湖南省2013届高三六校联考化学及答案

2013年六校联考部分
可能用到的相对原子质量：H：1 ：12 N：14 O：16 N：23 355
6．下列各组物质不能
．．按“”所示关系实现转的是（“”表示反应一步完成）( D )
A．
B．
．S → SO
2 → H
2
SO
4
→ MgSO
4
D．A → A
2O
3
→ A（OH）
3
→ NAO
2
7．用N
A
表示阿伏加德罗常，下列说法中正确的是 B
A．84gNHO
3晶体中含有N
A
个O
3
2－
B．92 g NO
2和N
2
O
4
的混合气中含有的氮原子为02 N A
．标准状况下，112L臭氧中含N
A
个氧原子
D． 78g N
2O
2
与足量的O
2
反应，电子转移个为2N
A
8．A、B、、D、E、F为原子序依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。

已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷是B的最外层电子2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。

下列说法不正确的是 D A．的氢物与的最高价氧物的水物能发生合反应·
B．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>> B > F
．原子半径由大到小的顺序是：E>F>>D
D．F与D形成的合物性质很不活泼，不与任何酸反应
9．下列实验方案中，不能测定N
2O
3
和NHO
3
混合物中N
2
O
3
质量分的是
A取克混合物充分加热，减重b克
B取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D取克混合物与足量B(OH)
2
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

10．下列对有机物结构或性质的描述，错误
．．的是A
A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键
．乙烷和丙烯的物质的量共1，完全燃烧生成3H
2
O
D．一定条件下，
2
可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
11．分子式为
4H
82
的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（ B ）种（不含立
体异构）
A．3 B．4 5 D6
12 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 L 001 •L-1 NH
2O
4
溶液中滴
加001 •L-1NOH溶液，随着NOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（B ）A．V(NOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2•L-1
B．V(NOH)＜10 L时，可能存在c(N+)＝2c(2O42-)+c(H2O4-)
．V(NOH)＝10 L时，c(H+)＝1×10-7 /L
D．V(NOH)＞10 L时，一定有c(N+)＞c(2O42-)＞c(OH-)>c(H2O4-)
13 将O
2气体缓缓地通入到含OH、B(OH)
2
和AO
2
的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质
的量与所通O
2
的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．—段反应的方程式是：B(OH)
2 + O
2
= B O
3
↓+ H
2
O
B．b—c段反应的离子方程式是：2AO
2－+ 3H
2
O+ O
2
=2A(OH)
3
↓+ O
3
2－
．—b段与c—d段所发生的反应相同
D．d—段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
26．（15分，除标注外，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
（1）氮元素与氢元素可组成多种微粒，如NH 3、NH 4+、肼(N 2H 4)等。

分析常见的H 2O 与H 2O 2、H 4与2H 6的分子结构，写出N 2H 4的电子式 。

NH 3与NO 反应可得到N 2H 4，该反应的方程式为 2NH 3+NO==N 2H 4+N+H 2O ； （2）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图。

①A 、B 、、D 四个容器中的反应，属于氧还原反应的是 A B （3分，每个1分，多写0分） (填字母)。

②某肥厂用氨气制硝酸铵，已知氨气制NO 的产率是96%，NO 制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占总氨气质量的 53 %（不考虑生产中的其它损耗 ）。

（3）家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。

曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N 2在催剂（掺有少量F 2O 3的TO 2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3。

进一步研究NH 3生成量与温度的关系，部分实验据见下表（光照、N 2压力10×105 P 、反应时间3 ）：
相应的方程式：N 2(g)+3H 2O() 2NH 3(g)+23
O 2(g) ΔH=+7652 J·-1
回答下列问题：
①该反应在较低温度下能否自发进行？不能；
②从323到353，氨气的生成量减少的原因氨气在高温下被氧气氧
(4)在25℃下，将·L-1的氨水与001 ·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中
c(NH
4+)=c(-)。

用含的代式表示NH
3
·H
2
O的电离常
b
=
01
.0
109
-
-
a
27（14分，每空2分）能短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生能，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：O
2(g)+3H
2
(g)H
3
OH(g)+H
2
O(g) ΔH1
反应II：O(g)+2H
2(g)H
3
OH(g) ΔH2
（1）上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
（2）图中甲图表示用反应Ⅱ生产燃料甲醇反应过程中能量的变情况；乙图表示一定温度
下，在体积为2L的密闭容器中加入4 H
2和一定量的O后，O和H
3
OH（g）的浓度随时间
的变情况。

请回答下列问题。

①下列说法正确的是 d （填字母序号）。

．在甲图中，曲线b表示使用了催剂
b．起始充入的O为2，从反应开始到达到平衡，v(H
2
)=0075L-1-1 c．增大O的浓度，O的转率增大
d ．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 O 和2 H 2，再次达到平衡时3()
()
n CH OH n CO 的值会变小
②该温度下O （g ）+2H 2（g ）
H 3OH （g ）的平衡常为 12 。

若保持其他条件不变，
将反应体系升温，则该反应的平衡常 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）。

③请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P 1、P 2且P 1<P 2）。

答案：
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用OH 作电解质溶液，负极的电极反应
式为： H 3OH+8OH －—6-=O 32－+6H 2O 。

（4）已知O(g)和H 3OH( )的燃烧热△H 分别为-2830 J·-1和-7265J·-1。

甲醇不完全燃
烧生成一氧碳和液态水的热方程式为 H 3OH(I)+O 2(g)=O(g)+2 H 2O (1) ∆H= -4435J ⋅-1 28．（14分，每空2分）某小组用下列装置对铁及其合物的性质进行探究，回答有关问题：
（1）该小组同想制得氢氧亚铁并保存较长时间，按下图（1）所示装置对其进行操作。

