2018年秋高一化学人教版必修一试题：第1章 从实验学化学 学业质量标准检测1 Word版含解析

第一章 学业质量标准检测
(90分钟，100分)
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2017·新编题)已知0.5 L NaCl 溶液含有0.05 mol Na ＋
，下列对该溶液的说法不正确的是导学号 7391858( C )
A ．NaCl 的物质的量浓度为0.1 mol·L －
1
B ．在烧杯内用200 mL 蒸馏水溶解1.2 g NaCl ，可得与该溶液浓度相近的NaCl 溶液
C ．它的浓度恰好是生理盐水的浓度
D ．加AgNO 3稀溶液使Cl －
完全沉淀时，Na ＋
的物质的量浓度减小
解析：A 对，该溶液的物质的量浓度为0.05 mol÷0.5 L ＝0.1 mol·L －
1。

B 对，1.2 g÷58.5 g·mol －
1÷0.2 L ≈0.1 mol·L －
1。

配制浓度准确度较低的稀溶液，可以用烧杯代替容量瓶。

C 错，生理盐水的质量分数为0.9%，它的密度与水很相近。

假设1 L 生理盐水的质量是1000 g ，其c (NaCl)＝9 g÷58.5 g·mol －
1÷1 L ≈0.15 mol·L －
1。

D 对，该溶液加AgNO 3稀溶液使Cl －
完全沉淀时，体积明显增大，Na ＋
的物质的量不变，则Na ＋
的物质的量浓度减小。

2．(2017·新编题)某同学在实验室中用固体NaOH 配制了200 mL 1.0 mol·L －
1 NaOH 溶液，经过实验标定发现c (OH －
)偏高，其原因可能是导学号 7391858( D )
A ．称量时固体NaOH 已潮解
B ．定容时采用了仰视式观察容量瓶刻度线与液面的关系
C ．定容时加水过量，采用了吸出法予以纠正
D ．固体NaOH 含有杂质
解析：A ．NaOH 已潮解，n (OH －
)减小，V (OH －
)未变，c (OH －
)偏低。

B ．该操作使得n (OH
－
)不变，V (OH －)增大，c (OH －)偏低。

C ．该操作使得n (OH －)减小，V (OH －)未变，c (OH －
)偏
低。

D ．如固体NaOH 含有杂质Na 2O 是有可能的，它使得n (OH －
)增大，V (OH －
)未变，c (OH
－
)偏高。

3．下列说法正确的是导学号 7391858( B )
A ．在标准状况下，11.2 L 某气体的质量为22 g ，则该气体的相对分子质量是44 g·mol
－1
B ．16 g O 2和16 g O 3含的氧原子个数一样多
C ．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D ．1 mol 氯化钙溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中Cl －
的物质的量浓度为1 mol·L －
1 解析：A 错，在标准状况下，11.
2 L 气体的物质的量为0.5 mol ，若其质量为22 g ，则
由M ＝m n ，得M ＝22 g 0.5 mol ＝44 g·mol －
1，其相对分子质量为44；B 对，n 1(O)＝m (O 2)M (O 2)
×2＝
1632 g·mol －1×2＝1 mol ，n 2(O)＝m (O 3)M (O 3)×3＝16 g
48 g·mol －1×3＝1 mol ；C 错，标准状况下，水不
是气体，不同于氧气和氮气；D 错，Cl －
的物质的量浓度为2 mol·L －
1。

4．下列有关实验操作或判断正确的是导学号 7391858( B )
A ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B ．需要95 mL 0.1 mol·L －
1 NaCl 溶液，可选用100 mL 容量瓶来配制 C ．用100 mL 的量筒量取5.
2 mL 的盐酸 D ．用托盘天平称取25.20 g NaCl
解析：A 项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B 项，因实验室无95 mL 容量瓶，应选择100 mL 容量瓶；C 项，量取5.2 mL 的盐酸应选用10 mL 的量筒；D 项，托盘天平的精确度为0.1 g ，不能称取25.20 g NaCl 。

5．下列叙述不正确的是导学号 7391858( B ) A ．与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 g B ．1 mol Al 3＋
含有的核外电子数为3N A C ．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N A D ．1 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液中氧原子的数目大于N A
解析：根据公式N N A ＝n ＝m M ，可列式m (CO )M (CO )＝m (CO 2)
M (CO 2)
，由此可判断A 项正确；1 mol Al 3
＋
的核外电子数为10N A ，B 项错误；1 mol 氦气(He 是单原子分子)所含原子数为N A ，C 项正
确；1 L 1 mol·L －
1 NaOH 溶液中氧原子的数目包括NaOH 和H 2O 中的，所以大于N A ，D 项正确。

6．(2017·莆田高一检测)只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式是导学号 7391858( B )
A ．③
B ．③④
C ．②③④
D ．③④⑤
7．(2017·漳州高一检测)标准状况下，现有
①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：②>③>①>④
b．物质的量：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④
d．氢原子个数：①>③>④>②
其中正确的是导学号 7391858(D)
A．abc B．bcd
C．abcd D．acd
8．(2018·北京13)在核反应方程42He＋14 7N→17 8O＋X中，X表示的是导学号 7391858 (A)
A．质子B．中子
C．电子D．a粒子
解析：由反应历程和质子守恒，质量守恒得X为11H，即为质子。

