材料物理化学 第一二三章名词解释集锦--复习材料
最全的物理化学名词解释
最全的物理化学名词解释材料人考学饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。
敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。
广度量和强度量：是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。
具有加和性，在数学上是一次齐函数，而是指与物质无关的性质，如温度压力等平衡态：系统内部处于热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡状态函数：体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
具有这种特性的物理量称为状态函数。
热：体系与环境之间由于温度的不同而传递的能量称为热。
功：体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功。
摩尔相变焓：是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变标准摩尔生成焓：在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。
标准摩尔燃烧焓：在标准压力下，反应温度时，1摩尔反应物质B 完全氧化成相同温度的指定产物时的标准摩尔反应焓。
可逆过程：我们把某一体系经过某一个过程，如果能使体系和环境都完全复原，则该过程称为“可逆过程”。
反应热当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，体系放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。
溶解热：在恒定的T、p下，单位物质的量的溶质B溶解与溶剂A中，形成B的摩尔分数xB=0.1的溶液时，过程的焓变。
稀释热：在恒定的T、p下，某溶剂中质量摩尔浓度b1的溶液用同样的溶剂稀释成为质量摩尔浓度b2的溶液时，所引起的每单位物质的量的溶质之焓变。
材料性能学名词解释大全
材料性能学名词解释大全第一章：弹性比功：材料在弹性变形过程中吸取变形功的能力。
包申格效应：是指金属材料经预先加载产生少量塑性变形，而后再同向加载，规定残余伸长应力增加，反向加载，规定残余伸长应力降低的现象。
滞弹性：是材料在加速加载或者卸载后，随时刻的延长而产生的附加应变的性能，是应变落后于应力的现象。
粘弹性：是指材料在外力的作用下，弹性和粘性两种变形机理同时存在的力学行为。
内耗：在非理想弹性变形过程中，一部分被材料所吸取的加载变形功。
塑性：材料断裂前产生塑性变形的能力。
韧性：是材料力学性能，是指材料断裂前吸取塑性变形攻和断裂功的能力。
银纹：是高分子材料在变形过程中产生的一种缺陷，由于它密度低，对光线反射高为银色。
超塑性：材料在一定条件下出现专门大的伸长率〔约1000%〕而不发生缩颈和断裂的现象。
脆性断裂：是材料断裂前差不多不产生明显的宏观塑性变形，没有明显预兆，而是突然发生的快速断裂过程。
韧性断裂：是指材料断裂前及断裂过程中产生明显宏观塑性变形的断裂过程。
解理断裂：在正应力作用下，由于原子间结合键的破坏引起的沿特定晶面发生的脆性穿晶断裂。
剪切断裂：是材料在切应力作用下沿滑移面滑移分离而造成的断裂。
河流花样：两相互平行但出于不同高度上的解理裂纹，通过次生解理或撕裂的方式相互连接形成台阶，同号台阶相遇变汇合长大，异号台阶相遇那么相互抵消。
当台阶足够高时，便形成河流花样。
解理台阶：不能高度解理面之间存在的台阶韧窝：新的微孔在变形带内形核、长大、集合，当其与已产生的裂纹连接时，裂纹便向前扩展形成纤维区，纤维区所在平面垂直于拉伸应力方向，纤维区的微观断口特点为韧窝。
2 材料的弹性模数要紧取决因素：1）键合方式和原子结构2）晶体结构3）化学成分4）微观组织5）温度6）加载方式3决定金属材料屈服强度的因素1）晶体结构2）晶界与亚结构3）溶质元素4）第二相5）温度6）应变速率与应力状态4 金属的应变硬化的实际意义1）在加工方面：利用应变硬化和塑性变形的合理配合，可使金属进行平均的塑性变形，保证冷变形工艺的顺利实施2） 在材料应用方面：应变硬化能够使金属机件具有一定的抗偶然过载能力，保证机件的安全使用。
材料物理导论名词解释（2）
材料物理导论名词解释（2）材料物理导论名词解释Harmonic vibration 简谐振动：物体在跟偏离平衡位置的位移大小成正比，方向总指向平衡位置的回复力的作用下的振动Heat conduction by electron 电子热传导：依靠电子的碰撞，进行能量的传递Heat conduction by phono 声子热传导：声子从高浓度区域到低浓度区域的扩散过程Heat stress damage of materials 材料的热应力损伤：材料在受到热冲击作用时产生的断裂损伤Homogeneous materials 均质材料：无法机械分割为更单纯材料的单元Hysteretic losses 磁滞损耗：铁碳体处于交变磁场中时将沿磁滞回线反复被磁化、去碳，在此过程中要消耗额外的能量并以热的形式从铁磁体中释放Instrinsic electrical conduction 本征电导：导带中的电子导电和价带中的空穴导电同时发生 Instrinsic excitation 本征激发：把价电子激发成导带电子的过程Instrinsic semiconductor 本征半导体：只有本征激发的半导体Insulator 绝缘体：不易导电的物体Ionic defect conentration 离子浓度：以单位体积中所含的运动离子的量Ionic electrical conduction 离子型电导：载流子主要是离子的材料所具有的电导Ionic polarization 离子极化：在外电场作用下，构成分子的离子发生相对位移而形成的极化 Josephson 约瑟夫森效应：当在两块超导体之间存在一块极薄的绝缘层时，超导电子能通过极薄的绝缘层。
