是放热反响并有丙生成。

简述合理的实验操作方法：
①②。

9．（ 2010 年 1 月丰台期末——23）（7 分）
以下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

已知：
溶液中被积淀离子Fe Fe2+Cu
3+2+
完整生成氢氧化物积淀时，溶液的≥≥≥
pH 3.7 6.4 4.4
请回答：
（ 1）溶液 B 中含有的阳离子有（填离子符号）。

（ 2）以下物质中最适合做氧化剂X 的是（填字母）。

a． NaClO b．H 2O2c． KMnO 4
（ 3）加入试剂①是为了调理pH，试剂①能够选择（填化学式）。

（ 4）操作①的名称是。

（ 5）积淀 D 加入盐酸能够获得FeCl3，对于 FeCl3溶液的性质中说法不正确的选项是a．将 FeCl3饱和溶液逐滴加入开水中，并持续加热获得红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向 FeCl3溶液滴加NaOH 溶液，出现红褐色积淀
c．将 FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，获得FeCl3固体
d．向 FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变成红色
(6) 积淀 D 加入盐酸和铁粉，能够制得FeCl2溶液，实验室保留 FeCl2溶液，需加入过度的铁粉，其原由是（用离子方程式表示），还需要加入过度的盐酸，原由是。

10．（ 2010 年 1 月丰台期末——25）（ 8 分）
依据以下流程办理废旧电路板，回收金属M ，并制得高效绿色净水剂K2EO4。

据此回答以下问题：
（ 1）M 的化学式是。

（2）M MSO 4过程中，氧化剂是，复原剂是。

（ 3）写出 Z→K 2EO4的化学反响方程式：。

（ 4）向 Y 溶液中滴加KI 淀粉溶液，变成蓝色，其原由用离子方程式解说为：。

（ 5）控制其余条件同样，印刷电路板的金属M 用 10%HO 和 3.0mol/LH SO 的混淆溶液
2224办理，测得不一样温度下金
属M的均匀溶解速率（见下表）。

温度（℃）20304050607080
V(M)(x10-3-1-1
7.348.019.25 7.98 7.24 6.73 5.76 mol.L.min)
当温度高于40℃时，M的均匀溶解速率跟着反响温度高升而降落，其主要原由是。

参照答案
《专项练习2》
1.（ 1）Al(OH) 3+ OH - = AlO 2- + 2 H 2O（ 2 分）；2 NaCl（熔融）电解
2 Na + Cl 2↑（ 2 分）；
（2） CaC2 + 2 H 2O → C2H2↑ + Ca(OH) 2（ 2 分）；
2 C 2H2(g) +5 O 2(g) = 4 CO 2(g) + 2 H 2O(l)H= - 2600 kJ· mol -1（ 2 分）； Ca(HCO 3)2（ 1 分）2.（10 分）
（ 1）（ 2 分） Fe2O3 + 2Al 高温
Al 2O3 + 2Fe
（ 2）（ 2 分） 2Al + 2H 2O + 2OH －－
+ 3H2↑
2AlO 2
（ 3）①（ 2 分）取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+。

②（ 2 分） Al 3+ + 3H 2O Al(OH) 3 + 3H +
③（ 2 分） 2FeSO4 + 2NaNO 2 + H 2SO42Fe(OH)SO 4 + Na2SO4 + 2NO ↑3．（ 10 分）（1）黄 2 分（ 2） HCl > H 2S > SiH 4 2 分
（ 3）① 3SiCl 4 + 4NH 3=== Si 3N 4 + 12HCl 2 分② SiO2 2 分
2NO 2 + 2OH －－－
2 分=== NO 2+NO3+ H2O
4、（1）HO CH
4SiH
4
（ 2）硬度很大
2
（3）CO+ H O + Na
2SiO =H2SiO3↓ + Na CO（4） C
22323
（5）Si
3N4+ 9H2O === 3H2SiO3↓+ 4NH3↑
（6） 3SiCl 4 + 4NH 3 === Si 3 N4 + 12HCl
（7） H2SiF6＋ 6NH 4HCO 3＝ 6NH 4F＋ H 2SiO3↓＋ 6CO2↑＋ 3H2O
5．（共 10 分）（ 1）CO2
（2）NO3Cu + 2NO 3- + 8H +＝ 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H 2O
3Fe2+ + NO 3- + 4H +＝ 3Fe3+ + NO ↑ + 2H 2O Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+（3） Cu2+、 Fe2+、Na +
（4） CO2、SO2；将无色气体3通入Br2水中（不可以完整退色），若Br2水颜色变浅证明有 SO2；再将逸出的气体通入石灰水中，如有白色积淀，则有CO2。

6.（ 14 分）
（1）第 3周期，Ⅱ A 族 （1 分）
（1 分）
（ 2） 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ （2 分） 高温
CO+H 2
（2 分）
（3）C + H 2O
（ 4）Al 3+ + 3H 2 O Al （ OH ）3 + 3H +
（ 2 分） 2Al + Fe 2O 3
高温
（ 2
2Fe + Al 2O 3
分）
（ 5）①反响前装置和药品的总质量
（1 分）
反响后装置和药品的总质量（
1 分）
②
m
9a 9b 100% （2分）
m
7．（ 1）水 （ 2）第三周期第 IIIA 族
（ 3）
（ 4）① 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
－
－
－
－
②Al 2O 3+2OH =2AlO 2 +H 2O
③ AlO 2 +2H 2O+CO 2=Al(OH) 3 ↓+HCO 3
（ 5）耐火资料或冶炼金属铝的原料 （其余合理答案均得分） ；置换反响或氧化复原反响；
8．（ 1）Na 2SO 4；离子键和极性共价键；
（2） AB
（ 3） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
①取一盛有水的烧杯，将导管
q 插入水中，翻开分液漏斗活塞，若 q 导管口有气泡冒
出则证明反响放热
②翻开分液漏斗活塞，使之反响，而后用带火星的木条置于 p 管口，木条复燃则证明
有 O 2生成
2+
3+
+
2+
（ 2）b （ 3） CuO 或 CuCO 3 或 Cu(OH) 2
9．（ 7 分）（ 1） Fe 、Fe 、 H 、 Cu
（ 4）蒸发结晶
（5） c
（ 6） 2Fe 3+ + Fe = 3Fe
2+
克制 Fe 2+水解
10．（ 8 分） (1) Cu
（1 分）
(2) H
2
O 2 ,Cu （2 分）
(3) 10KOH + 3Cl
2+ 2Fe(OH) 3 == 2K FeO + 6KCl + 8H
2
O(2 分)
2
4
(4) 2Fe 3+ + 2I
—
== 2Fe 2+ + I
2
（2分）
(5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。

（1 分）。