①某同的操作是：先夹紧止水夹，再使A 管开始反应，实验中在B 管中观察到的现象是。

②为达到实验目的，正确的操作是：
，B 管中发生反
应的离子方程式是：_________________。

（2）当上述装置的实验结束后，取A 管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FSO 4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。

②
为
验
证
红
棕
色
固
体
成
分
，
可进
行
如
下
操
作 。

③图（2）中丙装置的作用是。

④根据实验现象写出A 管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的反应方程式。

【答案】（1）①A 中溶液进入B 中，开始产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色
②打开止水夹，使A 管反应一段时间至B 中处产生气体纯净后再夹紧止水夹 ↓=+-+22Fe(OH)2OH Fe (酸与碱的中和反应写或不写均不扣分) （2）①SO 3+H 2O=H 2SO 4 H 2SO 4+B 2=BSO 4↓+2H 或SO 3+H 2O+B 2=BSO 4↓+2H ②取固体溶于盐酸后，再滴加SN 溶液，观察到溶液变红色
③吸收SO 2 ④2FSO 4 === F 2O 3+SO 3↑+SO 2↑
36．【——选修2与技术】（15分）
海水中主要含有222433
Na K Mg Cl SO Br CO HCO +++-----
、、、、、、、等离子。

合利用海水资和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的2SO 会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有
效的方法，其工艺流程如下图所示：
△
(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

用离子方程式解释原因
__________________________________________________________________________。

(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用2O 进行氧处，其反应的方程式是
__________________________________________________________________________。

氧后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 __________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

某工厂废水(pH=20，ρ≈1g·L -1)中含有2Ag Pb ++、等重金属离子，其浓度各约为001·L -1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关据如下： 难溶电解质
AgI
AgOH
2Ag S 2PbI 2()Pb OH
PbS
SP K
83×10-17
56×10-8
63×10
-50
71×10-9
12×10-15
34×10
-28
(3)你认为往废水中投入________ (填字母序号)，沉淀效果最好。

A ．NaOH
B ．2Na S
．KI
D ．2()Ca OH
(4)如果用生石灰处上述废水，使溶液的pH=80，处后的废水中2()c Pb +=______。

(5)如果用食盐处其只含Ag +的废水，测得处后废水中NaCl 的质量分为0117﹪。

若环境要求排放标准为()c Ag +低于10×0-8·L -1，问该工厂处后的废水中
()c Ag +=____________，是否符合排放标准________ (填“是”或“否”)。

已知
()SP K AgCl =18×0-10。

（1）232CO H O -
+ 3HCO OH --+或32HCO H O -+ 3HCO OH -+ (3分)
（2）2322422H SO O H SO += (2分) 中和、稀释经氧气氧后海水中生成的酸(2分)
（3）B (2分)
（4） 311.210mol L --⨯⋅ (2分)
（5） 91910mol L --⨯⋅ (2分) 是(2分) 37．【——选修3物质结构与性质】(15分)
Q 、R 、、Y 、为周期表中原子序依次递增的前四周期元素。

已知： ①Q 为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总相同； ③Y 的基态原子的核外成对电子是未成对电子的3倍；
④Q、R 、Y 三种元素组成的一种合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q 、R 两种元素组成的原子个比为1：1的合物N 是中中常见的有机溶剂； ⑤有“生物金属”之称，4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q 、R 、、Y 、用所对应的元素符号表示）
（1）合物M 的空间构型为 ，其中心原子采取 杂；合物N 在固态时的晶体类型为 。

（2）R 、、Y 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY 2互为等电子体的分子为 （写分子式） （4）由R 、、Y 三种元素组成的RY -离子在酸性条件下可与NO 溶
液反应，生成
2
、RY 2等物质。

该反应的离子方程式
为 。

（5）原子基态时的外围电子排布式为 ；的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个原子等距离且最近的氧原子为
（1）平面三角形（2分） p 2 （1分） 分子晶体（2分） （2）① <O<N （2分） （3）N 2O （2分）
（4） 2NO-+2H++3O-= N
2↑+2O
2
↑+31-+H
2
O（2分）
（5）3d242（2分） 6（2分）38．【——选修5有机基础】(15分)
已知A的结构简式为。

合物A～H的转关系如下图所示，B
1和B
2
互为
同分异构体，B
1的摩尔质量80g/；G
1
和G
2
互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只
有两种氢，G
1
无甲基。

请完成下列问题
(1) B
1的结构简式为，G
2
所含官能团为，
(2) ⑤的反应类型是_________。

(3)反应④的方程式：________________________
(4)写出与新制(OH)
2
反应的方程式：____________________
(5)一定条件下H能够生成高分子合物，写出反应的方程式
(6)符合下列条件的E的同分异构体共有________种;写出其中一个的结构简式为
___________________
①含有三个甲基；②与E所含官能团相同；③-OH和-Br不连在同一个碳
原子上。

(1) 2′－HO和2′(2) 消去反应1′
(3) HOOH 2HBrH 2HOHH 3
催化剂 加热
+ H 2O -2′
(4)H 3OH 2HBrH 2HO+2(OH)2+NOH
△
H 3OH 2HBrH 2OON+2O↓+3H 2O 2′
(5) 2′
(6)2 2′ 5
或
2′
nCH 3
CHOHCOOH
催化剂 HO CH-CO OH+(n-1)H 2
O CH 3。