Laser 激光：受激发射的光Lattice vibration 晶格热振动：晶体中原子以平衡位置为中心不停的振动的现象Lattice wave 格波：晶格中的所有原子以相同频率振动而形成的波，或一原子在平衡位置附近的振动是以波的形式在晶格中传播而形成的波Linear expansion coefficient 线胀系数：固态物质的温度改变1℃时，其长度的变化与它在0℃时的长度之比Luminescence 荧光：材料接受能量后立即引起发光、中断能量后几乎立刻停止发光Magnetic domain wall 磁畴壁：两相邻磁畴间的过渡区域或交界面Magnetic domain 磁畴：自发磁化是按区域分布的，各个自发磁化区域称为磁畴 Magnetic field 磁场：由运动电荷或电场的变化而产生的一种特殊物质Magnetization 磁化：铁磁性材料在外加磁场作用下，各磁矩规则取向而宏观显示出的磁性现象Magneto resistance effects 磁阻效应：由于磁场存在导致半导体电阻增大的现象meissner 麦斯纳效应：当超导体低于某临界温度Tc时，外加的磁场会被排斥在超导体之外Melting point 熔点：固态急速向液态转变的温度Mgnetism indensity 磁化强度：材料内部的磁感应强度可以看成两部分：1.来自自身空间磁场的作用2.来自材料的磁化产生的附加磁场的作用Mgnetocry stalline anisotropy 磁晶各向异性能：沿不同方向使材料磁化，达到磁饱和时材料所消耗的能量，在铁磁单晶体的不同晶向上磁性能不同的性质Mobility 迁移率：载流子在单位电场中的迁移速度n-type semiconductor n型半导体：掺入施主杂质，主要依靠导带中电子导电的半导体电子型半导体Optical fiber 光纤：传输光能的波导介质Paramagnetism 顺磁性：有些材料的自旋磁矩与轨道磁矩未完全抵消，每个原子都有一个永久磁矩，在外磁场作用下，各原子磁矩会沿外磁场方向择优取向，使材料表现出宏观的磁性的性质。
材料化学复习材料(doc 6页)
材料化学复习材料(doc 6页)材料化学一名词解释1 材料：材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的那些物质。
2 智能材料：性能随着时间和空间条件的变化而变化得智能材料的适应环境，接受外界环境的调节，且不需要靠计算机和电子技术，仅靠材料本身的性质来实现自我调节，自我诊断，自我复原。
3 设计型材料: 就是化学家和材料科学家采用新的物理，化学方法，根据实际需要设计出具有特殊性能的材料。
4 材料化学：是研究材料的制备，组成，结构，性质及其应用的一门科学。
5 结构材料: 是指具有抵抗外场作用而保持自己的形状，结构不变的优良力学性能（强度和韧性等），用于结构目的的材料。
6 功能材料：是具有优良的电学，磁学，光学，力学，热学，声学，化学和生物学功能及其相互转化的功能，被用于非结构目的的高技术材料。
7 复合材料：是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
8 晶体：是原子（离子)在三维空间中有规律的周期性排列而成的，其结构特点是长程有序。
9 点缺陷：发生在晶格中一个原子尺寸范围内的一类缺陷。
10 线缺陷：缺陷只在一个方向上延伸，或称一有各种敏感性的陶瓷材料。
21 结构陶瓷：由单一或复合的氧化物或非氧化物组成，如单由Al2O3、ZrO2、SiC、Si3N4，或相互复合，或与碳纤维结合而成。
22 氧化铝陶瓷：是一种以a-AL2O3为主晶相的陶瓷材料，其AL2O3含量一般在75%~99%。
23 非氧化物陶瓷：由碳化物，硅化物和硼化物等制造的陶瓷的总称。
24 功能陶瓷：具有电，光，磁，化学和生物特性，且具有相互转换功能的陶瓷。
25 超导材料：具有在一定的低温条件下呈现出电阻等于零以及排斥磁力线的性质的材料。
26 腐蚀：材料(通常指金属)与环境间的物理－化学相互作用，其结果是使材料的性能发生变化，并常可导致材料、环境或由它们作为组成部分的技术体系的功能受损伤。
27 化学腐蚀：材料与周围介质直接发生化学反应，但反应过程中不产生电流的腐蚀过程28 电化学腐蚀：金属与离子导电性介质发生电化学反应，反应过程中伴随有电流的产生的腐蚀过程。
无机材料物理化学 名词解释 2
1晶体：晶体是离子或分子或原子有规律的排列所构成的一种物质，其质点在空间分布具有周期性和对称性。
2位移型转变：相变时只是原子键长，键角的调整，没有旧键破坏和新建形成。
3烧结粉末或压坯在低于主要组分熔点的温度下热处理，目的在于颗粒间的冶金结合以提高其强度4配位多面体：晶体结构中与某一原子或阳离子成配位关系而相邻结合的各原子或阴离子的中心连线构成的几何多面体成为配位多面体。
5泥浆的触变性：泥浆静置不动时不似凝固体，一经震动或搅拌又重新获得流动性，如在静置又重新凝固的性质，如果条件不变，可重复无数次。
6润湿角：是液气界面通过液体而与固液界面所交的角。
7二级相变;相变时化学位及其一阶偏导数相等，但二阶偏导数不等的相变8临界核坯：核坯半径为r*当大于该半径的核坯才会继续长大，而小于该半径的核坯则会消失，这种半径为r*d e核坯成为临界核坯9晶胞:在点阵中取出一个具有代表性的基本单元（最小平行六面体）作为点阵的组成单元，称为晶胞。
10缩聚:由分化过程产生的低聚合物可以相互发生反应，形成级次较高的聚合物。
11∑-电位：黏土吸附层与扩散层之间的电位差。
12独立组分数：指足以表示平衡系统中各相组成所需的最少数目的化学物质称为独立组分，它的数目称为独立组分数。
13无扩散型相变：箱变过程不存在原子或离子的扩散或存在但不是相变所必须的，不是主要郭晓恒的相变14弗仑克尔缺陷：指能量足够大的质点离开原来位置挤入晶格空隙，形成间隙质点，而原来的位置形成空位15切线规则：通过界限上的各点做切线，交点都在连线之内则为共熔线，交点都在连线之外则为转熔线，且是远离交点的晶相被转熔。
16固相烧结：是固体颗粒之间的高温固结过程，单一粉体的烧结经常属于曲型的固态烧结。
17自扩散与互扩散：同一晶体内无化学梯度质点的扩散。
互扩散是存在化学梯度中的扩散18阳离子交换容量：表征阳离子交换能力大小的指标，通常以P H=7时，每100克干黏土吸附某种阳离子，用毫克当量数表示。
《物理化学》复习资料解析