9．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是导学号 7391858(D)
A．标准状况下，22.4 L氩气中含有的原子数约为N A
B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3N A
C．标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3N A
D．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
10．(2017·珠海高一检测)下列各组物质中分子数相同的是导学号 7391858(B) A．2 L CO和2 L CO2
B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
11．在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为导学号 7391858(C)
A．3.3×1025B．3.3×1024
C．7.5×1023D．7.5×1022
12．(2017·南昌高一检测)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为导学号 7391858(D)
A．135 B．135 g·mol－1
C ．64
D ．64 g·mol －
1
13．(2017·成都高一检测)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm －
3、浓度为6 mol·L －1
的稀盐
酸，在体积为100 mL 、密度为 1.19 g·cm －
3、浓度为12 mol·L －1
的浓盐酸中需加蒸馏水
导学号 7391858( C )
A ．200 mL
B ．100 mL
C ．101 mL
D ．120 mL
14．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L －1的Na 2CO 3溶液100 mL ，造成所配溶液浓度
偏低的原因是导学号 7391858( D )
A ．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)的时间太长
B ．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C ．定容时俯视刻度线
D ．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
15．在Al 2(SO 4)3、K 2SO 4和明矾的混合溶液中，如果c (SO 2－4)等于0.2 mol·L －
1，当加入等体积的0.2 mol·L
－1
的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K ＋
的物质的
量浓度为导学号 7391858( A )
A ．0.25 mol·L －
1 B ．0.
2 mol·L －
1 C ．0.45 mol·L －1
D ．0.225 mol·L －
1
16．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是导学号 7391858( D )
A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等
C ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32
D ．a g Cl 2中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5b /a
解析：含有1 mol O 的CO 、CO 2、O 3的物质的量分别为1 mol 、12 mol 、1
3 mol ，其物质
的量之比为6∶3∶2，A 错误；未指明气体所处状况，22.4 L CO 2的物质的量无法确定，B 错误；摩尔质量的单位为g·mol －1
，C 错误；由n ＝N N A ＝m M 知，N A ＝N ×M
m ＝b ×35.5 g·mol －
1a g
＝
35.5b a
mol －
1，D 正确。

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是__①④③②__。

导学号 7391858
①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，则：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量是__0.10 mol__。

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度是__1.51 mol·L－1__。

③取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__30.2__mL。

18．(10分)(2017·邢台调到检测)(1)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，Mg2＋的物质的量浓度为__1.90×10－3mol·L－1__。

导学号 7391858
(2)现有0.1 mol·L－1 Na2SO4和0.1 mol·L－1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入
0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。

(忽略混合过程中的体积变化)
①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是__Na2SO4__，其物质的量浓度为__0.067__mol·L－1。

②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为__100__mL，所得溶液中溶质为__NaOH__，则该溶质物质的量浓度为__0.1__mol·L－1。

19．(8分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

导学号 7391858
(1)该同学应选择__500__mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的__C__(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②
C．③与④
(3)该同学应称取NaOH固体__10.0__g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__c、d__(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项__C__(填字母)。

附表砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
20．(12分)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：导学号 7391858
(1)写出上述仪器的名称：
A__蒸馏烧瓶__，C__分液漏斗__，E__冷凝管__。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母)
①粗盐和泥沙：__B__；②花生油和水：__C__。

(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是__A、E__。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于过滤
C．C仪器放出液体时应打开上边的塞子
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？__分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色__。

(5)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做__萃取__，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做__分液__，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是__⑤①③④②__。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层
②从分液漏斗上口倒出上层液体
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收液体
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
21．(14分)(能力挑战题)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设N A
表示阿伏加德罗常数的值)。

导学号 7391858
(1)0.2 mol 氨气中含有NH 3分子数是__0.2N A __，其中含氢原子数是__0.6N A __，含有电子的物质的量是__2 mol__。

(2)H 2SO 4的摩尔质量是__98 g·mol －
1__,49 g H 2SO 4中含有__2__mol 氧原子，能与__1__ mol NaOH 恰好完全反应，生成水的质量是__18__g 。

(3)含有6.02×1023个氧原子的H 3PO 4的物质的量是__0.25 mol__。

(4)与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是__45V 28
g__。

(5)将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度为__0.1 mol·L －
1__。

(6)在一定的温度和压强下，1体积X 2(g)跟3体积Y 2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__XY 3(或Y 3X)__。

解析：(1)0.2 mol 氨气中含有NH 3分子数是0.2 mol ×N A mol －
1＝0.2N A ；一个氨气分子含有3个氢原子，0.2 mol 氨气含氢原子数为3×0.2N A ＝0.6N A ；一个氨气分子含10个电子，0.2 mol 氨气含电子的物质的量为0.2 mol ×10＝2 mol 。

(2)H 2SO 4的相对分子质量为98，其摩尔质量为98 g·mol －1；49 g H 2SO 4的物质的量为49 g 98 g·mol －1＝0.5 mol ，含有氧原子的物质
的量为0.5 mol ×4＝2 mol ；根据H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 可知，0.5 mol 硫酸可以中和1 mol NaOH ，同时生成1 mol H 2O,1 mol H 2O 的质量为1 mol ×18 g·mol －
1＝18 g 。

(3)6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1 mol ，所以H 3PO 4的物质的量是0.25 mol 。

(4)标准状况下V L CO 2物质的量为V L 22.4 L·mol －1＝V 22.4 mol ，氧原子的物质的量为2×V
22.4 mol ＝
V 11.2 mol ，含有相等数目氧原子的水的物质的量为V 11.2 mol ，故水的质量为V
11.2
mol ×18 g·mol －
1＝
45V
28
g 。

(5)令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c ，根据稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c ，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则c ×1 L ×40 g·mol －
1＝4 g ，解得：c ＝0.1 mol·L －
1。

(6)一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积化合物，设该化合物为Z ，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X 2＋3Y 2===2Z ，由原子守恒可知，Z 为XY 3(或Y 3X)。