物理化学》课程期末复习资料《XXX〉课程讲稿章节目录：绪论第一章热力学第一定律第一节热力学概论第二节热力学基本概念第三节热力学第一定律第四节体积功与可逆过程第五节热、热容与焓第六节热力学第一定律应用第七节热化学第八节化学反应热效应计算第二章热力学第二定律第一节卡诺循环与卡诺定律第二节热力学第二定律的表述第三节熵函数第四节熵变的计算第五节熵函数的物理意义第六节热力学第三定律第七节吉布斯能和亥姆霍兹能第八节热力学函数间关系第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算第三章多组分系统热力学第一节多组分系统组成表示法第二节偏摩尔量第三节化学势第四节液相多组分体系两个经验定律第五节气体化学势第六节液体混合物和稀溶液组分化学势第七节稀溶液的依数性第八节分配定律第四章化学平衡第一节化学反应等温方程第二节化学反应平衡常数第三节平衡常数计算和化学转化率第四节反应标准吉布斯自由能和化合物标准生成吉布斯自由能第五节温度对平衡常数的影响第六节其他因素对平衡常数的影响第七节反应耦合第五章相平衡第一节相率第二节单组份系统第三节双组份系统（1）第四节双组份系统（2）第五节双组份系统（3）第六章电化学第一节电化学基本概念第二节电解质溶液电导测定与应用第三节电解质溶液活度与活度系数第四节可逆电池第五节电极电势和电池电动势第六节可逆电池热力学第七节电池种类第八节电池电动势测量与应用第九节电极极化和过点位第七章化学动力学第一节反应速率的表示与测量第二节反应速率方程第三节简单级数反应的速率方程第四节反应速率的确定第五节温度对反应速率的影响第六节典型的复杂反应第七节溶液中的反应第八节催化反应动力学第九节光化学反应动力学第八章表面物理化学第一节表面积与表面吉布斯能第二节弯曲表面的性质第三节铺展与湿润第四节溶液的表面吸附第五节不溶性表面膜第六节表面活性剂第七节固体表面对气体的吸附第九章胶体分散系统第一节溶胶的分类和基本特征第二节溶胶的制备和净化第三节动力学性质第四节光学性质第五节电学性质第六节胶体的稳定性第七节乳状液、泡沫和气溶胶第十章大分子溶液第一节大分子溶解结构和平均摩尔质量第二节大分子的溶解特征及在溶液中的形态第三节大分子溶液的渗透压第四节大分子溶液的光散射第五节大分子溶液的流变性第六节大分子溶液的超离心沉降第七节大分子电解质溶液第八节凝胶一、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）（一）、选择部分1. 下列哪些属于热力学的研究范畴（B,C ）A.体系变化的速率B.体系变化的方向判断C.体系与环境间的能量交换D.体系分子的微观结构★考核知识点：热力学研究范畴参见绪论热力学研究的是体系的状态、变化方向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分子微观结构。
材料力学名词解释.doc
学习好资料欢迎下载名词解释第一章：1 弹性比功：金属材料吸收弹性变形功的能力，一般用金属开始塑性变形前单位体积吸收的最大弹性变形功表示。
2．滞弹性：金属材料在弹性范围内快速加载或卸载后，随时间延长产生附加弹性应变的现象称为滞弹性，也就是应变落后于应力的现象。
3．循环韧性：金属材料在交变载荷下吸收不可逆变形功的能力称为循环韧性。
4．包申格效应：金属材料经过预先加载产生少量塑性变形，卸载后再同向加载，规定残余伸长应力增加；反向加载，规定残余伸长应力降低的现象。
5．解理刻面：这种大致以晶粒大小为单位的解理面称为解理刻面。
6．塑性：金属材料断裂前发生不可逆永久（塑性）变形的能力。
韧性：指金属材料断裂前吸收塑性变形功和断裂功的能力。
7.解理台阶：当解理裂纹与螺型位错相遇时，便形成一个高度为 b 的台阶。
8.河流花样：解理台阶沿裂纹前端滑动而相互汇合,同号台阶相互汇合长大, 当汇合台阶高度足够大时 ,便成为河流花样。
是解理台阶的一种标志。
9.解理面：是金属材料在一定条件下，当外加正应力达到一定数值后，以极快速率沿一定晶体学平面产生的穿晶断裂，因与大理石断裂类似，故称此种晶体学平面为解理面。
10.穿晶断裂：穿晶断裂的裂纹穿过晶内，可以是韧性断裂，也可以是脆性断裂。
沿晶断裂：裂纹沿晶界扩展，多数是脆性断裂。
11.韧脆转变：具有一定韧性的金属材料当低于某一温度点时，冲击吸收功明显下降，断裂方式由原来的韧性断裂变为脆性断裂，这种现象称为韧脆转变12.弹性不完整性：理想的弹性体是不存在的，多数工程材料弹性变形时，可能出现加载线与卸载线不重合、应变滞后于应力变化等现象 ,称之为弹性不完整性。
弹性不完整性现象包括包申格效应、弹性后效、弹性滞后和循环韧性等13.弹性极限：式样加载后再卸载，以不出现残留的永久变形为标准，材料能够完全弹性恢复的最高应力。
14.静力韧度：金属材料在静拉伸时单位体积材料断裂前所吸收的功。
15.正断型断裂：断裂面取向垂直于最大正应力的断裂。
《材料物理化学》复习大纲
《材料物理化学》考研复习重点
第一章热力学基础
1、热力学第一定律及其对与理想气体的应用
单纯PVT变化以及相变化过程中的状态函数的改变量ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的计算以及W、Q的计算
2、热力学第二定律及其应用
熵的概念以及熵变的计算；
热力学函数之间的关系。
3、多组分体系热力学
第二章相平衡与相变
1、相律
2、三元体系相图的分析
第三章化学平衡
1、化学反应系统的吉布斯函数
2、化学平衡常数与平衡组成的计算
3、标准摩尔反应吉布斯函数的计算以及影响化学平衡的因素
第四章电化学
1、电解质溶液导电机理
2、可逆电池电动势及其应用
第五章界面现象
1、掌握界面张力的概念
2、熟悉固体吸附及其在材料科学中的应用
3、了解浸润与粘附
第六章胶体
1、溶胶的基本性质
2、胶体的制备与凝胶过程
3、掌握溶胶-凝胶技术在材料科学中的应用
第七章材料动力学
1、化学反应的反应速率计算以及反应速率方程
2、掌握固相反应的基本特征、反应动力学以及固相反应影响因素
参考书目:《物理化学》上下，傅献彩等主编高等教育出版社，第5版。
材料物理化学第一二三章名词解释集锦--复习材料解析
材料物理化学第⼀⼆三章名词解释集锦--复习材料解析第⼆章晶体结构1. 晶格能指将⼀克式量（与⼀摩尔相当的量）的离⼦晶体中各离⼦拆散成⽓态所需的能量（也称为点阵能）2. 电⼦亲合能⽓态原⼦获得⼀个电⼦所放出的能量，常⽤千卡/克原⼦（4200J/mol）表⽰。
元素的电⼦亲合能越⼤，则越易获得电⼦形成负离⼦。
3. 电离能指⽓态原⼦在最低能态失去电⼦所需的能量，常⽤千卡/克原⼦（4200J/mol）表⽰，从中性原⼦失去第⼀个电⼦所需的能量称第⼀级电离能；失去第⼆个电⼦所需的能量称第⼆级电离能，余类推。
元素的电离能越⼩，则越易失去电⼦形成正离⼦。
4. 电负性各元素的原⼦在形成价键时吸引电⼦的能⼒。
⽤以⽐较各种原⼦形成负离⼦或者正离⼦的倾向。
两元素的电负性差越⼤，所形成的键的极性就越强。
5. 原⼦配位数指⼀个原⼦邻近周围的同种原⼦的个数。
6. 离⼦配位数指⼀个离⼦邻近周围的异号离⼦的个数。
7. ⾯⼼⽴⽅密堆积等径球的⼀种最紧密堆积⽅式，球体按ABCABC、、、、、、层序堆积，将这些球体的球⼼联接起来，便形成⾯⼼⽴⽅格⼦，即在这种堆积⽅式中可以找出⾯⼼⽴⽅晶胞。
8. 六⽅密堆积等径球的⼀种最紧密堆积⽅式，球体按ABABAB、、、、、层序堆积，将这些圆球的球⼼联接起来，形成六⽅底⼼格⼦，即在这种堆积⽅式中可以找出⾯⼼⽴⽅晶胞。
9. 离⼦极化离⼦在外电场作⽤下，其⼤⼩和形状发⽣改变的现象。
10. 离⼦极化⼒⼀种离⼦使另⼀种离⼦发⽣变形（或极化）的能⼒。
即：反映离⼦极化其它离⼦的能⼒。
11. 离⼦极化率表征离⼦在外电场作⽤下，⾃⾝其⼤⼩和开头发⽣改变的难易程度，即变开性的⼤⼩，即反映离⼦本⾝被极化的难易。
12. 结晶化学定律晶体的结构取决于其组成质点的数量关系，⼤⼩关系与极化性能。
13. 静电键强度z 定义为阳离⼦电价Z除配位数n所得的商。
即：静电键强度：S=n14. 同质多晶现象化学组成相同的物质在不同的热⼒学条件下结晶形成结构不同的晶体的现象。
物理化学各章节总结
物理化学每章总结第1章 热力学第一定律及应用1．系统、环境及性质热力学中把研究的对象〔物质和空间〕称为系统，与系统密切相关的其余物质和空间称为环境。
根据系统与环境之间是否有能量交换和物质交换系统分为三类：孤立系统、封闭系统和敞开系统。
性质⎩⎨⎧容量性质强度性质2．热力学平衡态系统的各种宏观性质不随时间而变化，则称该系统处于热力学平衡态。
必须同时包括四个平衡：力平衡、热平衡、相平衡、化学平衡。
3．热与功 (1) 热与功的定义热的定义：由于系统与环境间温度差的存在而引起的能量传递形式。
以Q 表示，0>Q 表示环境向系统传热。
功的定义：由于系统与环境之间压力差的存在或其它机、电的存在引起的能量传递形式。
以W 表示。
0>W 表示环境对系统做功。
(2) 体积功与非体积功功有多种形式，通常涉及到是体积功，是系统体积变化时的功，其定义为：V p W d δe -=式中e p 表示环境的压力。
对于等外压过程 )(12e V V p W --= 对于可逆过程，因e p p =，p 为系统的压力，则有V p W V V d 21⎰-=体积功以外的其它功，如电功、外表功等叫非体积功，以W ′表示。
4．热力学能热力学能以符号U 表示，是系统的状态函数。
假设系统由状态1变化到状态2，则过程的热力学增量为 12U U U -=∆对于一定量的系统，热力学能是任意两个独立变量的状态函数，即 ),(V T f U = 则其全微分为V V U T T U U TVd d d ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=对一定量的理想气体，则有0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂TV U 或 U =f 〔T 〕 即一定量纯态理想气体的热力学能只是温度的单值函数。
5．热力学第一定律及数学表达式 (1) 热力学第一定律的经典描述① 能量可以从一种形式转变为另一种形式，但在转化和传递过程中数量不变。
② “不供应能量而可连续不断做功的机器称为第一类永动机，第一类永动机是不可能存在的。
物理化学复习资料
《物理化学复习资料》物理化学是化学中研究物质的物理性质和物理变化的学科，它是研究物质与能量转化关系的重要学科。
为了帮助大家复习此学科，本文为大家总结了相关知识点。
一、热力学热力学是研究热现象与功、能的关系的分支学科。
其中最重要的两条定律是热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律表述了能量守恒原理，即能量可以转化，但不能被创造或毁灭。
公式为ΔE=q+w，其中ΔE为内能的变化量，q为热量，w为功。
热力学第二定律描述了热量不可能自发地从低温向高温区域转移，并表明了热量和功的可逆性不同。
主要是指熵增加的原理，公式为ΔS=q/T。
二、动力学动力学研究物质变化的速率和机理。
其中化学动力学研究化学反应过程中反应速率、反应机理和物质的组成等方面的内容。
反应速率通常通过反应速率常数k来表示，反应速率常数与温度有关。
反应机理是指反应过程中反应物和反应产物之间的相互作用，并可以通过速率常数和反应级数等参数来确定。
三、热力学平衡热力学平衡是指物质达到热力学平衡状态时，它的化学势、摩尔熵和摩尔焓等物理量的均匀分布。
在理想气体中，物质达到热力学平衡时，系统的化学势、摩尔熵和摩尔焓分别满足μ=μ0+RTln(p/p0)、S=S0+Rln(p/p0)和H=H0+RTln(p/p0)，其中μ0、S0和H0为标准状况下的化学势、摩尔熵和摩尔焓，p为系统中某种气体的分压。
四、电化学电化学主要研究化学反应与电子传递的关系。
其中最重要的概念是电动势，也就是化学反应所造成的电势差。
电动势可以用Nernst方程和Faraday定律来计算。
Nernst方程为E=E0-(RT/nF)lnQ，其中E为电动势，E0为标准电动势，T为温度，n为电子转移数，F 为法拉第常数，Q为热力学平衡常数。
根据Faraday定律，通过电解反应所产生的电荷数与反应物之间的化学计量数之间是等比例的关系。
总之，物理化学作为研究物质与能量转化关系的重要学科，内容涵盖了热力学、动力学、热力学平衡和电化学等多个方面。
物理化学名词解释归纳
一.名词解释1.离子迁移数: 是指在一电解质溶液中各种离子的导电份额或者导电百分数。
2.独立组分数: 用以确定平衡体系中所有各相组成所需的独立物质的最少数目称为独立组分数。
3.摩尔燃烧焓: 是指1mol有机化合物在指定温度标准大气压下完全燃烧生成稳定的产物时的反应热。
4.等电点: 蛋白质所带的正负电荷数相等即净电荷为0时的pH称为蛋白质的等电点。
5.扩散：物质从高浓度区自发向低浓度区迁移, 使其分布趋向均匀的过程称为扩散。
6.对峙反应: 也称可逆反应, 是指在正方向和逆方向上可以同时进行的反应, 且正逆反应速率的大小可相比拟。
7.可逆过程: 是指系统内部及系统与环境之间每一瞬间都接近于平衡态的过程。
8.摩尔电导率: 表示在两个相距1m的平行电极间, 1mol电解质溶液所具有的电导。
9.HLB值：即亲水亲油平衡值, 用来表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱。
10.乳状液转型: 是指在外界某种因素的作用下, 乳状液由O/W型变成W/O型, 或者由W/O型变成O/W 型的过程。
11原子发射光谱: 是指由物质内部运动的原子和分子受到外界能量后而得到的光谱。
12.自由度: 在不引起旧相消失和新相生成的前提下, 可以在一定范围内变动的独立变量如浓度温度压力的数目称为自由度。
13.离子选择电极: 是指具有离子感应膜, 可以把溶液中某种离子的活度转换成相应电势的电极, 它是某离子的指示电极。
14.负吸附：溶液的表面张力随着溶质的加入儿升高, 表面过剩为负, 称为负吸附。
15.吸附平衡：当气体分子在吸附剂表面聚集与逃离吸附剂表面两个过程的速率相等时, 体系达到平衡, 称为吸附平衡。
16.乳状液: 是由一种或几种液体以小液滴的形式分散于另一种与其互不相容的液体中形成的多相分散体系。
二.简答题1.简述可逆过程的特点. （1）可逆过程是由一连串无限接近平衡态额微小变化组成, 因变化的动力和阻力相差为一无穷小量, 因而过程进行得无限缓慢。
材料科学名词解释
39、弗兰克不全位错：层错区与右半部分完整晶体之间的边界（垂直于纸面）就是弗兰克不全位错。
40、位错反应：由几个位错合成为一个新位错或由一个位错分解为几个新位错的过程称为位错反应。由几何条件，能量条件决定。
41、离子晶体中的位错特点：1.滑移面不一定是最密排面，但柏氏矢量仍为最短的点阵矢量。2.刃型位错的附加半原子面是包括两个互补的附加半原子面。3.刃型位错在滑移面上滑移时，沿着位错线没有粒子和电荷的移动，因而位错露头处的有效电荷不改变符号。
33、位错的塞积：在切应力的作用下，位错源所产生的大量位错沿滑移面运动时，如果遇上障碍物（如固定为错，杂质粒子，晶界等），领先位错会在障碍物前被阻止，后续位错被堵塞起来，形成位错的塞积。塞积的位错群体就称为位错的塞积群，最靠近障碍物的位错称为除了受与其相连接的位错线牵制外，还会遇到具有不同方向和不同滑移面上的其他位错线，这就出现了位错线的互相交割。
7、交滑移:当某一螺型位错在原滑移面上运动受阻时，有可能从原滑移面转移到与之相交的另一滑移面上去继续滑移，这一过程称为交滑移。
11、弥散强化：许多材料由两相或多相构成，如果其中一相为细小的颗粒并弥散分布在材料内，则这种材料的强度往往会增加，称为弥散强化。
12、不全位错：柏氏矢量不等于点阵矢量整数倍的位错称为不全位错。
42、与金属相比，共价晶体和离子晶体中固有的位错，特别是可动的位错很少，另外，金属在变形时可大量增殖位错，而共价晶体和离子晶体由于结合力很强，位错运动时点阵阻力大，这些都是导致其变形比金属困难。
43、面缺陷：一是晶体的外表面，二是晶体的内界面。
44、晶界：相邻晶粒之间的界面称为境界。
45、小角晶界：两个相邻晶粒位向差小于10度的晶界称为小角晶界。又可分为对称倾侧晶界，扭转晶界
材料物理化学考试复习内容1
材料物理与化学考试同质多象：化学组成相同的物质,在不同的物理化学条件下,能结晶成两种或多种不同结构的晶体的现象。
也称多晶型或同质异象，旧称多形性。
同样的分子可以以不同的方式堆积成不同的晶体，这种现象叫同质多象。
各向异性：晶体的几何度量和物理效应常随方向不同而表现出量上的差异，这种性质称为各向异性。
均匀性：在宏观观察下，晶体每一点上的物理效应和化学组成均相同，这种性质称为晶体的均匀性。
点阵和点阵结构，格子和晶胞：一组周围环境相同，位数无限的点叫做点阵，无限周期重复的结构叫做点阵结构。
以点阵点位顶点，取出来的平行六面体（二维时为平行四边形）单位称为格子。
与点阵结构相应的平行六面体称为晶胞，即晶胞能反映晶体特征对称性的最小重复单位。
单晶体与多晶体：内部结构由同一空间点阵结构贯穿的晶体称为单晶体，内部结构由两个或几个单晶按不同取向形成的晶体称为多晶体。
实际晶体与理想晶体：与点阵结构完全一样的理想晶体在实际中并不存在，这是由于：1. 实际晶体大小有限，处于晶体表面的质点和内部的质点不能平移复原。
2. 晶体中的质点在其平衡位置作振动，即使在0K时也不停止。
3. 晶体中存在位错、裂缝、杂质、包藏等缺陷。
尽管理想晶体不存在，但由于平移比起晶体的大小要小亿万倍，质点在晶体中的振幅比质点间的距离小的多，因此，实际晶体可以近似看成理想晶体。
二面角守恒定律：晶面的形状和大小是随外界条件而变得，但同一晶体的相应晶面夹角（或棱间夹角）却不受外界条件影响而保持恒定的值，这称为二面角手等定律。
注：请以课本为准。
GZL布拉格方程及式中各物理量的意义布拉格方程是给出晶体X 射线衍射方向的方程。
2dsinθ=nλd 为晶面间距，θ为入射束与反射面的夹角，λ为X 射线的波长，n 为衍射级数，其含义是：只有照射到相邻两镜面的光程差是X 射线波长的n 倍时才产生衍射。
***2sin n k l nkl nkl d d d n θλ=⇒=式中nkl d 是假想的（hkl ）是晶面的面间距。
材料学复习质料(名词解释)
固溶强化：在固溶体中，溶质原子的溶入将造成晶格畸变，并随着溶质原子浓度的增加，晶格畸变增大，从而导致固溶体的强度和硬度升高，其他性能也发生变化，这种现象称为固溶强化。
结晶：结晶实质上是原子由近程有序状态转变为长程有序状态的过程。
广义地讲，物质从一种原子排列状态（晶态或非晶态）过渡为另一种原子规则排列状态（晶态）的转变过程。
加工硬化：金属材料在再结晶温度以下塑性变形时强度和硬度升高，而塑性和韧性降低的现象。
又称冷作硬化。
屈服强度：①对于屈服现象明显的材料，屈服强度就是屈服点的应力（屈服值）；②对于屈服现象不明显的材料，与应力——应变的直线关系的极限偏差打到规定值时的应力。
过冷度：理论结晶温度T。
与实际结晶温度Tn之差称为过冷度，即△T=T。
—Tn 。
钢得热处理：钢在固态下，通过适当的方式进行加热、保温和冷却，改变材料内部组织结构，从而改善材料性能的一种工艺方法。
再结晶：温度打到金属热力学温度的0.4倍并获得更多热能，开始以某些碎晶或杂质为核心结晶成新晶核，从而消除了残余应力和加工硬化现象的过程。
马氏体：是碳溶于α—Fe的过饱和固溶体，是奥氏体通过无扩散型相变转变成的亚稳定相。
钢的淬火：将钢加热到Ac3或Ac1以上30~50℃，经过保温后再冷却介质中迅速冷却的热处理工艺。
铸造：将液态金属或合金浇注到与零件的形状、尺寸相适应的铸型内，待其冷却凝固后，获得毛坯或零件的方法。
疲劳现象：材料、零件在循环应力或循环应变作用下，在一处或几处逐渐产生局部永久性累积损伤，经一定循环次数后产生裂纹或突然发生完全断裂的现象。
同素异构改变：同种晶体材料中，不同类型晶体结构之间的转变。
材料性能学名词解释
一、名词解释第一章力学1.真实应变一根长度为L 的杆，在单向拉应力作用下被拉长到L ,则ε = ，为真实应变。
2.名义应变一根长度为L 的杆，在单向拉应力作用下被拉长到L ,则ε=L –L /L =△L/L , ε为名义应变。
3.弹性模量材料在阶段，其和应变成线性关系（即符合），其称为弹性模量。
对各向同性体为一常数。
是原子间结合强度的一个标志。
4.弹性柔顺系数弹性体在单位应力下所发生的应变，是弹性体柔性的千种量度。
S =-μ/E ,其下标十位数为应变方向，个位数为所受应力的方向。
5.材料的蠕变对粘弹性体施加恒定应力σ时，其应变随时间而增加。
6.材料的弛豫对粘弹性体施加恒定应变ε时，则应力将随时间而减小。
7.位错增殖系数 n个位错通过试样边界时引起位错增殖，使通过边界的位错数增加到nc个，c即为位错增殖系数。
8.滞弹性一些非晶体，有时甚至多晶体在比较小的应力时可以同时表现出弹性和粘性。
9.粘弹性无机固体和金属的与时间有关的弹性，即弹性形变的产生与消除需要有限时间。
10.粘性系数(粘度) 单位接触面积、单位速度梯度下两层液体间的内摩擦力。
单位Pa·S. 是流体抵抗流动的量度。
11.脆性断裂构件未经明显的变形而发生的断裂。
断裂时材料几乎没有发生过塑性变形。
在外力作用下，任意一个结构单元上主应力面的拉应力足够大超过材料的临界拉应力值时，会产生裂纹或缺陷的扩展，导致脆性断裂。
与此同时，外力引起的平均剪应力尚小于临界值，不足以产生明显的塑性变形或粘性流动。
12.裂纹亚临界生长裂纹在使用应力下，随时间的推移而缓慢扩展。
其结果是裂纹尺寸逐渐加大，一旦达到临界尺寸就会失稳扩展而破坏。
13.材料的理论结合强度根据Orowan提出的原子间约束力随原子间的距离x的变化曲线（正弦曲线），得到σ=σ×sin2πx/λ，σ为理论结合强度。
单位面积的原子平面分开所作的功应等于产生两个单位面积的新表面所需的表面能，材料才能断裂，根据公式得出σ = Eγ/a 。
无机材料物理化学总结
3）点：两个低共熔点E1 、 E2；
一个鞍心点t（连结线CD 与相区分界线E1 E2 的交 点）。 从图可见这类相图相当于由 两个最简单三元相图构成。
2.连结线规则（范一雷恩规则）
在三元系统中两个晶相初晶区相交的界线(或其延长线) 如果和这两个晶相的组成点的连结线(或其延长线)相交，则 交点为界线上温度的最高点。 所谓“相应的连线”是指界线上液相平衡的二晶相组成 点的连结线。温度走向是背离交点。
析晶过程： 以图1-2-121中n点为例， n点位于副三角形BCS中， 液相终止点在E点。 过n点作辅助线，AK， EG，RD。 液相路程： n K
f=0 R[ (L)+A+B A先消失 A+B S ] f=0 E[ L S+B+C B+S 直至干涸 G n
L
A
L
L
]
固相路程：
A A D D
组成： ① 液相刚到R点时，固相组成点在D点
n点位于副三角形BCS中，所以结晶将在E点结束。过n点 作辅助线Am，ED，P1K。 n 液相路程： L A m L 固相路程：A
A f=0 P1 [ L+A S+B ] L A+B A先消失 K G f=0 B+S E[L B +S+C ] 直至干涸 D n
2)具有一个共轭位置转熔点的情况
（1）分析图l-2-ll9中m点的析晶过程 相图分析： E：低共熔点，L→B+C+S P：双转熔点（双降点） L+A+B→S PE：共熔线，L→B+S； Pe1 ：共熔线，L→A+B
析晶过程分析 1）分析内容：液相过程，固相过程， 固/液比例，固/固比例等。 2）析晶过程 以图1-2-101中n点为例。 液相路程 ：
材料科学基础名词解释(期末考研专用)
第一章原子结构与键合金属键:自由电子与原子核之间静电作用产生的键合力。
离子键：金属原子自己最外层的价电子给予非金属原子，使自己成为带正电的正离子，而非金属得到价电子后使自己成为带负电的负离子，这样正负离子靠它们之间的静电引力结合在一起。
共价键：由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。
氢键：由氢原子同时与两个电负性相差很大而原子半径较小的原子（O，F，N等）相结合而产生的具有比一般次价键大的键力。
范德华力：借助微弱的、瞬时的电偶极矩的感应作用将原来具有稳定的原子结构的原子或分子结合为一体的键合。
第二章固体结构晶体结构：晶体中原子（分子或离子）在三维空间的具体排列方式,其类型取决于原子的结合方式，阵点的位置上可以是一个或多个实际质点或者原子团，其种类可以是无限的。
空间点阵:指几何点在三维空间作周期性的规则排列所形成的三维阵列，是人为的对晶体结构的抽象。
点阵畸变:在局部范围内，原子偏离其正常的点阵平衡位置，造成点阵畸变。
晶胞:在点阵中取出一个具有代表性的基本单元（最小平行六面体）作为点阵的组成单元，称为晶胞。
晶格：人为地将阵点用一系列相互平行的直线连接起来形成空间架格。
晶格畸变：点缺陷破坏了原子的平衡状态，使晶格发生扭曲，称晶格畸变。
从而使强度、硬度提高，塑性、韧性下降；电阻升高，密度减小等。
晶体:原子按一定方式在三维空间内周期性地规则重复排列，有固定熔点、各向异性。
非晶体:原子没有长程的周期排列，无固定的熔点，各向同性等。
晶带轴：所有平行或相交于某一晶向直线的晶面构成一个晶带，此直线称为晶带轴。
致密度:晶体结构中原子体积占总体积的百分数。
配位数:晶体结构中任一原子周围最近邻且等距离的原子数。
密勒指数：由晶面指数和晶向指数组成，晶面指数表示晶面的方向，晶向指数表示晶体中点阵方向。
固溶体:是以某一组元为溶剂，在其晶体点阵中溶入其他组元原子（溶剂原子）所形成的均匀混合的固态溶体，它保持溶剂的晶体结构类型。
材料物理 名词解释
色心:晶体中引入的电子或空穴，通过静电作用被晶体中带有正、负有效电荷的点缺陷所俘获，形成多种俘获电子中心和俘获空穴中心，并随能级跃迁而产生新的吸收带。
由于一些中心的吸收带位于可见光范围内，可使晶体呈现出不同的颜色，因而称其为色心。
对称破缺是指具有一定对称性的结构在经历相转变的过程中，某些原有对称元素突变性丧失的现象表面弛豫是表面层点阵参数的略微变化，表现在表面与其下少数儿个原了层问距的变化上，其晶体结构基本上保持一致表面重构是表面层结构相对于体相发生很大的变化，一般出现表面超结构。
堆垛层错:正常堆垛顺序中引入不正常顺序堆垛的原了面而产生的一类缺陷，反相畴界:界面相邻两侧存在一非点阵平移，界面处由正常的配对状态转为非正常的配对状态而保持共格。
晶体学切变面:一些过渡金属氧化物及其复合氧化物中，金属离了与氧的化学计量比变化很大，在形成缺氧的非计量化学比晶体时，晶体的两部分沿某一晶面滑移，形成晶体学切变面。
格波:晶体中原子围绕其平衡位置不断振动，由于原子问存在相互作用，一定频率振动着的原子问产生确定的位相关系，从而在晶格上形成一种平面波，称为格波。
热应力由于相邻质点问相互作用具有一定的非线性，固体在温度升高时，相邻质点的平均距离增大，产生热膨胀。
若用刚性约束阻碍晶体膨胀，则会在晶体内部产生一种附加应力，这种由热膨胀引起的内应力即为热应力。
弹性模量是材料受力作用时应力与应变的比值，反映了材料内部原了问的结合强度，是材料的一个固有物性参数滞弹性:实际固体在外力作用下产生弹性形变，在撤去外力后，并非能像理想弹性体一样立即恢复，而是需要一定的恢复时问，则称这种固体的实际弹性性质为滞弹性蠕变:施加恒定外力作用下，物体应变随时问的延长而增加的现象; 晶格滑移:晶体受力时，晶体中的一部分相对于另一部分产生相对滑移的现象粘性流动:材料在在外力的作用下发生类似粘性液体流动的变形，其变形速度与剪应力成正比，与材料粘度成反比。
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第二章晶体结构1. 晶格能指将一克式量（与一摩尔相当的量）的离子晶体中各离子拆散成气态所需的能量（也称为点阵能）2. 电子亲合能气态原子获得一个电子所放出的能量，常用千卡/克原子（4200J/mol）表示。
元素的电子亲合能越大，则越易获得电子形成负离子。
3. 电离能指气态原子在最低能态失去电子所需的能量，常用千卡/克原子（4200J/mol）表示，从中性原子失去第一个电子所需的能量称第一级电离能；失去第二个电子所需的能量称第二级电离能，余类推。
元素的电离能越小，则越易失去电子形成正离子。
4. 电负性各元素的原子在形成价键时吸引电子的能力。
用以比较各种原子形成负离子或者正离子的倾向。
两元素的电负性差越大，所形成的键的极性就越强。
5. 原子配位数指一个原子邻近周围的同种原子的个数。
6. 离子配位数指一个离子邻近周围的异号离子的个数。
7. 面心立方密堆积等径球的一种最紧密堆积方式，球体按ABCABC、、、、、、层序堆积，将这些球体的球心联接起来，便形成面心立方格子，即在这种堆积方式中可以找出面心立方晶胞。
8. 六方密堆积等径球的一种最紧密堆积方式，球体按ABABAB、、、、、层序堆积，将这些圆球的球心联接起来，形成六方底心格子，即在这种堆积方式中可以找出面心立方晶胞。
9. 离子极化离子在外电场作用下，其大小和形状发生改变的现象。
10. 离子极化力一种离子使另一种离子发生变形（或极化）的能力。
即：反映离子极化其它离子的能力。
11. 离子极化率表征离子在外电场作用下，自身其大小和开头发生改变的难易程度，即变开性的大小，即反映离子本身被极化的难易。
12. 结晶化学定律晶体的结构取决于其组成质点的数量关系，大小关系与极化性能。
13. 静电键强度z 定义为阳离子电价Z除配位数n所得的商。
即：静电键强度：S=n14. 同质多晶现象化学组成相同的物质在不同的热力学条件下结晶形成结构不同的晶体的现象。
15. 变体及多晶转变：变体：由同质多晶现象面产生的每一种化学组成相同，而结构不同的晶体。
多晶转变：由于外界条件的改变使变体之间发生结构上的转变。
16. 多型现象一种特殊的同质多晶现象，即同一种化合物的几种不同结构的区别在于配位多面体在二维层的堆垛次序不一样，由此而产生的晶体称为多型体。
例如：立方ZnS 和六方ZnS 互为多型体，它们的结构区别在于[ZnS 4]四面体层的排列次序不同。
17. 类质同晶现象化学组成不同的物质，形成大结构上相似或几乎相同的晶格，它们之间结构质点可相互代换，代换后晶体保持原有的结构。
18. 反同形体也称反结构，是相对于某种结构而言，反结构中的正离子所处位置及个数与相对结构中的负离子所处位置及个数相同，这种正负离子位置及个数颠倒的结构称反结构（或称反同形体）。
例如：萤石（CaF 2）结构与反萤石（R 2O ，R ：Na 、Li 、K 、Rb ）结构互为同形体。
19. 正尖晶石结构其通式为AB 2O 4，结构中O 2-作面心立方密堆积，所有A 2+填充81的四面体空隙，所有B 3+填充21八面体空隙，晶胞分子数为8。
20. 反尖晶石结构其式为B （AB ）O 4，结构中O 2－作面心立方密堆积，半数的B 3＋填充81的四面体空隙，另外半数的B 3＋与所有的A 2＋填充21的八面体空隙，晶胞分子数为8。
21. 反结构正尖晶石与反尖晶石互为反结构。
22. 鲍林规则第一规则：组成负离子配位多面体规则每一个正离子被包围在负离子所形成的多面体之内，而每一个正离子与负离子之间的距离是由它们半径之和所决定，该正离子的配位数则取决于正负离子半径的比例，而与离子的价数无关。
第二规则：静电价规则在一个稳定的离子化合物结构中，每一个负离子与电价等于或近乎等于（一般偏差不超过41价，这种情况发生于稳定性较差结构中）相邻正离子分配给这个负离子的静电键强度的总和。
第三规则：负离子配位多面体的共顶，共棱和共面规则在一个配位结构中，共用棱，特别是共用面扔存在会降低这个结构的稳定性，对于高电价和低配位数的正离子来说，这个效就特别巨大。
第四规则：不同种类配位多面体之间连接规则若晶体中有一种以上的正离子，那么高电价正离子的低配位数多面体之间有尽可能彼此互不结合的趋势。
第五规则：节约规则在同一晶体中，本质上不同组成的构造单元的数目趋向于最少数目。
23. 粘土矿物中结合水指以H 2O 分子形式存在于粘土矿物层之间的水，于较低温度（100~200℃）下可脱去，脱去结合水时，矿物结构不会破坏。
24. 粘土矿物中结构水指以OH -离子形成占据政党晶格结点位置的水，于较高温度（400~600℃）下才可排除，除去结构水时，矿物结构会破坏。
25. 衍生结构指用一些简单晶体的结构型或作为基础，通过原子排列的畸变，异种原子的有规则代换，原子填充在未被占据的晶格位置上，以及原子的有规则遗漏等一种或同时几种途径引伸出复杂的晶体结构。
26. 模型物质指使晶体结构和晶体性质研究工作易于进行的相似物质，如若鞭一物质化学式中质点数的比例与原始物质相同，离子半径大小及极化物质与原始物质相近，而离子的电价不同，或者是电价不变，而相应离子半径不同，则该物质称为原始物质的模型物质。
第三章晶体结构缺陷1. 晶体缺陷指造成晶体点阵结构的周期势声畸变的一切因素，也称晶体的不完整性。
2. 点缺陷理想晶体中的一些原子被外界原子所代替，或者在晶格间隙中掺入原子，或者留有原子空位，破坏了有规则的周期性排列，引起质点间势场的畸变，这样造成晶格结构的不完整，仅仅局限在原子位置，称点缺陷，即：晶格中一个或二个质点位置对于理想晶体格子构造规律的偏离。
3. 理想晶体内部结构完全服从空间格子构造规律的晶体。
4. 实际晶体又称真实晶体，指在晶体形成过程中及形成后，由于受外界因素的影响而形成的不完整性晶体。
5. 热缺陷温度高于绝对零度时，由于热运动，晶体中一些原子离开它的平衡位置所造成的缺陷，称热缺陷（也称昌格位置缺陷）。
6. 弗仑克尔缺陷一些具有能量足够大的原子离开平衡位置后挤入格子点阵的间隙中，形成间隙离子，而原来位置上形成空位，称弗氏缺陷。
特点：（1）晶体体积不发生变化；（2）空位与间隙离子成对出现。
7. 肖特基缺陷固体表面层的原子，获得较大能量，移到表面外新的位置上，而留下原来位置形成空位，晶格演算的原子依次填入，则表面上的方位逐渐转移到内部去，这种形式的缺陷称肖氏缺陷。
特点：（1）晶体体积改变；（2）正离子方位与负离子方位成对出现。
8. 线缺陷（即位错）指晶体在结晶时受到杂质、温度变化或振动产生的应力作用，或由于晶体受到打击，切削研磨机械应力的作用，合晶体内部质点排列变形，原子行列间相互滑移而形成的线状缺陷。
或：由一部分晶面相对于另一部分晶面发生滑移而形成的线状缺陷。
9. 刃位错（也称棱位错）指滑移方向与位错线垂直的位错，由于受拉伸或压缩力作用而产生。
10. 螺旋位错指滑移方向与位错线平行的位错，由于受剪力作用而产生。
11. 位错密度指单位体积内全部位错线的总长，也可用单位截面上位错线的露头数目表示。
12. 固溶体又称固态溶液，即一种物质（溶质）的质点（离子、原子或分子）溶于另一种物质（溶剂）所形成的均匀固相体系。
13. 非化学计量化合物指化学式中原子组成偏离给定整数比的化合物，其本质：是由有变价阳离子的高、低氧化态之间相互置换所形成的固溶体。
14. 置换型固溶体指固相溶剂的部分质点被溶质质点置换而形成的固溶体，通常，两物质结构类型相同，化学性质相似，置换质点大小相近时易于形成。
15. 连续置换型固溶体指固相溶剂质点与溶质质点可以无限量相互置换所形成的固溶体，又称完全互溶置换模型固溶体。
16. 有限置换型固溶体指固相溶剂质点晶能被有限量的溶质质点所置换而形成的固溶体，又称部分互溶置换型固溶体。
17. 间隙型固溶体指若干溶质质点挤入固相溶剂质点的间隙中而构成的固溶体，通常，当溶质质点半径较溶剂质点半径特别小时易于形成。
18. F-色心凡是电子陷落在阴离子为位而形成的一种缺陷，即：由一个阴离子空位和一个在此位置上的电子组成的色心。
第四章非晶态结构1. 晶体、熔体与玻璃体晶体：指具有空间格子构造的固体。
即：相同质点（离子、原子或分子）在空间作周期性重复排列的固体。
熔体：指熔点温度以上，具有一定流动性的液体。
玻璃体：指通过熔体过冷并由于冷却过程中粘度逐渐增加，而具有固体机械性质的无定形体。
其本质：是一种非晶态固体。
2. 过冷液体是指在热力学熔点Tm以下，熔体不产生结晶，仍然保持远程无序的液体结构的特征。
其内能比晶态高，处于亚稳状态。
冷却至Tg转变点后成为玻璃态固体。
3. 玻璃的通性：（1）各向同性（2）介稳性（3）由熔融态转变为玻璃态的过程是渐变的、连续的、可逆的。
在一定温度范围内完成，无固体熔点，且其物理、化学性质的变化也是连续的、渐变的、可逆的。
（4）玻璃的成分在一定范围内可以连续变化，与此相应，行政也随之连续变化，由此而带来玻璃性质的加和性。
加法性法则：玻璃性质随成分含量呈加和性变化，即成功含量越大，对玻璃性质影响的贡献越大。
4. T g转变温度在玻璃形成过程中对应粘度为1013泊时的温度，低于T g温度，玻璃呈固态性质。
5. T f软化温度在玻璃形成过程中对应粘度为109泊时的温度。
高于T f温度，玻璃呈液体性质。
T g~T f称玻璃转变温度范围。
6. 结构驰豫（也称结构松弛）熔体冷却过程中，熔体内的质点（原子、离子或分子）在冷却到某一温度时，其结构相应进行调态，重排，以达到该温度下的平衡状态，且放出能量。
7. 玻璃析晶从玻璃（或熔体）中产生晶体的过程，又称结晶。
包括：晶核生成和晶体长大两个过程。
8. 玻璃分相指玻璃在冷却过程中或在一定温度下热处理时，由于内部质点迁移，某些组分分别浓集，从而形成化学组成不同的两个相。
9. 网络形成体指单键强度>80千卡/mol，能单独构成玻璃结构网络，形成玻璃的氧化物。
如：SiO2，B2O3，P2O5等。
10. 网络中间体指单键强度介于60-80千卡/mol。
其作用也介于玻璃网络形成体和网络改变体之间（即：不能单独形成网络，但条件满足时，能以网络形成体一起构成网络，越网络形成作用；条件不满足时，却处在网络外，起网络改变体作用）的氧化物。
如：Al2O3，TiO2，ZnO等。
11. 网络改变体指单键强度<60千卡/mol,不能单独形成玻璃，但能改变网络结构。
处在结构网络外的氧化物也称网络外体，如：R2O（一价碱金属氧化物），RO（二价碱土金属氧化物）。
12. 逆性玻璃（也称反向玻璃）指网络形成体分子含量低于网络改变体分子含量的一类玻璃。
即当桥氧数Y<2时，不但能形成波动，且形成波动的情况越来越好。